福建省南平市2021-2022学年高二上学期期末质量检测 化学

南平市2021-2022 学年第一学期高二期末质量检测 化学 第I 卷 选择题（40 分） 1．化学与生活生产密切相关。下列做法错误的是 A．生活中可用热纯碱溶液去除油污 B．铵态氮肥和草木灰（含K2CO3）混合施用 C．“84”消毒液不能与洁厕剂混合使用 D．河道中的钢铁闸门与外加直流电源负极相连保护其不受腐蚀 2．下列物质加入蒸馏水中不影响水的电离平衡的是 A．NaOHB．H2SO4C．NaCl D．NH4Cl 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 L 1 mol·L－1CH3COOH 溶液中CH3COO－的数目为NA B．1molNH4NO3溶于稀氨水使溶液呈中性NH4 +数目为NA C．标准状况下4.48 L SO2与足量的O2充分反应生成SO3数目为0.2NA D．4.6g 钠用带小孔铝箔包裹与水充分反应生成H2分子数目为0.1NA 4．下图装置与对应的叙述不相符的是 A．装置甲中阳极产生的气体可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 B．装置乙中电解质溶液CuSO4浓度保持不变 C．装置丙中左侧烧瓶内颜色变深，验证温度对平衡移动有影响 D．装置丁中可实现标准盐酸滴定未知NaOH 溶液 5．下列离子方程式书写正确的是 A．NaHCO3 溶液水解：HCO ＋H2O ＋H3O＋ B．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑ C．实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3+＋3NH3 .H2O === Fe(OH)3(胶体) ＋3NH D．用FeS 作沉淀剂除去废水中Cu2+：FeS(s)＋Cu2+(aq)===CuS(s)＋Fe2+(aq) 6．某微生物燃料电池工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A．该电池在高温下工作效率会更高 B．电子从b 极经导线流向a 极 C．若该电池有0.4 mol 电子转移，则 有0.45 mol H+通过质子交换膜 D．HS－在硫氧化菌作用下转化为SO 的反应是：HS－＋4H2O－8e－===SO ＋9H+ 7．已知甲酸分解反应：HCOOH(aq) CO(g)＋H2O(l)ΔH。根据过渡态理论，在H＋催化 作用下反应过程中的能量变化如图（其中E1、E2、E3均大于0）。下列说法错误的是 A．E2为正反应的最高活化能 B．该反应为放热反应ΔH＝E3 C．生成过渡态Ⅰ的反应方程式： ＋H+ D．使用催化剂后正逆反应速率同等程度改变平衡不移动 8．下图为我国化学工业科学家侯德榜制碱法的部分流程。下列说法错误的是 A．过滤后的母液通过处理可以得到NH4Cl B．先吸氨再碳酸化的目的是使溶液呈碱性促进CO2吸收 C．碳酸化中反应的离子方程式：CO2＋NH3·H2O === ＋ D． 浓度过高可能会析出NH4HCO3，影响NaHCO3的产率和纯度 9．某温度时，向1 L 恒容密闭容器中充入0.20molX 发生反应： X(g) 2Y(g)＋Z(s) ΔH＜0，实验数据如下： 时间/s 0 20 40 60 80 100 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 下列说法正确的是 A．20~40 s 内，v(X)＝0.002 mol·L－1·s－1 B．升高温度，该反应的平衡常数增大 C．增大Z 的物质的量平衡逆向移动 D．其他条件不变，100 s 时再充入0.40 mol X，达新平衡时X 的转化率增大 10．常温下，向两个体积相同的锥形瓶中各加入0.05 g 镁条，盖紧橡胶塞，然后用注射器 分 别注入2 mL 2 mol·L－1盐酸、2 mL 2 mol·L－1醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变 化如图所示。下列说法正确的是 A．a 曲线表示镁与盐酸的反应 B．反应前盐酸和醋酸的pH 相同 C．200 s 后a 曲线溶液中存在： c(Mg2+)＋c(H+ )＝c(Cl－)＋c(OH －) D．260 s 时锥形瓶内c(Mg2+)浓度相同 Ⅱ卷 非选择题（共60 分） 11.（12 分）为验证铁元素的氧化还原能力，利用如图所示电池装置进行实验。 （1）电子由铁电极流向石墨电极，盐桥中的 阳离子向_________移动（填“左侧”或 “右 侧”）。 （2）电池反应一段时间后，石墨电极上未见 Fe 析出且无气体逸出。测得左侧烧杯溶液 c(Fe2+)增加了0.02 mol·L－1，右侧烧杯 溶液中c(Fe2+)＝__________。 （3）以上实验结果得知石墨电极的电极反应式 是_________。验证了Fe2+氧化性弱于______。 （4）为进一步了解Fe2+在氧化还原反应中得失电子的情况，可用标准物质的量浓度的酸性 KMnO4溶液对Fe2+进行滴定，滴定时酸性KMnO4溶液应装在_________滴定管中，判 断滴定终点的现象是___________。若滴定前平视读数滴定后仰视读数则所测溶液中 c(Fe2+)浓度_________（填“偏大”“偏小”或“不变”） 12.（10 分）为节约资源、保护环境。目前采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极 片（由Al 箔、LiFePO4、少量不溶于酸碱的导电剂组成）中的资源，部分流程如图所 示： 查阅资料得知Li2CO3的溶解度为：20℃时1.33 g，80℃时0.85 g。 （1）将回收的废旧锂离子电池进行预放电、拆分破碎、热处理等预处理，筛分后获得正 极片。下列分析不合理的是________（填标号）。 A．废旧电池在处理前需要进行预放电，否则残余能量集中释放造成安全隐患 B．预放电时电池中的锂离子移向负极，不利于提高正极片中锂元素的回收率 C．热处理过程可以除去废旧锂离子电池中的难溶有机物、碳粉等 D．锂离子电池不含汞、镉、铅等有毒重金属，可用普通垃圾处理方法处理 （2）工业上为了获得一种常用金属，往“滤液①”中通入过量的二氧化碳，产生沉淀的 反应离子方程式是 ____________。 （3）有人提出在“酸浸”时，用H2O2代替HNO3 其优点是__________。 完成反应的化学方程式： ___LiFePO4＋___H2O2＋___H2SO4＝___Fe2(SO4)3＋__ ____＋___H2O＋___H3PO4 （4）“过滤洗涤”过程中常选用的洗涤剂是_______（填标号）。 A．冷水 B．热水 C．饱和Na2CO3溶液 13.（12 分）某研究性学习小组对肾结石在人体中的溶解平衡进行初步探究，进一步认识肾 结石产生并利用沉淀的转化进行治疗的原理。经分析肾结石主要成分有：草酸钙 (CaC2O4 )90％、碳酸钙(CaCO3)8％、磷酸钙[Ca2(PO4)3]及其它2％。 实验探究一：草酸钙的溶解性 实验① 某同学观察后认为：滴加饱和Na2CO3溶液后无现象说明草酸钙不溶于水，水中不存在 钙离子。另一同学认为无明显现象并不能证明不存在钙离子只是很少，并补充下列实 验。 实验②钙试剂的显色反应 （1）实验②中使用蒸馏水的目的是_______________。 （2）实验②、③验证了_________，草酸钙沉淀溶解平衡的方程式是_________。 实验探究二：草酸钙沉淀转化 （3）人体内血清总钙含量范围2.25-2.75 m mol·L－1，当血清总钙含量达上限时，血清中 浓度达到__________时，会产生草酸钙沉淀可能会引起结石。 （4）肾结石病人不能过量食用含草酸的食物（如菠菜等），已知草酸溶液中H2C2O4、 HC2O、 三种微粒的物质的量分数(δ)随溶液pH 的变化关系如图所示，当pH ＝2.7 时 难溶物 25℃时Ksp/（mol2·L－2） CaC2O4 2.3×10－9 CaCO3 3.0×10－8 MgC2O4 8.6×10－5 实验③ ＝__________。 （5）医生建议：肾结石病人口服镁制剂（主要成分为MgCl2溶液），可以减缓草酸钙结 石患者的病痛。解释医生建议的合理性______________。 14.（12 分）NH3作为一种重要化工原料，大量应用于工业生产。 反应I：4NH3(g) ＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0 反应II：4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g) ＋6H2O(g) ΔH＜0 （1）往恒温恒容密闭容器中充入一定量的NH3和O2，在催化剂作用下发生反应I，下列 叙述已达平衡状态的是___________（填标号）。 A．容器内气体密度保持不变 B．容器内5v 正(O2)＝4v 逆(NO) C．容器内n(NO)∶n(NH3)＝1∶1 D．容器内压强保持不变 （2）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析催化剂对该反应的选择性， 在1L 密闭容器中充入1 mol NH3和2 mol O2，测得有关物质的量关系如图所示： ①该催化剂在520℃~840℃时选择反应________ （填“I”或“II”）。 ②反应II 的平衡常数表达式K＝__________ 。 ③520℃时NH3的转化率是。 ④能够降低NH3转化为N2平衡转化率的措施是 ________（填标号）。 A．使用Cu-TiO2催化剂 B．适当降低反应温度 C．分离出体系中的水蒸气 D．投料比不变，增加反应物的浓度 （3）NH3常用于生产化工产品NH4Cl，NH4Cl 溶液各离子浓度由大到小的顺序是______ _。 15.（14 分）我国向国际社会承诺2030 年前“碳达峰”。CO2的转化、回收及综合利用受 到广泛关注，回答下列问题： （1）用CO2和H2制取甲醇，反应的能量变化如图所示。 根据上图计算CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝_____________。 （2）萨巴帝尔（Sabatier）反应可以将二氧化碳转化为甲烷和水，配合水的电解可以实 现氧气的再生。该方法可同时解决二氧化碳的清除问题，因此成为一种非常重要的 载人航天器中氧气再生方法。 ①萨巴帝尔（Sabatier）反应是放热反应，控制 反应器内的温度非常重要，反应温度过低则 会造成___________。 ②萨巴帝尔（Sabatier）反应在载人航天器实现回收CO2再生O2，其过程如图所示， 这种方法再生O2的最大缺点是需要不断补充__________（填化学式）。 （3）有人提出用反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)ΔH＞0 来消除CO 的污染，说明该反应 是否能自发进行__________。 （4）铅蓄电池作为电源可将CO2转化为乙烯 （C2H4）， 其原理如图所示，所用电极材料均为惰性电极。 已知铅蓄电池总反应式为： PbO2＋Pb＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O ①铅蓄电池充电时Pb 电极应与外加电源的 ______极相连。 ②生成乙烯的电极反应式是_____________。 ③若电解过程中生成标准状况下4.48 L O2，电路中转移的电子至少为______mol。