天津市静海区第一中学2021-2022学年高二上学期（9月）学生学业能力调研化学试题 Word版含答案

静海一中2021-2022 第一学期高二化学（9 月） 学生学业能力调研试卷 考生注意： 本试卷分第Ⅰ 卷基础题（77 分）和第Ⅱ 卷提高题（20 分）,卷 面分3 分，共100 分。 知 识 与 技 能 学习能力（学法） 内容 热化学 化学反应速率 化学平衡 一题多变 规律提炼 易混易错 分数 35 30 35 8 6 8 第Ⅰ卷 基础题（共77 分） 一、选择题: 每小题2 分，共24 分. 1．下列诗句或谚语中包含吸热反应过程的是 A.野火烧不尽，春风吹又生 B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始 干 C.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D.爆竹声中一岁除，春风送暖 入屠苏 2．下列说法错误的是 ①在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 ②需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应 ③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 ④化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有 的总能量的相对大小 ⑤生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键 所吸收的能量时，反应为吸热反应 ⑥任何化学反应都有反应热 ⑦化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 ⑧反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H>0 A．①②③④⑤⑦ B．①②③⑤⑦ C．②③⑤⑥⑧ D．①④⑤ ⑥⑦⑧ 3．下列推论正确的是 A．C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH2 ；则：ΔH1＞ ΔH2 B．已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s） ΔH=+17kJ/mol，则白磷比红 磷更稳定 C．NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l) ΔH= -57.4 kJ·mol-1，则：含 20 g NaOH 的稀溶液与足量稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ D．硫的燃烧热为315 kJ/mol，表示硫的燃烧热的热化学方程式为:S(s) +3/2O2(g)=SO3(g) ΔH=-315 kJ/mol 4．根据以下三个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-Q1kJ·mol-1 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) ΔH＝-Q2kJ·mol-1 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) ΔH＝-Q3kJ·mol-1 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3 5．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 v(A)=0.9mol∙L−1∙min−1 ②v(B)=0.6mol∙L−1∙s−1 ③v(C)=0.5mol∙L−1∙s−1 ④v(D)=0.45mol∙L−1∙s−1。下列表示该反应进行由快到慢的顺序正确的是 A．②③④① B．④③②① C．③④②① D．①②③④ 6．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1 表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。 下列有关叙述不正确的是 A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 B．500℃、101kPa 下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中 充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能 D．ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热 7．一定条件下，在体积为10 L 的密闭容器中充入1 mol X 和1 mol Y 进 行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，60 s 后反应达到平衡，生成Z 的物质的 量为0.3 mol。下列说法正确的是 A．X 的平衡转化率为40% B．若将容器体积变为20 L，则Z 的平衡浓度大于原来的1/2 C．若增大压强，则Y 的平衡转化率减小 D．若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的ΔH<0 8．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒” 技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO 和CO 转化成N2和CO2 : 2NO+2CO N2+2CO2 ΔH＜0 下列对此反应的叙述中 正确的是 A．降低温度能使v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动，提高反应物 的转化率 B．增大压强能使该反应的化学平衡常数K 增大 C．使用光催化剂能增大NO 的转化率 D．使用光催化剂能增大活化分子的百分数 9．某科研人员提出HCHO 与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成 CO2、H2O 的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP 的部分结构)。 下列说法不正确的是 A．HAP 能提高HCHO 与O2的反应速率 B．HCHO 在反应过程中，有C—H 键发生断裂 C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2 D．