2024年高考化学试卷（海南）（解析卷）

1/22 机密★启用前 2024 年海南省普通高中学业水平选择性考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题|卡上。写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 ⅳ 一、选择题：本题共8 小题，每小题2 分，共16 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1. 化学为实现社会可持续发展贡献巨大。下列说法错误的是 A. 以竹代塑，可减少白色污染 B. 使用人工合成杀虫剂，对环境无影响 C. 无纸化办公，可减少人工合成油墨的使用 D. 使用无磷洗涤剂，可减少水体污染 【答案】B 【解析】 【详解】A．利用可降解的竹子替代普通塑料，减少塑料的使用，可防止白色污染，故A 正确； B．人工合成杀虫剂具有一定毒性，会对环境造成一定影响，故B 错误； C．无纸化办公，减少了打印机中人工合成的油墨使用，故C 正确； D．含磷洗涤剂会导致水的富营养化，从而导致赤潮、水华等污染，使用无磷洗涤剂，可减少水体污染， 1/22 故D 正确； 故选B。 2. 下列包装标签上的安全标识与试剂对应正确的是 A B C D 2/22 丁烷 葡萄糖 浓硫酸 氯化钡 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．丁烷易燃，属于易燃气体，故A 正确； B．葡萄糖没有腐蚀性，不属于腐蚀类物质，故B 错误； C．浓硫酸是硫酸浓度很大的水溶液，不属于加压气体，故C 错误； D．氯化钡的性质稳定，没有爆炸性，不属于爆炸类物质，故D 错误； 故选A。 3. 高分子物质与我们生活息息相关。下列说法错误的是 A. 糖原(成分类似于淀粉)可转化为葡萄糖 B. 聚合物 是 的加聚物 C. 畜禽毛羽(主要成分为角蛋白)完全水解可以得到氨基酸 D. 聚合物 的单体是 和 【答案】D 【解析】 【详解】A．成分类似于淀粉的糖原一定条件下能发生水解反应最终生成葡萄糖，故A 正确， B．乙烯分子中含有碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应生成高聚物聚乙烯，故B 正确； C．畜禽毛羽的主要成分为角蛋白，一定条件下能完全水解生成氨基酸，故C 正确； D．由结构简式可知，聚合物 的单体是 和 HOCH2CH2OH，故D 错误； 2/22 故选D。 4. 过氧化脲[ ]是一种常用的消毒剂，可由过氧化氢( )和脲 3/22 加合而成，代表性结构如图所示。下列关于过氧化脲的说法正确的是 A. 所有原子处于同一平面 B. 氧的化合价均为-2 价 C. 杀菌能力源于其氧化性 D. 所有共价键均为极性键 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干物质结构式可知，分子中含有sp3杂化的N 原子，故不可能所有原子处于同一平面，A 错误； B．由题干物质结构式可知，分子中存在过氧键，其中O 的化合价为-1 价，其余氧的化合价为-2 价，B 错 误； C．由题干物质结构式可知，分子中存在过氧键，具有强氧化性，能使蛋白质变质，则杀菌能力源于其氧 化性，C 正确； D．由题干物质结构式可知，分子中存在过氧键，过氧键为非极性键，其余共价键均为极性键，D 错误； 故答案为：C。 5. 下列化学应用实例与方程式不匹配的是 选项 应用实例 方程式 A 海上油气1 工平台海葵一号的钢壳外壁铺装锌锭减缓腐 蚀 B 用硫磺粉减少破损水银体温计洒落的Hg 的危害 C 用浓 溶液洗除实验服上的黑色银斑 D 烘焙糕点时，以食品级 作膨松剂 3/22 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 4/22 【解析】 【详解】A．海上油气1 工平台海葵一号的钢壳外壁铺装锌锭能减缓腐蚀是因为金属性强于铁的锌做原电 池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子被损耗，电极反应式为 ，故A 错误； B．用硫磺粉减少破损水银体温计洒落的汞的危害是因为硫能与汞反应生成硫化汞，减少汞挥发产生蒸气 而污染环境，反应的化学方程式为 ，故B 正确； C．用浓硫代硫酸钠溶液洗除实验服上的黑色银斑是因为银与能与含有硫代硫酸根离子的溶液和氧气反应 生成二硫代硫酸根合银离子和氢氧根离子，反应的离子方程式为 ，故C 正确； D．烘焙糕点时，以食品级碳酸氢铵作膨松剂是因为碳酸氢铵受热分解生成的 氨气和二氧化碳能使食 品疏松多孔，反应的化学方程式为 ，故D 正确； 故选A。 6. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 超重水( )所含的电子数目为 B. 