四川省成都外国语学校2021-2022学年高二上学期10月月考化学试题

成都外国语学校2021—2022 学年度上期10 月月考 高二化学试卷 注意事项： 1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2、本堂考试90 分钟，满分100 分。 3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答题卡上，并使用2B 铅笔填涂。 4、考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 S-32 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（共25 个，2 分/个,共50 分，每题只有一个正确答案。） 1．下列说法中错误的是（ ） A.神舟十二号载人飞船的燃料燃烧时主要将化学能转化为热能 B.《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助”，面粉、水果的主要成分是油脂 C.陆游的诗句“纸上得来终觉浅”中，“纸”的主要成分是纤维素 D.“青如天、明如镜、声如磬”的汉代瓷器，是黏土经高温烧结而成 2．设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 （ ） A.等体积的CO2和CO，分子数目均为NA B.标准状况下，22.4 L 的H2和22.4 L 的F2混合后，气体分子数为2NA C.有铁粉参加的反应若生成3 mol Fe2+，则转移电子数为6NA D.10.1 g N(C2H5)3中所含的极性共价键数目为1.8NA 3．下列反应的离子方程式正确的是（ ） A.等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应: Ba2++2OH-+2H++SO4 2- = BaSO4↓+2H2O B. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O Com b i n＋2H+==S↓＋SO2↑＋H2O C.酸性高锰酸钾溶液与草酸反应：2MnO4 -+8H++3C2O4 2-= 6CO2↑+2MnO2+4H2O D.向碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3 - = CaCO3↓+H2O 4．下列事实对应的化学用语表达错误的是（ ） A.自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2 H2CO3 ，H2CO3 H+＋HCO\s\up0(－) B.“NO2球”浸入冷水中颜色变浅：2NO2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色) ΔH＜0 C. 氨气溶于水呈碱性：NH3＋CO2 NH3 .H2O，NH3 .H2O NH4 +＋OH- D.甲烷的燃烧热为ΔH＝-890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为： CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-890.3 kJ·mol-1 5．下列关于化学反应速率及化学平衡的说法，正确的是（ ） A.升高温度能增大单位体积内活化分子数目，加快反应速率 B.增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，因而反应速率加快 C.化学反应条件改变，已处于化学平衡的可逆反应一定发生平衡移动 D.催化剂可以提高化学反应的选择性，进而提高反应物的平衡转化率 6．已知：H2O(g)==H2O(l) ΔH＝-44.0 kJ·mol−1，根据以下反应过程的能量变化示意图判断， 下列说法正确的是（ ） A.1 mol CO 和1 mol H2O 完全反应吸热41 kJ B.使用催化剂使反应历程改变，能量变化曲线可能为① C.升高温度，使反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)向逆反应方向移动 D.CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(l)是放热反应 7．下列图示装置能达到实验目的的是（ ） A.图Ⅰ比较Na2CO3和NaHCO3溶液的溶解度 B.图Ⅱ测定锌与稀硫酸的反应速率 C.图Ⅲ研究浓度对反应速率的影响 D.图Ⅳ比较碳酸和醋酸的酸性强弱 8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A.我国工业合成氨一般采用20 MPa～50 MPa 的高压 B.SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 C.CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) 达平衡后，缩小容器体积可使颜色变深 D.向K2Cr2O7溶液中滴入3～10 滴浓硫酸，溶液橙色加深 9．对于可逆反应A(g)＋3B(s) C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其 中表示的反应速率最快的是 （ ） A. v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1 B. v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1 C. v(A)＝2 mol·L－1·min－1 D. v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 10．在同温同压下,下列各组热化学方程式中,ΔH1>ΔH2的是（ ） A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH1 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH2 B.S(g)+O2(g) SO2(g) ΔH1 S(s)+O2(g) SO2(g) ΔH2 C.C(s)+1/2O2(g) CO(g) ΔH1 C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH2 D.H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) ΔH1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g) HCl(g) ΔH2[来源: 11．以NA 代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+ 5/2O2(g) 2CO2(g) +H2O(l) ΔH=-1 300 kJ·mol-1的说法中，正确的是（ ） W W Y W Y W W 2£­ X£« X£« A.当10NA个电子转移时，该反应放出2600 kJ 的能量 B.