【化学】2022大庆实验中学高一（上）期末试卷

大庆实验中学2021-2022 学年度高一上学期期末 化学试题 第I 卷(选择题，共50 分) 一、单项选择题：本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分。 1. 化学对推动社会的发展起到了重大作用，下列有关说法不正确 ．．． 的是 A. 1661 年提出元素的概念，标志着近代化学的诞生 B. 1774 年提出燃烧的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展 C. 1811 年提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段 D. 1869 年发现元素周期律，使物质的所有性质都能准确预测 2. 下列物质分类正确的是 A. SO2、CO 均为酸性氧化物 B. 稀豆浆、氯化钾溶液均为胶体 C. 蔗糖、硝酸钾均为电解质 D. 盐酸、碘酒均为混合物 3. 下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是 A. Na ＋、Ag ＋、Cl －、CO 2- 3 B. Fe3＋、K ＋、SO 2- 4 、OH － C. Na ＋、Mg2＋、Cl －、SO 2- 4 D. Fe2＋、H ＋、SO 2- 4 、NO - 3 4. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1 价。NaH 用作生氢剂时的化学反应原理为： 2 2 NaH H O NaOH H    。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 2 H O 中的氢元素被还原 B. 有1mol 2 H 生成时转移2mol 电子 C. NaH 是氧化剂 D. 反应中NaOH 是氧化产物 5. 下列说法正确的是 A. 常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼 B. 铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域 C. 不锈钢中不含碳元素，它的合金元素主要是铬和镍 D. 合金一般由多种元素组成，属于化合物 6. 我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1 公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设 的优质无缝平滑的超长钢轨，下列有关说法不正确的是 A. 制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金 B. 钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛 C. 自然界中的金属元素大部分存在于化合物中，也有少量以游离态形式存在 D. 铁元素不是地壳中含量最丰富的金属元素 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 磁性氧化铁溶于足量的浓盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O B. 氯化铝与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH + 4 C. 向Na2CO3 稀溶液中通入少量HCl：CO 2- 3 +2H+=CO2↑+H2O D. 少量的Ca(OH)2 溶液与足量的NaHCO3 溶液反应：Ca2++OH-+HCO - 3 =CaCO3↓+H2O 8. A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 1molAl 分别放入足量的冷的浓 3 HNO 、稀 3 HNO 中，反应后转移的电子数均为3 A N B. 氧原子总数为 A 0.2N 的 2 SO 和 2 O 的混合气体，其体积为2.24L C. 0.1 1 mol L   的 2 4 Na SO 溶液中含有Na 数目为0.2 A N D. 7.8g 2 2 Na O 和Na2S 的混合物中含有的阴离子数目为0.1 A N 9. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 分别向碳酸钠和碳酸氢钠固体中加入少量水 伴随着放热现象的是碳酸氢钠固体 B 向紫色石落溶液中加入氯水溶液先变红后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质 C 向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色 氧化性： 2 2 Cl I  D 向某溶液中加入 3 HNO 酸化 3 AgNO 溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl A. A B. B C. C D. D 10. 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。 表中数字所对应的元素与他们在周期表中的位置相符的是 A. B. C. D. 11. 原子序数为x 的元素位于元素周期表中的第IIA 族，则关于原子序数为x+1 的元素的说法不正确的是 A. 可能位于第IIIA 族 B. 可能是39 号元素 C. 