溶液中 的数目为 C. 过量C 与 充分反应转移电子数目为 D. 与足量 发生取代反应生成HCl 分子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A． 超重水( 为 )所含的电子为0.1mol×10=1mol，电子数目为 ， A 正确； B．次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氢氧根离子，故 4/22 溶液中 的数目小于 ，B 错误； C．过量C 与 充分生成硅单质和CO，硅化合价由+4 变为0，则反应转移电子数目为4 ，C 错误； 5/22 D．甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物和HCl，结合氯守恒， 与足量 发生取代反应生成HCl 分子的数目为 ，D 错误； 故选A。 7. 已知298K，101kPa 时， 。该反应在密 闭的刚性容器中分别于T1、T2温度下进行，CO2的初始浓度为 ， 关系如图所示。下 列说法错误的是 A. T1＞T2 B. T1下反应达到平衡时 C. 使用催化剂1 的反应活化能比催化剂2 的大 D. 使用催化剂2 和催化剂3 的反应历程相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干图像信息可知，平衡时CO2的浓度T1温度下比T2温度下的大，即T1到T2平衡正向移 动，而结合题干方程式可知，该反应正反应是一个放热反应，即降低温度平衡才是正向移动，即T1＞T2， A 正确； B．由题干图像信息可知，T1温度下达到平衡时CO2的浓度为0.25mol/L，即CO2 的浓度改变量为： 0.40mol/L-0.25mol/L=0.15mol，结合变化量之比等于化学计量系数之比可知，T1下反应达到平衡时 ，B 正确； C．由题干图像信息可知，在温度均为T1时，使用催化剂1 达到平衡所需要的时间比催化剂2 更长即催化 剂1 时的反应速率比催化剂2 的更慢，说明使用催化剂1 的反应活化能比催化剂2 的大，C 正确； 5/22 D．由题干信息可知，催化剂2 和催化剂3 分别在不同温度下达到平衡所需要的时间不同，说明使用催化 剂2 和催化剂3 的反应历程不相同，D 错误；故答案为：D。 8. 已知 时， ， 的临界温度(能够液化 的最高温度)为 ，下列说法错误的是 6/22 A. 氢气燃烧热 B. 题述条件下 和 ，在燃料电池中完全反应，电功+放热量 C. 氢能利用的关键技术在于安全储存与运输 D. 不同电极材料电解水所需电压不同，产生 消耗的电功相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢气燃烧热为1mol 氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则由热化学方程式可知，氢气燃烧 热 ，故A 正确； B．由题意可知，氢氧燃料电池中化学能转化为热能和电能，由能量守恒定律可知， 和 ， 在燃料电池中完全反应，电功+放热量 ，故B 正确； C．氢气是易燃易爆的气体，难于安全储存与运输，所以氢能利用的关键技术在于安全储存与运输，故C 正确； D．不同电极材料电解水所需电压不同，说明所需的电流不同，所以产生2g 氢气所需时间不同，消耗的电 功不同，故D 错误； 故选D。 二、选择题：本题共6 小题，每小题4 分，共24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若 正确答案只包括一个选项，多选得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2 分， 选两个且都正确得4 分，但只要选错一个就得0 分。 9. 海南暗罗是一种药用植物，具有抗菌、抗肿瘤活性。从中提取的一种生物活性物质结构简式如图所示。 6/22 下列关于该分子说法正确的是 A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 分子式为 C. 含有4 个手性碳原子 D. 预测在不同溶剂中的溶解度 【答案】AC 7/22 【解析】 【详解】A．根据结构，该有机物含有碳碳双键、醛基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A 正确； B．根据结构，该有机物的分子式为C20H28O4，B 错误； C．连有4 个不同基团的饱和碳原子是手性碳原子，因此化合物含有的手性碳原子如图 ，共有4 个手性碳原子，C 正确； D．该有机物为极性分子，环己烷为非极性分子，乙醇为极性分子，根据“相似相溶”原理，该有机物在 乙醇中的溶解度大于在环己烷中的溶解度，D 错误； 答案选AC。 10. 