河南省南阳一中2022年秋高二第三次月考化学答案

高二化学1 南阳一中2022 年秋期高二年级第三次月考 化学答案详解 1-5CBACB 6-10CDBAC 11-15ADDCD 16-18BBA 19．(6 分) (1) ①Na2S(1 分) ② H2S+CO 2- 3 =HCO - 3 +HS - (2)CN - + CO2 + H2O = HCN + HCO3 - (3)c (1 分) 20．(14 分)⑴ 逆 ⑵ 正 减小 增大 ⑶中 > （前六每空1 分）； 10 －9/(a－0.01) （4）①A-+H2O HA+OH- （不写可逆号没分） ②9.9×10-7 1×10-8 后四空每空2 分 21．(13 分)(1) ① (1 分) (2) ③＞④＞①＞② (2 分) (3)D (1 分) (4)＞ (1 分) (5)99:101 （或者写成99/101 ） (6)10 ﹣4：1 （或者写成1：104 ） (7)碱性 (1 分) SO2 (1 分) ＞ 22.(13 分)(除标注外,每空2 分) (1)①CO3 2-+H2O HCO3 -+OH- c(Na+)>c(HCO3 -)>c(CO3 2-)>c(OH-)>c(H+) 9 ②Al3++3HCO3 - Al(OH)3↓+3CO2↑ (2)①10-1.8(1 分) ②2c(Na+)=3c(SO3 2-)+3c(HSO3 -)+3c(H2SO3) ③A 1. 明矾溶液中的Al3+水解使溶液呈酸性,可清除铜表面的铜锈,①正确;配制FeSO4 溶液时,应将FeSO4 固体溶解 在稀硫酸中,抑制二价铁离子水解,再稀释至所需浓度,溶于盐酸会引入杂质离子,②错误;CuCl2 溶液中Cu2+水解 生成Cu(OH)2 和HCl,HCl 易挥发,蒸干溶液后得到的固体为Cu(OH)2,蒸干CuSO4 溶液后得到的固体为CuSO4, 将两种固体灼烧后分别得到CuO 和CuSO4,③错误;明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后电离出Al3+,Al3+水解生成氢 氧化铝胶体,氢氧化铝胶体具有吸附性,原理为Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+,④错误;氯化铵溶液显酸性,废 旧钢材焊接前,可用饱和NH4Cl 溶液处理焊点的铁锈,⑤正确;TiCl4 水解生成TiO2·xH2O,焙烧TiO2·xH2O 得到 TiO2,⑥正确。草木灰中含有碳酸钾,碳酸根离子与氯化铵中的铵根离子发生相互促进的水解反应生成氨气,导致 氮元素流失,⑦错误;加热纯碱溶液可以促进碳酸根离子水解,增强其去油污的能力,⑧正确。 2. A 项HF 为弱酸，应写“ ”；C 项BaSO4 在为强电解质，应用“===”，与溶解度无关；D 项弱酸的酸式盐 NaHB 在水溶液中水解应为HB －＋H2O H2B＋OH －，题目写的是HB －的电离；B 项S2－是多元弱酸的离子， 水解为分步水解，正确。 3. ①pH＝6 的溶液在没有常温的前提下，无法判断一定是酸性溶液；②25 ℃时，纯水中，水电离出的c(H ＋)=c(OH －)，并且乘积等于10 －14，若是酸或碱的水溶液，水的电离被抑制，乘积小于10 －14；③0.2 mol·L －1 氢硫酸溶液加水稀释， 电离程度增大， 但V 增大的更大， c(H ＋)减小； ④温度保持不变， 向水中加入钠盐， NaHSO4 电离出H ＋，抑制水的电离，Na2CO3 水解促进水的电离，NaCl 对水的电离没有影响；⑤强电解质熔化时，如 硫酸，为分子，无法电离，弱电解质在水溶液中部分电离；⑥正确；⑦氯水具有漂白性，不能用pH 试纸测量； ⑧电离平衡常数受温度的影响，温度不变，电离平衡常数不变；⑨室温时,0.1 mol·L-1 某一元酸HA 溶液的 pH=4,c(H ＋)=10-4，α=10-4÷0.1 =0.1%，正确；⑩常温下0.1 mol·L-1 盐酸中c(H ＋)=10-1，c(OH-)=10-13，AG=12 ，正确；⑥⑨⑩3 个正确选A。 