江苏省南通市海安高级中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题（创新班）

2022-2023 学年度高二年级阶段测试（二） 化 学（创新班） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100 分，考试用时75 分钟。 相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn55 Fe56 Cu 64 I 137 Ⅰ卷（选择题） 一、单项选择题（本题包14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是 A．德尔塔(Delta)，是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质 B．市面上的防晒衣通常用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤 C．“天和”核心舱电推进系统中的推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属无机非金属材 料 D．中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是二氧化硅 2．肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O 制备。下 列有关微粒的描述不正确的是 A．NH3的电子式为 B．N2H4的结构式为 C． 的结构示意图： D．NaClO 中存在离子键和共价键 3．C 和H2在生产、生活、科技中是非常重要的燃料。已知： 2C(s)+O ① 2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1 ② 2H2O(g) 下列推断正确的是 A．C(s)的燃烧热为110.5kJ·mo1-1 B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH>0，ΔS<0，该反应是非自发反应 C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.5kJ·mo1-1 D．将2molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，至少需要提供4×463kJ 的热量 4．CO2是一种常见温室气体，也是巨大的碳资源。CO2可转化为CO、H2等燃料：CO2(g) +CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH1=+247 kJ·mol-1，下列关于反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH1=+247 kJ·mol-1的说法正确的是 A．该反应在任何温度下都可自发进行 B．反应CO2(s)+CH4(g) = 2CO(g)+2H2(g) ΔH2 ＜+247kJ·mol-1 C．反应中每生成1mol H2，转移电子的数目为3×6.02×1023 D．选择高效催化剂可以降低反应的焓变，提高化学反应速率 5．对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol-1，下列说法正确的是 A．反应的ΔH < 0，ΔS >0 B．反应的平衡常数可表示为K= C．使用催化剂能改变反应路径，降低反应的活化能 D．增大体系的压强能增大活化分子百分数，加快反应的速率 6．在恒温条件下，向盛有食盐的2L 恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO 和0.1molCl2，发 生如下两个反应： 2NO ① 2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH1＜0 平衡常数K1 2NO(g)+Cl ② 2(g) 2ClNO(g) ΔH2＜0 平衡常数K2 10min 时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，10min 内用ClNO(g)表示的平均反应速 率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L•min)。下列说法正确的是 A．反应4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数为K —K2 B．平衡后c(NO)=2.5×10-2mol/L C．平衡时NO2的转化率为50% D．其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大 7．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸 中加入适量的 NaOH ① 固体；②H2O；③CH3COONa 固体；④NaNO3固体；⑤KCl 溶液；⑥CuSO4溶液 A．①②⑥ B．②③⑤ C．②④⑥ D．②③④ 8．下列化学反应或离子反应方程式正确的是 A．苯与溴水反应： B．1-氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热： CH3CH2CH2Cl＋NaOH 水—— ——→ △ CH3CH=CH2↑＋NaCl＋H2O C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+H2O+CO2→2C6H5OH+CO3 2－ D．