2021-2022学年四川省成都外国语学校高二上学期上月入学考试化学试题PDF版含答案

1 成都外国语学校高二上期入学考试 化学试卷 注意事项： 1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2、本堂考试90 分钟，满分100 分。 3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B 铅笔填涂。 4、考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Zn-65 Ⅰ卷（50 分） 1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（ ） A．指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3 B．活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO 等组成，它们都属于碱性氧化物 C．用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量 D．中国天眼FAST 用到的碳化硅是一种传统的硅酸盐材料 2．下列化学用语中正确的是（ ） A．甲基的电子式： B．乙烷的结构式： C．正丁烷的球棍模型： D．二氧化碳的比例模型： 3．我国地大物博、资源丰富,其中山西的煤、大庆的石油，四川的天然气较为出名。下列 有关化石能源叙述正确的是 （ ） A．煤的干馏为化学变化 B．汽油为纯净物 C．天然气为二次能源 D．裂化的目的是提高乙烯产量 4．2020 年6 月5 日，新冠病毒蛋白结构模型资源库的面世可以帮助科学家更好地了解新 冠病毒，促进新冠肺炎药物和疫苗的研发工作，但是新冠病毒个人预防措施不能松懈。下 列说法错误的是 （ ） A．每天最好用肥皂洗手，肥皂是由高分子化合物油脂在碱性条件水解得到的 B．出门要带口罩，口罩原料无纺布成分是聚对苯二甲酸乙二醇酯，属于合成纤维 C．可以用75%的酒精对手机、键盘和皮肤消毒，原理是酒精可以使蛋白质变性 2 D．葡萄酒中通常添加少量的SO2，既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化。 5．下列变化过程，属于放热反应的是（ ） ①工业合成氨 ②酸碱中和反应 ③水蒸气变成液态水 ④固体NaOH 溶于水 ⑤Na 在Cl2 中燃烧 ⑥食物腐败 ⑦浓H2SO4 稀释 A．①②③④⑤⑥⑦ B．②③④⑤ C．①②⑤⑥ D．①②④⑤⑥⑦ 6．欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂错误的是（ ） A．C2H6(C2H4):氢气 B．溴苯(Br2):NaOH 溶液 C．NO(NO2):水 D．CO2(SO2):饱和NaHCO3 溶液 7．反应A＋B＝C＋D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是 （ ） A．该反应为放热反应 B．该反应吸收的能量为（E1－E2） C．反应物A 的能量低于生成物C 的能量 D．该反应只有在加热条件下才能进行 8．下列能说 明非金属性氯元素强于硫元素的是（ ） ①HCl 的还原性比H2S 的小 ②HCl 的酸性比H2S 的强 ③HCl 的稳定性比H2S 的强 ④HClO 酸性比H2SO4 弱 ⑤HClO4 的酸性比H2SO4 的强 ⑥Cl2 能与H2S 反应生成S ⑦Cl2 与铁反应生成FeCl3，而S 与铁反应生成FeS ⑧HClO 氧化性比H2SO4 强 ⑨氯原子最外层7 个电子，硫原子最外层6 个电子 A．全部 B．①③⑤⑥⑦ C．①③④⑤⑥⑦⑧ D．①③⑤⑥⑦⑧⑨ 3 9．下列离子方程式，正确的是 （ ） A．乙酸与碳酸钙反应：2H+＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO 2- 3 ＋SiO2=SiO 2- 3 ＋CO2↑ C．将二氧化硫通入溴水溶液反应：SO2＋Br2+2H2O=SO 2- 4 +2Br-+4H+ D．铁与稀硝酸溶液反应：Fe＋2H+=Fe2+＋2H2↑ 10．国际计量大会第26 次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol-1)，并于 2019 年5 月20 日正式生效。下列说法正确的是（ ） A．2.0gD2O 中质子数与中子数均为NA B．常温下，2.7g 铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA C．100g34%双氧水中含有H-O 键的数目为2NA D．7.8gNa2S 和Na2O2 的混合物中所含离子数为0.6NA 11．意大利罗马大学的FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的气态N4 分子，其分子 结构如图所示。已知断裂1molN—N 键吸收167kJ 热量，生成1molN≡N 键放出942kJ 热 量，根据以上信息判断，下列说法正确的是（ ） A．N4 属于一种新型的化合物 B．N4 分子中存在离子键 C．相同质量的N4 能量低于N2 D．1molN4 转变成N2，放出882kJ 热量 12．被称为“软电池”的纸质电池，其总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列 说法正确的是 （ ） A．该电池中 Zn 作正极 B．MnO2 电极上发生氧化反应 C．该电池工作时电流由 Zn 经导线流向 MnO2 D．当 6.5gZn 完全溶解时，流经电路的电子数目为 0.2NA 13．短周期主族元素M、W、X、Y、Z 的原子序数依次递增。