浙江省绍兴市2021-2022学年高二下学期期末考试 化学

绍兴市2021 学年第二学期高中期末调测 高二化学 考生须知： 1．全卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷、答题卷，满分为100 分。考试时间为90 分钟。 2．请将学校、班级、姓名分别填写在答题卷相应位置上。答案必须做在答题卷相应位置上。 可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 ： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Ni-59Cu-64Zn-65Ag-108 选择题部分 一、选择题（本大题共10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要 求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列说法不正确的是（） A． 4 CH 分子的填充模型是： B．基态C 原子的轨道表示式 C．基态Cr 原子为第四周期中单电子最多的原子 D．25℃时，浓度均为0.01mol / L 的3 种溶液的酸性由强到弱的顺序：HClO HBrO HIO   2．下列说法正确的是（） A． 14O 和 14N 互为同位素 B． 2 S 和 8 S 互为同素异形体 C．乙醇和乙醒互为同分异构体 D． 2 2 CH CH  和 2 2 CH CH CH CH    具有相同的官能团，互为同系物 3．下列说法正确的是（） A． 4 P 和 4 CH 都是正四面体型分子且键角都为109.5 B． 2 3 SO  中心原子为 2 sp 杂化，呈平面三角形 C．向 2 2 3 Na S O 溶液中加入稀硫酸，溶液变浑浊 D． 3 BF 、 3 NCl 分子中所有原子的最外层电子都满足了8 电子稳定结构 4．下列说法正确的是（） A．铜与碘反应易生成碘化铜 B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒 C．氨氮废水（含 4 NH 及 3 NH ）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 D．向氯化亚铁溶液中加入   4 6 K Fe(CN) 生成蓝色沉淀 5．关于反应 2 2 4 2 3 2 2CuFeS 7O CuSO CuO Fe O 3SO     高温 ，已知 2 CuFeS 中S 为2  价。下列说 法正确的是（） A．反应中Cu Fe S 、 、 均失去电子B．反应中 4 CuSO 和CuO 只是氧化产物 C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．反应生成 2 3mol SO 转移28mol e 6．下列说法不正确的是（） A．一定条件下，苯与氯气生成六六六  6 6 6 C H Cl 的反应属于加成反应 B．蛋白质的二级结构是因为肽键中的氧原子和氢原子之间存在氢键 C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出 D．灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热 7．设 A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．标准状况下， 2 0.1mol Cl 溶于水，转移的电子数目为 A 0.1N B．常温常压下， 2 2 Na O 与足量 2 H O 反应，共生成 2 0.2mol O ，转移电子的数目为 A 0.4N C． 1 0.1mol L Cl Na   溶液含有 A 0.1N 个Na D．常温常压下，78g 苯含有键数为 A 6N 8．下列有机化合物之间转化不合理的是（） A． B． C．    6 10 5 6 10 5 12 22 11 6 12 6 3 6 3 n m C H O C H O C H O C H O C H O         D． 3 2 3 2 3 2 3 2 2 5 CH CH Br CH CH CN CH CH COOH CH CH COOC H       9．下列说法正确的是（） A．苯酚、乙醇、硫酸铜、氢氧化钠和硫酸铵均能使蛋白质变性 B．超分子特征有自组装如分离 60 C 和 70 C C．聚四氟乙烯可制作坩埚 D．向100mL 0.1mol / L 的   3 x 3 6 x Co NH Cl Cl x       溶液中加入足量的硝酸酸化的 3 AgNO 溶液，过滤、 洗涤、干燥、称量得1.435g ，可计算x 值 10．