该反应可表示为：HCHO＋O2 CO2＋H2O 10．煤燃烧过程中加入石灰石可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而 降低SO2的排放。但是燃烧过程中产生的CO 又会与CaSO4发生化学反应， 降低了脱硫效率。发生的两个相关反应的热化学方程式如下： 反应Ⅰ：CaSO4（s）＋CO（g） CaO（s）＋SO2（g）＋CO2（g） ΔH1＝+218.4 kJ·mol-1 反应Ⅱ：CaSO4（s）＋4CO（g） CaS（s）＋4CO2（g） ΔH2 ＝-175.6 kJ·mol-1 已知：①反应Ⅰ和反应Ⅱ同时发生 ②反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率 下列反应过程能量变化示意图正确的是 A． B． C． D． 11．下列说法正确的是 A．H2(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆 反应速率不变 B．C(s)＋H2O(g) ⇌ H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达 平衡 C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡， 则A、C 不能同时是气体 D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热 量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为 10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1 12．在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g) cC(g)＋dD(g)，C 物质 的质量分数（C%）随温度升高或压强增大而减小。下列判断正确的是 A．该反应为放热反应 B．(m+n) >(c＋d) C．减小压强，平衡正向移动，平衡常数K 值增大 D．达到平衡后，增加A 的物质的量，平衡正向移动，A 的转化率增 大 二、填空题： 13．（8 分）概念辨析（括号内画“√”或“×”，正确的横线处不填，错 误的请说明原因） （1）1 mol H2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热（ ） （2）加入合适的催化剂或升高温度均能提高活化分子百分数（ ） （3）化学平衡状态是一定条件下可逆反应进行到最大限度的结果（ ） （4）非活化分子间可能发生有效碰撞（ ） （5）K 值越大，该可逆反应的速率越快（ ） 14．（8 分）I、（易混易错题组）化学反应中伴随着能量变化。下列属 于吸热反应的是___________（填序号）。 a.燃烧CO b.Ba(OH)2·8H2O 晶体和NH4Cl 晶体反应 c.铝和稀盐酸反应 d.NaOH 溶液和稀盐酸反应 e.液态水变为水蒸汽 f.水蒸汽冷凝为液态水 g.碳酸氢钠与稀硫酸反应 II、（1）已知葡萄糖（C6H12O6）的燃烧热是2804kJ/mol，写 出葡萄糖燃烧热的热化学方程式：____________，当它在人 体内氧化生成1g 水时放出的热量约为____________。 （2）图甲为ⅥA 族元素氢化物a、b、c、d 的生成热数据示 意图。则硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式 为_____________________。 15．实验题（14 分） I、在FeCl3和KSCN 溶液中存在如下平衡： Fe3+(黄色)+3SCN-(无色) Fe(SCN)3(红色)。将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加 入饱和FeCl3溶液，溶液颜色变_________（填“深”或“浅”，）；向 另一支试管中滴加 0.01mol/LNaOH 溶液，平衡向___________（填“正” 或“逆”）方向移动。 II、已知：Cr2O7 2-(aq)(橙色)+H2O(l) 2 CrO4 2-(aq)(黄色)+2H+(aq) ∆H=+13.8kJ·mol-1， 某同学研究浓度对化学平衡的影响，现象如下： ①待试管b 中颜色不变后与试管a 比较，溶液颜色变浅． ②滴加浓硫酸，试管c 温度略有升高，溶液颜色与试管a 相比， 变深．下列说法正确的是（ ） A．该反应是一个氧化还原反应 B．待试管b 中溶液颜色不变的目的是使Cr2O7 2-完全反应 C．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动 D．试管c 中的现象说明影响平衡的主要因素是温度 Ⅲ、某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过 程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题： 实验序号 反应温度/℃ 参加反应的物质 Na2S2O3 H2SO4 H2O V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL ① 20 10 0.1 10 0.1 0 ② 20 5 0.1 10 0.1 5 ③ 20 10 0.1 5 0.1 5 ④ 40 5 0.1 10 0.1 5 已知：该反应的化学方程式：Na2S2O3 + H2SO4 =S↓+ SO2↑+ H2O + Na2SO4 (1)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是___ ___(填实验序号)。 (2)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干 扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中： ①和②、①和③的组合比较，所研究的问题是 。 找出哪种组合是温度对化学反应速率的影响 。 (3)教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析 为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较： 。 16．