2022年高考化学试卷（海南）（解析卷）

1/21 海南省2022 年普通高中学业水平选择性考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Fe 56 一、选择题：本题共8 小题，每小题2 分，共16 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1. 化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是 A. 使用含氟牙膏能预防龋齿 B. 小苏打的主要成分是 C. 可用食醋除去水垢中的碳酸钙 D. 使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值 【答案】B 【解析】 【详解】A．人体缺氟会导致龋齿，因此使用含氟牙膏可预防龋齿，A 正确； B．小苏打的主要成分是NaHCO3，B 错误； C．食醋的主要成分为CH3COOH，可与碳酸钙反应生成可溶的醋酸钙、二氧化碳和水，因此食醋可除去水 垢中的碳酸钙，C 正确； D．食品添加剂加入到食品中的目的是为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要， 1/21 所以合理使用有助于改善食品品质、丰富食品营养成分，不应降低食品本身营养价值，D 正确； 答案选B。 2. 《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中 未涉及的操作是 A. 洗涤 B. 粉碎 C. 萃取 D. 蒸发 【答案】C 【解析】 【详解】水洗净是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤；细研水飞是指将固体 研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的 2/21 操作方法是倾倒；慢火熬干是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发；因此未涉及 的操作方法是萃取，答案选C。 3. 下列实验操作规范的是 A.过滤 B.排空气法收集 C.混合浓硫酸和乙醇 D.溶液的转移 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，A 操作不规范； B．CO2 的 密度大于空气，可用向上排空气法收集CO2，B 操作规范； C．混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，C 操作不规范； D．转移溶液时，应使用玻璃棒引流，D 操作不规范； 答案选B。 4. 化学物质在体育领域有广泛用途。下列说法错误的是 A. 涤纶可作为制作运动服的材料 B. 纤维素可以为运动员提供能量 C. 木糖醇可用作运动饮料的甜味剂 D. “复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛 【答案】B 【解析】 【详解】A．涤纶属于合成纤维，其抗皱性和保形性很好，具有较高的强度与弹性恢复能力，可作为制作 运动服的材料，A 正确； 2/21 B．人体没有分解纤维素的酶，故纤维素不能为运动员提供能量，B 错误； C．木糖醇具有甜味，可用作运动饮料的甜味剂，C 正确；D 3/21 ．氯乙烷具有冷冻麻醉作用，从而使局部产生快速镇痛效果，所以“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性 损伤的阵痛，D 正确； 答案选B。 5. 钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是 A. 钠元素的第一电离能大于钾 B. 基态钾原子价层电子轨道表示式为 C. 钾能置换出NaCl 溶液中的钠 D. 钠元素与钾元素的原子序数相差18 【答案】A 【解析】 【详解】A．同一主族元素的第一电离能从上到下依次减小，金属性越强的元素，其第一电离能越小，因 此，钠元素的第一电离能大于钾，A 说法正确； B．基态钾原子价层电子为4s1，其轨道表示式为 ，B 说法不正确； C．钾和钠均能与水发生置换反应，因此，钾不能置换出 NaC1 溶液中的钠，C 说法不正确； D．钠元素与钾元素的原子序数分别为11 和19，两者相差8，D 说法不正确； 综上所述，本题选A。 6. 依据下列实验，预测的实验现象正确的是 选 项 实验内容 预测的实验现象 A 溶液中滴加NaOH 溶液至过量 产生白色沉淀后沉淀消失 B 溶液中滴加KSCN 溶液 溶液变血红色 C AgI 悬浊液中滴加NaCl 溶液至过量 黄色沉淀全部转化为白色沉淀 D 酸性 溶液中滴加乙醇至过量 溶液紫红色褪去 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 3/21 【解析】【详解】A．MgCl2济液中滴加NaOH 溶液至过量，两者发生反应产生白色沉淀，白色沉淀为氢 氧化镁，氢氧化镁为中强碱，其不与过量的NaOH 溶液发生反应，因此，沉淀不消失，A 不正确； 4/21 B．