氯喹类药物可用于治疗新冠肺炎。氯喹和羟基氯喹的结构分别如图1 和图2 所示，对这两种化合物的描 述不正确的是（） A．氯喹的分子式和羟基氯喹的分子式仅相差一个O 原子 B．与足量的 2 H 发生加成反应后，两分子中的手性碳原子数相等，且碳原子均为 3 sp 杂化 C．加入NaOH 溶液并加热，再加入 3 AgNO 溶液后生成白色沉淀，可证明氯喹或羟基氯喹中含有氯原子 D．为增大溶解度，易于被人体吸收，常把氯喹或羟基氯喹与硫酸、盐酸反应制成盐类 二、选择题（本大题共10 小题，每小题3 分，共30 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要 求的，不选、多选、错选均不得分） 11．X、Y、Z、W 均为前四周期元素，原子序数依次递增。X 是地壳中含量最高的元素，Z 原子在元素周期表 中的周期数等于族序数，Z 的最高价阳离子与Y 含有相同的电子数，且X、Y、Z 属于不同周期，W 原子的最外 层有1 个电子，且内层已经全排满，下列说法正确的是（） A．工业上常用电解法制备元素Y 的单质 B．第一电离能大小：X Y Z   C．X 与Y 不可能组成化合物 2 YX D．W 的价电子排布为 1 4s 12．25℃时，下列关于二元酸 2 H A 说法正确的是（） A，若存在反应 2 2 M 2B H A MA 2HB      ，则说明   2 2 Ka H A Ka(HB)  B．若盐NaHA 的溶液为酸性，则 2 H A 必为强酸 C．若 2 H A 为二元弱酸，向 2 H A 溶液中加入NaOH 溶液至中性时，则    c Na c HA    D．若 2 H A 为二元弱酸，则取pH a 的 2 H A 溶液10mL ，加蒸馏水稀释至100mL ，则该溶液pH a 1  13．一种水性电解液 2 Zn MnO  离子选泽双隔膜电池如图所示（KOH 溶液中， 2 Zn 以  2 4 Zn(OH)  形式 存在）。电池放电时，下列叙述错误的是（） A．Ⅱ区的K通过隔膜向Ⅲ区迁移B．Ⅰ区的 2 4 SO  通过隔膜向Ⅱ区迁移 C． 2 MnO 电极反应： 2 2 2 MnO 2e 4H Mn 2H O       D．电池总反应：   2 2 2 4 2 Zn 4OH MnO 4H Zn(OH) Mn 2H O          14．已知：A(g) 2B(g) 3C(g) H 0       ，向一恒温恒容的密闭容器中充入1mol A 和3mol B 发生 反应，1 t 时达到平衡状态Ⅰ，在 2 t 时改变某一条件， 3 t 时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如 图所示。下列说法正确的是（） A．容器内气体平均分子量不变，表明反应达到平衡 B． 2 t 时可能改变的条件是：向容器中加入C C．平衡时A 的体积分数：( ) ( )   Ⅱ Ⅰ D．平衡常数K：K( ) K( )  Ⅱ Ⅰ 15． 2 3 Na CO 固体溶于水可表示为 2 2 3 3 Na CO (s) 2Na (aq) CO (aq)    ，其焓变和熵变分别为H  和S  ， 已 知 ：   1 1 2 3 S Na CO (s) 138.8J K mol      ； 1 1 S Na (aq) 58.4J K mol          ； 2 1 1 3 S CO (aq) 56.9J K mol          ；且S S （反应后）S  （反应前）下列说法正确的是（） A．H  和S  均大于零 B．H  和S  均小于零 C．H  小于零，S  大于零 D．H  大于零，S  小于零 16．下列离子方程式不正确的是（） A．少量 3 AgNO 溶液与NaCl 溶液反应：   2 Ag 2Cl AgCl      B． 2 2 3 Na S O 溶液与碘酒反应： 2 2 2 3 2 4 6 2S O I S O 2I       C．亚铬酸钠溶液与过氧化氢反应： 2 2 2 2 4 2 2CrO 3H O 2CrO 2H O      D．已知： 3 MgCO 、 2 Mg(OH) 的Ksp 分别为 6 6.8 10  、 12 5.6 10  ，   3 2 Mg HCO 中加入足量澄清石灰 水： 2 2 3 2 3 2 Mg 2HCO 2Ca 4OH Mg(OH) 2CaCO 2H O           17．冰、水和汽三者之间相关联的一些热力学数据如下： 根据图中数据判断，下列说法不正确的是（） A．在冰中，微粒间作用力只有共价键和氢键 B．冰变汽时升华热很大，说明升华时分子间氢键全部破坏 C．