（23 分） I、（规律提炼题组）甲醇既是重要的化工原料，又可作为 燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇， 发生的主要反应如下： ①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1 ②CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋ H2O(g) ΔH2 ③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH3 回答下列问题： 已知反应①中相关的化学键键能数据如下： 由此计算ΔH1＝_______kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，则ΔH3＝ _______kJ·mol－1。 学法题：请结合本题归纳计算ΔH 常用的方法 。 Ⅱ、下列说法不能够用勒夏特勒原理来解释的是（ ） A．夏天,打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体 B．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后 （AgBr 是淡黄色沉淀），溶液颜色变浅 C．SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转 化率 D．恒温、恒压条件下，在2NO2 N2O4平衡体系中充入He 后，体系 颜色变浅 Ⅲ、（一题多变）氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂。它是一种无色液 体，熔点—54.1℃，沸点69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氢。氯化硫酰可 用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO2(g)＋ Cl2(g) SO2Cl2(l) △H＝—97.3kJ/mol ⑴试写出常温常压下上述反应化学平衡常数K 的表达式： ；若在 此条件下，将化学平衡常数K 增大，化学反应速率v 正也增大，可采取的 措施 （选填编号） a.降温 b.移走SO2Cl2 c.增大反应物浓度 d.无法满足上述条件 (2)300℃时，体积为1 L 的密闭容器中充入0.12mol SO2Cl2，达到平衡时容 器中含SO2 0.119mol ，则300℃时合成SO2Cl2 反应的平衡常数为 。（只写数学表达式，不需计算） 学法题：书写平衡常数表达式需关注的问题： 。 Ⅳ、（易混易错题组）（1）在2L 真空密闭容器中加入一定量PH4I 固体， T1℃ 时发生如下反应： PH4I(s) ⇌ PH3(g) + HI(g) ，下列可以作为反应达 到平衡的判据是_____。 A．容器内气体的压强不变 B．容器内 HI 的气体体积分数不变 C．容器内 PH4I 质量不变 D．容器内气体的密度不变 E．容器内气体的平均相对分子质量不变 （2）工业上可采用CO 和H2 合成甲醇，发生的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0，若该反应在绝热、恒容的密闭容器中进行， 下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是( ) 学法题：请归纳判断反应是否达平衡的常用方法 。 第Ⅱ卷 提高题（共20 分） 17.（2 分）臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图 像作出的判断正确的是（ ） A B C D 升高温度，正反应 方向平衡常数减小 0~3s 内，反应速率 为：v(NO2)＝0.2 mol·L-1·s-1 t1时仅加入催化 剂，平衡正向移动 达平衡时，仅改变 x，则x 为c(O2) 18.（18 分）Ⅰ、现有反应：mA(g)+nB(g)⇌ pC(g)，达到平衡后，当升高 温度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C 的质量分数减小， 则： ①该反应的逆反应为_______反应(填“吸热”或“放热“)，且 m+n_______p(填“>” “=”或“<”)。 ②减压使容器体积增大时，A 的质量分数_______。(填“增大”、“减 小”或“不变”，下同) 平均相对分子质量_________。 ③若加入B(维持体积不变)，则A 的转化率_________；B 的百分含量___ ______。 ④若升高温度，则平衡时B、C 的浓度之比c(B)/c(C)将_________。 ⑤若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。 Ⅱ、在一个体积为2 L 的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)。其中CO2、CO 的物质的量(mol)随时间(min)的变化 关系如图所示。 (1)反应在1 min 时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2 g。用 CO2的浓度变化表示的反应速率v(CO2)=__________。 (2)反应进行至2 min 时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3 min 时再次达到平衡，则ΔH______0(填“>”“<”或“=”)。 (3)5 min 时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正 确的是______(填写编号)。 A．v(正)先增大后减小 B．v(正)先减小后增大 C．v(逆)先增大后减小 D．v(逆)先减小后增大 表示n(CO2)变化的曲线是___________(填写图中曲线的字母编 号)。 (4) 请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：_ ____________。 静海一中2021-2022 第一学期高二化学（9 月） 学生学业能力调研试卷答题纸 第Ⅰ卷 基础题（共80 分） 学校： 姓名： 班级： 考场： 座号 一、选择题: 每小题2 分，共24 分. 二、填空题： 13．（8 分）（1）（ ） （2）（ ） （3）（ ） （4）（ ） （5）（ ） 14．（8 分）I、___________。 II、（1） ， ____________。 （2） 。 15．（14 分） I、 II、 Ⅲ、 (1) 。 (2) (3) 。 16．（23 分） I、ΔH1＝ kJ·mol－1；ΔH3＝ kJ·mol－1。 学法题： 。 Ⅱ、 Ⅲ、⑴ ； (2) 。 学法题： 。 Ⅳ、（1） （2） 学法题： 。 17.（2 分） 18.（18 分）Ⅰ、① ， 。 ② ③ ④ ⑤ Ⅱ、(1) (2) (3) 19.卷面（3 分）