山东省枣庄市第三中学2022-2023学年高二12月月考化学试题

第1 页/共28 页 （北京）股份有限公司 枣庄三中2022～2023 高二年级第一学期12 月质量检测考试 化学试题 可能用到的相对原子质量： 第I 卷(选择题，共40 分) 一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列有关盐类水解的叙述中正确的是( ) A. 溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐 B. 含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性 C. 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 D. 强酸强碱盐的水溶液一定呈中性 2. 在氨水中存在电离平衡： 。下列情况会引起电离平衡正向移动的有 ①加水 ②加 溶液 ③通入 ④加 ⑤加 固体 A. ②③⑤ B. ①④⑤ C. ①③④ D. ③④⑤ 3. 的两种一元酸x 和y，体积均为 ，稀释过程中 与溶液体积的关系如图所示。分别滴 加 溶液( )至 ，消耗 溶液的体积为 、 ，则 第2 页/共28 页 （北京）股份有限公司 A. x 为弱酸， B. x 为强酸， C. y 为弱酸， D. y 为强酸， 4. 已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下： ： ， 第2 页/共28 页 （北京）股份有限公司 ： ， ： ， ， 则以下反应不能自发进行的是 A. B. C. D. 5. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c 三点溶液的pH：c＜a＜b B. a、b、c 三点CH3COOH 的电离程度：c＜a＜b C. 用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的pH，测量结果偏小 D. a、b、c 三点溶液用1 mol·L-1NaOH 溶液中和，消耗NaOH 溶液体积：c＜a＜b 6. 有关下列两种溶液的说法中，正确的是 ① 溶液 ② 溶液 A. 相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＜溶液② B. 等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中 C. 加水稀释溶液①，溶液中 不变 D. 向溶液①中加少量的 固体，则 减小 第3 页/共28 页 （北京）股份有限公司 7. 下列反应对应的离子方程式正确的是 A. 的酸性溶液中通入足量硫化氢： B. 碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液： 第3 页/共28 页 （北京）股份有限公司 C. 氯化铝溶液中加入过量氨水： D. 澄清石灰水中通入过量 ： 8. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. pH=1 的溶液中：Na+、K+、MnO4 -、CO B. 由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO 、SO C. 0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH 、SCN-、SO D. 无色溶液中：Cu2+、Al3+、 、Cl- 9. 常温下，浓度均为 0.1 mol·L-1 的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是 A. 氨水中，c(NH )=c(OH－)=0.1 mol·L-1 B. NH4Cl 溶液中，c(NH )＞c(Cl－) C. Na2SO4 溶液中，c(Na+)＞c(SO )＞c(OH-)=c(H+) D. Na2SO3 溶液中，c(Na+)=2c(SO )+c(HSO )+c(H2SO3) 10. t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t℃时，Ag2CrO4的Ksp=1×10﹣8 B. d 点有Ag2CrO4沉淀生成 C. a 点对应的Ksp等于b 点对应的Ksp D. 加入AgNO3可使溶液由b 点变成c 点 二、选择题：本题共5 小题，每小题4 分，共20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。 第4 页/共28 页 （北京）股份有限公司 11. 下列说法错误的是 A. 室温时，中和 和体积均相等的 、 溶液，所需 的物质的量相同 B. 相同温度下， 相等的盐酸、硫酸溶液中，由水电离出的 的物质的量浓度相同 C. 相等的溶液：① 溶液 ② 溶液 ③ 第4 页/共28 页 （北京）股份有限公司 溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为③>②>① D. 25℃时， 溶液的 大于100℃时盐酸溶液的 12. 室温条件下，将0.1mol·L-1的NaOH 溶液逐滴滴入10mL 0.1mol·L-1HB 溶液中，所得溶液pH 随NaOH 溶 液体积的变化如图。下列说法正确的是 A. K（HB）的数量级为10-4 B. 该中和滴定可采用酚酞作为指示剂 C. V1=10 D. b 点时，NaOH 与HB 恰好完全反应 13. 某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种： 、 、 、 、 、 、 、 、 和 ，取该溶液进行如下实验： ①将溶液滴在 试纸上，呈红色。 ②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体逸出，通入空气则立即变成红棕色。 ③取少许溶液滴入 溶液，则产生白色沉淀。 ④取实验③中的澄清溶液，滴入 溶液，产生不溶于稀 的白色沉淀。 ⑤另取少许溶液，滴入 溶液，有白色沉淀生成，当 过量时，又有部分白色沉淀溶解。 根据以上现象判断原溶液中 A. 肯定不存在的离子是 、 、 、 B. 肯定存在的离子是 、 、 、 、 C. 不能作出判断的离子只有 第5 页/共28 页 （北京）股份有限公司 D. 以上判断都不正确 14. 室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH 溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物 质的量之和的分数)与溶液pH 的关系如图所示。下列说法不正确的是 第5 页/共28 页 （北京）股份有限公司 A. 曲线Ⅰ表示 的分布系数随pH 的变化 B. C. 时， D. 溶液中水电离出的 15. 室温下，向20mL 的HA 溶液中逐滴加入NaOH 溶液(忽略溶液体积变化)，溶液中由水电离 出的 浓度的负对数与NaOH 溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是 A. b 点溶液中 B. c 点和e 点溶液均呈中性 C. 在滴加过程中， 先减小后增大 D. 室温下， 的HA 溶液中 第II 卷(非选择题，共60 分) 第6 页/共28 页 （北京）股份有限公司 三、非选择题(本题共4 个小题) 16. 