2021年高考化学试卷（海南）（解析卷）

1/19 海南省2021 年普通高中学业水平选择性考试 化学 可能用到的相对原子质量： 1 12 14 16 23 一、选择题：本题共8 小题，每小题2 分，共16 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1. 2020 年9 月22 日，中国向全世界宣布，努力争取2060 年前实现碳中和。下列措施不利于大气中 减 少的是 A. 用氨水捕集废气中的 ，将其转化为氮肥 B. 大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源 C. 大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情 D. 通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．氨水能与酸性氧化物二氧化碳反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，则用氨水捕集废气中的二氧化碳， 将其转化为氮肥有利于大气中二氧化碳的减少，故A 不符合题意； B．大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源可以减少化石能源的使用，从而减少二氧化碳气体的排放， 有利于大气中二氧化碳的减少，故B 不符合题意； C．大力推广使用干冰实现人工增雨，会增加大气中二氧化碳的量，不利于大气中二氧化碳的减少，故C 符合题意； D．通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的二氧化碳有利于大气中二氧化碳的减少，故D 不符合题意； 故选C。 2. 元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名日发烛… …，盖以发火及代灯烛用也。”下列有关说法错误的是 1/19 A. 将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧 B. “发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性 C. “发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化 D. 硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂 【答案】D【解析】 2/19 【分析】 【详解】A．将松木削薄为纸片状可以增大可燃物与氧气接触面积，有助于发火和燃烧，A 正确； B．发烛具有可燃性，“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性，B 正确； C．“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化，如化学能转化为光能、热能等，C 正确； D．硫磺也燃烧，不是催化剂，D 错误； 选D。 3. 用如图装置制取干燥的气体(a、b 表示加入的试剂)，能实现的是 选 项 气体 a b A 稀 B 溶液 C 浓 铁片 D 浓氨水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A． 与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥，故A 错误； 2/19 B．发生反应2H2O2 2H2O+O2，浓硫酸干燥氧气，故B 正确； C．铁片和浓硝酸常温下发生钝化，故不能制取二氧化氮气体，故C 错误；D．氨气与浓硫酸反应，故不 能用浓硫酸干燥氨气，故D 错误； 3/19 故选B。 4. 生活中处处有化学。下列说法错误的是 A. 天然橡胶的主要成分是聚苯乙烯 B. 天然气的主要成分是甲烷 C. 乙烯可用作水果催熟剂 D. 苯酚可用作消毒剂 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．天然橡胶的主要成分聚异戊二烯，故A 错误； B．天然气的主要成分是甲烷，故B 正确； C．乙烯具有植物生成调节作用，可以用作水果催熟剂，故C 正确； D．苯酚能使蛋白质的变性、具有消毒防腐作用，低浓度时可用作杀菌消毒剂，D 正确； 故选A。 5. SF6可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF6的说法正确的是 A. 是非极性分子 B. 键角 都等于90° C. 与 之间共用电子对偏向S D. 原子满足8 电子稳定结构 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．结构对称、正负电荷重心重合的分子为非极性分子，SF6分子呈正八面体结构，S 原子位于正 八面体的中心，该分子结构对称、正负电荷重心重合，所以为非极性分子，A 正确； B．SF6是结构对称、正负电荷重心重合的分子，确切地说角FSF 可以是90 度，但也有处于对角位置的角 FSF 为180 度，故键角 不都等于90°，B 错误； C．由于F 的电负性比S 的大，S 与F 之间共用电子对偏向F，C 错误； D．