2019年高考化学试卷（海南）（解析卷）

1/17 2019 年普通高等学校招生全国统一考试 化学 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在 本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共6 小题，每小题2 分，共12 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1. 某试剂瓶标签上安全标志如图，该试剂是 A. 氨水B. 乙酸 C. 氢氧化钠 D. 硝酸 【1 题答案】 【答案】D 【解析】 【详解】A.氨水具有腐蚀性，但不具有氧化性，A 不符合题意； B.乙酸具有腐蚀性，但不具有氧化性，B 不符合题意； 1/17 C.氢氧化钠具有腐蚀性，但不具有氧化性，C 不符合题意； D. 硝酸具有腐蚀性，同时具有氧化性，D 符合题意； 故合理选项是D。 2. 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指 A. B. C. D. 【2 题答案】 【答案】A 2/17 【解析】 【详解】在选项给出的四种物质中只有 、 晶体有色，而 和 均为无色晶体， 加热分解生成CuSO4 和H2O，CuSO4 呈白色；而 加热发生分解反应，生成的Fe2O3呈红棕色，所以符合题意的物质是 ，故合 理选项是A。 3. 反应C2H6(g) C2H4(g)+H2(g) △H>0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能 提高乙烷平衡转化率的是 A. 增大容器容积 B. 升高反应温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入惰性气体 【3 题答案】 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A.该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，增大反应容器的容积，体系的压强减小，化学平 衡正向移动，能提高乙烷平衡转化率，A 不符合题意； B.该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，升高反应温度，化学平衡正向移动，可提高乙烷的平衡转 化率，B 不符合题意； C.分离出部分氢气，减少了生成物浓度，平衡正向移动，可提高乙烷的平衡转化率，C 不符合题意； D.等容下通入惰性气体，体系的总压强增大，物质的浓度不变，因此化学平衡不移动，对乙烷的平衡转化 率无影响，D 符合题意； 故合理选项是D。 4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是 A. B. C. D. 【4 题答案】 2/17 【答案】B 【解析】 3/17 【分析】 【详解】A.二者分子式都是C6H6，分子式相同，结构不同，二者是同分异构体，A 不符合题意； B.前者分子式是C14H24，后者分子式是C13H22，分子式不相同，二者不是同分异构体，B 符合题意； C.前者分子式是C3H6O2，后者分子式是C3H6O2，分子式相同，结构不同，二者是同分异构体，C 不符合题 意； D.前者分子式是 C6H6O3，后者分子式是C6H6O3，分子式相同，结构不同，二者是同分异构体，D 不符合题 意； 故合理选项是B。 5. 根据图中的能量关系，可求得 的键能为 A. B. C. D. 【5 题答案】 【答案】A 【解析】 【详解】根据图示可知1molCH4 分解变为1molC(g) 原子和4molH(g) 原子共吸收的能量是 (75+717+864)kJ=1656kJ 的能量，则C-H 键的键能为1656kJ÷4mol=414kJ/mol，故合理选项是A。 6. 实验室通过称量 样品受热脱水前后的质量来测定x 值，下列情况会导致测定值偏低的是 A. 实验前试样未经干燥 B. 试样中含有少量碳酸氢铵 C. 试样中含有少量氯化钠 D. 加热过程中有试样迸溅出来 【6 题答案】 【答案】C【解析】 【详解】A.实验前试样未经干燥，加热后剩余固体质量偏少，导致结晶水含量偏高，A 不符合题意； 3/17 B.试样中含有少量碳酸氢铵，碳酸氢铵受热分解成氨气、二氧化碳和水，加热分解后剩余固体质量偏少， 导致结晶水含量偏高，B 不符合题意； 4/17 C.试样中含有少量氯化钠，氯化钠受热不分解，加热分解后剩余固体质量偏大，导致结晶水的含量偏低， C 符合题意； D.加热过程中有试样迸溅出来，加热分解后剩余固体质量偏少，会使结晶水的质量偏高，导致结晶水的含 量偏高，D 不符合题意； 故合理选项是C。 二、选择题：本题共6 小题，每小题4 分，共24 分。每小趣有一个或两个选项符合题意，若 正确答案只包括一个选项，多选得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2 分， 选两个且都正确得4 分，但只要选错一个就得0 分。 7. 