山东省枣庄市第三中学2022-2023学年高二上学期10月阶段检测化学试题

（北京）股份有限公司 枣庄三中高二年级10 月阶段检测考试 化学试题 2022.10 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Si 28 Ti 48 Ag 108 Ⅰ卷（选择题共40 分） 一、单选题（本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（ ） A．金（Au）：“虽被火亦未熟” B．石灰（CaO）：“以水沃之，即热蒸而解” C．石硫黄（S）：“能化……银、铜、铁，奇物” D．石钟乳（ ）：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白” 2．下列有关说法正确的是（ ） A．已知 ； ，则 B．已知 ，由此可知1mol HI 气体在密闭容器中充分 分解后可以放出26.5kJ 的热量 C ．101kPa 时， ，则 的摩尔燃烧焓为 . D．常温下，反应 能自发进行，则 3．航天飞船可用肼 做燃料，其反应方程式为 ，能量变化如图。 下列说法错误的是（ ） A．所有化学反应均伴随能量变化 B．该反应过程中的释放的能量全部转化为热能 （北京）股份有限公司 C．该反应为放热反应，放出的能量为 D．该反应过程中旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量 （北京）股份有限公司 4．在恒温、体积为2L 的密闭容器中加入1mol 和3mol ，发生反应： 。 下列可认定该可逆反应已达到化学平衡状态的是（ ） A． B．容器内混合气体平均相对分子质量保持不变 C．容器中 、 、 、 的物质的量之比为1 3 1 1 ∶∶∶ D．反应中每形成2mol H—O 键，同时断裂3mol H—H 键 5．某反应由两步反应A→B→C 构成，其反应能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ） A．两步反应均为吸热反应 B．A 与C 的能量差为 C．三种物质中B 最稳定 D．A→B 的反应不一定需要加热 6．某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（ ） A．图中甲池为原电池装置，Cu 电极发生还原反应 B．实验过程中，甲池左侧烧杯中 的浓度不变 C．若用铜制U 形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U 形物称量，质量不变 D．若甲池中Ag 电极质量增加5.4g 时，乙池某电极析出1.6g 金属，则乙中的某盐溶液可能是足量 溶 液 7．某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。对于该实验下列说法正确的是（ ） （北京）股份有限公司 A．①区铁电极发生吸氧腐蚀，Cu 电极上产生大量气泡 B．②区铁电极被腐蚀，Cu 电极附近滴加酚酞溶液后变成红色 （北京）股份有限公司 C．③区铁电极被防护，铁电极反应式为 D．④区铁电极被防护，Zn 电极反应式为 8．科学家已获得了气态 分子，其空间结构为正四面体形（如图所示）。已知断裂1mol N—N 键吸收 193kJ 能量，断裂1mol N≡N 键吸收946kJ 能量。下列说法正确的是（ ） A． 属于种新型化合物 B． 为吸热反应 C． 的过程中吸收772kJ 能量 D．以 为原料替代 合成等量 时，可放出更多的热量 9．在某恒容密闭容器中充入一定量的 和 ，发生反应 ，下列说法正 确的是（ ） A．若起始时充入少量的稀有气体，则该反应的反应速率保持不变 B．加入合适的催化剂，反应达到平衡后， 的体积分数增大 C．该反应的生成物的总能量大于反应物的总能量 D．若混合气体的密度不再随时间而改变，则该反应达到平衡 10．Ag 催化刻蚀Si 晶片的反应原理如图所示，刻蚀液由一定浓度的HF 和 混合而成，刻蚀时间为2～ 16min，由Ag 薄膜覆盖的部分硅晶片被刻蚀掉，剩余部分就形成了硅纳米线。下列说法错误的是（ ） （北京）股份有限公司 A．该刻蚀过程利用了原电池原理，Si 作负极 B．Si 极附近溶液酸性增强 （北京）股份有限公司 C．每刻蚀14gSi，有2mol 电子流入Ag 电极 D．Ag 极发生的反应为 二、不定项选择题（本题共5 小题，每小题4 分，共20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。） 11．“国之重器”之一曾侯乙编钟，是战国早期的青铜编钟，主要由铜锡合金冶炼铸造而成，至今保存完好。 下列说法不正确的是（ ） A．青铜的硬度比纯铜大 B．在自然环境中，青铜中的铜可对锡起保护作用 C．青铜表面生成 覆盖物的过程属于析氢腐蚀 D．