江苏省南通市海安高级中学2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题

2022－2023 学年度第一学期高一年级阶段检测(一) 化 学 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100 分。考试用时75 分钟。 2.请将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案填涂在答题纸指定空格内。 可能用到的相对原子质量：H－1 C—12 N—14 O－16 Al—27 S—32 Cl—35.5 Ca－40 Cu—64 Ba－137 第Ⅰ卷（选择题，共39 分） 单项选择题(本题包括13 小题，每小题3 分，共计39 分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确 的是 A．黑火药是电解质 B．硝酸钾的电离方程式：KNO3==K++NO3 — C．S 的结构示意图： D．反应为置换反应 2．磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径 在5.5 nm～36 nm 之间。下列说法正确的是 A．磁流体中分散质粒子不能通过滤纸 B．磁流体很不稳定 C．磁流体能产生丁达尔效应 D．磁流体属于溶液 3．单质到盐的转化关系可表示为： 下述转化关系不正确的是 A．Na Na2O NaOH CH3COONa B．Mg MgO MgCl2 MgSO4 C．C CO2 H2CO3 CaCO3 D．S SO2 H2SO3 Na2SO3 4．下列关于金属钠及其氧化物的叙述正确的是 A．Na2O 与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B．金属钠可保存在煤油中，实验用剩的钠块放回原试剂瓶 C．钠或Na2O2固体久置于空气中最终的产物是NaOH 和Na2CO3的混合物 D．Na2O 与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 5．在同温同压下，等质量的O2和O3两种气体，具有相同的 A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量 6．下列说法正确的是 A．将FeCl3饱和溶液滴入NaOH 溶液，制备Fe(OH)3胶体 B．需要80mL0.5mol/LCuSO4溶液，称取6.4gCuSO4·5H20 晶体进行配制 C．将NaCl 溶液置于蒸发皿中蒸发结晶可获得NaCl 晶体 D．将两个石墨电极插入CO2饱和溶液，接通电源后导电，可证明CO2 电解质 7．酸性条件下，可发生反应：M2O ＋6Cl－＋14H＋＝3Cl2↑＋2M3＋＋7H2O，则M2O 中M 化合价 是 A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7 8．下列解释事实的离子方程式正确的是 A．用碳酸氢钠治疗胃酸(盐酸)过多：CO +2H+=CO2↑+H2O B．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2OH—=SO + H2O C．用小块钠与硫酸铜溶液反应：2Na + Cu2+ = 2Na ++ Cu D．用醋酸溶液溶解水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2CH3COOH = Mg2+ + 2CH3COO—+ 2H2O 9．某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ba2+、Ag+、H+、他准备继续检验溶液中是否含有Cu2+、 Cl－、HCO 、K+、SO 、NO 等6 种离子，你认为还必须检验的离子是 A．Cu2+、K+ B．K+、NO C．NO 、HCO D．K+ 10. 人体血液中葡萄糖(C6H12O6)浓度的正常参考值是3.9～6.1m mol/L (1m mol/L=1×10-3mol/L)。下列 说法正确的是 A. 葡萄糖的摩尔质量为180g B. 标准状况下，11.2L 葡萄糖中含有的分子数约为0.5×6.02×1023 C. 1mol/L 葡萄糖水溶液中含有的碳原子数约为6×6.02×1023 D. 若某人血液中葡萄糖检查结果为360mg/L，可诊断为低血糖 11．铬元素(Cr)的化合物存在下列转化关系； 是 下列判断错误的是 A．反应①表明Cr2O3具有酸性氧化物的性质 B．反应②利用了H2O2的氧化性 C．反应③发生的反应为：2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 12．标准状况下，将100LHCl 气体溶于1 L 水(密度为1.00 g·cm-3)中，所得溶液的密度为a g·cm-3， 则此盐酸的物质的量浓度（mol/L）为 A． 100 22.4 B． 100a 22.4 C． 1000a 36.5+224 D． a 36.5+224 13．科学家正在研究一种用乙烯(C2H4，沸点为-103.9°C)脱硫(SO2)的方法，其机理如图所示。下列 关于该脱硫方法的说法中正确的是 A．氧化性：O2>SO3>CO2 B．乙烯在该过程中作为氧化剂 C．该脱硫过程需要及时补充Cu+ D．步骤i 中，每消耗44.8LC2H4，有2NA个S 原子生成 第Ⅱ卷（非选择题，共61 分） 14．(12 分)钛及其合金在航空航天、生物医学等领域具有非常重要的应用价值和广阔的应用前景， 可通过下面的转化制取： (1)反应①的化学方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl2 = 2X+2TiCl4+6CO，则X 为 ▲ ，发生氧化反 应的物质为 ▲ 。 (2)反应②中，若在标准状况下有5.6LCO 参与反应，则转移电子数为 ▲ ，反应②中生成 的甲醇属于 ▲ 。 A．氧化物 B．碱 C．有机物 D．电解质 E．非电解质 (3)“反应③”须在无氧和非水性溶剂中进行，原因是 ▲ 。写出反应③的化学方程式并用 双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目 ▲ 。 15．(13 分)Ⅰ．硫酸是一种重要的工业原料。 (1)稀硫酸具有酸性，常用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)，其反应的离子方程式为 ▲ 。 (2)稀硫酸与铝恰好完全反应，所得VmLAl2(SO4)3溶液中含有mgAl3+，取 mL 该溶液用水稀 释至4VmL，则SO 物质的量浓度为 ▲ 。 (3)在两份相同体积相同浓度的Ba(OH)2溶液中，分别逐滴滴入物质的量浓度相等的H2SO4、 NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示： 其中Ba(OH)2和H2SO4反应的曲线为 ▲ 。(填① 或②)；b→d 反应的离子方程式为 ▲ 。 Ⅱ．用有关物质的量的相关知识进行计算： (4)若1 g N2中含有x 个N 原子，则阿伏加德罗常数为 ▲ 。 (5)一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左边充入 lmol 氖气，右边充入CO 和CO2的混合气体共18g 时，隔板处于如下图位置(左、右两侧温度 相同)。则左、右两侧气体的原子个数比为 ▲ 。 16．(11 分)(1)亚硝酸钠(NaNO2)像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。 ①已知亚硝酸钠能发生如下反应，请将化学方程式配平： ______NaNO2 + ______HI =______NO↑+______NaI + ______I2 + ______H2O ②用单线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目： ▲ ， ③被氧化的原子与被还原的原子数目之比为 ▲ 。 HI ④ 在反应中表现的性质是 ▲ (填“氧化性”、“还原性”和“酸性”) (2)自来水中的NO3 －对人类健康会产生危害，碱性条件下用Mg 还原NO3 －，主要产物是 Mg(OH)2 、N2等，写出该反应过程的离子方程式 ▲ 。 17．(13 分)硫酸铜在水产养殖业中可用于防治多种鱼病，不同鱼类对硫酸铜浓度的适应性不同，在 使用时需注意掌控用量。为测定某CuSO4溶液的浓度，研究性学习小组设计了以下两个实验方 案。 【方案Ⅰ】实验步骤： (1)步骤②中检验固体是否洗涤干净的操作为 ▲ 。 (2)步骤③灼烧时盛放药品的仪器是 ▲ 。 (3)步骤④称得固体质量为2.33g，则c(CuSO4) ▲ mol/L。 (4)若步骤①将烧杯中的固液混合物转移入过滤器时未洗涤烧杯，则导致c(CuSO4)的测定值 ▲ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【方案Ⅱ】实验步骤： ①按如图组装实验仪器(夹持装置略去)； …… ② ③在各仪器中加入相应的试剂； ④调整D、E 两管中液面相平，读数并记录； ⑤将CuSO4溶液全部滴入A 中，反应完全后，再滴加稀硫酸至不再产生气体； ⑥待体系恢复至室温，读数并记录。 (5)请补充实验步骤②： ▲ 。 (6)该实验条件下气体摩尔体积为Vm L·mol-1。根据实验中使用的Zn 粉质量和测得产生的气体体 积可求算c(CuSO4)溶液的物质的量浓度。方案Ⅱ测得的c(CuSO4)数值比方案Ⅰ大，其原因是 ▲ 。 18．(12 分)人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg·cm—3来表示。抽取一定体积的血样，将其中的Ca2+ 转化为草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸(如盐酸)可得草酸(H2C2O4)，再用 KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血 液样品中Ca2+的浓度。 步骤1：配制KMnO4标准溶液。如图是配制100 mL KMnO4标准溶液的过程。 (1)需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 ▲ 。请你观察图示判断， 其中不正确的操作有 ▲ (填序号)。 (2)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将 ▲ (填“偏大”“偏小”“无影响”)。 步骤2：测定血液样品中Ca2+的浓度。抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再与 0.020 mol·L－1 KMnO4溶液反应，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。 已知：CaC2O4＋2HCl === CaCl2 + H2C2O4 2KMnO4＋5H2C2O4＋6HCl ===2MnCl2＋2 KCl +10CO2↑＋8H2O。 经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为 ▲ mg·cm－3。(写出计算过程) 2022－2023 学年度第一学期高一年级阶段检测(一) 化 学 参考答案及评分建议 单项选择题(本题包括13 小题，每小题3 分，共计39 分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．B 2．C 3．B 4．B 5．A 6．C 7．C 8．D 9．D 10．D 11．D 12．C 13．A 14．(12 分)(每空2 分，12 分) (1)FeCl3 FeTiO3和C (2)6.02×1023 C E (3)金属钠能与氧气、水发生反应 15．(最后一空3 分，其余每空2 分，13 分) (1) (2) mol·L-1 (3) H ① ++OH-=H2O (4)14x mol—1 (5)4:5 16．(最后一空3 分，其余每空2 分，11 分) (1) 2 4 2 2 1 2 ① ② 1 ③:1 （2 分） ④还原性 酸性 (2 分) (2)5Mg + 2NO3 －+ 6H2O = 5Mg(OH)2↓+ N2↑+ 2OH－ 17．(最后一空3 分，其余每空2 分，13 分) (1)取少量最后洗涤滤液于试管中，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀出现则说明已洗净，反之 没有 (2)坩埚 (3)0.40 (4)偏低 (5)检查装置的气密性 (6)实验⑥读数前未调整D、E 两管液面齐平，测得氢气的体积偏小使得与稀硫酸反应的Zn 质 量减小，与CuSO4反应的Zn 质量增大，则测得c(CuSO4)偏高 18．（12 分） (1)100mL 容量瓶、胶头滴管 (2 分) (2 ②⑤ 分) (2)偏小 (2 分) (3)解：由题意 n(MnO)=0.020mol·L－1×12.00×10－3L=2.4×10－4 mol (1 分) 5Ca2＋～ 5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4 (1 分) 5 2 n(Ca2＋) 2.4×10－4 mol n(Ca2＋) = 6.0×10－4 mol (2 分) 血液样品中Ca2＋的浓度= =1.2×10－3g·cm－3 = 1.2mg·cm－3 (2 分)