FeCl3溶液中滴加 KSCN 洛液，溶液变血红色，实验室通常用这种方法检验的Fe3+存在；FeCl2溶液中滴 加 KSCN 洛液，溶液不变色，B 不正确； C．AgI 的溶解度远远小于AgCl，因此，向AgI 悬浊液中滴加 NaCl 溶液至过量，黄色沉淀不可能全部转化 为白色沉淀，C 不正确； D．酸性KMnO4溶液呈紫红色，其具有强氧化性，而乙醇具有较强的还原性，因此，酸性KMnO4溶液中 滴加乙醇至过量后溶液紫红色褪去，D 正确； 综上所述，依据相关实验预测的实验现象正确的是D，本题选D。 7. 在2.8gFe 中加入100mL3mol/LHCl，Fe 完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应转移电子为0.1mol B. HCl 溶液中 数为3NA C. 含有的中子数为1.3NA D. 反应生成标准状况下气体3.36L 【答案】A 【解析】 【分析】2.8gFe 的物质的量为0.05mol；100mL 3mol·L-1HCl 中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者发生 反应后，Fe 完全溶解，而盐酸过量。 【详解】A．Fe 完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A 正确； B．HCl 溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，因此，Cl-数为0.3NA，B 不正确； C．56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe 的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe 含有的中子数为 1.5NA，C 不正确； D．反应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L ，D 不正确； 综上所述，本题A。 8. 某温度下，反应 在密闭容器中达到平衡，下列说法正确 的是 A. 增大压强， ，平衡常数增大 B. 加入催化剂，平衡时 的浓度增大 C. 恒容下，充入一定量的 ，平衡向正反应方向移动 D. 恒容下，充入一定量的 ， 的平衡转化率增大【答案】C 【解析】 4/21 【详解】A 5/21 ．该反应是一个气体分子数减少的反应，增大压强可以加快化学反应速率，正反应速率增大的幅度大于逆 反应的，故v 正> v 逆，平衡向正反应方向移动，但是因为温度不变，故平衡常数不变，A 不正确； B．催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时CH3CH2OH(g)的浓度，B 不正确； C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，C 正确； D．恒容下，充入一定量的CH2=CH2 (g)，平衡向正反应方向移动，但是CH2=CH2 (g)的平衡转化率减小， D 不正确； 综上所述，本题选C。 二、选择题：本题共6 小题，每小题4 分，共24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若 正确答案只包括一个选项，多选得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2 分， 选两个且都正确得4 分，但只要选错一个就得0 分。 9. 一种采用 和 为原料制备 的装置示意图如下。 下列有关说法正确的是 A. 在b 电极上， 被还原 B. 金属Ag 可作为a 电极的材料 C. 改变工作电源电压，反应速率不变 D. 电解过程中，固体氧化物电解质中 不断减少 【答案】A 【解析】 【分析】由装置可知，b 电极的N2转化为NH3，N 元素的化合价降低，得到电子发生还原反应，因此b 为 阴极，电极反应式为N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-，a 为阳极，电极反应式为2O2-+4e-=O2，据此分析解答； 5/21 【详解】A．由分析可得，b 电极上N2转化为NH3，N 元素的化合价降低，得到电子发生还原反应，即N2 被还原，A 正确； B．a 为阳极，若金属Ag 作a 的电极材料，则金属Ag 优先失去电子，B 错误； C．改变工作电源的电压，反应速率会加快，C 错误； 6/21 D．电解过程中，阴极电极反应式为N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-，阳极电极反应式为2O2-+4e-=O2，因此固体 氧化物电解质中O2-不会改变，D 错误； 答案选A。 10. 已知 ， 的酸性比 强。下列有 关说法正确的是 A. HCl 的电子式为 B. Cl-Cl 键的键长比I-I 键短 C. 分子中只有σ 键 D. 的酸性比 强 【答案】BD 【解析】 【详解】A．HCl 为共价化合物，H 原子和Cl 原子间形成共用电子对，其电子式为 ，A 错误； B．