山西省长治市第二中学校2021-2022学年高一下学期期末考试化学试卷(0001)

2021—2022 学年第二学期高一期末考试化学试题 【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100 分。考试时间90 分钟】 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Hg-200.6 一、选择题（每小题3 分，共48 分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡 上） 1．生活中处处有化学，下列叙述不正确的是 A．碳酸氢钠、碳酸氢铵可做食品膨松剂 B．青铜和黄铜是不同结构的单质铜 C．富勒烯和石墨烯是新型的无机非金属材料 D．乙烯、硫酸、纯碱和化肥属于大宗化学品 2．下列食品添加剂与类别对应正确的一组是 A．着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠 B．调味剂——亚硝酸钠、味精 C．营养强化剂——维生素、硫酸亚铁 D．防腐剂——氯化钠、柠檬黄 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LCl2完全溶于水形成氯水时，转移电子数小于NA B．1L 0.1mol/L 醋酸中含醋酸分子数为0.1NA C．5.6g 铁粉在0.1 mol 氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3 NA D．标准状况下，11.2 L HF 中含有氟原子的数目为0.5 NA 4．我国科学家最近合成一种光学晶体，结构如图所示，其中X、Y、Z、W 是原子序数依 次增大的短周期主族元素，Z、W 位于同主族，Y、Z 是同周期相邻元素。下列正确的 是 A．Z 分别与X、Y、W 均能至少组成2 种共价化合物 B．简单氢化物的稳定性：W＞Z C．简单离子的半径：W＞Z＞Y D．Y、W 的氧化物对应的水化物都是强电解质 5．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是 A． B． C． D． 6．实验室中用浓硫酸与亚硫酸钠制备SO2并探究其相关性质，所用实验装置如图所示。 （CCl4是一种密度比水大的有机溶剂，SO2不溶于CCl4），下列叙述不正确的是 A．装置①可用于实验室制备CO2 B．装置②中溴水褪色说明SO2具有漂白性 C．装置③中会出现浑浊现象，体现SO2的氧化性 D．装置④中CCl4的作用是防倒吸 7．镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运等 特点。研究的燃料电池可分为镁—空气燃料电池、镁—海水燃料电池、镁—过氧化氢燃 料电池、镁—次氯酸盐燃料电池。如图为镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有 关说法正确的是 A．放电过程中OH－移向正极 B．电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O=Mg(OH)2↓＋Cl－ C．镁燃料电池中镁均为负极，发生还原反应 D．镁—过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应为H2O2＋2H＋- 2e－=2H2O 8．加碘食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。已知在溶液中IO3 －与I－可发生反应： IO3 －+ 5 I－+ 6H+ = 3I₂+ 3H₂O，根据该反应，可用试纸和一些常见试剂进行检验，证明 食盐中存在IO3 －。可供选用的物质有：①蒸馏水②蓝色石蕊试纸 ③碘化钾淀粉试纸 ④ 淀粉 ➄蔗糖 ➅乙酸 ➆乙醇。进行上述实验时必须使用的物质是 A．①③ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦ 9．实验室制取乙酸乙酯：CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 +H2O。下列操作或装 置能达到实验目的的是 A B C D 混合反应物 生成乙酸乙酯 收集乙酸乙酯 分离乙酸乙酯 10．有关煤的综合利用如图所示。下列说法错误的是 A．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程 B．条件a 为Cl2/光照 C．反应②为置换反应 D．B 为甲醇或乙酸时，反应③原子利用率均可达到100% 11．由硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO 和SiO2）制备绿矾（FeSO4•7H2O）的 流程如图，已知：FeS2难溶于水。下列说法错误的是 A．步骤①酸溶烧渣最好选用硫酸 B．步骤②涉及的离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO4 2－+16H+ C．