冰变水时熔化热很小，说明熔化时分子间氢键破坏很少 D．根据“升华热>熔化热+蒸发热”可知，水汽（273K ）分子间作用力比水汽（373L ）分子间作用力大 18．在25℃时，水溶液中，甘氨酸盐酸盐  2 2 H NCH COOH HCl  可看作是二元酸，向100mL 1.0mol / L 的甘氨酸盐酸盐溶液中逐滴加入1.0mol / L 的NaOH 溶液，滴定曲线变化如图所示。 下列说法不正确的是（） A．由B 与D 点可知甘氨酸阳离子 3 2 [H NCH COOH]  的 2.35 9.78 1 2 K 10 ,K 10     B．B 点时 3 2 c H NCH C a ( OOH)  ，D 点时  2 2 c H NCH COO b   ，则a b  C．C 点      2 2 3 2 c H NCH COO c(H NCH COOH) c H c OH        D．E 点           3 2 2 2 c(H NCH COOH) c Na c H c H NCH COO c Cl c OH            19．一种实现 2 CO 固定及再利用的反应如下： 下列叙述正确的是（） A．化合物1 分子中的所有原子共平面 B．化合物1 与乙醇互为同分异构体 C．化合物2 分子中含有醚键和酯基 D．化合物2 可以发生开环聚合反应 20．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（） 实验目的 方案设计 现象和结论 A 比 较 3 Cl H CH    、 、 吸 电子能力强弱 3 个烧杯盛有20mL 0.1mol / L HClO 、 2 H O 、 3 0.1mol / L CH OH 的液体，向 其中各投入相同的一小粒金属Na 产 生 2 H 速 率 2 3 HClO H O CH OH   。说明吸 电子能由强到弱 3 CH H Cl    B 鉴别 3 2 CH CH COOH 与 2 3 HCOOCH CH 进行核磁共振氢谱（H NMR  ）检测样 品 H NMR  谱图不同，说明能用 H NMR  法鉴别 3 2 CH CH COOH 与 2 3 HCOOCH CH C 检验固体是否为铵盐 将固体溶于水，加入足量浓NaOH 溶 液，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体 试纸不变蓝，说明固体中不存在铵 盐 D 检 验 2 3 SO  （ 或 3 HSO  ）离子 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入 品红溶液中，品红溶液褪色 观察到品红溶液褪色，说明该溶液 中一定含有 2 3 SO  （或 3 HSO  ）离 子 A．A B．B C．C D．D 非选择题部分 三、非选择题（共5 题，每题10 分，共50 分） 21．X 由2 种元素组成的离子化合物，阳离子与阴离子个数比为1∶2；无色气体B 遇空气呈红棕色；C 能使带 火星的木条复燃；D 为砖红色固体，E 溶液呈强酸性。 （1）X 的组成元素____________；X 化学式____________。 （2）D B F   的离子方程式____________。 （3）反应G D  转化过程中，生成0.72g D 时消耗葡萄糖的质量至少____________g。 （4）设计检验F 溶液中溶质阴离子的实验方案。 22．氨是重要的化工原料。请回答下列问题 （1）某条件下 3 NH 与 2 O 作用时可发生如下反应： 3 2 2 2 4NH (g) 3O (g) 2N (g) 6H O(g) H a        已知：298K 时，相关物质的焰的数据（如图1） ①根据相关物质的焓计算a ____________ kJ / mol ②将一定比例的 3 NH 、 2 O 和 2 N 的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管， 3 NH 的转化率、生成 2 N 的选择性与温度的关系如图2 所示。 a．除去工业尾气中 3 NH 的适宜的温度为____________ b．随着温度的升高， 2 N 的选择性下降的原因可能为____________ （2）298K 时， 3 NH 与 4 CuSO 溶液发生反应   2 2 13 3 3 4 Cu 4NH Cu NH K 2.1 10             ，反应 过程分4 步进行： Ⅰ．   2 2 4 3 3 1 Cu NH Cu NH K 2.0 10            Ⅱ．     