陕西省西北工业大学附属中学2022-2023学年高一上学期1月期末化学试题

西工大附中2022-2023 学年上学期1 月期末 高一化学 一、选择题；本题共16 小题，每小题3 分，共48 分 1．下列实验操作和数据记录都正确的是 A．用托盘天平称量时，将NaOH 固体放在右盘内的滤纸上，称得质量为10.2g B．用50mL 酸式滴定管量取KOH 溶液，体积为36.60mL C．用湿润的pH 试纸测稀盐酸溶液的pH，pH＝3.52 D．用10mL 量筒粗略量取NaCl 溶液，体积为9.2mL 2．下列化合物的用途叙述正确的是 A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2 B．用硫磺粉处理洒落的金属汞 C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性 D．SO2可用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等 3．下列有关溶液及其配制的叙述正确的是 A．配制 溶液的操作：将 溶于100mL 蒸 馏水中 B．配制 的 溶液的实验过程：称取8.0g 固体 于烧杯中，加入 适量蒸馏水溶解，立即转移至250mL 容量瓶中定容 C．配制 溶液，需要用量筒量取 溶 液 D．配制浓度为 的 溶液的操作：称取 固体0.158g，放入 100mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线 4．下列关于胶体的叙述不正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质的微粒直径范围不同 B．光线透过胶体时，胶体中可产生丁达尔效应 C．当用平行光照射NaCl 溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D．Fe(OH)3胶体胶粒具有吸附性，能够使水中悬浮的固体颗粒物沉降，达到净水的目 的 5．对物质合理分类可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。 下列有关物质分类或归类中，正确的是 A．酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、CO B．碱性氧化物：全部的金属氧化物 C．化合物：CaCl2、NaOH、HCl、O3 D．同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 6．下列有关物质性质与用途都正确且具有对应关系的是 A．氢氧化钠固体易吸水，可用于干燥二氧化碳 B． 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C． 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D．Fe2O3是一种红棕色粉末，可用作油漆的红色颜料 7．下列说法中，不正确的是 A．钠与氧气反应的产物与反应条件有关 B．实验室中少量的金属钠保存在煤油中 C．铁与水蒸气高温下反应可生成三氧化二铁 D．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间 有红褐色物质生成 8．下列实验操作无法达到目的的是 A B C D 分离溴苯 与水 石油的分馏 比较C 和Si 的非金 属性 比较NaHCO3和Na2CO3的 热稳定性 A．A B．B C．C D．D 9．下列离子方程式正确且符合题意的是 A．将氯气通入蒸馏水中制备氯水： B．将小块钠投入稀硫酸中： C．在 溶液中滴加盐酸： D．利用覆铜板制作图案的原理： 10．下列说法正确的是 A．摩尔是一种国际基本物理量 B．氧气的摩尔质量为32 g C．H2的气体摩尔体积约为22.4 L D．1 mol H2O 约含有6.02×1023个水分子 11．下列离子方程式中，正确的是( ) A．钠和水反应：Na＋H2O＝Na+＋OH＋H2↑ B．FeCl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++ 3OH－ ＝ Fe(OH)3↓ C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++ Fe ＝ 2 Fe2+ D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+ + Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Cl－ 12．下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是 A．N2化学性质稳定，可用于食品保鲜 B．NH3具有还原性，可用作制冷剂 C．HNO3与水互溶，可用于制造硝酸盐 D．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 13．200°C 时，11.6 克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体的质 量增加了3. 6 克。从以上信息中，我们得出的下列结论中不正确的是 A．可以计算出混合气体中CO2和水蒸气的质量 B．可以判断出混合气体的平均摩尔质量 C．可以计算出该反应中转移的电子数 D．可以总结出Na2O2任何反应中既作氧化剂也作还原剂 14．用括号内的试剂和操作除去下列各物质中的少量杂质，其中正确的是 A．乙醇中的水(钠、蒸馏） B．