山东省青岛第二中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题

青岛二中教学质量检测 高一化学 一、单项选择题；本题共20 小题，共60 分． 1．下列说法正确的是 ①能导电的物质一定是电解质 ②氧化还原反应的实质是电子的转移 ③丁达尔效应可用于区别蛋白质溶液与葡萄糖溶液 ④不锈钢、苛性钾、液氨分别为混合物、强电解质和弱电解质 ⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物 A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．③④⑤ 2．下列离子方程式正确的是 A．向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳: SiO + 2CO2+ 2H2O = H2SiO3↓+2HCO B．工业上制漂白粉: Cl2+ 2OH- =Cl-+ ClO-+ H2O C．明矾溶液与过量氨水混合: Al3++ 4NH3+ 2H2O = AlO +4NH D．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应: 2Fe3+ +3S2-= Fe2S3 3．下列说法中正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ③有单质参加的反应，一定是氧化还原反应 ④金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出 ⑦胶体稳定存在的主要原因是胶体带电 ⑧硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑨蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 A．7 个 B．6 个 C．5 个 D．4 个 4．在标准状况下 个HCl 分子 , 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 体积 密度 电子总数 原子总数 A．abcd B．bcd C．acd D．abc 5．下列实验操作完全正确的是 编号 实验 操作 A 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小 心放入装满水的烧杯中 B 配制一定浓度的氯 化钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000mL 的容量瓶中，加 水溶解，振荡摇匀，定容 C 排除碱式滴定管尖 嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻 轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出 D 取出分液漏斗中所 需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一 个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 A．A B．B C．C D．D 6．下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．S(s) SO3(g) H2SO4(aq) B．NaBr(aq) Br2(aq) I2(aq) C．Fe2O3(s) FeCl3(aq) Fe(s) D．NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s) 7．下列试剂的保存方法正确的是（ ） A．少量金属钠保存在水中 B．新制氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 C．碳酸钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中 D．浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中 8．下列叙述中正确的是 A．碳酸钠可称为钠盐、碳酸盐或碱式盐 B．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH 溶液中加热可得Fe(OH)3胶体 C．胶体产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射形成的 D．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体 9．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是： A．能使pH 试纸变深蓝色的溶液中：Na+，NH4 +，NO3 -，Cl- B．无色溶液：MnO4 --，H+，SO4 2-，K+ C．与金属镁反应生成氢气的溶液：HCO3 -，NH4 +，Cl-，Na+ D．使酚酞试剂变红的溶液：CO3 2-，SO3 2-，K+，Na+ 10．下列反应的离子方程式正确的是 A．NaHS 溶液中滴加少量的硫酸铜溶液：2HS-+Cu2+＝CuS↓+H2S↑ B．将NO2气体通入H2O 中：3NO2+H2O＝2H++NO3 -+O2↑ C．ICl 和Cl2的化学性质相似，将ICl 通入KOH 溶液中：ICl+2OH-＝I-+ClO-+H2O D．1.5 mol·L-1 100 mL 的FeBr2溶液中通入3.36 L(标准状况)Cl2：2Br-+Cl2＝Br2+2Cl- 11．实验室用NaCl 固体配200mL 1.0 mol／L NaCl 溶液，下列判断不对的是 A．用托盘天平称取NaCl 固体11.7g B．应选用250 mL 的容量瓶来配制此溶液 C．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配制溶液 D．加蒸馏水至离刻度线1～2 cm 时改用胶头滴管定容 12．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，正确的是 A．乙烷（乙烯）：通过足量酸性高锰酸钾溶液，洗气 B．溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层 C．