重庆市缙云教育联盟2021-2022学年上学期高一11月质量检测化学试题(0001)

重庆缙云教育联盟2021-2022 学年（上）11 月月度考试 高一化学 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B 铅笔涂在答题卡中 相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上 均无效，不予记分。 1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是。() A. 德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 B. “地沟油”经过加工处理可用来制肥皂，实现了厨余垃圾的合理利用 C. 光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应的形成都与氮氧化物有关 D. 推广电动汽车和开展植树造林有利于碳达峰和碳中和 2. 分类法是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关物质的分类或说法正确的是() A. 根据树状分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、正盐 B. 淀粉、蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物，氨水、王水、冰水混合物都是混 合物 C. SiO2、C l2O、M n2O7，均为酸性氧化物，N a2O、A l2O3、CaO2均为碱性氧 化物 D. H 3 PO4、H 2 PO4、HAlO2均为含氧酸，C H 3COOH、H 3 BO3(硼酸)、 H 3 PO2(次磷酸)均为一元酸 3. 下列有机物属于电解质的是() A. 苯 B. 酒精 C. 己烷 D. 甲酸 4. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是() A. 铍(Be)的氧化物的水化物具有两性 B. 砹( At )为有色固体，AgAt感光性很强，不溶于水 C. 硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D. 硒化氢( H 2Se)是无色、有毒，比H 2S稳定的气体 5. 下列关于离子键的说法中，正确的是() A. 阴、阳离子间的相互吸引即离子键 B. 非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键 C. ⅠA族元素与ⅦA族元素之间形成的化合物一定含离子键 D. 某化合物在熔融状态下能导电，该化合物一定含离子键 6. 由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，氯化次氯酸钙(CaOC l2)是一种 常见的混盐。下列说法不正确的是() A. CaOC l2有较强的氧化性 B. 该混盐可能具有漂白性 C. 由氯气和石灰乳为原料，每生成1mol CaOC l2，转移的电子为2mol D. CaOC l2的溶液中加入足量浓硫酸，可有黄绿色的气体产生 7. 下列反应属于置换反应的是() A. N a2C O3+H 2SO4=N a2SO4+C O2↑+H 2O B. Br2+2 KI=I 2+2 KBr C. C l2+H 2O⇌HCl+HClO D. H 2O+NaH=NaOH +H 2↑ 8. 下列操作或操作中使用的试剂正确的是() A. 用酒精萃取碘水中的碘 B. 称量NaOH固体时，将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上 C. 用丁达尔效应可以区分氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 D. 分液时，分液漏斗中下层液体先从下口放出，上层液体再从下口流出 9. 下列关于钠及其化合物的说法中，不正确的是() A. 火灾现场存放有大量金属钠时，需要用干燥的沙土来灭火 B. 金属钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 C. 过氧化钠晶体中阴、阳离子个数比为1：2 D. 相同条件下，纯碱在水中的溶解度大于小苏打 10. 学生甲在做以下实验时，在确认刻度线处读数时由于俯视刻度线，造成实验误差(其它 操作无误)，学生乙对其实验结果进行分析评价，以下所得结论正确的是() 选项实验 结论 A 配制溶液定容时确认液面是否达到刻度线 所配溶液的物质的量浓度 偏小 B 常温下用量筒量取10.0mLpH=12的NaOH溶 液 所量取的溶液中O H −的物 质的量大于10 −4mol C 用碱式滴定管量取15.00mL的氢氧化钠待测 液，放液后读取氢氧化钠待测液的体积 所量取的氢氧化钠待测液 体积偏小 D 滴定未知浓度的氢氧化钠待测液，滴定终点时读 取酸式滴定管内标准盐酸的体积 氢氧化钠待测液浓度偏小 A. A B. B C. C D. D 11. 如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系， 则下列说法不正确的是 () A. 常温时，相同规格的铜片和铁片分别投入同浓度的浓硝酸中，铜片的反应更剧烈 B. 