天津市静海区第一中学2021-2022学年高一上学期（9月）学生学业能力调研化学试题

静海一中2021-2022 第一学期高一化学（9 月） 学生学业能力调研试卷 考生注意： 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80 分）和第Ⅱ卷提高题（17 分）两 部分，卷面分3 分，共100 分。 可能用到的相对原子质量： 知 识 与 技 能 学习能力（学法） 内容 物质 分类 胶体 离子 反应 离子 共存 氧化 还原 易混 易错 关键 环节 规律 提炼 信息 提炼 分数 15 16 36 12 18 9 9 10 7 第Ⅰ卷 基础题（共80 分） 一、选择题: 每小题2 分，共20 分。 1．下列物质的分类组合正确的是 2. （课后习题改编）下列离子能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：Na+、Ca2+、SO4 2–、NO3 － B．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：K+、NH4 +、SO4 2–、Cl－ C．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO4 2–、MnO4 － D．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Na+、K+、SO4 2–、Cl－ 3. 下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是 4．能用H+ + OH－== H2O 表示的反应是 A B C D 碱 石灰水 烧碱 Cu2(OH)2CO3 纯碱晶体 氧化物 H2O Na2O CO Fe3O4 电解质 食盐 FeSO4·7H2O 胆矾溶液 铁粉 A．醋酸与氨水 B．硝酸与烧碱溶液 C．稀盐酸与氢氧化铜 D．稀硫酸与氢氧化钡溶 液 5.（方法引导）重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解盐，具有 很强的氧化性，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实 际的是 A．Cr2O3＋N2＋H2O B．Cr2O3＋NH3＋H2O C．CrO3＋N2＋H2O D．CrO3＋NO2＋H2O 6. （质量检测）下列反应，不属于四种基本反应类型，但属于氧化 还原反应的是 A．2KI＋Br2===2KBr＋I2 B．BaCO3＋2HCl===BaCl2 ＋H2O＋CO2↑ C ．CH4 ＋2O2=====CO2 ＋2H2O D ． 2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 7. 不列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是 A．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸 B．CH3COOH 溶液与KOH 溶液；HNO3 溶液与NaOH 溶液 C．Ba(OH)2溶液与K2SO4溶液；Ba(OH)2 溶液与CuSO4溶液 D．H2SO4 溶液与NaOH 溶液；H2SO4 溶液与Ba(OH)2溶液 8.（方法引导）某混合溶液中所含离子的最简个数比如下表，则M 离子可能为 A．OH－ B．Mg2+ C．H+ D．Ba2+ 9. 化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成 一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编 号的反应中， 属于氧 化还原反应的 有 所含离子 Na+ NO3 － SO4 2– M 最简个数比 2 2 1 1 A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①④⑥ D． ②⑤⑥ 10. 某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列 说法中正确的是 A．闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质 B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl 固体，由于HCl 与 NaCl 不反应，故电流表指针不发生变化 C．选取相同浓度的硫酸替换盐酸，电流表的示数相同 D．闭合开关K，向溶液中加入Na2CO3固体，电流表示数 不变 二、填空题：共60 分。 11. （课后习题）（易混易错题组）（12 分）现有下列物质：①氨 气 ②碳酸钙固体 ③盐酸 ④二氧化碳 ⑤酒精 ⑥熔融氢氧化 钠 ⑦C60 ⑧氨水 ⑨CH3COOH NaHSO ⑩ 4溶液。 (1)上述物质中，属于电解质的有 。（填序号） (2)能导电的电解质有_____；其水溶液能导电的非电解质有 。（填序号） (3)上述物质中在水溶液中能发生反应且符合离子方程式：H+ + OH－== H2O，的所有反应的化学方程式： 。 (4)实验室制备物质④的离子方程式： 。 (5)物质③和⑩的电离方程式： 、 。 学法题：通过解答(1)(2)回答判断电解质和非电解质依据 。 12.（8 分）利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。 下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ① MgO、Na2O、CO2、CuO ② HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③ NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 (1)三种物质依次是(填化学式)：①________；②________；③___ _____。 (2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应____ ____(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 (3)写出Na2CO3与足量稀盐酸反应的离子方程式： 。 (4)HCO3 －与H＋、OH－在溶液都不能大量共存，请写出其中能够 产生气体的离子反应方程式： 。 