4. A 项,使甲基橙变红的溶液呈酸性,HCO3 -不能大量存在；B 项,MnO4 -显紫色，并且与I-不共存；C 项,在常温下 为碱性溶液，能够大量共存;D 项,由水电离出的c(H+)=1.0×10-13 mol/L 的溶液中，pH=1 或13 的溶液呈强酸性 或强碱性,强酸性SO3 2-不能大量存在，强碱性NH4 +不能大量存在。 5. 溶液导电能力越强,溶液中离子浓度越大,氢离子浓度越大,pH 越小,所以a、b、c 三点溶液的pH:b<a<c,故A 错误;用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的pH,a 处溶液被稀释,导电能力增强,溶液酸性增强,pH 减小,所以测量结果 偏小,故B 正确;随着加入水的体积逐渐增大,醋酸的电离程度逐渐增大,所以a、 b、 c 三点醋酸的电离程度:a<b<c, 故C 错误;a、b、c 三点溶液浓度不同,但溶质的物质的量相同,所以a、b、c 三点溶液用1 mol·L-1 氢氧化钠溶液 中和,消耗氢氧化钠溶液的体积相同,故D 错误。 6. A．NaCl 固体中逐滴加入蒸馏水，溶液中离子浓度逐渐降低，导电性减弱，A 项错误；B．醋酸是弱电解质， 醋酸中加入NaOH 溶液生成强电解质醋酸钾，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，B 项错误；C．向Ba(O H)2 溶液中通入CO2，显生成BaCO3 沉淀，溶液中离子浓度减小，溶液导电性降低，继续通入二氧化碳，生成 高二化学2 Ba(HCO3)2，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增大，故曲线C 表示Ba(OH)2 溶液中通入CO2，C 项正确； D． 氨水是弱电解质， 氨水中滴加等浓度的醋酸生成强电解质醋酸铵， 溶液中离子浓度增大， 溶液导电性增强， D 项错误；答案选C。 7. Ka只与温度有关,相同温度下,同种弱酸的电离常数不随浓度的变化而变化,所以Ka1=Ka2=Ka3,A 错误;室温时,向 NaZ 溶液中加水或加酸,均促进其水解, = = ,温度不变,Ka、KW 不变,则 不变,B 错误;由表格中的数据可知酸性HZ>HY>HX,酸性越强,酸根离子水解程度越小,所以溶液的 pH:NaX>NaY>NaZ,C 错误;相同温度下,弱酸的电离度越大,酸性越强,电离常数越大,则Ka5>Ka4>Ka3,D 正确。 8. 由电离常数可知H2CO3 的酸性强于H2S， 则H2S 不可能与碳酸氢钠溶液反应， 否则违背强酸制弱酸的原理， 故A、C 错误；H2CO3 的酸性强于H2S，则在NaHS 饱和溶液中通入二氧化碳气体，可以生成H2S，故B 正确； 由盖斯定律可知，①＝②－③，则ΔH1＝ΔH2－ΔH3，故D 错误。 9. 该温度下,D2O 的离子积常数为1.0×10 -12 mol 2/L 2,pD=6 时溶液呈中性。NaOD 溶液中c(OD -)=0.1 mol/L,c(D +)=1.0×10 -11 mol/L,pD=11,故A 不正确;pD=6 时溶液呈中性,将pD=4 的DCl 的重水溶液稀释至100 倍,pD 接近6,但不等于6,故B 正确;混合溶液中c(OD -)= =0.1 mol/L,所以 c(D +)=1.0×10 -11 mol/L,pD=11,故C 正确;NaOD 溶液中的D +来源于重水的电离,pD=10,说明重水电离出来的 c(D +)=1.0×10 -10 mol/L,重水电离出来的D +和OD -的浓度相等,故D 正确。 