原子半径Cl＜I，故键长：Cl—Cl＜I—I，B 正确； C．CH3COOH 分子中，羧基的碳氧双键中含有π 键，C 错误； D．电负性Cl＞I，-Cl 能使-COOH 上的H 原子具有更大的活动性，因此ClCH2COOH 的酸性比ICH2COOH 强，D 正确； 答案选BD。 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、Y 同周期并相邻，Y 是组成水的元素之一，Z 在同周期主族元素中金属性最强，W 原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是 A. 是非极性分子 B. 简单氢化物沸点： C. Y 与Z 形成的化合物是离子化合物 D. X、Y、Z 三种元素组成的化合物水溶液呈酸性 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y 同周期并相邻，且Y 是组成水的元 素之一，则Y 为O 元素，X 为N 元素，Z 在同周期主族元素中金属性最强，则Z 为Na 元素，W 原子在同 周期主族元素中原子半径最小，则W 为Cl 元素，据此分析解答。 【详解】A．由分析，X 为N 元素，W 为Cl 元素，NCl3分子的空间构型为三角锥形，其正负电荷的中心不 6/21 重合，属于极性分子，A 错误； 7/21 B．H2O 和NH3均含有氢键，但H2O 分子形成的氢键更多，故沸点H2O＞NH3，B 错误； C．Y 为O 元素，Z 为Na 元素，两者形成的化合物为Na2O、Na2O2均为离子化合物，C 正确； D．N、O、Na 三种元素组成的化合物NaNO3呈中性、NaNO2呈碱性，D 错误； 答案选C。 12. 化合物“E7974”具有抗肿痛活性，结构简式如下，下列有关该化合物说法正确的是 A. 能使 的 溶液褪色 B. 分子中含有4 种官能 团 C. 分子中含有4 个手性碳原子 D. 1mol 该化合物最多与2molNaOH 反应 【答案】AB 【解析】 【详解】A．根据结构，“E7974”含有碳碳双键，可使Br2的CCl4溶液褪色，A 正确； B．由结构简式可知，分子中含有如图 共4 种官能团，B 正确； C．连有4 个不同基团的饱和碳原子是手性碳原子，因此化合物“E7974”含有的手性碳原子如图 ，共3 个，C 错误； D．分子中 均能与NaOH 溶液反应，故1mol 该化合物最多 与3molNaOH 反应，D 错误； 答案选AB。 7/21 13. NaClO 溶液具有添白能力，已知25℃时， 。下列关于NaClO 溶液说法正确的是 A. 0.01mol/L 溶液中， 8/21 B. 长期露置在空气中，释放 ，漂白能力减弱 C. 通入过量 ，反应的离子方程式为 D. 25℃， 的NaClO 和HClO 的混合溶液中， 【答案】AD 【解析】 【详解】A．NaClO 溶液中ClO-会水解，故0.01mol/LNaClO 溶液中c(ClO-)＜0.01mol/L，A 正确； B．漂白粉主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，长期露置在空气中容易和CO2发生反应而失效，其反应的化学方 程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO 再分解：2HClO=2HCl+O2↑，不会释放Cl2，B 错误； C．将过量的SO2通入NaClO 溶液中，SO2被氧化：SO2+ClO−+H2O=Cl-+ +2H+，C 错误； D．25℃，pH=7.0 的NaClO 和HClO 的混合溶液中，存在电荷守恒：c(ClO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，则 c(ClO-)=c(Na+)，又c(HClO)＞c(ClO-)，所以c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)，D 正确； 答案选AD。 14. 某元素M 的氢氧化物 在水中的溶解反应为： 、 ，25℃，-lgc 与pH 的关系如图所示，c 为 或 浓度的值，下列说法错误的是 A. 曲线①代表 与pH 的 关系 B. 的 约为 8/21 C. 向 的溶液中加入NaOH 溶液至pH=9.0，体系中元素M 主要以 存在 D. 向 的溶液中加入等体积0.4mol/L 的HCl 后，体系中元素M 主要以 存在 9/21 【答案】BD 【解析】 【分析】由题干信息，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq)，M(OH)2(s)+2OH-(aq) M(OH) (aq)，随着 pH 增大，c(OH-)增大，则c(M2+)减小，c[M(OH) ]增大，即-lg c(M2+)增大，-lg c[M(OH) ]减小，因此曲线 ①代表-lg c(M2+)与pH 的关系，曲线②代表-lg c[M(OH) ]与pH 的关系，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，曲线①代表-lg c(M2+)与pH 的关系，A 正确； B．