湖北省荆州中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

荆州中学2022 级高一上学期期末考试 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na: 23 P: 31 S: 32 Cl: 35.5 K: 39 Mn: 55 Fe : 56 一、选择题（本题共有15 个小题，共45 分） 1. 2022年10月12日，神舟十四号航天员陈冬、刘洋演示了微重力环境下毛细效应实验、水球变 “懒”实验、太空趣味饮水、会调头的扳手，介绍了植物生长研究项目。若在太空中进行以下实验， 最难完成的是( ) A. 用注射器向水球中注入气泡 B. 将泡腾片溶于水中 C. 蒸发食盐水制取食盐晶体 D. 用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙 2.医用酒精是常用的消毒剂，它属于( ) A. 非电解质 B. 电解质 C. 混合物 D. 纯净物 3.下列说法中正确的有( ) ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④氢氧化铁胶体带正电 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 A. 5个 B. 3个 C. 4个 D. 2个 4.下列离子方程式正确的是( ) A. 向CaC l2溶液中通入少量C O2：C a 2+¿+C O2+H 2O=CaC O3↓+2 H +¿¿¿ B. FeC l3溶液遇到KSCN溶液变为红色：F e 3+¿+3 SC N −=Fe(SCN )3↓¿ C. 向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至中性：B a 2+¿+2O H −+2 H +¿+SO4 2−=BaSO4↓+2 H 2O¿¿ D. C l2与水反应： C l2+H 2O=2 H +¿+C l −+ClO −¿ 5.下列有关钠及其化合物的说法正确的是( ) A. 钠着火可用泡沫灭火器扑灭 B. NaCl与NaOH灼烧时火焰颜色相同 C. 氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 D. 苏打可用于治疗胃酸过多 6.下列离子能大量共存的是( ) A. 含有大量BaC l2的溶液中：M g 2+¿¿、NH ❑4 +¿¿、SO❑4 2−、NO❑3 − B. 含有NaN O3的溶液中：H +¿¿、F e 3+¿¿、I −、SO❑4 2− C. 使石蕊溶液呈蓝色的溶液中：N a +¿¿、K +¿¿、SO❑4 2−、CO❑3 2− D. 酸性溶液中：N a +¿¿、C u 2+¿¿、SO❑4 2−、HCO❑3 − 7.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改 变的是( ) A.N a2O2和C O2 B. NaOH和C O2 C. Na 和O2 D. 木炭(C )和CuO 8 某温度下，将一定量的C l2通入过量的NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液， 经测定C l −与ClO❑3 −的物质的量之比为8：1，则反应后溶液中ClO −与ClO❑3 −的物质的量之比为( ) A. 21：5 B. 11：3 C. 3：1 D. 4：1 9.复印机工作时会产生O3，O3具有强氧化性。下列说法正确的是( ) A. 长时间在复印机室工作对身体健康无影响 B. 等物质的量的O2和O3中含有的氧原子数均为N A C. O2和O3相互为同位素 D. 在相同温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数 10.“绿色化学”走进课堂，某学习小组在老师的指导下，设计了“氯气与金属钠反应“的实验。将一 根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大小的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团 浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，钠熔化成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧生成 大量白烟。下列叙述错误的是( ) A. 浸有NaOH溶液的棉花球主要用于防止空气中二氧化碳进来与钠反 应 B. 反应生成的大量白烟是氯化钠固体小颗粒 C. 从实验现象上判断钠的熔点较低 D. 钠有很强的还原性，原因是钠原子的最外层的1个电子在反应时很容易失去 11.短周期元素X、Y 、Z、Q、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中Q的最低价氢化物摩尔质量 为34 g⋅mol −1，X的最低价氢化物不是电解质，则下列说法中正确的是( ) A. Q的最高价氧化物对应的水化物是常见的强酸 B. Z是自然界中含量最多的元素 C. 氧化物对应水化物的酸性X<W D. W 元素在自然界全部以化合态存在 12. N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 0.1mol的❑ 11B中，含有0.6 N A个中子 B. 100mL0.1mol⋅L −1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01 N A C. 18 g D2O中含有的质子数为10 N A D. 23 g Na与足量H 2O反应生成的H 2分子数为N A 13.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应为xNa N 3+ yKN O3=K 2O+zN a2O+w N 2↑。