今年是门捷列夫发现元素周期律150 周年，联合国将2019 年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关 化学元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表共有18 列 B. VIIA 族元素的非金属性自上而下依次减弱 C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 【7 题答案】 【答案】AB 【解析】 【详解】A.元素周期表共有18 纵行，也就是共有18 列，A 正确； B.由于同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减弱，所以VIIA 族元素 的非金属性自上而下依次减弱，B 正确； C.主族元素一般呈现与其族数相同的最高化合价，O、F 非金属性强，O 没有与族序数相等的最高正化合 价，F 没有正价，C 错误； D.第二周期主族元素的原子半径自左向右依次减小，D 错误； 故合理选项是AB。 8. 微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是 和 ，电解质为 溶液，电池总 反应为 ，下列说法正确的是A. 电池工作过程中， 溶液浓度降 低 4/17 B. 电池工作过程中，电解液中 向负极迁移 C. 负极发生反应 5/17 D. 正极发生反应 【8 题答案】 【答案】BC 【解析】 【分析】根据电池反应式知，Zn 失电子发生氧化反应而作负极，氧化银作正极，负极发生反应 Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，正极上发生反应：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，放电时，电解质溶液中阴离子向负 极移动、阳离子向正极移动，以此解答该题。 【详解】A.根据电池工作原理可知，在电池工作过程中，KOH 的物质的量不变，但反应消耗水，使 c(KOH)增大，A 错误； B.根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，电池工作过程中，电解液中 向负极迁移，B 正 确； C.负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，C 正确； D.正极上Ag2O 获得电子，发生还原反应，由于电解质溶液为碱性，不可能大量存在H+，电极反应式为 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，D 错误； 故合理选项是BC。 【点睛】本题考查新型电池的工作原理的知识，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反 应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，易错选项是D。 9. 一定温度下，AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl-)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. a、b、c 三点对应的Ksp相等 B. AgCl 在c 点的溶解度比b 点的大C. AgCl 溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-) D. b 点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向c 点方向变化 【9 题答案】 【答案】AC 5/17 【解析】 【分析】A.溶度积常数只与温度有关； 6/17 B.AgCl 在溶液中存在沉淀溶解平衡，向溶液中加入与AgCl 电离产生的相同离子时，根据沉淀溶解平衡的 影响因素分析移动方向，判断物质溶解度大小； C.根据AgCl 在溶液中的沉淀溶解平衡电离产生的Ag+、Cl-的关系判断离子浓度大小； D.向AgCl 饱和溶液中加入AgNO3固体，溶液中c(Ag+)会增大。 【详解】A.a、b、c 三点对应的AgCl 的沉淀溶解平衡所处的温度相同，而溶度积常数Ksp只与温度有关， 温度相同，则Ksp相等，A 正确； B. 在AgCl 溶于水形成的饱和溶液中c(Ag+)=c(Cl-)，在AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(Aq)平衡体系中 c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)，若溶液中c(Cl-)大，则溶液中c(Ag+)小，AgCl 的溶解度小，在b 点溶液中c(Cl-)小 于c 点，则溶解度b 点大于c 点，B 错误； C.根据溶解平衡AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)可知，在AgCl 溶于水形成的饱和溶液中，溶解的AgCl 电离产 生的Cl-、Ag+的浓度相等，c(Ag+)=c(Cl-)，C 正确； D.