步骤③须控制条件防止氧化 D．将溶液b 加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干得纯净绿矾 12．下列有机物同分异构体数目最多的是 A．C7H16的烷烃 B．C5H12的一氯代物 C． C 4H10O 的醇 D．C6H12O2的羧酸 13．“从二氧化碳到淀粉的人工合成”入选2021 年度“中国生命科学十大进展”。实验室 实现由CO2到淀粉的合成路线如图，下列说法不正确的是 A． 标况下，11.2LCO2中含有共用电子对数目为2NA B．反应②属于氧化反应 C．其他条件相同，温度越高，反应②的反应速率越快 D．“人工合成淀粉”有助于“双碳”达标和缓解粮食危机 14．NH3催化还原NO 是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量的关系如图一；研究发现在催化剂上可能发生 的反应过程如图二。下列说法错误的是 A．NH3催化还原NO 为放热反应 B．反应物键能之和小于生成物键能之和 C．过程III 的离子方程式：4Fe2++4H++O2＝4Fe3++2H2O D．反应过程中反应物只有NH3和NO，Fe3+和Fe2+均为中间产物 15．由实验操作和现象，可得出相应结论不正确的是 实验操作 现象 结论 A 向NaBr 溶液中滴加过量氯水，再加入 淀粉KI 溶液 先变橙色，后变蓝 色 不能说明氧化性： B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加 热，加入新制的Cu（OH）2悬浊液 无砖红色沉淀 说明蔗糖未发生水解 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2 的CCl4溶液 溶液红棕色变无色 说明气体中含有不饱和 烃 D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口润湿的蓝色 石蕊试纸变红 不能说明氯乙烯加聚是 可逆反应 16．阿司匹林是一种常用的解热镇痛药物，其结构简式如下，（已知：羟基直接连在苯环 上显酸性），关于阿司匹林的性质的合理使用，以下说法错误的是 A．阿司匹林可以和NaHCO3反应生成CO2 B．1 mol 阿司匹林和NaOH 溶液反应，最多需要3 mol NaOH C．该物质苯环上的一氯代物有2 种 D．阿司匹林应当饭后吃，主要为了避免阿司匹林在胃中溶解，而强烈刺激胃 第Ⅱ卷（非选择题 共52 分） 二、非选择题 17．（12 分）高分子化合物H 是一种重要工业原料，其单体A 不溶于水，可发生如图转化 。请回答下列问题： （1）有机物C 的分子式是_______ （2）有机物 中官能团的名称为_______、_______ （3）反应①的化学反应方程式___________________________________ （4）反应④的反应类型是_______，反应⑤的反应类型为_______ （5）与E 互为同分异构体的酯有_______种 （6）H 的结构简式为____________________________ 18．（12 分）从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。 （1）请写出海水淡化的一种方法：__________________________ （2）从粗盐中制得的精盐还可以作为化工原料用于生产纯碱，原理如下（用化学方程式 表示） ；2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。 （3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为 ，其目的是_________________， 第二次通入Cl2后，为了除去过量的微量Cl2，可向溶液中加入适量_______（填字 母），充分反应后，要提取Br2还要进行的操作为________________。 A． Na2SO3溶液 B． FeBr3溶液 C． NaOH 溶液 D．饱和NaCl 溶液 （4）工业上从母液中获取Mg(OH) 2用石灰乳而不用NaOH 溶液的原因是_______ （5）从母液中得到的Mg(OH) 2沉淀中混有少量的Ca(OH) 2，除去少量Ca(OH) 2 的方法是先将沉淀加入_____（填化学式）溶液中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得 Mg(OH) 2。 （6）写出冶炼金属镁的化学方程式：___________________________________ （7）海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分（设以NaCl 为主）以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”(设1 个盐泡含1 个NaCl 单 元)，其大致结构如下图所示。若海冰的冰龄达到1 年以上，融化后的水为淡水。 