实验室制取乙炔的反应：CaC2+2H2O → Ca(OH)2 + CH≡CH↑ 9．按图示装置，实验能够成功的是 A B C D A．装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2 B．装置用于制备乙炔并检验其性质 C．装置用于验证碳酸酸性强于苯酚 D．装置用于检验溴丙烷消去产物 10．通过在隧道的路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中的NO 和CO 转化成N2和CO2，发 生的反应为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=x(x<0)kJ·mol-1，向某恒温恒容密闭容器中通入 1molNO(g)和1molCO(g)发生上述反应，下列说法正确的是 A．上述反应中4 种物质含有的共价键均为极性共价键 B．当混合气体的颜色不再变化时，说明该反应达到平衡状态 C．当混合气体的密度不再变化时，说明该反应达到平衡状态 D．反应达到平衡后，升高温度，再次达到平衡时NO 的平衡体积分数增大 11．X、Y、Z、W、Q 是周期表中前4 周期元素，且原子序数依次增大。X、Z 的基态原子2p 轨道 中均有2 个未成对电子，W 的最外层电子数是次外层的一半，Q 最外层有1 个电子，内层电子全部 充满。Q2+能与NH3形成[Q(NH3)4]2+，[Q(NH3)4]2+中2 个NH3被2 个Cl-取代可得两种不同的结构。 Q2Z 晶胞如右图所示。 下列说法正确的是 A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B.电负性：x(Z)>x(Y)>x(X)>x(W) C.Q 在周期表中位于第四周期IA 族 D.简单氢化物的沸点：Z>Y>X>W 12．如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正 确的是 不纯物质 除杂试剂 分离方法 A 乙烷（乙烯） KMnO4（酸化） 洗气 B 溴苯（溴） NaOH 溶液 过滤 C 乙醇（水） 生石灰 蒸馏 D 苯（苯酚） 浓Br2水 过滤 13．通过下列实验探究草酸(H2C2O4)的性质。 实 验 实验操作和现象 1 室温下，用pH 计测得0.1mol/L H2C2O4溶液的pH 约为1.3 2 室温下，向25.00mL 0.1mol/L H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH 溶液，得 到下图滴定曲线 下列有关说法正确的是 A．滴定实验时，滴定管和锥形瓶都要用待装液润洗 B．0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中存在c(H＋)>2c(C2O )＋c(HC2O ) C．a、b、c 对应的溶液中，水的电离程度：c>b>a D．V(NaOH)=25.00 mL 时反应所得溶液中：c(C2O ) < c(H2C2O4) 14．SCl2可用作有机合成的氯化剂。在体积为VL 的密闭容器中充入0.2 mol SCl2(g)，发生反应： 。图中所示曲线分别表示反应在a min 时和平衡时SCl2的转化率与温 度的关系。下列说法正确的是 A． 的 、 B．当容器中气体密度恒定不变时，反应达到平衡状态 C．55℃，向体积为0.5VL 的容器中充入0.2 mol SCl2(g)，a min 时SCl2(g)的转化率大于50% D．82℃，起始时在该密闭容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各0.1mol，此时 ＞ II卷（非选择题） 15．用低品铜矿(主要含CuS、FeO)制备Cu2O 的一种流程如下： (1)“酸浸”中CuS 发生反应的化学方程式为 。 (2) 写出基态Mn2+的核外电子排布式 。 (3)“调pH”后溶液pH 约4，此时溶液Fe3＋物质的量浓度为 。[Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38] (4)“除锰”时的离子方程式为_______。 (5)“还原”前需测定铜氨离子{[Cu(NH3)4]2＋}的浓度来确定水合肼的用量。20.0mL 除去Mn2＋的铜氨 溶液于100mL 容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取25.00mL 稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加 3mol·L-1H2SO4至pH 为3～4，加入过量KI 固体。以淀粉溶液为指示剂，生成的碘用 0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应为2Cu2＋＋4I-=2CuI＋I2，I2＋2S2O =2I-＋S4O )， 重复2～3 次，平均消耗Na2S2O3标准溶液22.00mL。计算铜氨溶液的物质的量浓度 。 (6)保持其它条件不变，水合肼浓度对Cu2O 的产率的影响如图所示。水合肼浓度大于3.25mol·L-1时 Cu2O 的产率下降，[Cu(NH3)4]2＋的转化率仍增大，可能的原因是 。 16．（12 分）I．有甲、乙、丙三种物质： 甲 乙 丙 （1）乙中含有的官能团的名称为 。 （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）： 其中反应II 的条件是 ，反应III 的化学方程式为 （不需注明反应条件）； （3）由甲出发合成丙的路线之一如下： (a)写出反应③化学方程式 。 (b)丙的结构简式为 。 (c)D 有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式 。 a．苯环上的一氯代物有两种 b．在空气中易被氧化，遇FeCl3溶液显紫色 c．能与Br2/CCl4发生加成反应 17. 碘是一种人体必需的微量元素，国家标准规定合格加碘食盐(主要含有KI 和KIO3)中碘元素含量 为20～50 mg/kg，测定加碘食盐中碘元素含量的操作过程如下。 步骤1：准确称取某加碘食盐样品100.0 g，溶于水配制成500.00 mL 溶液。 步骤2：取步骤1 所配溶液50.00 mL 加入碘量瓶中，向其中加入适量H2C2O4－H3PO4混合溶液。再 加入NaClO 溶液将碘元素全部转化为IO，剩余的NaClO 被H2C2O4还原除去。 步骤3：向步骤2 所得溶液中加入足量的KI 溶液，充分反应。 步骤4：用3.000×10－3mol /L Na2S2O3标准溶液滴定步骤3 所得溶液至呈浅黄色时，加入淀粉溶液， 继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液10.00 mL 已知：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI (1)步骤2 中NaClO 与KI 反应的离子方程式：__________________________。 (2)步骤4 中，Na2S2O3标准溶液(呈碱性)，应盛放在如图所示的滴定管________中(填“A” 或“B”)。滴定终点的现象是____________________________。 (3) 通过计算确定该加碘食盐样品中碘元素含最是否合格(写出计算过程)。 18．不同催化剂作用下NH3还原NOx 的机理与效果是研究烟气(含NOx、O2、N2等)脱硝的热点。 (1)NH3还原NO 的主反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)===4N2(g)+6H2O(g)。 已知：N2(g)+O2(g)===2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1 4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g) △H=-1269kJ·mol-1 上述主反应的△H=____。 (2)在某钒催化剂中添加一定量Cu2O 可加快NO 的脱除效率，其可能机理如图1 所示(*表示物种吸 附在催化剂表面，部分物种未画出)。 X ①、Y 处V 元素化合价为+4 或+5 价。X 处V 元素化合价为 。 NO ② 转化为N2的机理可描述为 。 ③烟气中若含有SO2，会生成NH4HSO4堵塞催化剂孔道。生成NH4HSO4的化学方程式为____。 (3)将模拟烟气(一定比例NOx、NH3、O2和N2)以一定流速通过装有Fe/Zr 催化剂的反应管，测得 NOx 转化率随温度变化的曲线如图2 所示。 ①温度低于350℃时，NOx 转化率随温度升高而增大，其可能原因是 。 ②温度高于450℃时，NOx 转化率已降低为负值，其可能原因是 。 2022-2023 学年度高二年级阶段测试（二） 化学评分标准 15.（15 分） (1) CuS＋MnO2＋2H2SO4=CuSO4＋MnSO4＋S＋2H2O （3 分） (2) [Ar]3d5 （2 分） (3) 1×10-8mol·L-1 （2 分） (4) Mn2＋＋NH3·H2O＋HCO =MnCO3↓＋NH ＋H2O （3 分） (5) 0.4400mol·L-1 （3 分） (6) Cu2O 被N2H4·H2O 进一步还原成铜单质 （2 分） 16．（15 分） （1）碳氯键 羟基（2 分） （2）NaOH 溶液，加热 (2 分) （3 分） （3）(a) （3 分） (b) （2 分） (c) （任写一种）（3 分） 、 、 17.（13 分） (1) 3ClO－＋I－===IO＋3Cl－ （3 分） (2) B （2 分） 最后一滴（半滴）Na2S2O3标准溶液滴入碘量瓶，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 （2 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D A C C C C B D C D B C B C (3) 不合格 （2 分） 根据离子方程式：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，结合2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI， 得出关系式：IO～3I2～6Na2S2O3， （2 分） n(IO)＝＝5.000×10－6mol， 则该加碘食盐中碘元素的含量： ＝63.5 mg/kg， （2 分） 不在20～50 mg/kg 范围内，因此该加碘食盐中碘元素的含量不符合国家标准 18.（15 分） (1) -1630kJ·mol-1 （2 分） (2) +5 ① （2 分） NO ② 、 、Cu2+反应生成NO2与Cu+，NO 或NO2分别与 反应生成N2和H2O （2 分） O ③ 2+2SO2+2NH3+2H2O=2NH4HSO4 （3 分） (3) ①温度升高，催化剂活性增强均使活化分子百分数增加，单位时间内活化分子有效碰撞次数 增加，反应速率加快 （3 分） ②温度高于450℃时，NH3与O2反应生成较多量NOx，使得流出反应管的NOx 总量超过流出 反应管的NOx 总量 （3 分） 注：其它合理答案也给分 方程式配平错误不得分，气体、沉淀、可逆符号遗漏或错误扣1 分