在b 点的溶液中加入AgNO3固体，溶液中c(Ag+)增大，则c（Cl-）减小，所以c(Ag+)变化应该是沿曲线 向a 点方向变化，D 错误； 故合理选项是AC。 【点睛】本题考查难溶电解质的溶解平衡及溶度积常数等知识，解答本题时注意把握横坐标、纵坐标的含 义及曲线变化趋势，了解图像曲线的意义。 10. 下列说法正确的是 A. 和 都属于两性氧化物 B. 悬浊液和乳浊液的分散质均为液态 C. 和 中的金属都呈现两种价态 D. 葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应 【10 题答案】 【答案】C 【解析】 【详解】A.MgO 是碱性氧化物，A 错误； B.悬浊液的分散质是固体小颗粒，B 错误；C. 可表示为FeO·Fe2O3，Fe 元素化合价为+2、+3 价； 可表示为2PbO·PbO2，Pb 元素化合价为+2、+4 价；因此二者中的金属都呈现两种价态，C 正确； D.葡萄糖分子是小分子，葡萄糖溶液中溶质分子直径小于1nm，所以葡萄糖溶液不能产生丁达尔效应，D 错误； 故合理选项是C。 6/17 11. 能正确表示下列反应的 离子方程式为 7/17 A. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B. 向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO3 2-+CO2+H2O=2HCO3 - C. 向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2+I-=IO3 -+3H2O D. 向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3 - 【11 题答案】 【答案】BD 【解析】 【分析】 【详解】A.FeBr2电离产生的Fe2+、Br-都具有还原性，向该溶液中通入过量Cl2，Fe2+、Br-都会被氧化，离 子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，A 错误； B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2，Na2CO3、CO2、H2O 发生反应生成NaHCO3，反应的离子方程式为： CO3 2-+CO2+H2O=2HCO3 -，B 正确； C.H2O2具有氧化性，在酸性条件下，会将I-氧化为I2，反应的 离子方程式为：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O，C 错 误； D.向硫化钠溶液中通入过量SO2，由于酸性H2SO3>H2S，由于SO2过量，发生的反应有：S2- +2SO2+2H2O=H2S+2HSO3 -，SO2+ 2H2S=3S↓+2H2O，总反应方程式为2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3 -，D 正确； 故合理选项是BD。 12. 下列化合物中，既能发生取代反应又能发生加成反应的有 A. CH3-CH=CH2 B. CH3CH2CH2OH C. D. 【12 题答案】 【答案】AD【解析】 【详解】A.丙烯含有饱和C 原子，因此可以发生取代反应，含有碳碳双键，可以发生加成反应，A 符合题 意； B.丙醇含有醇羟基，可以发生取代反应，没有不饱和的碳碳双键、碳碳三键、无醛基、羰基，不能发生加 成反应，B 不符合题意； C.该物质名称为2，2-二甲基丁烷，属于烷烃，只能发生取代反应，不能发生加成反应，C 不符合题意； D.苯在一定条件可以发生取代反应、加成反应，D 符合题意； 8/17 故合理选项是AD。 三、非选择题：共4 分。每个试题考生都必须作答。 13. 自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增 加。回答下列问题： (1)2016 年 确认了四种新元素，其中一种为 ，中文名为“ ”。元素 可由反应： + = +3 得到。该元素的质子数为______， 与 互为_________。 (2) 位于元素周期表中第 族，同族元素N 的一种氢化物为NH2NH2，写出该化合物分子的电子式___ _____________.该分子内存在的共价键类型有_______。 (3)该族中的另一元素P 能呈现多种化合价，其中 价氧化物的分子式为______， 价简单含氧酸的分子 式为______。 【13 题答案】 【答案】 ①. 115 . ②同位素 ③. . ④极性键和非极性键 ⑤. P4O6 . ⑥H3PO4 【解析】 【分析】(1)根据 可确定Mc 元素的质子数；根据质子数相同而中子数不同的原子互为同位素判断 与 的关系； (2)N 原子最外层有5 个电子，两个N 原子形成一个共用电子对，每个N 原子分别与2 个H 原子形成2 对共 用电子对，每个原子都达到稳定结构；同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，不同种元素的原子 形成的共价键是极性共价键； (3)根据化合物中元素正负化合价代数和等于0，结合P 元素化合价可确定氧化物、含氧酸的分子式。 