10. HB －在水中不完全电离，A 错误；HB －在水中水解程度大于电离程度，B 错误，C 正确；HB －以水解为主， 促进水的电离，D 错误。 11. A 项， 若0.1 mol·L －1 的NaHA 溶液中c(H ＋)＝0.02 mol·L －1， 0.1 mol·L －1 的H2A 溶液中第一步电离出的氢 离子抑制了第二步电离，所以c(H ＋)<0.12 mol·L －1，正确。B 项，加水稀释电离平衡右移，但是c(H ＋)减小， 错误； C 项，第一步完全电离，不存在H2A，第二步部分电离，存在HA －、A2－，错误；D 项，常温下NaHA 溶液中， HA －只能电离，不能水解，故为酸性pH<7，D 项错误。 12. 由图可知,XZ 线上任意点均有c(H +)=c(OH -),在XZ 线的上方,任意点均有c(H +)<c(OH -),在XZ 线的下方,任意 点均有c(H +)>c(OH -),故A、B 正确;水的电离过程是吸热过程,升高温度促进水的电离,KW增大,Z 点的KW大于X 点的KW,则T1<T2,T2的KW=10-13，pH 相差大于等于2 的碱等体积混合，pH=pH 大-0.3，（lg2=0.3）。pH＝9 的 NaOH 溶液与pH＝12 的NaOH 溶液等体积混合，pH=12-0.3=11.7，故C 正确;T2的KW=10-12，水电离出H+的 浓度为10-8 mol/L，pH=4 或8，故D 错误 13. 加热促进水解，铁离子水解生成氢氧化铁，则实验①中，Fe2(SO4)3 溶液显浅黄色原因是Fe3＋水解产生了 少量Fe(OH)3，故A 项正确；由Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H ＋可知，酸化后加热溶液颜色无明显变化，氢离 子抑制水解，则实验②中酸化对Fe3＋水解的影响程度大于温度的影响，故B 项正确；加入NaCl 后，溶液立即 变为黄色，发生Fe3＋＋4Cl －＋2H2O [FeCl4(H2O)2] －，[FeCl4(H2O)2] －为黄色，加热时平衡正向移动，溶液颜 色变深，故C 项正确；实验④中存在Fe3＋＋4Cl －＋2H2O [FeCl4(H2O)2] －，升高温度平衡正向移动，溶液颜 色变深，不能证明对Fe3＋水解平衡的影响，故D 项错误。 14. 根据图知，ROH 加水稀释10 倍，溶液的pH 减小1，说明ROH 完全电离，为强电解质，则MOH 为弱电 解质。常温下浓度为c0 的ROH 溶液的pH＝13，且ROH 为强电解质，则c0＝0.1 mol·L －1，所以能确定初始 浓度，A 错误；lg V V0＝0 时，MOH 溶液的pH＝12，c0＝0.1 mol·L －1，电离常数Kb(MOH)＝ cM ＋·cOH － cMOH ＝ 高二化学3 10 －2×10 －2 0.1－10 －2 ≈1.1×10 －3，B 错误；x 点两种溶液的pH 相等，二者都是碱，都抑制水电离，所以二者抑制水的电 离程度相等， C 正确； 升高温度促进MOH 的电离， 所以lgV V0相同时， 升高温度c(R ＋)不变， c(M ＋)增大， 则 cR ＋ cM ＋ 减小，D 错误。 15. A．常温下，将醋酸钠和盐酸两溶液混合，两溶液发生化学反应 ，当溶 液呈中性时， ，根据电荷守恒可知，溶液中 ，因此 ，根据物料守恒可知，溶液中 ，由两式可知，溶液中 ，因此溶液中 ，故A 项错误； B．等浓度的KHSO3 溶液与KOH 溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成K2SO3，溶液中电荷守恒为 ，物料守恒为 ，两 式联立可得C(OH-)-C(H+)=C(HSO3 -)+2C(SO3 2-)，故B 项错误 C．pH 相等的① 、② 、③ 三种溶液， 和 中 的水解程度相同， 电离出的H+会抑制 水解，溶液中H+主要来自盐的电离，因此与①②③溶液pH 相等时，③的 溶质浓度更低，因此三组溶液中 大小是①=②>③，故C 项错误； D．