湖北省荆州中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

高二化学试卷· 1 / 18 （北京）股份有限公司 荆州中学2021 级高二上学期期末考试 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共45 分) 1．化学与生活息息相关。下列叙述错误的是( ) A．热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污 B．明矾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同 C．硫酸钡可用于胃肠X 射线造影检查 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法 2．下列说法中正确的是( ) A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B．实验室配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于水，再加入少量的盐酸 C．向CuCl2溶液中加入CuO 调节pH，可除去溶液中混有的Fe3＋ D．用Na2CO3和Al2(SO4)3两种溶液作泡沫灭火剂效果更好 3．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是( ) A．氯化铜溶液中通入硫化氢： B．惰性电极电解氯化镁溶液： C．向AgCl 悬浊液中滴加 溶液，白色沉淀变成黑色： D． 水解析出 沉淀： 4． 溶液与 溶液发生反应： ，达到平衡。下列说法错误的是( ) A．加入CCl4振荡，平衡正向移动 B．经CCl4两次萃取分离后，加入KSCN 后溶液仍呈血红色，表明该反应存在限度 C．加入 固体，平衡逆向移动 高二化学试卷· 2 / 18 （北京）股份有限公司 D．该反应的平衡常数 5. 下列有关实验现象和解释(或结论)正确的是( ) 高二化学试卷· 2 / 18 （北京）股份有限公司 选 项 实验操作和现象 解释(或结论) A 将充满 的密闭玻璃球浸泡在热水中，玻璃 球中红棕色加深 反 应 的 B 测得 溶液 约为9， 溶 液的 约为8 C 向滴有酚酞的 溶液中加入足量 溶液，生成白色沉淀，红色褪去 溶液中存在水解平衡 D 相同温度下，向 溶液中 滴入2 滴 溶液，产生白色沉淀 后，再滴加2 滴 溶液，又生成 红褐色沉淀 6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A． =10-12的溶液：NH 、Cu2+、NO 、SO B．0.1mol·L-1的氨水：Cu2+、Na+、SO 、NO C．1mol·L-1的NaClO 溶液：Fe2+、Al3+、NO 、I- D．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液：K+、Na+、NO 、OH- 7．利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用。下列说法正确的是( ) A．在铁片上镀铜时，Y 是纯铜 B．制取金属钠时，Z 是氯化钠溶液 C．电解精炼铜时，Z 溶液中的 浓度不变 D．氯碱工业中，X 电极上的反应式是 8．垃圾分类意义重大，工业上回收光盘金属层中的 的流程如图所示，下列说法正确的是( ) A．氧化过程中参加反应的 和 的物质的量之比为 的 高二化学试卷· 3 / 18 （北京）股份有限公司 B．氧化过程中，可以用 代替 氧化 C．还原过程中的离子方程式为 ， 则还原剂应是 D．为了提高氧化过程的反应速率和产率，氧化过程应该在酸性加强热条件下进行 高二化学试卷· 3 / 18 （北京）股份有限公司 9．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 证明反应速率会随反应物 浓度的增大而加快 用3mL 稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速 率较慢，然后加入1mL 1mol·L−1CuSO4溶液，迅 速产生较多气泡 B 检验Fe(NO3)2晶体是否已 氧化变质 将Fe(NO3)2样品溶于稀硝酸后，滴加KSCN 溶液，观察溶液是否变红 C 证明“84”消毒液的氧化能 力随溶液pH 的减小而增强 将“84”消毒液滴入品红溶液中，褪色缓慢， 若同时加入食醋，红色很快褪为无色 D 证明氯化银的溶解度大于 硫化银的溶解度 向2mL 0.1mol·L−1硝酸银溶液中加入1mL 0.1 mol·L−1 NaCl 溶液，出现白色沉淀，再加入几 滴0.1mol·L−1的Na2S 溶液，有黑色沉淀生成 10．