青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中快 12 ．在300mL 的密闭容器中，加入镍粉并充入一定量的CO 气体，一定条件下发生反应： ，已知该反应的平衡常数与温度的关系如表所示。下列说法不正确的是（ ） 温度（℃） 25 80 230 平衡常数/ 2 A．上述生成 的反应为放热反应 B．25℃时反应 的平衡常数为 C．80℃反应达到平衡时，测得 ，则 的平衡浓度为 D．在80℃时，测得某时刻 、CO 的浓度均为 ，则此时 13．为节约资源，许多重要的化工产品可以进行联合生产。如氯碱工业、金属钛的冶炼工业、甲醇的合成工 业可以进行联合生产。联合生产时的物质转化如下图所示： 部分反应的热化学方程式为： （北京）股份有限公司 （北京）股份有限公司 下列关于联合生产的有关说法正确的是（ ） A．电解饱和食盐水时，阴极附近溶液pH 升高 B．通过电解 溶液可以实现镁的再生 C．还原反应时，每生成48gTi，反应共转移2mol 电子 D．反应 在任何条件下均不能自发进行 14．热激活电池（又称热电池）可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中 作为电解质的无水LiCl-KCl 混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。该电池总反应为： 关于该电池的下列说法中，不正确的是（ ） A．正极反应物为LiCl B．放电过程中， 向钙电极移动 C．将电解质改为水溶液，也可实现在低温下的使用 D．正极的电极反应： 15． 是一种常见的绿色氧化剂，可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸制得。下列说法错误的是（ ） A．电极a 为阴极 （北京）股份有限公司 B．电极a 上的反应为 C．电解一段时间后电极b 周围溶液的pH 增大 （北京）股份有限公司 D．标准状况下，当有5.6L 在a 电极反应时，b 电极收集到 和 混合气体4.48L， 的体积分数为 80% Ⅱ卷（非选择题共60 分） 三、非选择题（本题共5 小题，共60 分。） 16．铝作为一种应用广泛的金属，在电化学领域发挥着举足轻重的作用。回答下列问题： （1）某同学根据氧化还原反应 设计如图所示的原电池： A 溶液溶质的化学式为______；电极Y 材料的化学式为______；盐桥中的阴离子向______（填化学式）溶液 中移动。 （2）新型电池中的铝电池类型较多。 Li-Al/FeS ① 是一种二次电池，可用于车载电源，其电池总反应为 ，充电时锂电极 连接电源的______极，充电时阳极的电极反应式为______。 Al— ② 空气燃料电池可用作电动汽车的电源，该电池多使用NOH 溶液为电解液。电池工作过程中，电路中通 过3mol 电子时，电解质溶液质量的变化为______。 A1-AgO ③ （氧化高银）电池可用作水下动力电源。该电池反应的化学方程式为 ，当电极上析出2.16gAg 时，铝电极质量减少 ______g。 17．电化学在科技、生产、社会和生活的各个发面都发挥着重要的作用。 Ⅰ.（1）图中，为了减缓海水对钢闸门A 的腐蚀，材料B 可以选择______（填字母）。这种防止金属材料腐蚀 的方法叫做______。 a．金块 b．锌板 c．铜板 d．钠块 Ⅱ．氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺，节能超过30%，在此工艺中，物料 （北京）股份有限公司 传输和转化关系如图。（电极均为石墨电极） （北京）股份有限公司 （2）写出A 装置中发生反应的离子反应方程式：______，分析比较图示中a%与b%的大小：a%______b% （填“>”“<”或“=”）。 （3）写出燃料电池B 中的负极的电极反应：______。 Ⅲ．通过NO 传感器可监测汽车尾气中NO 的含量，工作原理如图所示 （4）NiO 电极上发生的是反应______（填“氧化”或“还原”）。Pt 电极上的电极反应式为______。 18．金属铁是现代社会使用量最大的金属，其化合物也被应用在各个领域。 Ⅰ．利用烧结的铁碳混合材料可除去废水中的污染物，在有、无溶解氧的情况下均可在溶液中生成絮凝剂，某 种环境下其作用原理图示如下： 请回答： （1）图中C 电极上的电极反应式______。 （2）下列叙述正确的是______。 A．铁电极为正极，碳电极为负极 B．经过加热烧结的铁碳混合物表面空隙发达，吸附能力大幅提高，有利除污 C．如图所示，碳电极上的反应环境为无溶解氧环境 D．铁碳混合材料工作过程中电子从铁电极流出，被絮凝剂运输至碳电极表面 （3）利用该材料可处理含铬废水（ ），最终溶液中的金属离子均生成氢氧化物沉淀。