M 最高正价与最低负价的绝 对值之和等于2，X 在短周期元素中原子半径最大，W 和X 的最外层电子数之和等于Z 的 4 最外层电子数。Y 最外层电子数是电子层数的2 倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应 生成Y 的单质和H2O。下列说法正确的是（ ） A．Y、Z 均存在能用于杀菌消毒的氧化物 B．原子半径：M＜W＜X＜Y＜Z C．Y 的气态氢化物的稳定性强于Z 的气态氢化物 D．W 与X 形成的化合物一定含离子健和共价键 14．下列所示物质的制备方法不合理的是（ ） A．汞和银都可采取热分解法冶炼 B．从卤水中（溶质主要是MgCl2）提取Mg： C．实验室从海带中提取单质碘：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏 D．海水提溴：浓缩海水→酸化、氯气氧化→通空气和水蒸气吹出Br2→SO2 还原→氯气氧 化→Br2 15．反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一体积可变的密闭容器中进行。改变下列条件 对提高化学反应速率比较明显的是（ ） ①增大C 的用量；②将容器体积缩小一半；③保持压强不变，充入N2 使容器体积增大； ④温度升高；⑤保持体积不变，充入水蒸气 A．②④ B．①③ C．②④⑤ D．①④ 16．利用下列图示装置进行实验，能达到相应目的的是（ ） A．用甲比较氯、碳、硅的非金属性强弱 B．用乙制备BaSO3 C．用丙证明苯与液溴反应产生了HBr D．用丁研究催化剂对化学反应速率的影响 5 17．下列实验现象或图像信息不能说明相应的化学反应是放热反应的是（ ） A．反应物总能量大于生成物总能量 B．反应开始后，甲处液面低于乙处液面 C．反应开始后，针筒活塞向右移动 D．反应开始后，饱和石灰水变浑浊 18．一种生产聚苯乙烯的流程如图，下列叙述不正确的是（ ） A．乙苯的分子式为C8H10 B．鉴别苯与苯乙烯可用 Br2 的四氯化碳溶液 C．聚苯乙烯属于高分子 D．lmol 苯乙烯最多可与 3mol H2 发生加成反应 19．一种活性物质的结构简式为 ，下 列有关该物质的叙述正确的是（ ） A．能发生取代反应，不能发生加成反应 B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物 C．与 互为同分异构体 D．1mol 该物质与足量碳酸钠反应得 2 44g CO 20．下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是（ ） 实验 结论 A 向某溶液中加入BaCl2 溶液，有白色沉淀生成， 再滴加过量稀盐酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含有 2 4 SO − 6 B 向淀粉水解的产物中直接加入新制的氢氧化铜悬 浊液，并加热煮沸，没有出现砖红色沉淀 水解的产物无还原性 C 向某溶液中加入NaOH 溶液，加热，生成了能够 使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有NH 4 + D 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无 色且有分层现象 生成的1,2-二溴乙烷无色、 不溶于四氯化碳 A．A B．B C．C D．D 21．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，可以利用太阳光在催化剂表面实现高效 分解水，主要过程如图所示，下列说法错误的是（ ） A．上述过程中，反应物的总能量小于生成物的总能量 B．上述过程中，太阳能转化为化学能 C．过程Ⅰ释放能量，过程Ⅱ吸收能量 D．过程Ⅲ属于氧化还原反应 22．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ） A．加入铝粉后产生氢气的溶液：Na+、 Cu2+、Cl-、NO - 3 B．只含等物质的量浓度的四种溶质离子：Fe3+、 Na+、Cl-、SO 2- 4 C．与NH4HCO3 反应可产生气体的溶液：Na+、 K+、SO 2- 3 、C1- D．0. 1mol/LlFeSO4 溶液：H+、K+、SO 2- 4 、NO - 3 23. 在恒温恒容的条件下，加入等物质的量的A 和B 发生A(g)+B(g)  2C(g)+D(s)反应， 下列说法能作为该反应达到平衡状态的标志的是（ ） ①单位时间内消耗amolA，同时生成2amolC ②混合气体的密度不再变化 7 ③A、B、C 的浓度不再变化 ④混合气体的总压强不再变化 A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④ 24．将 -1 2mL0.01molLKI  溶液和 -1 3 1mL0.01molLFeCl  溶液混合，取混合液分别完成下列实 验，能说明溶液中存在化学平衡“ ”的实验组合是（ ） 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入KSCN 溶液 溶液变红色 ② 滴入 3 AgNO 溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入 ( ) 3 6 KFeCN    溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 已知： 2+ Fe 与 ( ) 3- 6 FeCN    反应生成蓝色沉淀，可用于 2+ Fe 的检验。 A．①和② B．②和④ C．③和④ D．①和③ 25．2019 年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。