等浓度等体积的 与NaHA 溶液中溶质的物质的量相等，A2-发生水解 (阴离子 数目增加)，HA-发生水解和电离时，溶液中阴离子数目变化较小，因此阴离子数目前者大于后者，故D 项正 确； 16. A、⑥是弱碱溶液，④CH3COONH4 显示中性，⑤NH4HCO3 显示碱性，pH：④<⑤<⑥，故A 错误； B、⑥NH3·H2O 是弱碱，部分电离出铵根离子，其余均完全电离出铵根离子，因此⑥中c(NH4 +)最小，①②③， 以①为标准， ②中铁离子对铵根的水解起到抑制作用， 但是抑制程度不如③中氢离子大， 因此c(NH4 +)①<②<③； ④⑤中的阴离子均促进铵根离子水解，但⑤的促进程度更大，因此c(NH4 +)⑤<④，因此c(NH4 +)： ⑥<⑤<④<①<②<③，故B 正确； C、⑥NH3·H2O 电离出氢氧根离子，抑制水的电离，而①NH4Cl 中铵根离子水解，促进水的电离，水电离出的 c(OH-)：⑥<①，故C 错误； D、⑤NH4HCO3 中存在的微粒守恒：c(NH4 +)+ c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3 -)+c(CO3 2-)，故D 错误； 17. F-和CH3COO-水解均显碱性，HF 的电离常数大于CH3COOH 的电离常数，则F-的水解程度小于CH3COO- 的水解程度，相同浓度的NaF 和CH3COONa 溶液相比较，NaF 的pH 较小，要使pH 相同，则NaF 的浓度大 于CH3COONa 浓度，即起始时，c(NaF)＞c(CH3COONa)，那么稀释相同倍数后，NaF 溶液的碱性更强，即 NaF 的pH 更大，故曲线I 代表NaF，曲线Ⅱ代表CH3COONa。 高二化学4 A．由分析可知，曲线I 代表NaF，曲线Ⅱ代表CH3COONa，A 错误； B．NaF 和CH3COONa 溶液都因水解而显碱性，c 点pH 大于b 点，说明c 点水解程度大于b 点，对水电离促 进程度更大，即溶液中水的电离程度：c 点＞b 点，B 正确； C． HA 的电离常数k= ， 从b 点到d 点， k 不变， pH 减小， c(H+)增大， 减小， 所以 增大，C 错误； D．由分析可知，a 点c(NaF)＞c(CH3COONa)，故相同体积的二种溶液：n(NaF)＞n(CH3COONa)，所以，加 HCl 恰好完全反应时，NaF 消耗HCl 较多，n(Cl-)较大，D 错误。 18. pH＝4 时， c(H ＋)＝10 －4 mol/L， 溶液中存在H2FeO4 和HFeO － 4等， 此时H2FeO4 发生如下电离： H2FeO4 H ＋＋HFeO － 4，K2＝c（HFeO － 4）·c（H ＋） c（H2FeO4） ＝4.8×10 －4，溶液中c（HFeO － 4） c（H2FeO4） ＝4.8，A 错误；从图中可以看出， pH≥9，溶液中只存在的含铁型体为FeO2－ 4 ，所以为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH≥9，B 正确；pH ＝5 时，溶液中主要存在的含铁型体为HFeO － 4 ，向此时的溶液中加入KOH 溶液，发生反应的离子方程式为 HFeO － 4＋OH －===FeO2－ 4 ＋H2O，C 正确；pH＝2 时，溶液中含铁的物质的量分数由大到小的顺序为H2FeO4 、 H3FeO ＋ 4、HFeO － 4，所以主要含铁型体浓度的大小关系为c(H2FeO4 )>c(H3FeO ＋ 4)>c(HFeO － 4)，D 正确。 19． （1 ） ①② ② (2)Ka1(H2CO3)>Ka(HCN)>Ka2(H2CO3)，故碳酸的酸性强于HCN，碳酸氢根离子的酸性弱于HCN，向NaCN 溶 液中通入少量CO2，反应生成HCN 与NaHCO3，该反应的离子方程式为CN －＋CO2＋H2O===HCN＋HCO － 3。 (3)反应开始时，c(H ＋)相等，随着反应的进行，HF 的电离平衡向右移动，产生H ＋，故反应速率v(HF)>v(HCl)， 又因为pH 相同时，c(HF)>c(HCl)，所以与足量的锌粉发生反应时，HF 产生氢气量多。 20．(1)HA 电离出H ＋会抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动； (2)加入NaCl 溶液相当于稀释，HA 的电离平衡正向移动，由于稀释程度更大，c(A －)减小，c(H+)减小，Kw 不 变，c(OH －)增大 (3) 由溶液的电荷守恒可得：c(H ＋)＋c(NH4 +)＝c(Cl －)＋c(OH －)，已知c(NH4 +)＝c(Cl －)，则有c(H ＋)＝c(OH －)， 所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3·H2O 的电离常数Kb＝c(NH4 +)·c(OH －)/c(NH3·H2O)＝ (0.005 mol·L －1×10 －7mol·L －1)/(a/2 mol·L －1－0.005 mol·L －1)＝10 －9/(a－0.01)mol·L －1。 (4) ①A2-+OH-=HA-+OH-,A2-水解显碱性 ② 高二化学5 21. (1) (2) (3) (4) (5) (6) 高二化学6 (7) 22. (1)①CO3 2-水解的离子方程式为CO3 2-+H2O HCO3 -+OH-;等浓度的Na2CO3 和NaHCO3 的混合溶液 中,CO3 2-的水解程度大于HCO3 -的水解程度,则c(HCO3 -)>c(CO3 2-),故溶液中各离子浓度大小关系为 c(Na+)>c(HCO3 -)>c(CO3 2-)>c(OH-)>c(H+);CO3 2-的水解平衡常数Kh= =2×10-4 mol/L,当溶液 中c(HCO3 -)∶c(CO3 2-)=20∶1 时,c(OH-)=10-5 mol/L,则c(H+)=10-9 mol/L,pH=9;②Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液 混合时发生反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,离子方程式为Al3++3HCO3 - Al(OH)3↓+3CO2↑。 (2)①由上图可知pH=1.8 时，HSO3 -与H2SO3 相等，Ka1=此时的c(H+)，10-1.8②标准状况下44.8 L 二氧化硫的 物质的量为2 mol,根据反应2OH-+SO2 SO3 2-+H2O、 OH-+SO2 HSO3 -可知,3 mol NaOH 与2 mol SO2 反应生成1 mol 亚硫酸钠和1 mol 亚硫酸氢钠，物料守恒为2c(Na+)=3c(SO3 2-)+3c(HSO3 -)+3c(H2SO3) ;③由电荷守恒可知,c(H+)+c(Na+)=2c(SO3 2-)+c(HSO3 -)+c(OH-),pH=7 时,溶液中c(H+)=c(OH-),则 c(Na+)=2c(SO3 2-)+c(HSO3 -),c(Na+)>2c(SO3 2-),由 图 可 知 ,pH=7 时 ,c(SO3 2-)=c(HSO3 -),则 c(Na+)>2c(SO3 2-)>c(HSO3 -),故A 正确;由A 项分析可知,c(Na+)=2c(SO3 2-)+c(HSO3 -),而c(SO3 2-)≠c(H2SO3),故B 错 误;pH=7 时,c(H+)=c(OH-),故C 错误;pH=7 时,c(SO3 2-)=c(HSO3 -),c(H+)=c(OH-),则溶液中离子浓度大小关系为 c(Na+)>c(HSO3 -)