当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ 的能量 C.当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ 的能量 D.当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ 的能量 12．山道年蒿中提取出一种具有明显抗癌活性的有机物X，其结构简式如下图所示。下列 有关说法错误的是（ ） A.该物质与 互为同分异构体 B.该物质不可能所有的碳原子共平面 C.该物质的一氯代物共有7 种 D.该物质能发生加成、取代、氧化、酯化等反应 13．在一定条件下发生反应：3A（g）+2B（g） xC（g）+2D（g），在2L 密闭容器 中，把4mol A 和2mol B 混合，2min 后达到平衡时生成1.6mol C，又测得反应速率vB＝ 0.2mol•L﹣1•min﹣1，则下列说法中正确的是（ ） A.达到平衡时A 的浓度为1.4mol•L﹣1 B.B 的转化率为20% C.平衡时气体压强是原来的0.94 倍 D. x＝3 14．科研人员提出CeO2催化合成碳酸二甲酯(DMC)需经历三步反应，示意图如下。 下列说法正确的是（ ） A.①、②、③中均有O H 键的断裂 B.合成DMC 的总反应为 C.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 D.1 mol DMC 在碱性条件下完全水解消耗NaOH 的物质的量为1 mol 15．短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是所有短周期主族 元素中最大的，W 的核外电子数与X、Z 的最外层电子数之和相等，Y 的原子序数是Z 的 最外层电子数的2 倍，由W、X、Y 三种元素形成的化合物M的结构如右图所示。下列叙 述正确的是（ ） A.元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z B.化合物M 中W 不都满足8 电子稳定结构 C.W 分别与X、Y、Z 形成的二元化合物均只有一种 D.Y 单质的熔点高于X 单质 16．下列有关热化学方程式的评价合理的是（ ） 实验事实 热化学方程式 评价 A 已知H ＋(aq) ＋OH － (aq)===H2O(l) ΔH＝ －57.3 kJ·mol －1，将稀硫 酸与稀氢氧化钡溶液混合 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 正确 B 醋酸与稀氢氧化钠溶液混 合 CH3COOH(l)+NaOH(aq)=== CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 不正确；因为醋酸状态 为“aq”，而不是“l” C 160 g SO3气体与适量水恰 好完全反应生成H2SO4， 放出热量260.6 kJ SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(aq) ΔH＝－130.3 kJ·mol－1 不正确；因为反应热为 ΔH＝－260.6 kJ·mol－1 D 已知25 ℃、101 kPa 下， 120 g 石墨完全燃烧放出 热量3 935.1 kJ C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.51 kJ·mol－1 不正确；同素异形体要 注名称：C(石墨) 17．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1 CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.8kJ·mol－1 现有CO、H2、CO2 组成的混合气体67.2L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为 710.0kJ，并生成18g 液态水，则燃烧前混合气体中CO 的体积分数为（ ） A.80% B.50% C.60% D.20% 18．在固定的2 L 密闭容器中，充入X、Y 各2 mol，发生可逆反应 X(g)+2Y(g) 2 Z(g), 并达到平衡，以Y 的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t 的关系如图， 则Y 的平衡浓度(mol / L)表示式正确的是（式中S 指对应区域的面积）（ ） A. 1 – S aob B. 2 – S aob C.2 – S abdo D.1 – S bod 19．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图 所示。 相关反应的热化学方程式为： 反应Ⅰ：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) ΔH＝－213 kJ·mol－1 反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+ 1/2O2(g) ΔH＝+327 kJ·mol－1 反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) ΔH＝+172kJ·mol－1 下列说法错误的是（ ） A.该过程实现了太阳能到化学能的转化 B. SO2和I2对总反应起到了催化作用 C.总反应的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH＝+286 kJ·mol－1 D.该制氢方法生成1molH2(g)的反应热与直接电解水生成1molH2(g)的反应热相等 20．已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1； P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1； P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl 键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P－Cl 键的键能为1.2c kJ·mol－1。下列叙述正确的是（ ） A. P－P 键的键能大于P－Cl 键的键能 B. 可求Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH C. Cl－Cl 键的键能为 kJ·mol－1 D. P－P 键的键能为 kJ·mol－1 21．下列关于化学平衡的叙述，正确的是（ ） A.2NO2（g） N2O4（g）△H＜0，反应达平衡后，压缩体系体积，平衡正向移动， 体系颜色变浅 B.H2（g）+I2（g） 2HI（g）△H＜0，反应达平衡后，增大体系体积，平衡不移动， 体系颜色不变 C.FeCl3（aq）+3KSCN（aq） Fe(SCN)3（aq）+3KCl（aq），反应达平衡后，向体 系中加入少量KCl 固体，平衡逆向移动，体系颜色变浅 D.N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），反应达平衡后，保持体系压强不变，充入He， 平衡逆向移动，体系中NH3的百分含量降低 22． 