河南省顶尖名校2021-2022学年高二上学期第三次素养调研试题 化学(1)

河南省顶尖名校2021-2022 学年高二上学期第三次素养调研 化学试卷 考生注意： 1.本试卷满分100 分，考试时间90 分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡 上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题 的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl 35.5 一、选择题（本大题共 16 小题，每小题3 分，共计48 分。在每小题列出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的） 1.下列物质的水溶液几乎不导电的是 A. NH3B. KNO3C. AgClD. Ca（OH）2 2.下列有关速率与平衡的认识正确的是 A.温度越高，平衡常数值越大，可逆反应正向进行的程度越大 B.反应速率可用单位时间内任一反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示 C.增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分数，所以反应速率增大 D.化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大 3.下列关系中能说明反应N2（g） +3H2（g） 2NH3（g）已经达到平衡状态的是 A.3v 正（N2）=v 正（H2）B. 2v 正（H2）= 3v 逆（NH3） C.v 正（N2）=v 逆（NH3）D.v 正（N2）= 3v 逆（H2） 4.下列示意图与其叙述不相匹配的是 A.甲图可表示ΔH<0 的催化与非催化反应的能量变化 B.乙图表示2 mol C 完全燃烧的能量变化 C.由丙图可知物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的稀硫酸、NaOH 溶液完全中和时， V1=10 mL D.由丁图可知A、B、C 的稳定性由弱到强的顺序为： B<A<C 5.常温常压下，将0.1 mol·L -1的CH3COOH 溶液加水稀释或者加入少量CH3COONa 晶体时， 都会引起 A.溶液的pH 变大 B. CH3COOH 的电离程度增大 C.溶液的导电能力增强 D.电离平衡常数增大 6.某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表 所示。 实验编号 锌的状态 反应温度/°C 收集 100 mL 氢气所需时间/s I 薄片 15 200 II 薄片 25 90 III 粉末 25 10 下列说法错误的是 A.该实验的目的是探究反应物接触面积、温度对反应速率的影响 B.实验I 和II 表明温度越高，反应速率越大 C.实验II 和III 表明反应物接触面积对反应速率影响很大 D.实验I、II 和III 最终产生氢气的质量不相同 7.下列有关叙述正确的是 A.标准状况下，SO2（g） +NO2（g）   SO3（1）+NO（g），该反应的ΔS<0 B 2CO（g）=2C（s） + O2（g）ΔH>0， 高温下可以自发 C. C（s，金刚石）=C（s，石墨） ΔH=-1.9 kJ·mol-1，金刚石比石墨更稳定 D.选择高效催化剂可以降低反应的焓变，提高化学反应速率 8.高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度时这 四种酸在冰醋酸中电离（酸在溶剂中电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子，如HCl+H2O= H3O+ +Cl- ）的电离平衡常数： 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 电离平衡常数 Ka=1.6×10-5 Ka1=6.3×10-9 Ka=1.6×10-9 Ka=4.2×10-10 根据表格信息判断下列说法正确的是 A.冰醋酸中H2SO4的电离方程式：H2SO4=2H+ +SO4 2- B.这四种酸在冰醋酸中都能完全电离 C.在冰醋酸中盐酸是这四种酸中最强的酸 D.冰醋酸较水更能区分这四种酸的强弱 9.已知一定温度下的一些热化学方程式： N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+ 180.5 kJ·mol-1 2H2（g）+O2（g） = 2H2O（l） △H=-571.6kJ·mol-1 则该温度下H2催化还原22.4L（标准状况下）NO 达到消除环境污染目的的能量变化为 A.放出376. 05 kJB.放出752.1 kJ C.吸收376.05 kJD.吸收752.1kJ 10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2B.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 C.保存FeSO4溶液时加入铁粉防变质D.氨水升温后（不考虑溶质挥发）碱性增强 11.下列现象不能用勒夏特列原理解释的是 A.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 B.H2、I2、HI 平衡混和气加压后颜色变深 C.用排饱和食盐水方法收集Cl2 D.打开啤酒瓶盖，瓶口冒出大量气泡 12.将2mL 0.1mol·L -1 FeCl3溶液和2mL 0.01mol·L -1 KSCN 溶液混合，发生如下反应：FeCl3(aq) +3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq) ，为了使平衡状态向逆反应方向移动，应选择的条件 是：①再加入2mL1mol·L -1FeCl3 溶液 ② 加入KCl 固体 ③ 加入适量的铁粉 ④再加入2mL0.4mol·L -1KSCN 溶液 A.②③ B.③ C②④ D.①③④ 13.下列各图中能正确表示A(g)+B(g) 2C(g) △H<0 这个可逆反应图象的是 14.下列推论正确的是 A. S(g)+O2(g) = SO2(g) △H1 ；S(s)+O2(g) = SO2(g) △H2，则△H1＞△H2 B. C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ·mol-1，则金刚石比石墨稳定 C. 2C(s)+O2(g) = 2CO(g) △H=-221kJ·mol-1 ，则碳的燃烧热等于110.5kJ·mol-1 D. NaOH(aq)+HCl(aq) =NaCl(aq)+H2O(l)△H= -57.4 kJ·mol-1，则含20gNaOH 的稀溶液与稀盐酸 完全反应，放出的热量为28.7kJ 15.