以石墨负 极（C） 、LiFePO4 正极组成的锂离子电池的放电工作示意图如图所示（实际上正负极材料 是紧贴在锂离子导体隔膜两边的） ，充放电时，Li+在正极材料上脱嵌或嵌入，随之在石墨 中发生了LixC6 生成与解离。磷酸铁锂锂离子电池充电时总反应为： LiFePO4+6C=LixC6+Li1-xFePO4。下列叙迹不正确的是（ ） A．放电时负极反应为: LixC6-xe-=6C+xLi+ B．锂离子导体隔膜应有保护成品电池安全性的作用 C．放电时，Li+通过隔膜移向正极，电子由铝箔沿导线流向铜箔 D．磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、 P 元素化合价均无变化 8 Ⅱ卷（50 分） 26． （10 分）为纪念元素周期表诞生150 周年，联合国将2019 年定为“国际化学元素周期 表年”。下图是扇形元素周期表的一部分，针对元素①-⑩按要求作答。 (1)⑩的原子结构示意图为_______； (2)①和②组成的相对氢气密度为14 的化合物的电子式为_______。 (3)④和⑤的简单离子半径较大的是_______(填离子符号)； (4)某元素的简单氢化物含10 电子，该氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应可得到 盐。该元素为_______(填序号)； (5)将过量②的氧化物投入⑥的一种盐溶液中可产生白色沉淀。发生反应的离子方程式为 _______； (6)写出一个能证明⑧和⑨非金属性强弱的离子方程式_______； (7)⑦的氧化物用途广泛，写出其中一种 。写出一种能与该氧化物反应的酸的 化学式 。 27． （12 分）工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、FeO、SiO2、 Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，流程如图，回答下列问题。 （1）为提高浸取得速率，可采用的措施有_______(任写一种) （2）过滤Ⅰ后，滤液中的含有金属阳离子_______，滤渣Ⅱ的主要成分是_______(填化学 式)。 9 （3）从过滤Ⅱ后的滤液中得到产品，应进行的操作是_______、_______、过滤、洗涤、干 燥。 （4）还原时，试剂X 的选用尽量不引入新的杂质，则该过程涉及的离子方程式有 _________。如何检验还原是否彻底？ _________。 28． （13 分）A、F 是C8H18 裂解后的两种常见产物，二者互为同系物。A 的产量可以用来 衡量一个国家的石油化工发展水平，H 是高分子化合物。由C8H18 制备E、H 的流程如下: 回答下列问题: (1) 反应①所属反应类型为________________，D 中官能团的名称为________________ (2) 实验室制备E 使用 溶液进行收集，若将B 中的O 原子用18O 进行标记，所得 的E 的结构简式应表示为________________ (3) 反应②的化学方程式为________________ (4) 为检验F 中官能团，可将其与__________反应 (5) 反应⑤的化学方程式为________________ (6) C8H18 存在多种同分异构体，其中一氯代物只有1 种的有机物的结构简式为___________ 29． （15 分）现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随有 能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。 I． (1)直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应适宜设计成原电池的是_____ A．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 反应 B．氢氧化钠与稀盐酸反应 C．灼热的炭与CO2 反应 D．H2 与Cl2 燃烧反应 10 （2）电化学自伏打电堆开始，便不断地推进化学学科的发展。伏打电堆示意图如图所示： 将Zn 片和Ag 片用浸泡有盐溶液的纸片隔开，就可以产生电流，该装置导线中的电流方向 是_________（填“Zn→Ag”或“Ag→Zn”）利用伏打电堆产生的电流，戴维开创了电化学研 究，制得并发现系列新元素，请写出电解制Al 的化学方程式：______________。 (3)甲烷燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。图为电池示意图。请回答： ①电池的负极反应式为：___________________。 ②电池工作时OH-向_________移动(填“正极”或“负极”)。 ③正极上消耗标况下4.48L 气体时，转移电子的数目为__________。 II．CO2 催化加氢合成二甲醚(CH3OCH3)是一种CO2 转化方法，反应原理为： 2CO2(g)＋6H2(g)⇌CH3OCH3(g)＋3H2O(g) (1)能证明上述反应达到平衡状态是____(填标号)。 A．v 正(CO2)＝3v 逆(H2) B．CH3OCH3 的浓度不再改变 C． 2 3 3 c(H O) c(CH OCH )不再变化 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 (2)某温度下，在体积为2 L 的密闭容器中加入2 mol CO2 与5 mol H2 发生催化反应，经过 10 min 后CO2 的浓度不再变化，测得其体积分数为20%。试计算： ①在0～10 min 时段，用CH3OCH3 表示的平均反应速率____。 ②起始状态与平衡状态容器内的压强之比____。