豫东2022--2023学年高一年上期第一次联合调研考试化学试卷

豫东名校2022--2023 学年高一年上期第一次联合调研考试 化学试卷 注意事项： 1、考试时间：75 分钟，满分100 分。 2、可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cu:64 第Ⅰ卷 选择题(共48 分) 一、单项选择题（共16 题，每小题3 分，共48 分，每题只有一个选项符合题意） 1、中华文化源远流长，博大精深。下列古诗词中的物质变化只涉及物理变化的是( ) A.野火烧不尽，春风吹又生 B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D.夜来风雨声，花落知多少 2、在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早 在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜（+2 价）化合物的溶液中置换出铜， 这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，不正确的是( )。 A.该反应说明铁的金属活动性比铜的强 B.该反应的离子方程式为： C.该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化 D.该反应说明金属单质都能与盐发生反应 3、某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在 和 六种 粒子，在反应过程中测得 的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的 是( ) A. 被还原，发生还原反应 B.还原性： C.该反应中 被氧化为 D.还原剂与氧化剂的个数之比为6：1 4、做实验时若不小心使皮肤上沾上高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙 二酸，化学式为 ）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为 （未配平）。下列叙述不正确的是( ) A.发生氧化反应的是 B.离子方程式右侧方框内的产物是 C.还原性： D.每消耗6 个 ，转移5 个电子 5、三效催化剂能有效实现汽车尾气中 三种成分的净化，其催化剂表面物 质转化的关系如图1 所示，化合物X 可借助傅里叶红外光谱图（如图2 所示）确定。下列 说法正确的是( ) A.在转化过程中，氮元素均被还原 B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C.还原过程中每生成1 分子 ，转移5 个电子 D.X 的化学式为 6、离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是( ) A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B.水中的 通过阴离子树脂后被除去 C.通过净化处理后，水的导电性降低 D.阴离子树脂填充段存在反应 7、碳纳米管、石墨烯、 等新型碳材料具有广阔的应用前景。下列说法正确 的是( ) A.碳纳米管属于胶体 B.石墨烯属于有机化合物 C. 与金刚石互为同素异形体 D.均具有相同的熔点 8、下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是( ) A 甲醇低温所制 氢气用于新能源 汽车 B 氘氚用作“人造太 阳”核聚变燃料 C 偏二甲肼用作发射“天 宫二号”的火箭燃料 D 开采可燃 冰，将其作为 能源使用 A.A B.B C.C D.D 9、用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是( ) A.鉴别纯碱与小苏打 B.证明 与水反应放热 C.证明 能与烧碱溶液反应 D.探究钠与 的反应 10、已知A 是一种金属单质，B 显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示，则下列关于C 的性质的叙述错误的是( ) A.易溶于水 B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀 C.与足量盐酸反应放出气体 D.属于碱 11、在标准状况下，将 完全溶于水得到 氨水，溶液的密度为 ，溶质的 质量分数为 ，溶质的物质的量浓度为 。下列叙述中正确的是( ) ① ② ③若上述溶液中再加入 水后，所得溶液的质量分数大于 ④向50g 上述溶液加入一定量的水稀释成 ，则加入水的体积应大于50mL A.①④ B.②③ C.①③ D.②④ 12、 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.1 mol 所含质子数为10 个 B.10 g 氖气所含原子数为 个 C.