2 2 3 3 3 3 2 2 Cu NH NH Cu NH K 4.7 10                 Ⅲ．     2 2 3 3 3 3 2 3 Cu NH NH Cu NH K               Ⅳ．     2 2 2 3 3 3 4 3 4 Cu NH NH Cu NH K 2.0 10                 ①根据以上信息计算可知，步骤Ⅲ中的平衡常数 3 K 为____________ A． 2 1.1 10  B． 3 1.1 10  C． 4 2.2 10  D． 5 2.2 10  ②K 与 1 2 3 4 K K K K 、 、 、 之间的关系式为____________ 23．第四周期的过渡元素许多金属能形成配合物，请回答下列问题： （1）Mn 的核外价电子排布式为____________ （2）向 4 ZnSO 溶液中滴入EDTA （乙二胺四乙酸）（配体为4  价阴离子）试剂（调节一定的pH ）可得 配合物A，其配离子结构如图1 所示，（M 代表Zn ）则一个 2 Zn 与____________个原子之间形成的配位键， 图1 中配体的化学式为____________ （3）配合物 5 Fe(CO) 的熔点为20  ℃，沸点为103℃。可用于制备纯铁。 5 Fe(CO) 的结构如图2 所示。下 列关于 5 Fe(CO) 的说法正确的是____________（填字母）。 A．C 的电负性小于O B． 5 Fe(CO) 是非极性分子，CO 是极性分子 C． 5 Fe(CO) 中Fe 原子以 3 sp 杂化方式与CO 成键 D． 5 Fe(CO) Fe 5CO  反应中没有新化学键生成 （4）己知NiO 的晶体结构（如图3 所示）， 2 Ni  ， 2 O  的离子半径分别为69pm 和14pm 已知邻近同种离 子不相切，异种离子相切则图3____________（填“可以”或“不可以”）看作8 个晶胞堆积而成，NiO 晶 体的密度是____________ 3 g / cm （列出计算式即可） 24．实验室制备苯甲酸、提纯及纯度测定步骤如下： Ⅰ．往圆底烧瓶中加入2.5mL 甲苯和140mL 水，加热至沸，从冷凝管上口分批加入 4 10.4g KMnO ，最后用 少量水将粘在冷凝管内壁的 4 KMnO 冲洗入圆底烧瓶内 Ⅱ．继续煮沸并间歇性摇动圆底烧瓶，直至甲苯完全反应 Ⅲ．趋热过滤反应混合物，用少量热水洗涤滤渣  2 MnO ，合并滤液和洗液，将滤液放在冷水浴中冷却，用 浓硫酸酸化溶液从强碱性至强酸性，苯甲酸全部析出为止 Ⅳ．过滤可得粗产品约2g Ⅴ．用重结晶法提纯 Ⅵ．用碱滴定法测纯度，取0.1000g 样品，溶于乙醇中，加入10mL 水和2 滴酚酞，用0.02mol / L NaOH 溶液滴定 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中冷凝管选择不合适的是____________（选填A、B、C） （2）步骤Ⅱ反应基本完成的现象为____________ （3）步骤Ⅴ中的合理步骤为 a→（）→（）→（）→（） a．加入约100mL 水（75℃）配制成热的浓溶液； b．加半匙活性炭； c．用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液； d．搅拌下将溶液煮沸3 5min  ，过滤； e．冷却结晶，过滤、洗涤、晾干得苯甲酸纯品。 （4）步骤Ⅵ中测得苯甲酸纯度大于100%的可能原因是____________，因此将步骤Ⅵ改为中和酸滴定法：称 取0.1000g 样品，溶于15mL 浓度为0.1mol / L NaOH 中，加入2 滴酚酞作指示剂，用0.1000mol / L 盐酸 调至红色消失，加入20mL 乙醚，10 滴溴酚蓝作指示剂，摇匀，用0.1000mol / L 盐酸滴定，边滴边将水层 和乙醚层充分摇匀使生成的苯甲酸及时被乙醚溶解，水层显示为淡绿色时为滴定终点，三次平行数据如下， 则苯甲酸的纯度为____________。 序号 1 2 3 样品质量/g 0.1000 0.1000 0.1000 耗酸体积/mL 8.00 8.02 7.98 25．已知： ①R Br HC CNa R C CH NaBr        ②   3 2 O /Zn 1 3 2 1 2 3 H O R CH C CH R R CHO R COCH      有机物Y 是重要的化工材料，其合成流程如下： 请回答下列问题： （1）X F  的反应类型____________ （2）写出E 的结构简式____________ （3）下列说法错误的是_____________ A．B C  的反应类型是加成反应 B．试剂M 的化学式为CH CNa 