可能是59 号元素 D. 可能位于第IIIB 族 12. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 A. 元素周期表中左下方区域的金属元素多用于制造半导体材料 B. 第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C. 短周期元素形成离子后，最外层都达到8 电子稳定结构 D. 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 13. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是 A. 卤化氢的稳定性随核电荷数的增加而减弱 B. AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸 C. 卤素单质的颜色随核电荷数的增加而加深 D. 4 HIO 的酸性比 4 HBrO 的酸性强 14. 下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是 ①加水定容时，不小心超过刻度线，用滴管吸出多余液体；②容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶底部残留少量水 即使用；③在容量瓶中溶解固体溶质；④不可用容量瓶长期储存溶液；⑤使用容量瓶前要检查是否漏水 A. ②④⑤ B. ⑤ C. ④⑤ D. ③④⑤ 15. 下列有关侯氏制碱法的描述正确的是 A. 该反应条件下，碳酸氢钠难溶于水 B. 氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂 C. 侯氏制碱法实现了对 3 NH 和NaCl 的循环利用 D. 生产时，应先通二氧化碳再通氨气 16. 下列关于 2 3 Al O 的说法正确的是 A. 2 3 Al O 可以与酸反应，是碱性氧化物 B. 2 3 Al O 加热分解为铝和氧气 C. 2 3 Al O 熔点高可以做耐火材料 D. 打磨过的铝条在酒精灯上灼烧会有液体滴落 17. 为了探究铁单质与水蒸气在高温下的反应，某化学小组设计了如图的实验(夹持装置已略)。下列说法错 误的是 A. 为了使加热效果更好，可在酒精灯上加金属网罩 B. 点燃肥皂泡可观察到淡蓝色火焰 C. 该反应中水蒸气作氧化剂 D. 实验结束后，可得到红棕色固体 18. a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同； c 所在周期数与族序数相同；d 与a 同族。下列叙述正确的是 A. 4 种元素中b 的金属性最强 B. 原子半径：d>c>b>a C. d 的氧化物的水化物是强酸 D. d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 19. X、Y、Z、W 为原子序数小于18 的四种元素的原子。已知X 的核外电子总数等于其电子层数；Y 的最 外层电子数是其次外层电子数的两倍；Z2 是空气的主要成分之一，是最常见的助燃剂；W+与氖原子核外电 子排布相同。下列说法不正确 ．．． 的是 A. Z 与硫元素位于同一主族 B. YZ2 的水溶液能导电，所以化合物YZ2 属于电解质 C. 化合物WZX 的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 D. 元素X、Z 之间可以形成X2Z 和X2Z2 两种化合物 20. 在1L 某混合溶液中，H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3 物质的量浓度相等，其中SO42-的物质的量浓度为5.0 mol·L-1。该溶液最多能溶解铁粉的质量为（ ） 。 A. 28g B. 56g C. 78g D. 112g 21. 在一定量铁的氧化物FexOy(铁只有+2、 +3 价)中， 加入45mL4mol·L-1 硫酸溶液， 恰好使固体完全溶解， 所得溶液中FeSO4 恰好被标准状况下672mL 氯气氧化为Fe2(SO4)3 和FeCl3，(发生反应： 6FeSO4+3Cl2=2Fe2(SO4)3+2FeCl3 则该固体中x 和y 的个数之比为 A. 5∶6 B. 7∶9 C. 3∶4 D. 2∶3 22. 将26.4 g Na2O 与Na2O2 的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8 g，则原混合物Na2O 与 Na2O2 的物质的量之比是 A. 1:3 B. 3:1 C. 13:31 D. 31:13 23. 1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应， 排出气体物质后冷却， 残 留的固体物质是 A. Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3 C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3 24. 向10mL   2 4 3 Fe SO 和 4 CuSO 的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入 铁粉的质量关系如图所示。下列说法错误的是 A. a 点时溶液中金属阳离子有 3 Fe 、 2 Cu 和 2 Fe  B. b 点时溶液中的离子反应为： 2 2 Fe Cu Cu Fe      C. 