枣庄市第三中学 2022-2023 学年第一学期高二期末检测(线上)化学试题

1 高二化学试题2023.1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ba 137 一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列微粒表述正确，且对水的电离能产生影响的是 A. 氢氧化钠的电子式： B. 乙酸的结构式： C. 甲烷分子的空间填充模型： D. 硫离子的结构示意图： 2. 已知NaHS 溶液呈碱性。向20mL 0.02mol·L-1H2S 溶液中加入以下物质，下列说法正确的是 A. 加入水，H2S 电离程度增大，H+浓度增大 B. 加入CuSO4 固体，平衡右移，H+浓度增大，K 增大 C. 向溶液中通入足量SO2 气体，H2S 电离平衡左移，pH 先增大后减小 D. 加入等体积等物质的量浓度的NaOH 溶液，溶液中存在 3. 关于如图所示各装置的叙述正确的是 A. 图1 是化学能转变为电能的装置，总反应为 B. 图2 铁钉发生吸氧腐蚀，导管中水面上升，负极反应为 C. 图3 装置可在铁件表面镀铜，CuSO4 溶液浓度不变 D. 图4 支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀 4. 用纯碱溶液去除铝制容器表面的油污时，有少量气泡产生。为探究气泡产生的原因设计了如下实验：①将铝片置 于盛有水的试管中，加热，无明显现象；②将铝片置于盛有浓Na2CO3 溶液的试管中，铝片表面产生细小气泡，加 热，产生大量气泡(成分为CO2 和H2)，并观察到白色浑浊(能溶于NaOH 溶液)。下列说法错误的是 A. 纯碱去除油污利用了水解原理，加热可以提高油污去除效果 B. 铝片与Na2CO3 水解产生的OH －反应生成了H2 C. 浑浊产生的原理为 D. 加热和H2 的产生对CO32－水解平衡移动方向的影响是相同的 5. 锂电池的研究与开发已日臻成熟，某锂电池材料的组成与结构如图。M、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的 同周期主族元素，Y 元素原子的价电子数是W 的两倍。下列说法错误的是 A. 该材料中元素原子均达到8 电子稳定结构 B. 该材料中X 的化合价为3  C. 元素X 与Y 原子轨道中含有的未成对电子数相同 D. 简单离子半径为Y>Z>M 6. 下列说法正确的是     2- 2 c S >c H S 3+ 2+ 2+ Cu+2Fe =Cu +2Fe - - 2 2 O +4e +2H O=4OH   3 2 2 - 3 - 4 Al(OH) +HCO =Al(OH) +CO +H O   2 A. Si—Si 和Si—H 键能小，易断裂，难以形成长链硅烷 B. H2O 中两个氢氧键(H—O)的键角大于H3O+的键角 C. 3 个B—F 的键长相等，说明BF3 分子中的四个原子在同一平面上 D. CCl4 是非极性分子，C 原子处于4 个Cl 原子所组成的正方形的中心 7. 部分短周期元素电负性的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 上述8 种元素均位于元素周期表p 区 B. g、h 的氧化物对应水化物的酸性：h>g C. b、c、d 三种元素的简单气态氢化物热稳定性逐渐增强 D. c 的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的产物为共价化合物 8. 常温下，有关下列溶液的说法正确的是 A. 加水稀释0.1 mol·L-1Na2S 溶液时，溶液中各离子浓度均减小 B. pH 相同的NH4Cl 和CH3COOH 溶液中水的电离程度相同 C. pH 相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO 三种溶液的c(Na+)：③＞②＞① D. 将a mol·L-1 的氨水与0.1 mol·L-1 盐酸等体积混合，平衡时 ，NH3·H2O 的电离平衡常数可 表示为 -8 10 a-0.1 9. A、B、C、D 均为18 电子分子。A 为双原子分子且为浅黄绿色气体；B 的水溶液常用于医用消毒；C 有臭鸡蛋气 味；D 为烃。下列判断错误的是 A. A 的键长在同主族单质中最短 B. B 为非极性分子，分子中同时含有极性键和非极性键 C. C 分子不呈直线形 D. D 分子中有7 个σ 键 10. 纯碱在工业上主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生产。 以NaCl 和NH4HCO3 为原料制备纯碱的过程如下， 下列说法 错误的是 A. “搅拌”中主要发生的化学反应为 B. 若其它条件不变，使用饱和氯化钠溶液可以达到提高碳酸氢铵利用率的目的 C. 搅拌时采用30~35℃水浴，以防止温度过高引起碳酸氢铵和碳酸氢钠的分解 D. 静置抽滤所得滤液中离子浓度大小关系为 4 3 3 4 30~35 NaCl+NH HCO NaHCO +NH Cl  ℃         + - - + 3 4 c Na >c Cl >c HCO >c NH     + - 4 c NH =c Cl 3 二、选择题：本题共5 小题，每小题4 分，共20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对 得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。 