以反应5H2C2O4+2MnO4 -+6H +=10CO2↑+2Mn2++8H2O 为例探究“外界条件对化学反应 速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时， 通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。 编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度/ ℃ 浓度/mol·L-1 体积/mL 浓度/mol·L-1 体积/mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 下列说法不正确的是（ ） A.实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量 B. 实验①测得KMnO 4 溶液的褪色时间40 s ，则这段时间内平均反应速率 υ(KMnO4)=2.5×10 -4 mol·L -1·s -1 C.若生成a L CO2（标准状况），该反应转移的电子数为aNA/22.4 D.实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn 2+对反应起 催化作用 23．利用传感技术可探究压强对2NO2(g) N2O4(g)化学平衡移动的影响。在常温、100 kPa 条件下，往注射器中充入适量NO2气体，当活塞位置不变时，分别在t1、t2s 时快速移 动注射器活塞并保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化的曲线如图乙所 示。下列说法中错误的是（ ） A.由B 点到D 点观察到注射器内气体颜色先变浅后逐渐变深 B.由E 点到F 点注射器内气体颜色加深是平衡移动所致 C. B、H 两点对应的正反应速率vB= vH D. B 点处NO2的转化率为6% 24．一定条件下可用H2和CO2合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) 已知温度与CO2 的平衡转化率、催化剂催化效率的关系如图所示,下列说法正确的是（ ） A.温度越高,催化效率越好 B.在温度不变的情况下,外界条件的改变不能使CO2 平衡转化率由M 点变为N 点 C.平衡转化率:M<N D.若投料比n(H2):n(CO2)=3;1,则图中M 点对应乙烯的体 积分数为7.7% 25. 根据相应的图像（图像编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（ ） A.密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是 加入催化剂 B.外界条件对平衡影响关系如图所示，P2>P1，则正反应为放热反应，且a＞b C.物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应 D.反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C 是 气体、D 为固体或液体 第II 卷（非选择题） 二．填空题（共4 个题，50 分） 26．（14 分）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O 转 化为Cr3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。 为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下： （1）在25 ℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始 pH 和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。 实验 编号 初始 pH 废水样品 体积/mL 草酸溶液 体积/mL 蒸馏水 体积/mL ① 4 60 10 30 ② 5 60 10 30 ③ 5 60 20 测得实验①和②溶液中的Cr2O 浓度随时间变化关系如图所示。 （2）上述反应后草酸被氧化为 (填化学式)。 （3）实验①和②的结果表明 ；实验①中0～t1时间段反应速率v(Cr3＋) ＝ mol·L－1·min－1(用代数式表示)。 （4）该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成 假设二和假设三： 假设一：Fe2＋起催化作用； 假设二：___________________________； 假设三：___________________________； （5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。 [除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、 Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O 的浓度可用仪器测定]（每空2 分） （6）某化学兴趣小组要完成中和热的测定，实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡 沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用 品是 、 。 （7）在量热计中将100 mL 0.50 mol·L－1的醋酸溶液与100 mL 0.55 mol·L－1的氢氧化钠溶 液混合，温度从298.0 K 升高到300.7 K，已知量热计的热容常数(量热计各部件温度每升高 1 K 所需要的热量)是150.5 J·K－1，溶液密度均为1 g·mL－1，充分混合后溶液的比热容c＝ 4.184 J·g－1·K－1。试求醋酸与氢氧化钠发生中和反应的反应热ΔH＝ 。 （8）若用KOH代替NaOH,对测定结果 (填“有”或“无”)影响;若用盐酸代替醋酸 实验方案 预期实验结果和结论 (不要求写具体操作过程) 做实验,对测定结果ΔH (填“偏大”或“偏小”无影响)。 27. （12 分）硫酸镍是一种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。一种以石油化工中 的废镍催化剂(主要成分为NiCO3和SiO2，还含有少量Fe2O3、Cr2O3)为原料制备硫酸镍的工 业流程如图： 已知：Ⅰ．NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均难溶于水，Cr(OH)3是两性氢氧化物； Ⅱ．Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl-氨水的混合液生成 [Ni(NH3)6]2+。 （1） “滤渣Ⅰ”的主要成分为________________（填化学式），该物质在工业上的用途 为__________________（任写一种）。 （2） “一次碱析”时，加入的NaOH 溶液需过量，其目的是________________。 （3） “氨解”发生反应的离子方程式为