陕西省西北工业大学附属中学2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题

西工大附中2022-2023 学年上学期1 月期末 高二化学 一、选择题；本题共16 小题，每小题3 分，共48 分 1．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验 装置 + 实验 目的 收集NO 探究催化剂对反应速率的影响 制备并收集 验证Mg 比Al 活泼 A．A B．B C．C D．D 2．常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1，该溶液可能是（ ） ①氯化氢水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 3．2NO2(红棕色)⇌N204∆H<0. 将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的 过程中，气体透光率随时间的变化如图所示。已知气体颜色越深，透光率越小，下列 说法不正确的是 A．a 点达到了平衡状态 B．b 点改变的条件是将注射器的活塞向外拉 C．d 点：v(正) <v(逆) D．若在c 点将温度降低，其透光率将增大 4．在一定温度下，向体积恒定为2L 的密闭容器里充入2molM 和一定量的N，发生如 下反应：M(g)+N(g) E(g)；当反应进行到4min 时达到平衡，测知M 的浓度为 0.2mol/L。下列说法正确的是 A．4min 时，M 的转化率为80% B．4min 时，用M 表示的反应速率为0.8mol·L-1·min-1 C．4min 后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M 的物质的量减小 D．4min 后，向容器中充入一定量的的M，平衡朝正反应方向移动，M 的转化率增大。 5．常温下，已知CaSO4的Ksp=4.8×10-5，CaCO3的Ksp=3.6×10-9，下列说法正确的是 A．该温度下，将5×10-2mol/L 氯化钙溶液与2×10-3mol/L 硫酸钠溶液等体积混合(忽略 体积变化)，混合后没有沉淀生成 B．向CaSO4悬浊液中加入稀硫酸，c(SO )增大，Ksp增大 C．向只含CaCO3的悬浊液中加入Na2SO4固体至开始有CaSO4沉淀时，溶液中c(SO )：c(CO )=7.5×10-5 D．向只含CaCO3的悬浊液中加入少量的水，c(Ca2+)减小 6．用下列实验装置进行相应的实验，描述正确或能达到实验目的的是 A．用图甲装置保护水体中的钢铁设备 B．用图乙装置制备乙酸乙酯 C．用图丙装置测定酸碱反应中和热时不能用环形铁棒代替环形玻璃棒 D．用图装置丁分离乙酸乙酯和乙醇 7．已知5mL0.01mol·L-1KI 溶液与1mL0.01mol·L-1CuCl2溶液发生反应：2CuCl2(aq) +4KI(aq) 2CuI(s)+I2(aq)+4KCl(aq)，达到平衡，下列说法不正确的是 A．该反应的平衡常数 B．往平衡体系中加入CuI 固体，平衡不移动 C．分离出部分I2和原平衡状态比，正逆反应速率最终都减慢 D．静置，取上层清液加入NaOH 溶液出现蓝色沉淀，表明该化学反应存在限度 8．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化 碳，该电池负极发生的应是 A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(l)+CO2(g)+2H+(aq)+2e- B．CH3OH(g)+6OH-(aq)-6e-=CO2(g)+6H2O(aq) C．CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+6H+(aq)+6e- D．O2(g)+2H2O(l)+4e-=4OH- 9．25 ℃时，下列说法正确的是 A．pH=12 的NaOH 溶液中，c(H+)=10-12 mol·L-1，将溶液稀释为原体积的10 倍后 c(H+)= mol·L-1=10-13 mol·L-1 B．pH=3 的CH3COOH 溶液与pH=11 的NaOH 溶液等体积混合后，因生成的 CH3COONa 水解，所以由水电离出的 c(H+)>10-7 mol·L-1 C．pH=2 的盐酸、pH=2 的醋酸中由水电离出的c(H+)均为10-12 mol·L-1 D．pH=11 和pH=13 的NaOH 溶液等体积混合后，溶液中的c(H+)= mol·L-1 10．下列各粒子组在指定环境下能大量巩固才能的是 A．氯气中：O2 N2 CO2 HCl B．“84”消毒液中：K＋ NH4 ＋ I－ Cl－ C．Al2(SO4)3溶液中：Na＋ Ca2＋ NO3 － OH－ D．Cu(NO3)2溶液中：Na＋S2－ SO4 2－ SiO3 2－ 11．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ 项 A 测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90 nm 纳米材料Fe3O4属于胶体 B C(金刚石，s)===C(石墨，s) ΔH=－1.5 kJ·mol－1 通常石墨比金刚石稳定 C Si 有良好的半导体性能 Si 可用于制备光导纤维 D 海水中含有大量的Cl－、Br－等离子 向海水中通入F2可大量获得Cl2、 Br2 A．