标准状况下，22.4 L 所含的分子数为 个 D.常温常压下，32 g 所含原子数为 个 13、某探究活动小组根据侯 德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢 钠。实验装置如 下图所示（图中夹持、固定用的 仪器未画出）。下列说法正确的是（ ） A.乙装置中盛放的是饱和食盐水 B.丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出 C.丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气 D.实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶 14、向 Na2CO3溶液中逐滴滴加1 mol/L 盐酸,测得溶液中Cl-、 的物质的量随加入盐酸 体积的关系如图所示,其中n2:n1=3 : 2,则下列说法中正确的是( ) A. Oa 段反应的离子方程式与ab 段反应的离子方程式相同 B.该Na2CO3溶液中含有1 mol Na2CO3 C.b 点的数值为0.6 D.b 点时生成CO2的物质的量为0.3 mol 15、如图所示,A、B 是两个完全相同的装置，分别装有10 mL 相同浓度的盐酸,某学生分别 在 A、B 的侧管中装入1.06 g Na2CO3 和 0.84 g NaHCO3,然后将两个侧管中的物质同时倒入各 自的试管中,下列叙述正确的是( ) A.A 装置的气球膨胀得快 B.若最终两气球体积相间,则盐酸的浓度一定大于或等于 2 mol/L C.若最终两气球体积不同,则盐酸的浓度一定小于或等于 1 mol/L D.最终两试管中Na+、Cl-的物质的量分别相等 16、有容积不同的X、Y 两密闭容器，X 中充满CO 气体，Y 中充满 混合气体， 同温、同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中不正确的是( ) A.两容器中所含气体分子数一定不同 B.两容器中所含气体质量一定不同 C.Y 容器中所含 和 物质的量之比一定为1：3：6 D.Y 容器中， 和 的质量之比可以为1：6：3 第Ⅰ卷 非选择题(共52 分) 二、填空题 17、（12 分）下图中，反应①为常温下的反应，A、C、D 中均含有氯元素，且A 中氯元 素的化合价介于C 和D 中氯元素的化合价之间，E 在常温下为无色无味的液体，F 是淡黄色 固体，G 为常见的无色气体。请据图回答下列问题: (1)A、G 的化学式分别为______________、______________。 (2)写出反应①的化学方程式:__________________________________。 (3)写出反应②的化学方程式:__________________________________。 (4)已知A 是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知 识回答下列问题。 ①将A 通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是_____________________________。请写出 A 与水反应的化学方程式:___________________________________。 ②A 与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是___________(填化学式)，该物质在空气中失 效的 原因是_________________________(用化学方程式表示)。 18、（14 分）氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂,实验室拟用下图所示装 置制备干燥纯净的氯气,请回答下列问题。 (1)I 中所盛试剂为________(填序号,下同),II 中所盛试剂为________。 A.氢氧化钠溶液 B.饱和食盐水 C.浓硫酸D.硝酸银溶液 (2)请按正确的顺序连接装置:H→____、____、→____、____→____;选择最后一个装置的目 的是___________________。 (3)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式:______________________。 (4)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品,其中肯定含有 ,请设计实验探究该样品中可能 存在的其他物质。[已知Ca(ClO2)可使品红溶液褪色] I.提出合理假设。 假设1:该漂白粉未变质,含有_______________________; 假设2:该漂白粉全部变质,含有_________________________; 假设3:该漂白粉部分变质，既含有 ，又含有 。 II.