下列说 法正确的是( ) A. x=8，y=2 B. 上述反应中涉及的物质均是电解质 C. Na N 3的电离方程式为Na N 3=N a +¿+3 N −¿ D. 还原产物与氧化产物的质量之比为1：15 14.把一质量为2.3 g的钠用一铝箔(上面用针刺有许多小孔)包好，放入到足量水中，理论上可收集到 氢气(标准状况)( ) A. 1.12 L B. 2.24 L C. 略小于1.12 L D. 略大于1.12 L 15. 向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的C O2得到溶液甲和 乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol⋅L −1盐酸。此时反应生成C O2体积(标准状况)与所加盐酸体积 间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是( ) A. 乙溶液中含有的溶质是N a2C O3、NaHC O3 B. 当0<V ( HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为： O H −+H +¿=H 2O¿ C. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol⋅L −1 D. 乙溶液中滴加盐酸后产生C O2体积的最大值为224 mL(标准状 况) 二、非选择题 16.（10 分）实验室欲用碳酸钠晶体( N a2C O3⋅10 H 2O)配制480mL0.5mol⋅L −1的N a2C O3溶液， 据此回答下列问题： (1)需称量碳酸钠晶体 ______g。 (2)在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是 ______(填字母)，还缺少的仪器有 ______。 A.烧杯 B.药匙 C.玻璃棒 D.托盘天平 E.锥形瓶 F.胶头滴管 (3)从配制好的N a2C O3溶液中取出50mL，将这50mL的N a2C O3溶液稀释至100mL，稀释后的溶 液中N a +¿¿的浓度为 ______mol⋅L −1。 (4)下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏高的是 ______(填字母)。 A.容量瓶内原来存有少量的水 B.定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出 C.定容时俯视刻度线 D.称量所需N a2C O3⋅10 H 2O的质量时，物品与砝码的位置放反了(1g以下用游码) E.称量固体时，所用砝码已生锈 17.（14 分）电子工业常用FeC l3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为改善环境，废物利 用，可从腐蚀废液(主要含FeC l3、FeC l2、CuC l2)中回收铜并使腐蚀液再生。处理流程如图： (1)检验废液中是否含有F e 3+¿¿所需要的试剂为 ______。 (2)沉淀B中含有 。 (3)步骤( I )中发生的离子反应方程式有（按反应顺序写出）： 。 (4)取少量滤液A于试管中，滴加NaOH溶液，现象是 。 (5)步骤(Ⅲ)中，将氯气换成H 2O2也能达到同样的目的。写出H 2O2将F e 2+¿¿氧化为F e 3+¿¿的离子方 程式： 。 18.（13 分）中国对新冠疫情的防控在世界上得到广泛的认同，其中消毒是重要的措施。84消毒液( 有效成分NaClO)是一种高效、安全的杀菌消毒剂。可由氯气与NaOH溶液制得，回答下列问题。 (1)实验室配制0.5mol/L的NaOH溶液，转移时未将溶解后所得氢氧化钠溶液冷却至室温，其结果 _ _____。(填“偏大”、“偏小”或“不变”) (2)实验室用图所示装置制备、收集氯气。 完成下列填空： ①盛有MnO2的仪器名称是 。 ②写出装置A中发生反应的化学方程式为 。 ③若要在B中得到干燥纯净的C l2，需要在装置A、B之间增加两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛放的除 杂试剂为 ，另一个洗气瓶中所盛试剂的作用是 。 (3)高铁酸钾( K 2 FeO4)是一种高效低污染的水处理剂，其制备原理是将A中产生的C l2通入D装置， 产物有K 2 FeO4、KCl和H 2O。若D装置中的反应共转移1.8mol电子，理论上生成的K 2 FeO4的质 量为 ______克。 19.（18 分）二氧化氯(ClO2)被联合国世界卫生组织列为A 1级高效安全灭菌消毒剂。常温下ClO2为 黄绿色气体，其熔点为−59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，不与水反应。浓度过高时易发生分解， 遇热不稳定易分解发生爆炸。工业上利用硫铁矿【主要成分为二硫化亚铁( Fe S2)】还原氯酸钠 ( NaClO3)制取二氧化氯。某研究小组利用如图装置制备ClO2，向三颈烧瓶中加入NaClO3溶液、浓 H 2SO4)，并通入空气，调节恒温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。请回答下 列问题： (1)Fe S2中S的化合价为： ______。 (2)三颈烧瓶中的离子方程式为：ClO3 −+Fe S2+H +¿=¿ ❑ClO2+F e 3+¿+SO4 2−+H 2O(¿¿未配平) ①请配平以上反应方程式 。 ②被氧化的元素为 (写元素符号)，每生成1mol SO4 2−转移电子数为 NA . (3)通入空气的目的是 (回答出一种即可)。 (4)ClO2能被多种稳定剂吸收，若将其用于果蔬保鲜，你认为如图中效果较好的稳定剂是 ，(填 稳定剂I 或稳定剂II）原因是 。