乙烷中的乙烯(酸性高锰酸钾溶液、 洗气） C．淀粉中的氯化钠(水、过滤） D．苯甲酸中的氯化钠(水、重结晶） 15．下列实验操作、现象及结论有因果关系且均正确的是 选 项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向稀的 溶液中滴加 的饱和溶液 产生红褐色 溶液 得到 胶体 B 向某溶液中加入稀 溶液中，将润湿的红 色石䓌试纸置于试管口 试纸末变蓝 溶液中不含 C 向 溶液中滴加加足量 ， 溶液紫红色 褪去 具有漂白 性 D 向 和 混合溶液中加入少量新制氯 水再加入 溶液混合振荡、静置 下层无色， 上层红色 还原性强 于 A．A B．B C．C D．D 16．目前，很多自来水厂常用Cl2杀菌、消毒。某学生使用Cl2消毒后的自来水配制下 列物质的溶液，不会使药品明显变质的是 A．石蕊溶液 B．硝酸银 C．氢氧化钠 D．氯化铝 二、填空题：52 分 17．(1)湿法制各高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、 FeO4 2—、Cl－、H2O。 ①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：______________________________ ②每生成l mol FeO4 2-转移__________mol 电子，若反应过程中转移了0.3 mol 电子，则 还原产物的物质的量为____mol。 ③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)原因是__。 (2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法： ①向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为____。 ②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为 __。 ③将②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶 剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为____。 18．I.病人输液用的氯化钠注射液，其标签部分内容如下图所示。根据标签所提供的内 容，回答下列问题: 0.9% 氯化钠注射液500mL [性状]本品为无色或几乎无色的透明液体 [规格]500mL,4.5g （1）该注射液约含有_______gNaCl。 （2）该注射液中NaCl 的物质的量浓度为__mol/L。(保留2 位有效数字) II.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1000mL“鲜花保鲜剂中 含有的成分，阅读后问答下列问题: 成分 质量 摩尔质量 蔗糖 25.00 342 硫酸钾 0.87 174 高锰酸 钾 0.316 158 硝酸银 0.075 170 （1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_________。(填字母) A．硫酸钾 B．蔗糖 C．高锰酸钾 D．硝酸银 （2）高锰酸钾在水中的电离方程式为_____________________。 （3）配制1000mL 上述“鲜花保鲜剂"所需的仪器有: 量筒、天平、药匙、烧杯、____ ______、______、_______。(在横线上填写所缺仪器的名称)；需要高锰酸钾 _______mol。 （4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是________。 A．定容时俯视容量瓶刻度线 B．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl 溶液而未洗净 C．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理 （5）“鲜花保鲜剂中K+”的物质的量浓度为_______。 19．右图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据： 分析项目 检测结果 单位 参考范围 1 锌（Zn） 115.92 μmol/L 66-120 2 铁（Fe） 6.95 mmol/L 7.52-11.82 3 钙（Ca） 1.68 mmol/L 1.55-2.10 根据该表的数据，回答下列问题： （1）该儿童_______元素含量偏低； （2）报告单中“μmol/L”是_______（填“质量”、“物质的量”、“体积” 或“浓 度”）的单位； （3）缺铁性贫血患者应补充 Fe2+。用硫酸亚铁制成补铁药片时外表包有一层特殊的糖 衣，推测糖衣的作用是_______。 II. 人体正常的血红蛋白含有 Fe2＋。 （1）若误食亚硝酸盐(如 NaNO2)，则导致血红蛋白中的 Fe2＋转化为 Fe3＋而中毒，可 以服用维生素C 解毒。下列叙述不正确的是______(填序号)。 A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C 是还原剂C．维生素C 将 Fe3＋还原为 Fe2＋ D．亚硝 酸盐是还原剂 （2）某同学把氯气通入到NaNO2 溶液中，生成NaNO3 和HCl，请写出反应的离子方 程式： ___________。 20．硫酸铝是一种具有广泛用途的重要化工产品，以高岭土（含SiO2、A12O3、少量 Fe2O3等）为原料制备硫酸铝晶体[Al2(SO4)3·18H2O]的实验流程如图所示。 