中心元素价电子数+化合价的绝对值=8 时该分子中所有原子都达到8 电子稳定结构，但氢化物除外， 该化合物中S 元素化合价+价电子数=6+6=12，则S 原子不是8 电子稳定结构，D 错误； 3/19 故答案为：A。6. 一次性鉴别等浓度的 、 、 三种溶液，下列方法不可行的是 A. 测定 B. 焰色试验 4/19 C. 滴加 溶液 D. 滴加饱和 溶液，微热 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A． 溶液显中性， 溶液显酸性， 溶液显碱性，故可以用测定pH 的方法鉴 别，故A 正确； B． 的焰色试验中现象为透过蓝色钴玻璃为紫色， 的焰色试验中无现象， 的焰色 试验中现象为黄色，故可以用焰色试验的方法鉴别，故B 正确； C． 、 、 中只有 能与 反应有现象，故 和 不能鉴别， 故C 错误； D．2 + CaCl2+2NH3+2H2O 有刺激性气味气体产生， + =CaCO3+2NaOH 有白色沉淀产生，而 不反应无现象，故可以鉴别，故D 正确； 故选C。 7. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的电子数为1.3 B. 中含有的共价键的数目为0.1 C. 肼 含有 孤电子对数为0.2 D. ，生成 乙烷时断裂的共价键总数为 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．1 个 的电子数为10，故 中含有的电子数为1.0 ，故A 错误； 的 4/19 B． 的电子式为 ，含有1 个共价键， 的物质的量为 =0.05mol，故 中含有的共价键的数目为0.05 ，故B 错误； 5/19 C．肼 中每个N 原子上各有1 个孤电子对，故 肼 含有的孤电子对数为 0.2 ，故C 正确； D．发生 反应时，C=C 中的一个键和H-H 键都断裂，故生成 乙烷时断 裂的共价键总数为2 ，故D 错误； 故选C。 8. 制备水煤气的反应 ，下列说法正确的是 A. 该反应 B. 升高温度，反应速率增大 C. 恒温下，增大总压，H2O(g)的平衡转化率不变 D. 恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．该反应的正反应是气体体积增大的反应，所以△S＞0，A 错误； B．升高温度，物质的内能增加，分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，因此化学反应速率增大，B 正 确； C．恒温下，增大总压，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，使H2O(g)的平衡转化率减小，C 错 误； D．恒温恒压下，加入催化剂，化学平衡不移动，因此化学平衡常数不变，D 错误； 故合理选项是B。 二、选择题：本题共6 小题，每小题4 分，共24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若 正确答案只包括一个选项，多选得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2 分， 选两个且都正确得4 分，但只要选错一个就得0 分。 5/19 9. 液氨中存在平衡： 。如图所示为电解池装置，以 的液氨溶液为电解液，电 解过程中a、b 两个惰性电极上都有气泡产生。下列有关说法正确的是 A. b 电极连接的是电源的负极 B. a 电极的反应为 6/19 C. 电解过程中，阴极附近K+浓度减小 D. 理论上两极产生的气体物质的量之比为1:1 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．根据图示可知：在b 电极上产生N2，N 元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，所以b 电极为阳极，连接电源的正极，A 错误； B．电极a 上产生H2，H 元素化合价降低得到电子，发生还原反应，所以a 电极为阴极，电极反应式为： ，B 正确； C．电解过程中，阴极附近产生 ，使附近溶液中阴离子浓度增大，为维持溶液电中性，阳离子K+会向 阴极区定向移动，最终导致阴极附近K+浓度增大，C 错误； D．每反应产生1 mol H2，转移2 mol 电子，每反应产生1 mol N2，转移6 mol 电子，故阴极产生H2与阳极 产生的N2的物质的量的比是3:1，D 错误； 选B。 10. 短周期主族元素 、 、 、 的原子序数依次增大， 离子与 分子均含有14 个电子；习惯 上把电解饱和 水溶液的工业生产称为氯碱工业。下列判断正确的是 A. 原子半径： B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： C. 化合物 的水溶液呈中性 D. 分子中既有 键又有 键 【答案】BD 【解析】 【分析】 离子与 分子均含有14 个电子，则X 为C，Y 为N；习惯上把电解饱和 水溶液的工业 生产称为氯碱工业，则Z 为Na，W 为Cl。 【详解】A．同周期元素原子半径随核电荷数的增大半径逐渐减小，故Na＞Cl，故A 错误；B．同周期元 素随核电荷数的增大非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故HNO3＞H2CO3，故 B 正确； C．