【详解】(1) 根据 ，可得Mc 的质子数为115； 与 质子数都是115，由于质量数分别是 287、288，则二者的中子数分别是172、173，二者质子数相同，中子数不同，它们互为同位素； (2) N 原子最外层有5 个电子，化合物NH2NH2中2 个N 原子形成一对共用电子对，每个N 原子与2 个H 原 8/17 子形成2 对共用电子对，所以该化合物电子式为 。在该物质分子中含有4 个N-H 极性键，一 个N-N 非极性键； (3)P 元素的氧化物为PxOy，由于P 为+3 价，O 为-2 价，根据化合物中元素正负化合价代数和等于0，可得 3x=2y，所以x：y=2：3，结合白磷的正四面体结构，可知该氧化物的化学式为P4O6；P 元素的 9/17 价简单含氧酸的分子式为H3PO4。 【点睛】本题考查了原子结构、核素的表示、同位素的概念、电子式和化学式的书写、共价键的类型等知 识，在原子 中，Z 代表质子数，A 代表质量数，同种元素的质子数相同，注意应用价键规则书写电子 式。 14. 由 羟基丁酸生成 丁内酯的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH +H2O 在298K 下， 羟基丁酸水溶液的初始浓度为 ，测得 丁内酯的浓度随时间变化的数据 如表所示。回答下列问题： 21 50 80 100 120 160 220 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 (1)该反应在50～80min 内的平均反应速率为_____ 。 (2)120min 时 羟基丁酸的转化率为______。 (3)298K 时该反应的平衡常数 _____。 (4)为提高 羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是______。 【14 题答案】 【答案】 ①. 0.0007 . ②0.5(50%) . ③ . ④将 丁内酯移走 【解析】 【分析】(1)根据υ= 计算反应速率； (2)根据物质的转化率= 计算； (3)根据化学平衡常数K= 计算化学平衡常数；(4)根据影响化学平衡移动的因素，分析 判断。 9/17 【详解】(1) υ= = =0.0007mol/(L·min)； (2)在120min 时反应产生的 丁内酯的物质的量浓度0.090mol/L，则反应消耗的 羟基丁酸的浓度为 0.090mol/L，由于反应开始时 羟基丁酸的浓度0.180mol/L，所以 羟基丁酸的转化率为 =50%； 10/17 (3)298K 的摄氏温度为25℃，水为液态，则此时该反应的平衡常数K= = = ； (4)为提高 羟基丁酸的平衡转化率，使化学平衡正向移动，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是 及时分离出 丁内酯。 【点睛】本题考查了有关化学反应速率、化学平衡的知识，包括化学反应速率、物质的平衡转化率、化学 平衡常数的计算及提高物质转化率的措施等，掌握化学反应速率和化学平衡理论基础知识是解题关键因素。 15. 无机酸有机酯在生产中具有广泛的应用，回答下列问题： (1)硫酸氢乙酯( )可看作是硫酸与乙醇形成的单酯，工业上常通乙烯与浓硫酸反应制得，该反 应的化学方程式为_________，反应类型为__________，写出硫酸与乙醇形成的双酯—硫酸二乙酯( )的结构简式_____。 (2)磷酸三丁酯常作为稀土元素富集时的萃取剂，工业上常用正丁醇与三氯氧磷( )反应来制备，该反 应的化学方程式为__________，反应类型为________。写出正丁醇的任意一个醇类同分异构体的结构简式 ___________。 【15 题答案】 【答案】 ①. CH2=CH2+H2SO4(浓)→ . ② 加成反应 ③. . ④ +3HOCH2CH2CH2CH3 +3HCl . ⑤ 取代反应 ⑥. 、 、（CH3）3COH【解析】 10/17 【分析】(1)乙烯与浓硫酸发生加成反应生成 ；硫酸与2 个分子的乙醇发生酯化反应，生成 双酯—硫酸二乙酯 ； (2)正丁醇与三氯氧磷( )发生取代反应产生磷酸三丁酯和HCl；根据同分异构体的含义及要求，写出 正丁醇的一种同分异构体的结构简式。 11/17 【详解】(1)乙烯CH2=CH2与浓硫酸发生加成反应生成 ，反应方程式为： CH2=CH2+H2SO4(浓)→ ；硫酸与乙醇形成的双酯—硫酸二乙酯( )，其结构简式为： ； (2)正丁醇与三氯氧磷( )发生取代反应产生磷酸三丁酯，该反应的化学方程式为 ： +3HOCH2CH2CH2CH3 +3HCl，正丁醇CH3CH2CH2CH2OH 的醇类同分异 构体的结构简式可能为： 、 、（CH3）3COH。 【点睛】本题考查了无机酸有机酯的合成方法、结构简式和化学方程式的的书写、有机物同分异构体的书 写等知识。掌握酯化反应特点及同分异构体书写规律是本题解答关键。 16. 连二亚硫酸钠 ，俗称保险粉，易溶于水，常用于印染、纸张漂白等。回答下列问 题： (1) 中S 的化合价为______。 (2)向锌粉的悬浮液中通入 ，制备 ，生成 ，反应中转移的电子数为____mol；向 溶液中加入适量 ，生成 并有沉淀产生，该反应的化学方