回答以下问题 （1）高岭土需进行粉碎，粉碎的目的是_____________________。 （2）滤渣1 经过处理可作为制备水玻璃（Na2SiO3水溶液）的原料，写出滤渣1 与烧 碱溶液反应的化学方程式____________________________________。 （3）加入试剂除铁前，滤液1 中的阳离子除了Al3+、Fe3+外还有的阳离子是_________ _（填离子符号）。滤渣2 主要成分为Fe(OH)3，由于条件控制不当，常使Fe(OH)3中 混有Al(OH)3影响其回收利用，用离子方程式表示除去A1(OH)3的原理______________ ______________________________。 （4）检验滤液2 中是否含有Fe3+的实验方法是（要求写出实验步骤和现象)：________ __________。 （5）要从滤液2 获取硫酸铝晶体需要经过多步处理，其中从溶液中得到晶体的方法是 __________（填标号）。 a．蒸发结晶 b．蒸发浓缩、冷却结晶 （6）某兴趣小组为了测定晶体中Al2(SO4)3·18H2O(M=666g·mol-1)的质量分数，进行如 下实验： ①准确称取l.00g 晶体样品，溶于一定量水中； ②滴入0.100 mol·L-1 EDTA 溶液，与Al3+反应所消耗EDTA 溶液的体积25.00 mL。 （已知：EDTA 与Al3+以物质的量之比1 1 ∶反应，假设杂质不与EDTA 反应）则晶体 中Al2(SO4)3·18H2O 的质量分数是__________；若样品中的杂质离子能与EDTA 反应， 所测定质量分数将会__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 21． 和 是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用 与 反应转 化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。 (1)氨气的制备 ①实验室制氨气的化学方程式为___________。 ②制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置___________(填字母)，C 中试剂 为___________。 (2)氨气与二氧化氮的反应(已知： )。 ①在硬质玻璃管Y 中加入少量催化剂，将 气体注入Y 管中，Z 中应盛装________ ___。 ②打开 ，将注射器X 中的 缓慢注入Y 中，发生反应的化学方程式为_________ __。 ③将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2，Y 中出现倒吸现象， 原因 是___________。 (3)该小组进一步研究 的性质，探究 能否与 发生氧化还原反应。实验室用 铜丝和浓硫酸反应生成 的化学方程式为___________。利用(2)中装置，将Y 中的药 品更换为少量 ，将注射器X 中 缓慢推入Y 中，Y 装置中淡黄色粉末颜色变 成白色。设计方案检验生成的白色物质中含有 ，其方案为___________。 参考答案 1．D 2．B 3．C 4．C 5．D 6．D 7．C 8．C 9．C 10．D 11．D 12．A 13．D 14．D 15． D16．D 17． 2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO4 2－＋3Cl－＋5H2O 3 0.15 该温度下K2FeO4 比Na2FeO4的溶解度小 Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ 3Na2CO3＋3Br2===5NaBr＋NaBrO3＋ 3CO2或6Na2CO3＋3Br2＋3H2O===5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3 5NaBr＋NaBrO3＋ 3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O 18． 4.5 0.15 B KMnO4=K++MnO4- 玻璃棒 胶头滴管 1000mL 容量 瓶 0.002 CD 0.012mol/L 19． 铁（或Fe） 浓度 防止Fe2+被氧化 D NO2 - + Cl2 + H2O = NO3 -+ 2H++ 2Cl- 20． 加大反应接触面积，加快反应速率，使反应充分 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O H+ Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- 取少量滤液2 于试管中，滴加少量KSCN 溶液，若溶液变 为血红色，则含有铁离子，反之则无 B 83.25% 偏高 21．(1) 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O ACDF 碱石灰 (2) NaOH 溶液； 6NO2+8NH3 7N2+12H2O 反应后气体体积减小，装置中压强 减小 (3) Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 取少量白色固体溶于水，加入少量稀盐酸酸化， 再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，就证明反应产生的白色物质中含有