A B．B C．C D．D 12．下列离子方程式正确的是 A．碳酸钙中加入盐酸： +2H+=CO2↑+H2O B．足量SO2通入澄清石灰水：SO2+OH-= C．FeBr2溶液中通入少量氯气：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 D．硫酸溶液与氧氧化钡溶液混合：Ba2++ =BaSO4↓ 13．对于反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在其他条件不变的情况下 下列说法正确的是 A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH 也随之改变 B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量变大 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D．增加反应物的浓度，反应速率加快，原因是单位体积内增加了活化分子的数目。 14．下列叙述正确的是 A．25℃时，pH=3 的盐酸与pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 B．95℃时，纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 C．将NaCl 溶液从常温加热至80℃，溶液仍保持中性，pH 不变 D．用玻璃棒蘸取0.1mo/LNaOH 溶液滴在湿润的pH 试纸中央，与标准比色卡对比， 读出pH 为13 15．燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)发生反应将化学能直接转化 为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是 A．负极反应式： B．正极反应式： C．随着放电的进行，溶液的pH 减小 D．放电时溶液中的阴离子向正极移动 16．某温度时，AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列 说法正确的是 A．加入AgNO3，可以使溶液由c 点变到d 点 B．加入少量水，平衡右移，Cl-浓度减小 C．d 点没有AgCl 沉淀生成 D．c 点对应的Ksp 等于a 点对应的Ksp 二、填空题：52 分 17．(1)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)，在25 ℃、101 kPa 下，已知每消 耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是______________________。 (2)降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。 ①已知：2NO2(g) N2O4(g) ΔH1 2NO2(g) N2O4(l) ΔH2 下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。 ②N2O4与O2、H2O 化合的化学方程式是___________________________________。 (3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa 下，已知该反应 每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_____________________ __。 18．观察如图，回答问题： （1）该装置叫__装置，可以将__能转化为__能。 （2）负极是__，电极反应式为__。 （3）正极是__，电极反应式为__。 （4）电池总反应的离子方程式为__。 19．在一定温度下，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－ ＋ H＋ (1)某温度时，0.1 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋) 与0.01 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋) 的比值______(填“大于”“小于”或“等于”)10。 (2)已知：25 ℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10－5。 ①求该温度时，a mol·L－1的醋酸溶液中c1(H＋)＝________________mol·L－1 (用含a 的 代数式表示)。[提示：此时电离度比较小，进行简化计算，平衡时c(CH3COOH)可用初 始浓度代替，水电离出的c(H＋)、c(OH－)忽略不计，下同] ②若该温度时向该溶液中加入一定量的CH3COONH4(假设溶液体积不变)，使溶液中 c(CH3COO－)为b mol·L－1，则此时c2(H＋)＝____________________mol·L－1(用含a、b 的代数式表示)。 c ③1(H＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c2(H＋)。 20．过氧化碳酰胺[CO(NH2)2•H2O2]是一种高效、安全的固体消毒剂，白色晶体，易溶 于水，稍高温度时可发生分解。