原溶液中   3+ 2+ n Fe :n Cu =1:1 D. 原溶液中 4 CuSO 的物质的量浓度为1mol/L 25. 用铁泥(主要成分为 2 3 Fe O 、FeO 和Fe)制备纳米 3 4 Fe O (平均直径25nm)的流程示意图如下： 下列叙述错误的是 A. 步骤①中，生成车间要禁止烟火防止爆炸 B. 步骤②中，主要反应的离子方程式是 3 2 2Fe Fe 3Fe     C. 步骤④中使用过量的 2 2 H O 有利于提高纳米 3 4 Fe O 产率 D. 为验证纳米态的 3 4 Fe O ，可将其形成分散系，做丁达尔效应实验 第II 卷(非选择题，共50 分) 二、填空题：本题共4 小题，每空2 分，共50 分。 26. 现有下列短周期元素的数据(已知Be 的原子半径为0.089nm)： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径/nm 0.074 0.160 0.152 0.110 0.099 0.186 0.075 0.082 最高正化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 最低负化合价 -2 -3 -1 -3 （1）⑧号元素在元素周期表中的位置是___________。 （2）①④⑦元素的简单气态氢化物中，热稳性定由高到低排序___________(写化学式)。 （3）结合原子结构解释③⑥元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱___________。 （4）含锂材料在社会中应用广泛，如各种储氢材料 2 Li NH 等)、便携式电源材料( 2 LiCoO 等)，根据下列要 求回答问题： ① 3 6Li 和 7 3 Li 可作核反应堆最佳热载体， 7 3LiH 和 7 3LiD 用作高温堆减速剂。下列说法正确的是 ___________(填字母，下同)。 A． 3 6Li 和 7 3 Li 互为同位素 B． 6 3Li 和 7 3 Li 属于同种核素 C． 7 3LiH 和 7 3LiD 中质子总数相同 D． 7 3LiH 和 7 3LiD 是同种物质 ②实验室中锂为避免接触空气保存在_____中；锂电池使用时需要注意防水，其原因用离子反应方程式表示 为____。 ③下列说法不正确的是_____。 A．碱性：  2 Be OH LiOH NaOH KOH    B．半径：K Na Li Li    C．氧化性：Li Na K Rb Cs          D．金属性：Cs Rb K Na Li Be      27. 某化学兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置略)。 （1）选择必要的仪器，按___________顺序连接好装置(填装置序号)。 （2）检验装置B 气密性的方法为___________。 （3）实验时，在点燃酒精喷灯前先打开装置B 中导气管活塞，待装置E 中澄清石灰水变浑浊时再点燃酒精 喷灯，以上操作的目的是___________。 （4）加热一段时间后观察到钠块表面变黑，继续加热后，钠燃烧，有白烟生成，两种产物中有一种是盐， 则钠与二氧化碳反应的化学方程式是___________。 （5）上述实验生成的黑色物质与浓硫酸在一定条件下反应会生成一种大气污染物 2 SO 气体、可利用酸性 4 KMnO 溶液来测定该气体在空气中的含量，反应的离子方程式___________。 28. 为探索含铝、 铁、 铜合金(其余成分与酸碱都不反应)废料的再利用， 某同学实设计的回收利用方案如下： （1）写出合金与NaOH 溶液反应的离子方程式___________。 （2）试剂Y 是 2 2 H O 溶液，写出生成硫酸铜溶液的化学方程式___________。 （3）检验滤液D 中含有的金属阳离子的操作：___________。 （4）若要从滤液D 得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：_______、过滤、洗涤、干燥。 （5）取少量D 溶液于试管中，向其滴加NaOH 溶液，观察到现象是___________。 （6）实验小组为探究反应物浓度对  2 Fe OH 制备效果的影响，以  2 Fe OH 沉淀白色持续时间(t)为指标， t 越大，实验效果越好，部分实验数据如下： 实验 序号   4 FeSO / % w   NaOH / % w t/s ⅰ 2.5 15 149 ⅱ 5 15 138 ⅲ 10 15 93 ⅳ 5 25 142 ⅴ 5 35 180 ①实验ⅰ、ⅱ、ⅲ的目的是___________。 ②小组同学通过实验推断：其他条件不变时，所用NaOH 溶液的浓度越大，实验效果越好，推断的证据是 ___________。 29. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制 备 3 KClO 和NaClO，并探究NaClO 的性质。 回答下列问题： （1）A 中反应的化学方程式是___________。 （2）B 除了可以将挥发出的HCl 气体除去，还可以___________。 （3）D 中采用冰水浴冷却的目的是___________。 （4）探究NaClO 的性质。 ①I 中溶液褪色的原因是___________。 ②III 中产生黄绿色气体的原因是___________(写离子方程式)。 （5）通过上述实验可知，影响氧化还原反应的因素有___________。