NaCN 为强碱弱酸盐，显碱性，故C 错误； 6/19 D．(CN)2的结构简式为 ，分子中单键为 键，三键中含有1 个 键和2 个 键，故D 正确； 故选BD。 11. 关于 性质的解释合理的是 7/19 选项 性质 解释 A 比 容易液化 分子间的范德华力更大 B 熔点高于 键的键能比 大 C 能与 以配位键结合 中氮原子有孤电子对 D 氨水中存在 是离子化合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A． 和 都属于同一主族是氢化物，分子晶体的沸点与其相对分子质量成正比，但氨气中 含有氢键， PH3不含氢键，氢键的存在导致氨气的沸点升高，故A 错误； B． 熔点高于 ，是因为氨气中含有氢键，氢键的存在导致氨气的熔点升高，不是 键的键能 比 大，故B 错误； C． 中氮原子有孤电子对，使 和 以配位键结合形成[Ag(NH3)2]+，故C 正确； D． 是共价化合物，是弱碱，在水溶液中部分电离出 和OH-，故D 错误； 答案选C。 12. 我国化工专家吴蕴初自主破解了“味精”的蛋白质水解工业生产方式。味精的主要成分为谷氨酸单钠盐。 是谷氨酸(结构简式如下)的同分异构体，与谷氨酸具有相同的官能团种类与数目。下列有关说法正确的 是 7/19 A. 谷氨酸分子式为 B. 谷氨酸分子中有2 个手性碳原子 C. 谷氨酸单钠能溶于水 D. 数目(不含立体异构)有8 种 【答案】CD 【解析】 的 8/19 【分析】 【详解】A．根据谷氨酸的结构简式，可知分子式为 ，故A 错误； B．谷氨酸分子( )中有1 个手性碳原子(用*标出)，故B 错误； C．谷氨酸单钠属于钠盐，能溶于水，故C 正确； D． 有(不含立体异构) 、 、 、 、 、 、 、 ，共8 种，故D 正 确； 选CD。 13. 25℃时，向 的 溶液中滴加 的盐酸，溶液的 随 加入的盐酸的体积 变化如图所示。下列有关说法正确的是 8/19 A. 点，溶液 是由于 水解程度大于电离程度 B. 点， C. 点，溶液中的 主要来自 的电离 9/19 D. 点， 【答案】AB 【解析】 【分析】 【详解】A． 存在水解平衡和电离平衡， 点溶液 是由于 水解程度大于电离程度，故 A 正确； B．根据电荷守恒， ，b 点pH=7 即 ，所以 ，故B 正确； C．点，溶质为碳酸氢钠、氯化钠、碳酸，溶液中的 主要来自 的电离，故C 错误； D． 点，碳酸氢钠和盐酸恰好反应， ，故D 错误； 选AB。 14. 依据下列实验和现象，得出结论正确的是 选 项 实验 现象 结论 A 点燃无色气体 ，将生成的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水先浑浊 后澄清 为 B 25℃时，向无色的 溶液中滴加1～2 滴酚酞试液 溶液仍为无色 溶液的 C 在淀粉和 的混合溶液中滴加 溶液。[已知： 、 分别与卤素单质、卤素离子性质相 似] 溶液仍为蓝色 氧化性： D 在稀 中加入少量 溶液由无色变为蓝 色并有红色固体生 反应中 既作氧化 9/19 成 剂又作还原剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 10/19 【解析】 【分析】 【详解】A．无色气体甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水 也会先浑浊后澄清，则无色气体X 不一定为一氧化碳，故A 错误； B．若无色Y 溶液的pH 在7—8 之间，向溶液中滴加1～2 滴酚酞试液，溶液也为无色，则溶液仍为无色不 能判断得到溶液pH 小于7，故B 错误； C．若向淀粉和碘的混合溶液中滴加不足量的硫氰化钾溶液，碘未完全反应，溶液也呈蓝色，则溶液仍为 蓝色不能判断硫氰气和碘的氧化性强弱，故C 错误； D．在稀硫酸中加入少量氧化亚铜固体，溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成说明氧化亚铜在稀硫酸溶 液中反应生成硫酸铜和铜，则反应中氧化亚铜既作氧化剂又作还原剂，故D 正确； 故选D。 三、非选择题：共5 题，60 分。 15. 无水 常作为芳烃氯代反应 催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和 杂质)为原料制备无水 。 已知：氯化亚砜( )熔点-101℃，沸点76℃，易水解。 回答问题： （1）操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 （2）为避免引入新的杂质，试剂B 可以选用___________(填编号)。 A. 溶液 B. 水 C. 水 D. 溶液 的 10/19 （3）操作②是蒸发结晶，加热的同时通入 的目的是___________。 （4）取少量 晶体，溶于水并滴加 溶液，现象是___________。 （5）反应 的化学方程式为___________。 （6）由 转化成 11/19 的过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂___________，并设计实验验证是该还原剂将 还原___________。 