某化学小组欲制备少量过氧化碳酰胺，并测定其活性 氧的含量，回答下列问题。 (一)过氧化碳酰胺的制备 (1)制备过氧化碳酰胺的发生装置如图所示(夹持装置略去)，在组装仪器前应对a 装置进 行的操作是________。 (2)该反应的最佳温度为35℃，采用的合适加热方式为________。 (二)过氧化碳酰胺中活性氧含量的测定(以产品中过氧化氢所含氧原子的质量分数为准 计算)。称取10.0g 产品，配成250mL 溶液，取25.00mL 溶液于锥形瓶中，加入适量稀 硫酸，用0.10mol•L－1高锰酸钾标准溶液滴定三次，消耗高锰酸钾溶液的体积分别为 21.02mL、21.23mL、20.98mL。 (1)写出KMnO4标准溶液与H2O2反应的化学方程式____________。 (2)过氧化碳酰胺中活性氧含量为_____%。若配制过氧化碳酰胺溶液定容时俯视刻度线， 则测得过氧化碳酰胺中活性氧含量______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (三)稳定剂A 对过氧化碳酰胺的制备有一定的影响，小组成员查阅文献资料得到有关 稳定剂及数据如表所示。则选择最佳稳定剂A 为________，理由是_____________。 稳定剂名称 过氧化碳酰胺活性氧的含量/10－2 初始数 室温储存 30 天后数 减少量 热储存保温1 天后数 减少量 EDTA 16.96 16.87 0.09 16.92 0.04 柠檬酸 16.94 16.90 0.04 16.91 0.03 EDTA 与柠檬酸混合物 16.95 16.90 0.05 16.90 0.05 柠檬酸与焦磷酸钠混合物 16.90 16.86 0.04 16.87 0.03 21．氢气在工业合成中广范应用。 (1)通过下列反应可以制备甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=-90.8kJ/mol， CO2(g)＋H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.3kJ/mol 请写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式______________。 (2)已知合成氨的反应为：N2+3H2 2NH3 H<0 △ 。某温度度下，若将1molN2和 2.8molH2分别投入到初始体积为2L 的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器 中，测得反应过程中三个容器（用a、b、c 表示）内N2的转化率随时间的变化如图所 示，请回答下列问题： ①图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是________(用a、b、c 表示)。 ②曲线a 条件下该反应的平衡常数K=_____________。 b ③容器中M 点，v(正)________v(逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。 (3)利用氨气可以设计成高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO2 -的碱性工业废水， 在阴极产生N2。阴极电极反应式为________；标准状况下，当阴极收集到11.2LN2时， 理论上消耗NH3的体积为_____________。 (4)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中 c(NH4 +)____c(HCO3 -) (填“>”、“<”或“=”)；反应NH4++HCO3 -+H2O NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K=_______。 (已知常温下NH3•H2O 的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7, K2=4×10-11) 参考答案 1．D 2．A 3．B 4．A 5．A 6．C 7．A 8．C 9．C 10．A 11．B 12．B 13．D 14．A 15． C16．D 17． NaBH4(s)＋2H2O(l)===NaBO2(s)＋4H2(g) ΔH＝－216 kJ/mol A 2N2O4＋O2 ＋2H2O===4HNO3 4CuCl(s)＋O2(g)===2CuCl2(s)＋2CuO(s) ΔH＝－177.6 kJ·mol－1 18． 原电池 化学 电 铁(Fe) Fe－2e-=Fe2＋ 铜(Cu) Cu2＋＋2e-=Cu Fe＋ Cu2＋=Cu＋Fe2＋ 19． 小于 (1.75a×10－5)/b 大于 20． 检查是否漏水 水浴加热 2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑ ＋8H2O 16.8 偏高 柠檬酸 不论室温储存30 天后，还是热储存保温1 天后，过氧 化碳酰胺活性氧含量减少率都最少 21． CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)△H=-49.5 kJ·mol-1 c 800 小 于 2NO3 -+6e-+4H2O=N2+8OH- 22.4L > 1.25×10-3