11. 某燃料敏化太阳能电池的工作原理如图，电池中发生的部分反应如下： * 2 2 TiO /S TiO / S  (激发态)， ， 。下列说法错误的是 A. 电池工作时，将太阳能转化为电能 B. 电池中镀铂导电玻璃为正极 C. 电池工作时， - I 在镀铂导电玻璃上放电 D. 正极反应式为 - - - 3 I +2e 3I = 12. 甲醇是重要的化工原料。科技工作者利用CH4、O2 按照一定体积比在催化剂表面合成甲醇的反应，部分历程如 下图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS 代表过渡态，H2O 的作用是活化催化剂)。下列说法错误的是 A. 在催化剂表面上更容易被吸附的是O2 B. C. 该反应过程的决速步为 D. 适时将甲醇分离出来，以空出催化剂活性中心继续使用 13. 已知25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表。下列说法正确的是 酸 HClO 3 CH COOH 2 3 H CO a K 8 3.0 10  5 1.7 10  7 a1 K =4.2 10  11 a2 K =5.6 10  A. NaClO 溶液中通入少量 2 CO 的离子反应为 - 2- 2 2 3 2ClO +CO +H O=2HClO+CO B. 向 3 CH COONa 溶液中加入少量水，溶液中       - 3 - 3 c CH COO c CH COOH c OH  减小 C. NaClO 和CH3COONa 的混合溶液中 D. 2 4.48L (STP)CO 通入 -1 1L 0.3mol L H NaO  溶液         + 2- - 3 3 2 3 2c Na =3c CO +3c HCO +3c H CO -1 4 2 3 1 CH (g)+ O (g) CH OH(g) ΔH=-32.51kJ mol 2   * * * * * 4 3 CH + OH+ H= CH OH+2 H * + - 2 2 TiO / S TiO /S +e  + - - 2 2 3 2TiO /S +3I 2TiO /S+I       - + 3 c CH COOH +c(HClO)=c OH -c H 4 14. 常温下，将 4 9.32g BaSO 粉末置于盛有200mL 蒸馏水的烧杯中，向烧杯中加入 2 3 Na CO 固体并充分搅拌，加 入 2 3 Na CO 固体的过程中，溶液中离子的浓度变化曲线如图所示(忽视溶液体积的变化)。 下列说法错误的是 A. 曲线NP 表示SO42-浓度的变化 B. 常温下，BaCO3 在纯水中的溶解度和Ksp 与在饱和Na2CO3 溶液中均相同 C. 若使BaSO4 全部转化为BaCO3，至少要加入 2 3 1.04mol Na CO D. BaSO4 粉末恰好全部转化为BaCO3 时，溶液中离子浓度大小关系为 15. 常温下，将NaOH 溶液滴加到H2A 溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误 的是 A. 曲线M 表示pH 与     2 HA lg H A c c  的关系 B. C. 图中a 点对应溶液中：      2 2 Na H A 2 A c c c     D. pH=5 的溶液中： 三、根据题意填空、简答：共5 道题，60 分，答案填写在答题卡上。 16. A、B、C、D、E、F 为6 种原子序数依次增大的前36 号元素，其性质或结构信息如下表。 元素 性质或结构信息 A 该元素形成的化合物种类最多 B 原子核外p 轨道电子为半满 C 地壳中元素含量最高的元素 D 前四周期中，轨道未成对电子数最多的元素 E 位于元素周期表第8 列 回答下列问题： （1）A 基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个伸展方向，该原子轨道的形状为________。 （2）A、B、C 三种元素第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 （3）D 基态原子的电子排布式为 ，其电子的空间运动状态有 种。 （4）E 在元素周期表中的位置 ，其基态原子价电子的轨道表示式为 。 (5)阴离子AC32-、BC2-的空间构型分别是 、 。 (6)(AB)2 分子中各原子都满足最外层8 电子结构，分子中键与π 键数目之比为 。 17. 二氧化氯是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂，工业上有多种制备方法。回答下列问题：         2- 2- 2+ - 3 4 c CO >c SO >c Ba >c OH      2 4 2 2 HA 10 H A A c c c         2 2 HA H A A c c c     全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》 5 法一：亚氯酸钠与氯气反应 2 2 2 2NaClO Cl 2NaCl 2ClO    ，氯气可通过氯碱工业制得，装置如图1。 （1）气体M 是___________，P 是___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 （2）写出图1 总反应的化学方程式___________。 法二：惰性电极电解氯化铵和盐酸，原理如图2。 （3）b 为电源的___________极，气体X 是___________。 （4）c 的电极反应式为___________。 （5）已知二氧化氯发生器内，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6，写出该反应离子方程式___________。 （6）当有0.06mol 阴离子通过离子交换膜时，产生二氧化氯(STP )体积为___________L。 18. 25℃下， 某同学按图1 所示， 向20.00mL未知浓度的二元酸 2 H A 溶液中逐滴加入 -1 0.1000mol L  的NaOH 溶 液，同时用磁力搅拌器搅拌，用pH 传感器和滴数传感器同时测定溶液的pH 和所用NaOH 溶液的体积。回答下列 问题： Ⅰ．滴定过程如图1： （1）仪器A 的名称为___________，在使用前需___________。 （2）准确量取 2 20.00mL H A 溶液于锥形瓶中，加入___________作指示剂，滴定终点的判断方法为 。 （3）进行三次平行实验，读数如图2，计算H2A 溶液的浓度为___________mol·L-1。 Ⅱ． 数据分析： 该溶液的pH 和分布系数δ随滴加NaOH 溶液体积 NaOH V 的变化关系如图3 所示[比如A2－的分布系数：           2- 2- - 2- 2 c A δ A = c H A +c HA +c A ]。 6 （4）曲线②代表___________，计算   - a K HA = ___________。 （5）结合图3 分析，下列说法正确的是___________。 a． 溶液pH 值小于1 b． 时： c．滴定终点时：      + 2- - c Na <2c A +c HA 19. 工业上用方铅矿(主要成分为PbS ， 含有少量FeS等杂质)和软锰矿(主要成分为 2 MnO ， 含有少量 2 3 Fe O 、 2 3 Al O 等杂质)制备 4 PbSO 和 3 MnCO ，工艺流程如图所示。 已知：①PbCl2 难溶于冷水，易溶于热水； ； ②部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH 如下表： ③25℃时， -7 -11 2 3 a1 a2 H CO K =4.2 10 ,K =5.6 10   ；   -11 sp 3 K MnCO =2.2 10  。 回答下列问题： （1）为提高方铅矿的浸出率，结合下图信息，选择“浸取”的合适条件___________。“浸取”过程中发生的主要反应 的化学方程式为___________，“酸浸液”中含有的金属阳离子有Pb2+、___________。 （2）加入NaCl 溶液的目的是___________；物质A 调节pH 的范围是___________。 （3）“滤液2”中加入NH4NO3 溶液发生反应的离子方程式为___________，计算平衡常数并说明该反应发生的理论 金属离子 2+ Fe 3+ Fe 3+ Al 2+ Mn 2+ Pb 开始沉淀的pH 7.0 1.7 3.7 7.6 7.0 沉淀完全的pH 9.6 3.2 4.7 9.8 9.0 - 2- 2 4 PbCl (s)+2Cl (aq) PbCl (aq) ΔH>0  -1 2 0.1mol L H A        + 2- - c Na =c A +c HA V(NaOH)=20.00mL 7 依据___________。 20. 气候变化是目前全球最重要、最紧迫的议题之一，中国作为负责任大国，自主提出力争2030 年碳达峰、2060 年碳中和的目标。CO2 的综合利用是解决该问题的有效途径。 （1）将CO2 转化为乙醇可以实现降碳，过程中发生的反应如下： 2CO2(g) + 2H2O(g) ⇌C2H4(g) + 3O2(g) △H1= +1323 kJ·mol-1 C2H4(g) + H2O(g) ⇌C2H5OH(l) △H2= -88.2 kJ·mol-1 H2O(l) ⇌H2O(g) △H2=+44 kJ·mol-1 则 2 2 2 5 2 2CO (g)+3H O(l) C H OH(l)+3O (g) ΔH=     ___________。 （2）将CO2 转化为甲醇也可以实现降碳。 一定条件下， 发生反应 。 往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3mol H2， 在甲、乙不同催化剂作用下，反应时间均为t min 时，测得甲醇的物质的量分数随温度变化如图所示： ①相同温度下催化剂效果更好的催化剂是___________(填“甲”或“乙”)， T4 温度下甲醇的平均反应速率v=__________。 ②在甲催化作用下，甲醇的物质的量分数随温度的升高呈现如图变化的原因是___________。 ③在T2 和T5 温度下，平衡常数K2___________K5(填“＞”、“＜”或“=”)。下列能够说明该反应达到平衡状态的是 ___________。 a．混合气体的密度不变 b．容器内压强不变 c．     2 2 正 逆 v CO =3v H d．混合气体平均相对分子质量不变 ④已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数。 5 T 温度下，反应开始时容器中的总压为 0 P MPa ，该温度下反应 的平衡常数 p K = ___________(只列出计算式，不必化简） 2 2 3 2 CO (g)+3H (g) CH OH(g)+H O(g)    