【答案】（1）漏斗 （2）BD （3）防止水解 （4）溶液变为血红色 （5） （6） ①. . ②先加盐酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀，则是将还原 【解析】 【分析】废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)加入盐酸，铁粉反应生成氯化亚铁，过滤除去少量碳和SiO2杂质， A(氯化亚铁)加入氧化剂B 生成C(氯化铁)，蒸发结晶生成 ，通入SOCl2生成FeCl3。 【小问1 详解】 过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 【小问2 详解】 A(氯化亚铁)加入氧化剂B 生成C(氯化铁)，A、C 都引入杂质离子，故选BD。 【小问3 详解】 加热促进氯化铁溶液的水解，会生成氢氧化铁，故加入 的目的是防止水解。 【小问4 详解】KSCN 溶液遇Fe3+变为红色。 【小问5 详解】 根据已知信息氯化亚砜( )熔点-101℃，沸点76℃，易水解，可得 与SOCl2 生成 FeCl3的化学方程式为 。 【小问6 详解】 可能反应中生成的二氧化硫将氯化铁还原为氯化亚铁，若二氧化硫作还原剂，则氧化产物为硫酸盐，故若 加盐酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀，则是二氧化硫作还原剂。 16. 碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类的生产和生活中。已知25℃， 时： 11/19 ① 葡萄糖 完全燃烧生成 和 ，放出 热量。 ② 。 回答问题： 12/19 （1）25℃时， 与 经光合作用生成葡萄糖 和 热化学方程式为___ ________。 （2）25℃， 时，气态分子断开 化学键的焓变称为键焓。已知 、 键的键焓分别 为 、 ， 分子中碳氧键的键焓为___________ 。 （3）溶于水的 只有部分转化为 ，大部分以水合 的形式存在，水合 可用 表示。已知25℃时， 的平衡常数 ，正反应的速率 可表示为 ，逆反应的速率可表示为 ，则 ___________(用 含 的代数式表示)。 （4）25℃时，潮湿的石膏雕像表面会发生反应： ，其 平衡常数 ___________。[已知 ， ] （5）溶洞景区限制参观的游客数量，主要原因之一是游客呼吸产生的气体对钟乳石有破坏作用，从化学 平衡的角度说明其原因___________。 【答案】（1） （2）664.75 （3） （4） （5）游客呼出的CO2可与钟乳石主要成分CaCO3发生可逆反应： ， CO2增加，平衡正向移动，CaCO3减少，钟乳石被坏 【解析】 【分析】 的 12/19 【小问1 详解】 由题意可知，反应①为1mol 葡萄糖在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出2804kJ 的热量，反应的 热化学方程式为 = ，二氧化碳和液态水经光 合作用生成葡萄糖和氧气的反应为葡萄糖燃烧的逆反应，生成1mol 葡萄糖会吸收2804kJ 的热量，反应的 热化学方程式为 = ，故答案为： = ； 【小问2 详解】 13/19 由反应热的焓变为反应物的键焓之和与生成物的键焓之和的差值可得：反应②的焓变 =—283kJ/mol ， 解 得 E(C=O)= =664.75kJ/mol，故答案为：664.75； 【小问3 详解】 当反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，则由v(H2CO3)=v(CO2)可得：k1c(H2CO3)= k2c(CO2)， = =K=600，解得k2= ，故答案为： ； 【小问4 详解】 由方程式可知，反应的平衡常数K= = = = =3.25×103， 故答案为：3.25×103； 【小问5 详解】二氧化碳和碳酸钙在溶液中存在如下平衡 ，当游客 数量增大，反应物二氧化碳的浓度增大，平衡向正反应方向移动，碳酸钙因反应而减少，导致钟乳石被坏， 故答案为：游客呼出的CO2 可与钟乳石主要成分CaCO3 发生可逆反应： ，CO2增加，平衡正向移动，CaCO3减少，钟乳石被坏。 17. 亚硝酰氯 可作为有机合成试剂。 已知：① ②沸点： 为-6℃， 为-34℃， 为-152℃。 13/19 ③ 易水解，能与 反应。 某研究小组用 和 在如图所示装置中制备 ，并分离回收未反应的原料。 14/19 回答问题： （1）通入 和 前先通入氩气，作用是___________；仪器 的名称是___________。 （2）将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中，目的是___________。 （3）实验所需的 可用 和 溶液在稀 中反应制得，离子反应方程式为__________ _。 （4）为分离产物和未反应的原料，低温溶槽A 的温度区间应控制在___________，仪器C 收集的物质是__ _________。 （5）无色的尾气若遇到空气会变为红棕色，原因是___________。 【答案】（1） ①. 排尽装置中的空气，防止与空气中的反应，防止遇空气中的水而水解 ②. 干燥管 （2）增大与气体的接触面积，加快反应速率 （3） （4） ①. 或 ②. （5