已知国家标准 中污染物排放浓度的单位为 ，若每处理 污水，电极上共转移1.2mol 电子，假设废水中的Cr 元素被完全处理，则该污水中的Cr 在处理前的浓度为______ （以铬元素的质量计算，已知Cr 的相对 原子质量为52）。 （北京）股份有限公司 Ⅱ．以高铁酸钾（ ）为原料的高铁电池的研制也在进行中。如图1 是高铁电池的模拟装置： （4）写出电势较高的一极的电极反应式______。 Ⅱ．工业上用 溶液刻蚀液晶显示器银电路板，某研究性学习小组为探究 与Ag 反应，进行如下实验 按下图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应）。 （5）K 闭合时，指针向左偏转，一段时间后指针归零，向左侧U 形管中滴加几滴 浓溶液，发现指针向 右偏转，写出此时银电极的反应式：______。结合上述实验分析，写出 和Ag 反应的离子方程式______。 19．矿石燃料的直接燃烧不仅会有能量利用率低的问题，还会造成严重的环境污染，释放出大量 等污染 气体。但是如果加以良好的利用，排放的污染物也会变废为宝。 Ⅰ．在化工生产过程中，少量CO 的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，用 将CO 氧化， 被还原为固态S。 已知： （北京）股份有限公司 （1） 氧化 的热化学方程式为______。 Ⅱ （北京）股份有限公司 ．为了减少对环境的污染，煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。应用电解法对煤进行脱硫处理具有脱硫效率高、 经济效益好等优点。电解脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将 转化成 、 再将煤中的 含硫物质（主要是 ）氧化为 和 。 （2）写出 被氧化过程的离子方程式______。 电解过程中，外电路每转移1mol 电子，溶液中 的物质的量将______mol（可用分数表示）。 Ⅲ． 是工业制硫酸的主要反应之一，研究该反应的速率和限度有着重要的现 实意义。 （3）一定条件下，在2L 密闭容器中加入4mol 、6mol 和2mol 发生上述反应，在 2min 末达到平衡，测得 。 ①该条件下反应的平衡常数 ______，若平衡后保持恒容再加入 、 、 各1mol，此 ______ （填“>”、“<”或“=”） ②恒温恒容下，能说明该反应达到化学平衡状态的是______（填字母序号）。 a． b． c．混合气体的密度不再变化 d． 不再变化 e．单位时间内生成n mol 的同时生成2n mol 20．为了实现“碳中和”的目的，科学家积极探索减少 的排放水平，并通过新技术对 进行综合利用 （1） 是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义， 与 经催化重整，制得合成气： ，已知上述反应中相关的化学键键能数据如下： （北京）股份有限公司 化学键 C—H C=O H—H C≡O（CO） 键能/ 413 745 436 1075 则该反应的 ______。 （2）工业废气中的 可用碱液吸收，所发生的反应如下： （北京）股份有限公司 ，则： ① 的 ______ （用含a、b 的代数式 表示）。 ②标准状况下的22.4L 与100mL，1.5mol/L 的NaOH 溶液充分反应后，放出的热量为______kJ（用含a 或b 的代数式表示）。 （3）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，但同 时会释放 ，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题： 电极A 为______（填“正”“负”）极；甲醇在电极B 上发生的反应式为______；该电池正常工作一段时间， 当电池中有60mol 电子转移时，会产生 ______g。 枣庄三中高二年级10 月阶段检测考试 化学试题答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C A B B D C B D A D BC D AD AC CD 16.（共12 分，除标注外，每空2 分） （1） （ 等）；Al； （1 分） （2）①负（1 分）； ②51g 0.36 ③ 17．（共12 分，除标注外，每空2 分） （1）b（1 分）； 牺牲阳极保护法（1 分） （2） ； < （北京）股份有限公司 （3） （4）氧化； （北京）股份有限公司 18．（共12 分，每空2 分） （1） ； （2）BC （3）1.04mg/L （ 4 ） ； （ 5 ） ； 19．（共12 分，每空2 分） （1） （2） 增加1/15mol （3）① ；> c ②、d 20．（共12 分，每空2 分） （1）+120kJ/mol （2）①a-2b ② （3）①正 ②440