根据下列实验及现象，所得结论错误的是 选项 实验及现象 结论 A 将 通入溴水至过量，溶液的橙色褪去 有漂白性 B 自热米饭附带的热源包(主要成分CaO，少许 、Al 粉)加水 后，未产生气体 Al 粉已经变质 C 浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色 配体 与 间存在配位平衡移动 D 淀粉-KI 试纸遇 的混合液不变色 配离子氧化能力 弱 7/22 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，二氧化硫表现还原性，故A 错误； 8/22 B．热源包(主要成分CaO，少许 、Al 粉)加水后，未产生气体，可能是Al 粉被氧化为氧化铝，故 B 正确； C． 浓溶液中存在平衡：[CuCl4]2-(黄色)+4H2O⇌[Cu(H2O)4]2-+4Cl-，加水稀释后溶液呈蓝色，是因为 上述平衡向右发生移动，故C 正确； D． 的混合液会形成 配离子， 的氧化能力小于Fe3+，故遇淀粉-KI 试纸 不变蓝色，故D 正确； 答案选A。 11. 某温控质子驱动反应如图所示，下列说法错误的是 A. I 转化为Ⅱ后， 键 长变短 B. 基态 离子的核外电子排式为 C. I 具备在热敏指示剂方面的应用前景 D. 加热时，Ⅰ的 与 结合， 键断开 【答案】BD 【解析】 【详解】A．由图可知，化合物I 中碳氮单键转化为Ⅱ中碳氮双键，所以I 转化为Ⅱ后， 键长变短， 故A 正确；B．氮元素的原子序数为7，基态 离子的核外电子排式为 ，故B 错误； C．由图可知，I 与氢离子共热反应生成Ⅱ，说明I 具备热敏性，在热敏指示剂方面的应用前景，故C 正确； D．由图可知，加热时，Ⅰ的 与 结合， 键断开，故D 错误； 故选BD。 12. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 8/22 选项 A B 目的 提纯含砂的粗碘 观察气体扩散现象 9/22 装置或操作 选项 C D 目的 制取少量乙酸乙酯 测定中和反应的反应热 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碘易升华，加热可使碘固体升华成为碘蒸气，碘蒸气遇到冷的容器，又凝华成为碘固体，该 装置可以提纯粗碘，A 不符合题意； B．该装置中盐酸易挥发，挥发出的HCl 气体遇到甲基橙溶液，会使甲基橙溶液变色，故该装置可观察气 体扩散现象，B 不符合题意； C．实验室用乙醇和乙酸以及浓硫酸在加热条件下制取乙酸乙酯，乙酸乙酯在饱和碳酸钠中的溶解度很小， 可以通入饱和碳酸钠溶液来收集，导管要伸到溶液的上方，该装置可用来制取乙酸乙酯，C 不符合题意； D．该装置是开放装置，与外界存在热交换，不能进行中和反应反应热的测定，D 符合题意； 故选D。 13. 电解 溶液得到 ，是早期制备 的重要步骤。某实验装置如图所示。电解过程流 出液b 中混有少量气泡。下列说法错误的是 9/22 A. 电解过程中阴极区的 不断迁移到阳极区 10/22 B. 图中a 代表 C. 回路中通过 电子产生 D. 氧化成 的电极反应为 【答案】AC 【解析】 【分析】由实验装置图可知，与电源正极相连为电极为阳极，电极反应式为 ，电解 过程流出液b 中混有少量气泡，发生副反应 ，与电源负极相连的 电极为阴极， 电极反应式为 。 【详解】A．由分析可知，阴离子向阳极移动，但是硫酸根不能通过质子交换膜，则硫酸根不能从阴极区 迁移到阳极区，A 错误； B．由分析可知，阴极区产生氢气，则a 为氢气，B 正确； C．由于阳极区存在副反应，则当回路中通过1mol 电子产生的 小于0.5mol，C 错误； D．由分析可知，阳极区发生反应氧化反应 ，D 正确； 故选AC。 14. 在生态系统的硫循环中不可或缺。 时，水溶液中 价S 不同形态的分布分数如图 所示，下列说法正确的是 A. 线a 表示 的分布分数 10/22 B. 时， 的 约为7.0 C. 的 溶液吸收 的量大于 D. 可以向燃气中掺入微量 以示警燃气泄漏 【答案】BC 【解析】 11/22 【分析】氢硫酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，溶液pH 增大，溶液中氢硫酸的浓度减小，HS−的浓度先 增大后减小，S2-的浓度先不变后增大，则曲线a、b、c 分别表示氢硫酸、HS−、S2-的分布分数；由图可知， 溶液中氢硫酸的浓度与HS−的浓度相等时，溶液pH 为7，由电离常数Ka1(H2S)= 可知，电离 常数Ka1(H2S)= c(H+)=1×10﹣7。 【详解】A．由分析可知，曲线a、b、c 分别表示氢硫酸、HS−、S2-的分布分数，故A 错误； B．由分析可知，电离常数Ka1(H2S)= c(H+)=1×10﹣7，则硫化钠的Kb2= = = =1×10﹣7，则PKb2约为7，故B 正确； C．