用一定量的铁粉与大量的9.75 mol⋅L −1 HN O3溶液反应得到标准状况下气体2.24 L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol C. 硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成分越多 D. 当硝酸浓度为9.75 mol⋅L −1时还原产物是NO、N O2、N 2O，且其物质的量之比 约为5：3：1 12. CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是() A. 从“绿色化学”的角度分析，用途径②制备最合适 B. 生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①<②<③ C. 硫酸铜在1100℃分解的方程式为：2CuSO4 − 高温 ❑C u2O+SO2↑+SO3↑ D. 化合物Y 可以是乙醇 13. N a2SO3溶液是工业上常用的还原剂、防腐剂、去氯剂等。下列离子方程式不正确的 是() A. N a2SO3溶液在空气中易被氧化：2SO3 2−+O2=2SO4 2− B. N a2SO3溶液用作去氯剂：C l2+SO3 2−+H 2O=2 H +¿+2C l −+SO4 2−¿ C. 0.1mol⋅L −1 N a2SO3溶液p H ❑>7：SO3 2−+2 H 2O ⇌H 2SO3+2O H − D. 过量SO2与N a2SO3溶液反应：SO2+SO3 2−+H 2O=2 HSO3 − 14. 某兴趣小组查间资料得知：连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O2；CuCl的盐酸溶液能 定量吸收CO，且易被O2氧化。拟采用上述两种溶液和KOH溶液逐一分别吸收混合气 体(由大量N 2和少量C O2、CO、O2组成)的相应组分并分离出N 2下列说法不正确的是 () A. 采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是C O2、O2和CO B. CO的吸收必须在吸收O2后进行，因为CuCl的盐酸溶液会被O2氧化 C. 在3种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有HCl和水蒸气 D. 若其他两种吸收剂保持不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代 15. 关于氯气的下列说法中不正确的是() A. 氯气是黄绿色的有毒气体 B. 氯气具有强烈的刺激性 C. 相同条件下氯气的密度比空气大 D. 氯气溶于水是物理变化过程 16. 在指定溶液中下列离子能大量共存的是() A. 能使甲基橙变红的溶液：N a +¿¿、C a 2+¿¿、AlO2 −、C l − B. 常温下，pH=12的溶液中：C O3 2−、N a +¿¿、AlO2 −、SO4 2− C. c(ClO −)=0.1mol/L的溶液：K +¿¿、N a +¿¿、C O3 2−、S 2− D. 加入Al能放出H 2的溶液：M g 2+¿¿、N H 4 +¿¿、HC O3 −、N O3 − 17. 下列实验时的操作会导致实验结果偏大的是() A. 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容摇匀后发现凹形液面最低处低于刻度 线，再加水定容 B. 用李比希燃烧法测定某有机化合物中碳、氢元素质量分数时，反应结束后未向装置 中再通一段时间的氮气就测量吸收装置的质量增量 C. 在“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定”实验中，当酸中产生气泡的速率突然减慢时，立 刻将未反应的铁皮取出置于石棉网上，用酒精灯小火烘干，冷却后用电子天平称量 D. 在“食醋总酸含量的测定”实验中，蒸馏水洗涤实验仪器后，用NaOH标准液润 洗碱式滴定管，用待测食醋溶液润洗锥形瓶 18. 下列说法正确的是() A. .可使用250mL容量瓶分两次完成490mL某浓度的BaC l2溶液的配制 B. 20 gNaOH溶于1 L水，可配得0.5mol⋅L −1 NaOH溶液 C. 5mL0.3mol⋅L −1 N a2SO4溶液和5mL0.6mol⋅L −1 NaN O3溶液N a +¿¿物质的量 浓度相等 D. 100mL0.1mol⋅L −1硫酸溶液中含有的氢原子数约为1.204×10 22 19. 下列关于化学键的说法正确的是() A. 阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键 B. 化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因 C. 根据电离方程式HCl=H +¿+C l −¿，可判断HCl分子里存在离子键 D. 离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成 20. 某无色溶液X由N H 4 +¿¿、F e 3+¿¿、C u 2+¿¿、B a 2+¿¿、M g 2+¿¿、C O3 2−、I −、H +¿¿、 O H −、N O3 −离子中的若干种组成。向X中加入铝粉后有气体Y 、含铝元素的离子W 等生成。