设计实验方案，进行实验。 实验步骤 预期现象和结论 ①取少量上述漂白粉样品于试管中，加入 适量稀盐酸，观察是否有气泡产生 a.若无气泡产生，则_____成立 b.____________________。 ②向步骤①反应后的试管中滴加1~2 滴品 红溶液，振荡 c.若品红溶液退色，结合实验①中的b 判 断，则_____成立 d.若品红溶液不退色，则_____成立 19、（12 分）Ⅰ.写出下列反应的离子方程式： （1）鸡蛋壳溶解在醋酸中：________； （2） 溶液与 溶液混合：________。 Ⅱ. 对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其中可能含有 中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些 离子是否存在。 ①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。 ②取2mL 该溶液用 溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。 ③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用 溶液和稀硝酸进行检验， 结果又生成了白色沉淀。 请回答下列问题： （3）原溶液中一定存在的离子是______，一定不存在的离子是______。 （4）按上述实验操作，______（填“能”或“不能”）确定原溶液中有 ，若不能请说 明原因：______。 三、实验题 20、（14 分）某化学兴趣小组的同学 利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c 表 示止水夹）。 请按要求填空： （1）A 装置中甲仪器名称为 。 （2）A、C、E 相连后的装置可用于制取Cl 2 并进行 相关的性质实验。 ①A 中乙为MnO 2固体，甲中盛有浓盐酸，则 烧瓶中发生反应的化学方程式为： 。 ②若在丙中加入适量水，即可制得氯水。 将所得氯水分成两份，进行I、Ⅱ两个实 验，实 验操作、现象、结论如下： I.将氯水滴人品红溶液中，现象为: Ⅱ.氯水中加入NaHCO3粉末，有无色气 泡产生，某同学得出结论：氯气与水反 应的产物具 有较强的酸性。请你评价 该同学的结论是否合理？若不合理.请 说明理由 . ③E 装置的作用是 。 （3）B、D、E 装置相连后，在B 中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上），关闭止水夹c， 制得 NO2,接着再进行有关实验。 ①欲用D 装置验证NO2与水的反应，其操作 步骤为:先关闭止水夹 ，再打开止水夹 ，使烧杯中的水进入试管丁的操作是 。 ②NO2 尾气可用NaOH 溶液吸收生成两种钠盐，写出反应的化学方程式： 参考答案 1、答案：D 解析：A 项，包含草等植物的燃烧反应，为化学变化；B 项，烈火焚烧碳酸钙分解，发生了 化学变化；C 项，爆竹爆炸发生了化学变化；D 项，是风雨把花瓣打落，该过程中无新物质 生成，为物理变化。 2、答案：D 解析：只有金属活动性顺序中排在前面的金属才能从盐溶液中置换出后面的金属。 3、答案：D 解析：由题图可知，随着反应进行 含量逐渐减小，而 含量逐渐增加，即 是生 成物， 和 是反应物，由已知可判断 为还原产物，据此可写出反应的离子方程 式为 。该反应中 被还原，发生还原反应， A 项正确；由该反应可判断还原性： ，B 项正确；反应中Fe 元素化合价升高， 被氧化为 ，C 项正确；该反应中还原剂为 ，氧化剂为 ，二者个数之比为 8：1，D 项错误。 4、答案：D 解析：该反应中Mn 元素化合价由+7 价变为+2 价、C 元素化合价由+3 价变为+4 价，所以高 锰酸钾是氧化剂、草酸是还原剂，则发生氧化反应的是 ，故A 正确；该反应是在酸 性条件下发生的反应，根据原子守恒可知生成物中应该有水，故B 正确； 作还原剂， 则还原性： ，故C 正确；反应中Mn 由+7 价降低到+2 价，每个 得到5 个电子，配平反应的离子方程式为 ， 每消耗6 个 ，转移10 个电子，故D 错误。 5、答案：D 解析：本题结合图示转化考查氧化还原反应知识的综合应用。解答关键是结合图示转化确 定物质X 的化学式和分析反应中元素的化合价变化。分析图示转化： 结合图2 可知X 中含有 ，且BaO X BaO，故X 中一定含 ，即X 的化 学式为 。 储存时发生反应： ； 还原时发生反应： 。 由图示可知BaO 为催化剂， 为中间产物，通过储存和还原过程能将汽车尾气成 分净化，最终得到 和 的混合物。 结合上述分析可知，在还原过程中，氮元素被还原，而储存过程中氧元素被还原，则氮元 素被氧化，A 错误；结合图示储存和还原过程，可知催化剂BaO 均参与化学反应，B 错误； 还原过程中 转化为 ，由化合价变化可知每生成1 个 分子，将转移10 个电子，C 错误；结合上述分析可知X 的化学式为 ，D 正确。 