13.（规律提炼）（6 分）按要求回答下列问题。 (1)下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 A．CO＋H2O=====CO2＋H2 B．3NO2＋ H2O===2HNO3＋NO C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O===4HF ＋O2 (2)实验室制备O2的主要化学反应有：2KMnO4=====K2MnO4 + MnO2 + O2↑。在该反应中，氧化剂是 ，化合价升 高的元素是 ，还原产物是 。（用 化学用语填空） 学法题：通过解答本题，归纳判断判断氧化剂和还原剂的方法： 。 14. （质量检测）（5 分）在一烧杯中盛有稀硫酸溶液，同时有一表 面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央（如图所示）。向该烧杯里缓 缓注入与稀硫酸等密度的氢氧化钡溶液至恰好完全反应。在此实 验过程中： (1)烧杯里观察到的实验现象有： ① ，② 。 (2)写出实验过程中反应的离子方程式 。 (3)若将氢氧化钡溶液换成同浓度（假设密度相同且混合后的体积 为两溶液的体积和）的硫酸钾溶液小球的位置 （填 “变”或“不变”）。 15. （概念辨析）（7 分）下列说法是否正确（正确的打“√” ,不正确的打“×”）若不正确请说明理由。 (1)溶于水能导电的化合物一定是电解质。（ ） 理由 (2)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。（ ） 理由 (3)非金属氧化物一定是酸性氧化物。（ ） 理由 (4)在水溶液中能电离产生H+的化合物一定是酸。（ ） 理由 16. （规律提炼）（4 分）书写离子方程式时要遵守以下原则：①必 须符合客观事实，不能凭空臆造；②遵循电荷守恒定律；③物质 拆分要合理；④…以下是同学们书写中常见的典型错例，请你分 析不符合以上哪些原则（填序号）。 (1)铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ +3H2↑ 错因 (2)铜与硝酸银溶液反应： Cu + Ag+ == Cu2+ + Ag 错因 (3)碳酸钡溶于稀盐酸中：CO3 2–＋2H＋== H2O＋CO2↑ 错因 学法题：总结书写离子方程式时除以上给出的原则外，还要应注 意哪些问题 。 17. （8 分）写出下列反应的离子方程式 (1)向氨水中滴加盐酸： (2)CuO 与稀硫酸： (3)向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4使Ba2+恰好沉淀： (4)石灰石与醋酸： 18．（统印改编）(信息提炼题组)（10 分）已知A 和B 两试管所盛 放的溶液中共有 K+、Na+、Cu2+、H+、 Cl－、SO4 2–、CO3 2–、OH－ 八种离子，且每支中均含两种阳离子和两种阴离子。若在 A 中滴 入酚酞试剂，可观察到溶液变为红色；若向 B 中滴入石蕊溶液， 可观察到溶液同样变为红色。请回答下列问题： (1)试管A 中一定含有的离子为 。 (2)若向某试管中滴加Ba(NO3)2和足量稀硝酸的混合液会产生沉淀 则该试管为 （填A 或B），发生反应的离子方程式为： 。 (3)向试管B 中加入一定量的锌粒可以观察到的现象是： ，有关反应的离子方程式为： 。 学法题：怎样利用题中信息解答第（1 ）问 。 第Ⅱ卷 提高题（共17 分） 19.（7 分） 现有A、B、C、D 四种物质，它们分别是Fe、HCl(稀)、 NaOH(溶液)、AgNO3(溶液)四种物质中的一种，它们之间的反应 关系及所发生 反 应的反应类型 如 图： (1)请推断下列物质的化学式分别为： A________；B________；D________。 (2)写出下列序号之间的离子方程式： A 和B_________________________________________； C 和D_________________________________________。 20．（实验探究）（10 分）通过如图完成氢氧化铁胶体制备及性质 实验。 【实验步骤】 ①向沸水中加入几滴饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈 红褐色停止加热。 ②把盛有 CuSO4溶液和 Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用 红色激光笔照射两杯中的液体，观察现象。 【回答问题】 (1)图中盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为： 。 (2)Fe(OH)3胶体 （“能”或“不能”）透过滤纸，请写 出制备Fe(OH)3 胶体的离子方程式： 。 (3)步骤 2 中能观察到的现象为 ， 胶体产生的该现象称为 。胶体与其他分散 系不同的根本原因是 。 (4)若将实验改为向饱和FeCl3溶液中加入NaOH 溶液，则观察到 的现象为 ，该反应的化学方程式为 。 21.（3 分）卷面分 静海一中2021-2022 第一学期高一化学（9 月） 学生学业能力调研试卷答题纸 学校： 姓名： 班级： 考场： 座号 一、选择题（共20 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 二、填空题(共60 分) 11. （12 分）(1) 。(2) ； 。 (3) 。 (4) 。 (5) 、 。 学法题： 。 12.（8 分）(1) ________ ① ；②________；③________。 (2)________。 (3) 。 (4) 。 13.（6 分）(1) 。(2) ， ， 。 学法题： 。 14. （5 分） (1) ① ，② 。 (2) 。(3) 。 15. （7 分）(1)（ ） (2)（ ） (3)（ ） (4)（ ） 16. （4 分）(1) (2) (3) 学法题： 。 17. （8 分）(1) 。(2) 。 (3) 。 (4) 。 18．（10 分）(1) 。 (2) , 。 (3) ， 。 学法题： 。 19.（7 分）(1)A________；B________；D________。 (2)________________________； ___________________________________。 20．（10 分）(1) 。 (2) ， 。 (3) ， 。 。 (4)