在密闭容器中，充入一定量的N2、H2，在一定条件下反应N2+3H2 2NH3 ，已知NH3的 体积分数(纵坐标)和温度(横坐标)的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B.平衡常数K：A 点<B 点 C. H2的转化率C 点最高 D. A、B、C、D、E 五点都达到了平衡状态 16.在相同温度下，体积均为1 L 的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的 投料方式进行反应。平衡时有关数据如下，已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，下列关系正确的是 A.a＝c ； e＝gB. a>2b；e>2f C．a >d ； e>h D．c＋98.3e >196.6 二、填空题 17．（18 分）研究化学反应原理对生产、生活及环境保护具有重要意义。请回答下列问题： （1）燃煤会产生CO2、CO、SO2等大气污染物。燃煤脱硫的相关反应的热化学方程式如下： 反应I ： CaO(s)+3CO(g) +SO2(g) CaS(S)+3CO2(g) △H1=-455. 8kJ·mol-1； 反应Ⅱ： CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-174. 4kJ·mol-1。 计算反应CaSO4(s) +CO(g) CaO(s) +SO2(g)+CO2(g) ∆H=___________ （2）甲醇是重要的化工原料，又可作燃料，工业上可利用CO2来生产燃料甲醇。已知制备 甲醇的有关反应的化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示： 化学反应 化学平衡常数 温度(℃) 500 700 800 i.3H2(g) +CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1 K1 2.5 0.58 0.38 ii. H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g) △H2 K2 1 ①500°C 时测得反应i 在某时刻H2(g)、CO2(g)、 CH3OH(g)、 H2O(g)的浓度分别为1mol ·L-1、 0. 1mol·L-1、0.3mol·L-1、 0. 15mol·L-1，则此时v(正) _______ (填 “>” “=”或“<”) v(逆)。 ②下列措施能使反应i 的平衡体系中n( CH3OH)增大的________ (填序号)。 A．将H2O(g) 从体系中分离出去 B．恒容时充人He(g)，使体系压强增大 C．升高温度 D．恒容时再充入1mol H2(g) ③如图是二氧化碳合成CH3OH 反应中温度对CH3OH、CO 的产 率影响曲线，700°C 时副反应ii 的平衡常数_______1(填“>” 或“<”)。增大反应体系的压强，合成甲醇的反应速率_____ _ (填“增大”“减小”或“不变”) 容器 甲 乙 丙 丁 起始投料量 2 mol SO2＋ 1 mol O2 1 mol SO2＋ 0.5 mol O2 2 mol SO3 2 mol SO2＋2 mol O2 反应放出或吸 收的热量(kJ) a b c d 平衡时c(SO3) (mol·L－1) e f g h （3）利用“Na-CO2” 电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2” 电池， 以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na+ 3CO2 2Na2CO3+C． 放电时该电池吸入CO2，其工作原理如图所示： 已知：碳酸钠在该电解质中不溶解，若生成的Na2CO3和C 全部沉积在电极表面，则放电时正极的电极反应式为 18．（16 分）1，2—二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)外观为无色或浅黄色 透明液体，难溶于水，易溶于有机溶剂，碱性条件下水解程 度较大，主要用作氯乙烯(聚氯乙烯单体)制取过程的中间体。实验室制备1，2—二氯 乙烷的主要原理：C2H5OH 2 5 P O 150   ℃ CH2=CH2+H2O； Cl2+CH2=CH2→CH2ClCH2Cl （1）写出装置A 中发生反应的离子方程式。 （2）B 装置中的作用是。 （3）根据制备原理，G 装置中应该添加的仪器是___________。 （4）D 装置中多孔球泡的作用是。 （5）A 装置橡皮管的作用。 （6）D 装置排出尾气可以通过盛有___________、NaOH 溶液的洗气瓶进行吸收。 19．（8 分）反应3X(s)+4Y(g) Δ    M(s)+4N(g)，在一容积可变的密闭容器中进行， 用“增大”、“不变”、“减小”回答下列问题。 (1)增加X 的量，其正反应速率的变化是________。 (2)将容器的体积缩小一半，逆反应速率________。 (3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其逆反应速率_____。 (4)保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率_____。 20．(10 分)Ⅰ、H2S 溶于水的电离方程式为 ．（写主要的电离方程式）， 向H2S 溶液中加入NaOH 固体时，c（H+） ，c（S2﹣） ．（填“增大”、 “减少”或“不变”） Ⅱ、体积相同、物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的a 盐酸、b 醋酸两种溶液， ①、pH：a b（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）； ②、中和等量NaOH 时消耗的体积：a b； 化学答案 1-5 CDBBA 6-10 DADAC 11-16 BBADC B 17．（1）+281.4kJ·mol−1 （2）①>②AD ③> 增大 （3）3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C 18．（1）ClO3-+6H++5Cl-= 3Cl2 ↑+3H2O （2）除去Cl2中的HCl （3）温度计 （4）增大接触面积，使反应充分进行 （5）平衡气压，使浓盐酸能顺利滴下 （6）溴水或酸性高锰酸钾溶液 19、（每空2 分，写“升高”、“降低”“无影响”不给分） （1）不变 （2）增大 （3）不变 （4）减小 20、（每空2 分） Ⅰ、H2S⇌H++HS﹣（写两个电离方程式不扣分，没有写可逆符号不给分）； 减小；增大． Ⅱ、①＜； ②＝；