6、答案：A 解析：本题考查净水过程中微粒种类和数目的变化情况。从图中可以看出经过阳离子交换 树脂后阳离子 被交换为 ，由于每个 和 均带2 个单位正电荷， 所以每个 或 会相应地交换为2 个 ，故水中阳离子的总数会发生变化，A 错误； 由图可知水中的 通过阴离子交换树脂后被除去，B 正确；由于净化处理后 溶液中离子浓度降低，故水的导电性下降，C 正确；经过阴离子树脂后 转化为水，可知 存在反应： ，D 正确。 7、答案：C 解析： A.碳纳米管是一种一维纳米材料，与胶粒直径吻合，需要分散到分散剂中才能形成 胶体，故A 错误； B 石墨烯是由石墨剥离出的单层碳原子结构的单质，不属于有机化合物， 故B 错误； C 富勒烯与金刚石同属于碳的单质，互为同素异形体，故C 正确； D.不同的新 型碳材料因结构不同应具有不同的熔点，故D 错误；故选：C。 8、答案：B 解析：由甲醇制备氢气的过程中有新物质生成，显然属于化学变化，A 项不符合题意；原 子是化学变化中的最小粒子，核聚变过程中原子发生了变化，所以核聚变属于核反应，而 不是化学反应，B 项符合题意；偏二甲肼用作发射火箭的燃料，是利用其还原性，与氧化 剂(常见的是四氧化二氮)发生氧化还原反应，反应时放出大量的热把火箭送入太空，C 项不 符合题意；可燃冰作为能源是由于其主要成分(甲烷)燃烧时放出大量的热，燃烧属于化学 变化，D 项不符合题意。 9、答案：A 解析：加热固体的试管口要略微向下倾斜，A 项错误；向包有足量 的脱脂棉上滴加 水后脱脂棉燃烧，说明该反应为放热反应，B 项正确；看到气球鼓起，证明 能与烧碱溶 液反应，使锥形瓶中压强减小，C 项正确；加热条件下，Na 在 中剧烈燃烧，发出黄色 火焰，产生大量白烟，并用碱液吸收多余 ，能够探究Na 与 的反应，D 项正确。 10、答案：D 解析：根据已知信息，A 是一种金属单质，B 显淡黄色以及它们之间的转化关系，可以推出 A 为Na，B 为 ，C 为 ，D 为NaOH。 属于盐，易溶于水，与澄清石灰 水反应产生白色沉淀，与足量盐酸反应放出 气体，故A、B、C 正确，D 错误。 11、答案：D 解析：氨气的物质的量是 ，溶液中溶质的物质的量浓度是 ，则①错误，②正确；氨水的密度小于水，若题述溶 液中再加入 水后，则所得溶液的质量分数小于 ，③错误；氨水的密度随溶液浓 度的增大而减小，根据 可知，如果加入等质量的水，则稀释后溶液的浓度大于 ，因此向50g 题述溶液中加入一定量的水稀释成 ，则加入水的体积 应大于50mL，④正确。 12、答案：D 解析：1 mol 所含质子数为 ，A 不正确；氖气分子是由1 个原子构成的，10 g 氖 气的物质的量是0.5 mol，含有原子数为0.5 个，B 不正确；标准状况下，水不是气态， 不适用于气体摩尔体积的计算，C 不正确；32 g 氧气的物质的量是1 mol，其中含有2 mol 氧原子，D 正确。 13、答案：B 解析：工业上侯氏制碱法是在饱和食盐水中通入氨气和 二氧化碳，由于氨气在水中的溶解 度大，所以先通入氨气，通入足量的氨气后再通入二氧化碳，生成了碳酸氢钠，由于碳酸 氢钠的溶解度较小，所以溶液中有碳酸氢钠晶体析出，将碳酸氢钠晶体加热后得纯碱碳酸 钠，据此分析解答。 14、答案：C 解析：Oa 段反应的离子方程式为 +H+= ，ab 段反应的离子方程式为 +H+=CO2+H2O， 的物质的量最多为0.5 mol,说明原溶液中Na2CO3 的物质的量为0.5 mol.a 点时消耗的HCl 的物质的量为0.5 mol。假设ab 段加入了m mol HCl，由题意可知 ，解得m=0.1,则b 点共消耗0. 6 mol HCl,盐酸的体积为0. 6 L,生成的CO2为 0.1 mol。 15、答案：B 解析：Na2CO3和NaHCO3分别与等浓度的盐酸反应，后者反应更剧烈，放出气体的速率更快， 故B 装置的气球膨胀得快,A 错误Na2CO3和NaHCO3的物质的量相同，均为 0.01 mol,当盐酸 足量，即盐酸的浓度大于或等于2 mol/L 时，最终两气球体积相同；当盐酸不足，即盐酸的 浓度小于 2 mol/L 时,A 装置气球的体积小于B 装置气球的体积，故 B 正确,C 错误。A 装置试 管中Na+的物质的量是B 装置 试管中的物质的量的2 倍，但两试管中Cl-的物质的 量相等， D 错误。 16、答案：C 解析：同温、同压下， ，两个容器的体积不同，则物质的量不同，所以分子数 不同，A 正确；已知两个容器的体积不同，而气体的密度相同，由 可知，质量不同， B 正确；根据密度之比等于摩尔质量之比可知，两个容器中气体的平均摩尔质量相同，即 的平均摩尔质量为28g/mol，由于 的摩尔质量为28g/mol，则 的 平均摩尔质量为28g/mol，列式计算可知 的物质的量之比为1：3，氮气的物质的 量不确定，所以Y 容器中所含 和 物质的量之比不一定为1：3：6，C 错误；由 C 分析可知，Y 容器中 的质量之比为（1×16）：（3×32）=1：6， 的质量不确定， 所以 、 的质量之比可以为1：6：3，D 正确。 17、答案：(1) ;