已知pOH 也可以用来表示溶液的酸碱度，规定pOH=−lgc 平(OH－)。不同温度下，水溶液中pOH 与pH 的关系如图所示。 第6 页/共28 页 （北京）股份有限公司 回答下列问题： （1）t___________25(填“＞”或“＜”)，图中A、B、C 三点对应水的 电离程度由大到小的顺序是__________ _。 （2）25℃时，向 溶液中逐滴加入等浓度的 溶液至 恰好沉淀 完全。 ①此过程中水的电离平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 ②写出该过程发生反应的离子方程式___________；若反应前后溶液体积的变化忽略不计，则反应后所得 溶液的pH 值为___________(已知 )。 （3）已知80℃时，水的离子积常数 。该温度下，0.1mol/L 某一元酸(HA)溶液中 ，该溶液中由水电离的c 平(H+)为___________，用电离方程式表示该溶液中存在的电离 平衡___________。 17. 已知某NaOH 试样中含有NaCl 杂质，为测定试样中NaOH 的质量分数，进行如下实验： ①称量1.00g 样品溶于水，配成250mL 溶液； ②用碱式滴定管准确量取25.00mL 所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3 滴酚酞溶液； ③用0.1000mol·L－1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下： 滴定序号 待测液体积（mL） 所消耗盐酸标准溶液的体积（mL） 滴定前 滴定后 1 25.00 0.50 20.60 第7 页/共28 页 （北京）股份有限公司 2 25.00 6.00 26.00 3 25.00 1.10 21.00 请回答： 第7 页/共28 页 （北京）股份有限公司 （1）滴定过程中用左手控制________（填仪器及部位），眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，直至滴定 终点。 （2）判断滴定终点到达时的现象为________。 （3）若出现下列情况，测定结果偏高的是________（填字母）。 a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 （4）通过计算可知该烧碱样品的纯度为________。 18. 已知 、 、 、 分别表示弱酸的电离平衡常数(弱碱的电离平衡常数)、水的离子积常数、 盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25℃时以下数据： ， ， ， ， ， （1）有关上述常数的说法正确的是_______(填字母)。 a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度 b.所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的 p 都随温度的升高而增大 c.常温下， 在水中的 大于在饱和 溶液中的 d.一定温度下，在 溶液中， （2）25℃时， 溶液的 约等于_____(已知 )。将浓度相等的 与 溶液等 体积混合，判断溶液呈_____(填“酸”“碱”或“中”)性，并结合有关数据解释原因：______。 （3）已知 溶液为中性，又知 溶液加到 溶液中有气体放出，现有25℃ 时等浓度的四种溶液： A. B. C. D. 回答下列问题： 第8 页/共28 页 （北京）股份有限公司 ①试推断 溶液的 _______(填“>”“＜”或“=”)7。 ②将四种溶液按 浓度由大到小的顺序排列：_______(填字母)。 ③ 溶液中所有离子浓度由大到小的 顺序为_______。 第8 页/共28 页 （北京）股份有限公司 （4）为探究 在酸中的溶解性，利用以上数据可以计算出反应： 在25℃时的平衡常数 _______，并据此推断 _______(填“能”或“不能”)溶解于醋酸。(已知 )。 19. 为回收利用废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO 等)，科研人员研制了一种回收 镍的新工艺。工艺流程如图所示： 已知：①常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH 如下表所示： 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7 沉淀完全的 pH 3. 7 9.7 9.2 ②常温下，Ksp(CaF2)=2.7×10-11。 请回答下列问题： （1）“操作B”的过程是，先在40～50 ℃加入H2O2，其作用是_______(用离子方程式表示)；再调pH 至3.7 ～7.7，操作B 可除去溶液中的_______(填元素名称)元素。 （2）操作C 可除去溶液中的Ca2＋，若控制溶液中F-浓度为3.0×10-3mol·L-1，则溶液中 =_______。 20. 草酸 是一种有机二元弱酸，是植物常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体 无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。常温下它的电 第9 页/共28 页 （北京）股份有限公司 离常数 ， 。回答下列问题： （1）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_______。 A. 室温下，取 的 溶液，测其 第9 页/共28 页 （北京）股份有限公司 B. 室温下，取 的 溶液，测其 C. 室温下，取 的 溶液稀释100 倍后，测其 D. 标准状况下，取 的 溶液 与足量锌粉反应，收集到 体积为 （2）草酸可以使酸性高锰酸钾 溶液褪色，生成 价锰离子，医学上常用酸性 溶液和 草酸 溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法是取 血液用蒸馏水稀释后，向其中加入 足量的 溶液，反应生成 沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到 后，再用 溶液滴定。 ①溶解沉淀时_______(填“能”或“不能”)用稀盐酸，原因是_______。 ②滴定过程中发生反应的离子方程式为_______。 ③若上述滴定中消耗了 的溶液 ，则 该血液中含钙_______g。 ④下列操作会引起测定结果偏高的是_______。 A.滴定管在盛装 溶液前未润洗 B.滴定过程中，锥形瓶振荡的太剧烈，以致部分液体溅出 C.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数 D.装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没用待测液润洗 （3）常温下，向 溶液中加入 溶液调节 ，加水控制溶 液体积为 ，测得溶液中微粒的 随 变化如图所示。 第10 页/共28 页 （北京）股份有限公司 [ ，x 代表 、 或 ] 第10 页/共28 页 （北京）股份有限公司 的电离平衡常数 _______；当 为3.9 时，溶液中 _______；M 点溶液中 的物质的量浓度为_______ 。