氢氧化钠溶液与过量的硫化氢反应生成硫氢化钠，则1.0L1mol/L 的氢氧化钠溶液能与1mol 硫化氢气体 反应，由于硫化氢气体溶于水，所以1.0L1mol/L 的氢氧化钠溶液吸收硫化氢气体的物质的量大于1mol， 故C 正确； D．硫化氢气体有毒，所以不能向燃气中掺入微量硫化氢气体以示警燃气泄漏，否则燃气泄漏时可能发生 意外事故，故D 错误； 故选BC。 三、非选择题：共5 题，共60 分。 15. 锰锌铁氧体( )元件是电子线路中的基础组成部分。某实验室利用废弃电子产品中的锰 锌铁氧体制备 、ZnO 和 ，可用于电池，催化剂等行业，其工艺流程如下： 回答问题： （1）氨浸的作用是将_______元素(填元素符号)有效转移到水溶液中。 （2）煮沸含有配合物的溶液B，产生混合气体，经冷凝后所得溶液可循环用于氨浸，该溶液是_______。 （3）沉锰反应的离子方程式为_______。某次实验时，将原料中的Mn 以 形式定量沉淀完全， 11/22 消耗了 ，并产出 (纯度为99.9%)，则该原料 化学式中 _____ __。 （4）沉铁时，选择 是为了便于从滤液中回收有价值的钾盐_______(填化学式)。该钾盐在种植业 中的一种用途是_______。 12/22 （5）通过加入 固体，除去滤液中危害环境的 ，已知 ， 。反应 的平衡常数为_____ __。 【答案】（1）Zn （2）氨水 （3） ①. 或不含结晶水形式 ②. 0.75 （4） ①. . ②钾肥或其他合理用途 （5） 【解析】 【分析】锰锌铁氧体经过氨浸后，分离得到的溶液B 经煮沸得到氢氧化锌，则氨浸的作用是将锌元素转移 到溶液B 中，将分离得到的固体A 溶于硫酸，得到含锰、铁元素的溶液；沉锰过程中， 与 发生归中反应生成 ；由于加入铁粉还原，则溶液C 主要含三价铁离子，铁粉将铁离子还原为 二价铁离子，加入 沉铁，将二价铁离子转化为 。 【小问1 详解】由分析可知，氨浸的作用是将Zn 元素有效转移到水溶液中。 【小问2 详解】 由分析可知，溶液B 含有配合物，煮沸溶液B 后生成氢氧化锌沉淀，产生混合气体，经冷凝后的溶液可循 环利用于氨浸，则生成的混合气体中含有氨气和水蒸气，冷凝后的溶液为氨水。 【小问3 详解】 根据沉锰前后物质可知，沉锰反应的离子反应式为 （便于后续计算）或不含结晶 水；由离子反应式可知，消耗了 ，则锰锌铁氧体中 ， 12/22 ，由锰锌铁氧体化学式可知， ， 化合价代数和为0，则 ，解的 。 【小问4 详解】 由分析可知，用硫酸溶解固体A 后，溶液中存在大量硫酸根，选择 可以从滤液中回收有价值的硫 酸钾，该钾盐在种植业中可用作钾肥。 13/22 【小问5 详解】 平衡常数 。 16. 氨是一种理想的 储氢载体，具有储氢密度高、储运技术成熟等优点。已知 时，反应 ①： ； 物质的量分数。 回答问题： （1）题述条件下，反应②： _______ 。（2）设反应为一 步完成，且 与温度无关，已知 下，反应①活化能为 ，则 分解反应的活化 能为_______ 。 （3）既能影响反应②平衡转化率又能影响其反应速率的因素有_______、_______。 （4）温度T 下恒容密闭容器中进行氨催化分解反应， 关系曲线如图所示，其函数关系 _______(写表达式)，增大氨的初始分压，氨的转化速率_______；假设吸附到催化剂表面 后 都变成活化分子，其它条件不变，改用比表面积更大的催化剂，则单位时间 的产量将_______。 【答案】（1）+92 （2）427 （3） ①. 压强 ②. 温度 （4） ①. . ②不变 ③. 增大 13/22 【解析】 【小问1 详解】 由方程式可知，反应①是反应②的逆反应，反应① H=—92kJ/mol，则反应② H=+92kJ/mol，故答案为： +92； 【小问2 详解】 14/22 由方程式可知，反应①是反应②的逆反应，由题意可知，673K 下，反应①活化能为335 kJ/mol，则氨气分 解的活化能为335 kJ/mol+92kJ/mol=427kJ/mol，故答案为：427； 【小问3 详解】 反应②是气体体积增大的吸热反应，改变温度和压强，化学反应速率均改变，平衡都会发生移动，所以温 度和压强既能影响反应平衡转化率又能影响其反应速率，故答案为：温度；压强； 【小问4 详解】 由图可知，反应起始时氨气的分压为35kPa、5min 时氨气的分压为23.5kPa、10min 时氨气的分压为 12kPa，0—5min 时，分压的变化量为2.3×5=35-23.5，0—5min 时，分压的变化量为2.3×10=35-12，则函 数关系p(NH3)= ；由关系式可知，增大氨的初始分压，氨的转化速率不变；由题意可知，吸附到 催化剂表面后氨分子都变成活化分子，则其它条件不变，改用比表面积更大的催化剂，反应速率加快，所 以单位时间氢气的产量将增大，故答案为： ；不变；增大。 17.