由图象，pH=7.0 时，-lg c(M2+)=3.0，则M(OH)2的Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=1×10-17，B 错误； C．向c(M2+)=0.1mol/L 的溶液中加入NaOH 溶液至pH=9.0，根据图像，pH=9.0 时，c(M2+)、c[M(OH) ]均 极小，则体系中元素M 主要以M(OH)2(s)存在，C 正确； D．c[M(OH) ]=0.1mol/L 的溶液中，由于溶解平衡是少量的，因此加入等体积的0.4mol/L 的HCl 后，体系 中元素M 仍主要以M(OH) 存在，D 错误； 答案选BD。 三、非选择题：共5 题，共60 分。 15. 胆矾( )是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu，含有少 量的油污、CuO、 、 ]制备胆矾。流程如下。 回答问题： （1）步骤①的目的是_______。（2）步骤②中，若仅用浓 溶解固体B，将生成_______(填化学式) 污染环境。 （3）步骤②中，在 存在下Cu 溶于稀 ，反应的化学方程式为_______。 （4）经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是_______。 9/21 （5）实验证明，滤液D 能将 氧化为 。 . ⅰ甲同学认为不可能是步骤②中过量 将 氧化为 ，理由是_______。 . ⅱ乙同学通过实验证实，只能是 将 氧化为 ，写出乙同学的实验方案及结果_______(不要求写具体 操作过程)。 10/21 【答案】（1）除油污 （2） （3） （4）胆矾晶体易溶于水 （5） ①. 溶液 C 经步骤③加热浓缩后双氧水已完全分解 ②. 取滤液，向其中加入适量硫化钠，使铜离子 恰好完全沉淀，再加入 ，不能被氧化 【解析】 【分析】由流程中的信息可知，原料经碳酸钠溶液浸洗后过滤，可以除去原料表面的油污；滤渣固体B 与 过量的稀硫酸、双氧水反应，其中的CuO、CuCO3、Cu(OH)2均转化为CuSO4，溶液C 为硫酸铜溶液和稀 硫酸的混合液，加热浓缩、冷却结晶、过滤后得到胆矾。 【小问1 详解】 原料表面含有少量的油污，Na2CO3溶液呈碱性，可以除去原料表面的油污，因此，步骤①的目的是：除去 原料表面的油污。 【小问2 详解】 在加热的条件下，铜可以与浓硫酸发生反应生成CuSO4、SO2和H2O，二氧化硫是一种大气污染物，步骤 ②中，若仅用浓H2SO4溶解固体B，将生成SO2污染环境。 【小问3 详解】 步骤②中，在H2O2存在下Cu 溶于稀H2SO4，生成CuSO4和H2O，该反应的化学方程式为Cu+ H2O2+ H2SO4=CuSO4+2H2O。 【小问4 详解】 胆矾是一种易溶于水的晶体，因此，经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是：胆矾晶体易溶于 水，用水洗涤会导致胆矾的产率降低。【小问5 详解】 . H ⅰ 2O2常温下即能发生分解反应，在加热的条件下，其分解更快，因此，甲同学认为不可能是步骤②中过 量H2O2将I-氧化为I2，理由是：溶液C 经步骤③加热浓缩后H2O2已完全分解。 . I ⅱ -氧化为I2时溶液的颜色会发生变化；滤液D 中含有CuSO4和H2SO4，乙同学通过实验证实，只能是 Cu2+将I-氧化为I2，较简单的方案是除去溶液中的Cu2+，然后再向其中加入含有I-的溶液，观察溶液是否变 色；除去溶液中的Cu2+的方法有多种，可以加入适当的沉淀剂将其转化为难溶物，如加入Na2S 将其转化为 CuS 沉淀，因此，乙同学的实验方案为取少量滤液D，向其中加入适量Na2S 溶液，直至不再有沉淀生成， 静置后向上层清液中加入少量KⅠ溶液；实验结果为：上层清液不变色，证明I-不能被除去Cu2+的溶液氧化， 故只能是Cu2+将I-氧化为I2。 10/21 16. 某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环，其中涉及反应： 11/21 回答问题： （1）已知：电解液态水制备 ，电解反应的 。由此计算 的燃烧热 (焓) _______ 。 （2）已知： 的平衡常数(K)与反应温度(t)之间的关系如图1 所示。 ①若反应为基元反应，且反应的 与活化能(Ea)的关系为 。补充完成该反应过程的能量变化示意图(图2)_______。 11/21 ②某研究小组模拟该反应，温度t 下，向容积为10L 的抽空的密闭容器中通入 和 ， 反应平衡后测得容器中 。则 的转化率为_______，反应温度t 约为_______℃。 12/21 （3）在相同条件下， 与 还会发生不利于氧循环的副反应： ，在反应器中按 通入反应物，在不 同温度、不同催化剂条件下，反应进行到2min 时，测得反应器中 、 浓度( )如下表 所示。 催化剂 t=350℃ t=400℃ 催化剂 Ⅰ 10.8 12722 345.2 42780 催化剂 Ⅱ 9.2 10775