下列说法正确的是( ) A．任何温度下，纯水都显中性且pH 为7 B．常温下，pH 相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO 溶液，其浓度逐渐增大 C．常温下，pH=3 的CH3COOH 溶液和pH=11 的Ba(OH)2溶液等体积混合后显碱性 D．侯氏制碱法先将精制的饱和食盐水氨化，再碳酸化，以获得更多的NaHCO3沉淀 11. 下列说法错误的是( ) A. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B. 水溶液中含有 ，因此 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C. 反应 在恒温恒容密闭容器中进行，当混合气体的平 均相对分子质量不变时，该反应达到化学平衡状态 D. 溶液中加入固体 后颜色变深的原因可用勒夏特列原理来解释 12．下列叙述正确的是( ) A．测定中和热时，将NaOH 溶液分次缓慢倒入装有盐酸的量热计中，搅拌测其温度 B． 在常温下能自发进行，则该反应的 C．活化能越大，改变温度对反应速率的影响程度就越小 D．工业合成氨使用催化剂，反应的 不变，但可以提高平衡前某段时间 的转化率 13．用水稀释0.1 mol·L-1CH3COOH 时，溶液中随着水量的增加而减小的是( ) A. B. C.c 平(H＋)和c 平(OH－)的乘积 D.H+的物质的量 高二化学试卷· 4 / 18 （北京）股份有限公司 14．利用微生物可实现含尿素[ ]的废水的净化，装置如图所示。下列说法正确的是( ) A．温度越高，装置的转化率越高 B．a 极的电极反应式为 C．该电池工作时，每 通过质子交换膜时，消耗标准状况下 11.2L D．电解质溶液中电流的方向由b 到a，电子的流向与之相反 15． 为一种二元弱酸，室温下，向 溶液中滴加 KOH 溶液，混合溶液 中 [X 表示 或 ]随溶液pH 变化关系如图所示。已知室温下 的 ， 。下列说法错误的是( ) A．当pH=4.3 时，溶液中有 B．常温下，KHA 溶液中 高二化学试卷· 5 / 18 （北京）股份有限公司 C．常温下， 溶液中 D．向 溶液中滴加少量的 发生的主要反应为 高二化学试卷· 5 / 18 （北京）股份有限公司 二、非选择题：本题共4 大题，共55 分。 16．(14 分)乙酸、碳酸、次氯酸、亚磷酸(H3PO3)在生产、生活及医药方面有广泛用途。 . Ⅰ已知25℃时，部分物质的电离常数如下表所示。 弱酸 CH3COOH H2CO3 HClO 电离常数 (1)根据表中数据，将pH=3 的下列三种酸溶液分别稀释100 倍，pH 变化最小的是___________(填标号)。 a．CH3COOH b．H2CO3 c．HClO (2)常温下相同浓度的下列溶液：①CH3COONH4 ②CH3COONa ③CH3COOH，其中c(CH3COO—)由 大到小的顺序是________________(填标号)。 (3)常温下，pH=10 的CH3COONa 溶液中，由水电离出来的c(OH-)=___________mol/L；请设计实验， 比较常温下0.1 mol/L CH3COONa 溶液的水解程度和0.1 mol/L CH3COOH 溶液的电离程度大小：_____ ________________________________________(简述实验步骤和结论)。 Ⅱ．常温下，已知溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1 mol/L，溶液中各含磷微粒的 关系如图所 示。 已知： ， ；x、z 两点的坐标为x(7.3，1.3)、z(12.6，1.3)。 (4)H3PO3与足量的NaOH 溶液反应的离子方程式为___________。 (5)表示 随pOH 变化的曲线是___________。(填“①”、“②”或“③”)。 (6)常温下，NaH2PO3溶液中的 ___________ (填“<”“>”或“=”)。 17．(14 分)滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还 原反应滴定、沉淀滴定等等。 (1)氧化还原滴定——葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定，葡萄酒常用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)作抗氧化剂。 测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如图： 高二化学试卷· 6 / 18 （北京）股份有限公司 …… 往实验中加入盐酸的目的是将Na2S2O5全部转化成SO2；滴定过程中发生的反应是： I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4。 ①加入盐酸时发生的离子方程式为：____________________________。 ②滴定时I2溶液应装在_________(“酸”或“碱”)式滴定管中，该滴定过程中的指示剂为：________ ____。 ③实验消耗I2溶液50.00mL，所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_______g/L。 下列情形会造成测定结果偏高的是：____________。 A．滴定持续时间稍长，溶液中部分HI 被空气氧化 B．滴定前平视，滴定后俯视 C．滴定前滴定管尖有气泡，滴定后气泡消失 D．盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗 (2)沉淀滴定——滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶；且二者之间有明 显的颜色差别。 参考表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN 溶液，可选用的指示剂是：_______(填选项字母)，判断滴 定终点的方法为：当最后半滴AgNO3溶液滴入时，_____________________(填现象)且30s 不变，则达 到滴定终点。 难溶物 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN 颜色 白 浅黄 白 砖红 白 Ksp 1.77×10-10 5.35×10-13 1.21×10-16 1.12×10-12 1.0×10-12 A．Na2CrO4 B．NaBr C．NaCN D．NaCl 18．(12 分)铁镍矿是一种重要的金属材料，主要用于制备铁镍合金，还用于制备镍氢电池的材料。某 铁镍矿石的主要成分是四氧化三铁和硫酸镍，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该铁镍矿制备高纯 度的氢氧化镍，工艺流程如下： 回答下列问题： (1)铁镍矿石粉碎的目的是____________________________。 (2)“酸溶”时，所加入的试剂A 是硫酸，溶液中有 等金属阳离子生成，废渣1 的主要成分的 化学式为___________。 高二化学试卷· 7 / 18 （北京）股份有限公司 (3)“除铁”时 的作用是___________。 高二化学试卷· 7 / 18 （北京）股份有限公司 (4)“除钙、镁”过程形成的废渣3 的化学式为___________。 (5)已知常温下 ，该流程在“沉镍”过程中，需调节溶液 约为___________ 时， 才刚好沉淀完全(离子沉淀完全的浓度 ； )。 (6)镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下： (式中M 为储氢合金)。写出电池放电过程中正极的电极反应式：________________________。 19. (15 分)二氧化碳是常见的温室气体， 的回收利用是环保领域研究的热点课题。请回答下列问 题： (1)利用 和 合成甲醇，下列为合成甲醇的有关化学方程式： ① ② ③ 上述反应中 ___________ 。 (2)以 与 为原料可以合成尿素[ ]，合成尿素的反应为 。 ①在不同温度及不同y 值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率的变化情况如图所示，该反应的 _ __________(填“>”“<”或“=”，下同)0，其他条件相同时，若y 表示压强，则 ___________ ，若y 表 示反应开始时的氨碳比[ ]，则 ___________ 。 高二化学试卷· 8 / 18 （北京）股份有限公司 ②T℃时，若向某压强为 的恒压密闭容器中充入 和 ，发生反应 高二化学试卷· 8 / 18 （北京）股份有限公司 ，达到平衡时，容器的体积变为开始时的 ，该条 件下 的平衡转化率为___________，T℃时，该反应的平衡常数 ___________(用含 的代数 式表示，利用各物质的平衡分压计算)。再向该容器中充入 和 ， 的反 应速率： ___________ (填“>”“<”或“=”)。 (3)某甲醇燃料电池的工作原理如图所示，质子交换膜(只有质子能够通过)左右两侧的溶液均为1L2 溶液，电极a 的电极反应式为___________，当导线中有1mol 转移时，左右两侧溶 液的质量差为___________g(假设反应物耗尽，忽略气质子交换膜体的溶解)。