若不考虑水的电离，则下列说法中正确的是() A. W 一定是AlO2 − B. Y 一定是H 2 C. X中最多含有6种离子 D. 溶液中不可能含C O3 2− 21. 下列说法正确的是() A. H 2、D2、T 2是氢元素的同素异形体 B. H 2、D2、T 2摩尔质量之比为1：2：3 C. 由H、D、T与❑ 16O、❑ 17O、❑ 18O能形成9种水分子 D. D、T发生核聚变成为其他元素，属于化学变化 22. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。() A. 1molCu与含2mol H 2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为N A B. 常温下，1 LpH=4的Na H 2 PO4溶液中含有N a +¿¿的数目为1×10 −4 N A C. 叠氮化铵( N H 4 N 3)可发生爆炸反应：N H 4 N 3=2 N 2↑+2 H 2↑，则每收集标准状 况下89.6 L气体转移电子数为4 N A D. 0.2mol蔗糖完全水解，生成的葡萄糖中含羟基数目为2 N A 23. 下表是周期表中5种元素的相关信息，其中Q、W 、X位于同一周期。下列说法正确的 是() 元素信息 元素信息 Q 位于周期表的第3周期第ⅢA族 Y 焰色反应为紫色 W 最高正化合价为+7价 Z 原子结构示意图为 X 本周期中原子半径最大 A. Q在地壳中含量最高 B. 元素的金属性：X>Y C. 气态氢化物的稳定性：Z>W D. Q的最高价氧化物对应的水化物既能与NaOH反应，又能与HCl反应 24. 将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的 是() A. CaC l2、KOH、N a2C O3 B. N a2C O3、BaC l2、HCl C. K 2SO4、HCl、NaOH D. CuSO4、HCl、NaCl 25. 用水热法制备F e3O4纳米颗粒的总反应如下：3 F e 2+¿+2S2O3 2−+O2+4O H −=F e3O4+S4O6 2−+2 H 2O¿。 下列说法正确的是() A. 在反应中1molO2氧化了3mol F e 2+¿¿ B. 还原剂是F e 2+¿¿，氧化剂是S2O3 2−和O2 C. 每生成1mol F e3O4，转移3mol电子 D. 当转移1mol电子时，消耗56 g S2O3 2− 26. 常温下，氧化二氯(C l2O)是棕黄色刺激性气体，是一种高效的氧化剂，沸点3.8℃， 易溶于CC l4，遇水易生成不稳定的HClO。实验室制备C l2O的反应原理为： 2C l2+2 HgO=HgC l2⋅HgO+C l2O。现用如图装置制备少量C l2O(加热和夹持装 置略去)。 已知：HgC l2⋅HgO是难溶于CC l4的固体。回答下列问题： (1)各装置的连接顺序为A →______→______→D→______→E(填字母，装置可以 重复使用)。 (2) A为氯气发生装置，A中发生反应的离子方程式为 ______(锰被还原为M n 2+¿)¿。 (3)C装置的作用是 ______，若没有B装置，D中除发生主反应外，还可能发生反应的 化学方程式是 ______。 (4)装置D中的操作：把CC l4加入三颈瓶中，用冰水浴冷却，通入氯气至浓度达到 50 g/L，停止供氯。加入HgO固体，加热三颈瓶至25℃，搅拌45min，氯气儿乎完 全反应。过滤三颈瓶内的混合物。若实验前后D中液体体积不变，测得滤液中C l2O 的浓度为24.5 g/L，则C l2O的产率¿______。(保留两位有效数字)。 (5)实验完成后，取E中烧杯内溶液滴加品红溶液，发现溶液褪色。该课题组设计实验 探究溶液褪色的原因。 序号 0.1mol/L NaClO溶液 ¿mL 0.1mol/L NaCl溶液 ¿mL 0.1mol/L NaOH溶液 ¿mL H 2O/mL 品红溶液 现象 I 5.0 0 0 5.0 3滴 较快褪色 II 0 5.0 A 0 3滴 不褪色 III 5.0 0 5.0 0 3滴 较慢褪色 ①A=¿______。 ②由上述实验Ⅰ、Ⅲ得出的结论是 ______。 27. (1)厨房中的调味品，①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主 要成分乙酸)。主要成分中属于盐类的是______(填序号，下同)；相互间能发生反应的 是______。(2) 食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是______。(3)FeSO4⋅7 H 2O 俗称绿矾，在医药工业中可用于补铁剂的制造，而硫酸亚铁溶液在保存时需要加入适 量的铁粉，请用离子方程式简述其原因______。 (4)铝合金具有广泛的用途，但铝制器具不宜盛放碱性食物，其请写出该反应的离子 方程式______，若生成6.72 L气体(标准状况)，则消耗铝的质量为______g。 28. 如表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)写出④的元素符号 ______，①的简单氢化物化学式 ______。 (2)在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：______。 (3)在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是 ______。