下列叙述正确的是 A．海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl 分子的形式存在 B．海冰内层“盐泡”越多，密度越小 C．海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少 D．若冰的密度为0.9g•cm－3，则海冰内层NaCl 的浓度约为10－4mol•L－1 19．（14 分）一氧化二氯（Cl2O）是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成 HClO， 遇有机物易燃烧或爆炸。Cl2O 的熔点是﹣120.6℃，沸点是2.0℃。利用反应 2HgO+2Cl2 ═Cl2O+HgCl2•HgO 可制备Cl2O。某同学利用如图装置制备Cl2O，请回答下列问题： （1）装置甲的作用是为该制备反应提供Cl2，写出该装置中制备Cl2 的离子反应方程 式为 。 （2）装置乙的洗气瓶中盛有的试剂是 ；装置丙的作用是 。 （3）装置戊中的特型烧瓶内盛有玻璃丝，玻璃丝上附着有HgO 粉末，其中玻璃丝的 作用是 。 （4）装置戊和装置己之间的装置为玻璃连接装置，而不是橡胶管，其原因是 。 （5 ） 该同学的装置存在一个明显的不足之处，请你帮他提出改进措施 。 （6）反应2HgO+2Cl2＝Cl2O+HgCl2•HgO 中，生成1molCl2O 转移电子的数目为 。 若实验开始前称量装置戊中的玻璃丝与HgO 的混合物的质量为48.0g，实验结束 后玻璃丝及其附着物的质量为53.5g，则制备的Cl2O 为 mol。 20．（14 分）对于一个可逆反应不仅要考虑反应的快慢还要考虑反应的限度，化学反应不 仅存在物质间的转化还存在能量间的转化，请回答下列有关化学反应的问题。 Ⅰ．已知反应aA(g)+ bB(g)⇌ cC(g)，某温度下，在2L 密闭容器中投入一定量的A、 B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 （1）从反应开始到12s 时，用 表示的反应速率为________ （2）经测定，前4s 内v(C)=0.05mol•L－1•s－1，则该反应的化学方程式为________ （3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测 得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3mol•L －1•s －1 ，乙： v(B)=0.12mol•L－1•s－1，丙：v(C)=9.6mol•L－1•min－1则甲、乙、丙三个容器中反 应速率由快到慢的顺序为________ （4）判断该反应达到平衡状态的依据是________（填字母序号） A．该条件下，正、逆反应速率都为零 B．该条件下，混合气体的密度不再变 化 C．该条件下，混合气体的压强不再变化 D．容器内分子数不再变化 Ⅱ．某甲醛气体探测仪利用燃料电池工作原理对甲醛进行测量，电池结构如图所示。 （1）a 电极上发生的反应类型为________反应（选填“氧化”或“还原”） （2）探测仪工作时，电子从________（选填“a”或“b”）极流出，a 电极的电极反 应式为________ （3）如果在外电路中有0.2mol 电子发生转移，则检测出标准状况下甲醛的体积为_ ______ 2021—2022 学年第二学期高一期末化学试题答案 一、选择题（每道3 分） 1、B 2、C 3、A 4、A 5、C 6、B 7、B 8、B 9、C 10、A 11、D 12、A 13、C 14、D 15、B 16、C 17．（12 分）（1） （2 分） （2） 碳碳双键 （1 分） 羧基 （1 分） （3）略（2 分） （4）酯化（或取代）反应（1 分） 加成反应 （1 分） （5） 4（2 分） （6） （2 分） 18. （12 分） （1）蒸馏法（或电渗析法、离子交换法任写一种即可，1 分） （2）NaCl + CO2 + H2O + NH3 = NaHCO3↓+ NH4Cl（2 分） （3）富集溴元素（1 分）；B（1 分）；蒸馏（1 分） （4）石灰乳原料丰富，成本低（1 分）（5） （1 分） （6） （2 分）（7）CD（2 分）(只选对一个给1 分) 19．（14 分）（1）MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；（2 分） （2）饱和NaCl 溶液（1 分）；干燥氯气；（1 分） （3）增大Cl2与HgO 的反应接触面积，从而提高化学反应速率；（2 分） （4）防止Cl2O 与橡胶管接触发生燃烧或爆炸；（2 分） （5）在装置已后面增加一个装有碱石灰的尾气吸收装置；（2 分）（其他合理答案也给 分） （6）2NA（2 分）0.1（2 分） 20. （14 分）Ⅰ．（1） （2 分） （2） （2 分）（3）乙 甲 丙（2 分） （4）CD（2 分）(只选对一个给1 分) Ⅱ．（1）还原（1 分）（2）b（1 分） （2 分）（3）1.12L（2 分）