(填相应化学式) (4)这些元素中(除⑨外)，原子半径最小的是 ______。(填元素符号) (5)②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是O X 2，(O、X 分别表示氧和②的元素符号，即O X 2代表该化学式)，该反应的离子方程式为 ______。 (方程式中用具体元素符号表示) 29. 下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含 有K +¿¿、M g 2+¿¿、F e 3+¿¿、C u 2+¿¿、A l 2+¿¿、A g +¿¿、C a 2+¿¿、C O3 2−、SO4 2−、C l − 中的若干种离子，该小组同学取100mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液， 再滴加1mol⋅L −1硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示： (1)水样中一定含有的阴离子是 ______，其物质的量浓度之比为 ______。 (2)写出BC段曲线所表示反应的离子方程式：______。 (3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为 ______。 (4)试根据实验结果推测K +¿¿若存在，K +¿¿的物质的量浓度c( K +¿)¿的范围是 ______( 若K +¿¿不存在，则不必回答)。 (5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：______。(写出实验步骤、现象和结 论) 30. (1)①写出“海洋元素”的元素符号______，②写出钡餐的化学式：______。(2) 镁失火时不能用二氧化碳灭火，用化学方程式表示其原因 ______。(3)《 新修本草》有云：“青矾( FeSO4⋅7 H 2O)本来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃 …烧之赤色…。”根据以上信息，写出“青矾”受热分解的化学方程式______。 (4)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请完成以下相关反应的离子方程式： ______MnO4 −+¿______H 2O2+¿______¿______M n 2+¿+¿¿______H 2O+¿______。 31. 在MgC l2和AlC l3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量．经测定，加入的 NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示． (1)CD段发生反应的离子方程式：______． (2)原溶液中M g 2+¿¿、A l 3+¿¿的物质的量之比为______． (3)图中D点表示加入______ mol NaOH． (4)图中线段OA：AB=¿______． 答案和解析 1.【答案】C 【解析】解：A .气溶胶、液溶胶和固溶胶都属于胶体，新型冠状病毒有可能在空气中以气 溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体，故A 正确； B.“地沟油”主要成分是油脂，碱性条件下可发生水解反应生成硬脂酸钠，硬脂酸钠用于制 造肥皂，实现了厨余垃圾的合理利用，故B 正确； C.化学烟雾、臭氧空洞的形成都与氮氧化物有关，温室效应的形成主要与二氧化碳有关， 故C 错误； D.推广电动汽车，可以减少化石燃料的使用，有利于“碳达峰、碳中和”，植树造林过程 中吸收二氧化碳，对“碳中和”目标的实现有积极作用，则推广电动汽车和开展植树造林 有利于碳达峰和碳中和，故D 正确； 故选：C。 A.气溶胶、液溶胶和固溶胶都属于胶体； B.碱性条件下，油脂发生水解反应生成硬脂酸钠，硬脂酸钠可制造肥皂； C.温室效应的形成主要与二氧化碳有关； D.“碳达峰”是指二氧化碳的排放达到峰值不再增长，并逐渐下降；“碳中和”是指在一定 时间内直接或间接产生的二氧化碳排放总量，通过产业调整、节能减排、植树造林等形式， 以抵消自身产生的排放量，达到相对“零排放”。 本题考查物质组成、性质及用途，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体 现性质，会运用化学知识解释生产、生活现象，题目难度不大。 2.【答案】D 【解析】解：A . N a2C O3从组成的阳离子来看，其属于钠盐，而从组成的阴离子来看， 其又属于碳酸盐，可以看到，从不同的角度分类，N a2C O3属于不同的类别，出现了交叉 现象，因此分类方法属于交叉分类法，故A 错误； B.油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，冰水混合物是纯净物，故B 错误； C.CaO2与盐酸反应生成氯化钙、氧气，不是碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物，故C 错 误； D.H 3 PO4、H 2 PO4、HAlO2均含有O，都是含氧酸，C H 3COOH、H 3 BO3(硼酸)、 H 3