乙醛（乙酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，分液，弃水层 D．乙酸乙酯（乙酸）：加入适量乙醇、浓硫酸，加热，蒸馏，收集馏出物 13．75%乙醇和84 消毒液等均能有效灭活新冠病毒。84 消毒液的主要成分是次氯酸钠。 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．74.5g 次氯酸钠中含有的离子数目为2NA B．1mol 次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为2NA C．46g75%乙醇中含有的氧原子数大于6NA D．利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取0.1mol 次氯酸钠需要消耗2.24L 氯气 14．在冶金工业中，可采用氢氧化钠沉淀法处理废水中的铜离子，这是因为该处理过 程中产生的氢氧化铜 A．易分解 B．具有氧化性 C．难溶于水 D．颜色为蓝色 15．相同物质的量的CO 和CO2相比较，下列有关叙述正确的是( ) ①它们所含的分子数目之比为1：1 ②它们所含的O 原子数目之比是1：2 ③它们所含的原子总数之比为2：3 ④它们所含的C 原子数目之比是1：1 ⑤它们所含的电子数目之比是7：11 ⑥同温同压下，它们的体积比是1：1 ⑦同温同压下，它们的密度比是1：1 ⑧它们的质量比是7：11 A．①④⑤⑦⑧ B．①②③④⑤⑥⑧ C．①②③④⑤⑥⑦⑧ D．②③⑥⑦⑧ 16．下列的叙述正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体能产生丁达尔效应 B．浓硫酸具有吸水性，可以干燥 、 、 C． 胶体带正电荷 D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的 17．下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是 选项 操 作 现 象 解释、结论 A 向某溶液中滴加浓NaOH 溶液，加热，将 湿润蓝色石蕊试纸置于试管口 试纸变红色 该溶液中存在NH B 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 析出白色固 体 NaHCO3溶解度比Na2CO3的小 C Al 箔插入稀硝酸中 无现象 Al 箔发生钝化 D 过量的Fe 粉与氯气充分反应后，向反应 后的混合物中加水，取上层清液滴入 KSCN 溶液 溶液不变红 氯气将Fe 氧化为Fe2+ A．A B．B C．C D．D 18．下列物质久置在空气中，不因发生氧化还原反应而变质的是 A． B．氯水 C．生石灰 D．食物 19．1L 某混合溶液，只可能含有下表中的若干种离子： 可能大量含有的阳离子 、 、 、 、 、 、 可能大量含有的阴离子 、 、 、 、 当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，发现生成沉淀的物质的量随 NaOH 溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是 A．原溶液中加入盐酸有沉淀生成 B．原溶液中一定含有 和 C．反应最后得到的沉淀只有 D．反应最后形成的溶液中溶质只有 20．向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与 加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A．a 点溶液中含有两种溶质 B．bc 段发生反应的类型为置换反应 C．根据图中数据可计算出氢氧化钠溶液的质量分数 D．d 点溶液中主要存在的离子为Na+、Cu2+、OH-、SO4 2- 二、非选择题：40 分 21．有以下几种物质 ①碳酸氢钠晶体;②液态氯化氢;③铁;④蔗糖;⑤乙醇;⑥熔融的 K2SO4;⑦干冰;⑧石墨;⑨氨气。填空回答:(填序号) （1）以上物质能导电的是 _______________。 （2）以上物质中属于电解质的是 _______________。 （3）以上物质中属于非电解质的是 ________________。 （4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是______________。 22．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。 ( ) Ⅰ某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等， 且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理： 注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH 见下表。 氢氧化 物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3 Cr(OH)3 pH 3.7 9.6 11.1 8 溶解 (1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________。(填序号)A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4 (2)已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质 离子_________(填序号) A．Fe3+ B．Al3+ C．Ca2+ D．Mg2+ (3)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10-32溶液中pH 应为________时Cr3+恰好完全沉 淀，则还原过程中的离子方程式________________________(已知在氧化过程中Cr3+转 化为 )。 ( ) Ⅱ酸性条件下，铬元素主要以 形式存在，工业上常用电解法处理含 的废 水。实验室利用如图装置模拟处理该废水，阳极反应是 ，阴极反应式是 。 (1)电解时能否用Cu 电极来代替Fe 电极？________(填“能”或“不能”) (2)电解时阳极附近溶液中转化为Cr3+的离子方程式为_____________________________ ___。 (3)若溶液中初始含有 ，则生成的阳离子全部转化成沉淀的质量是 ________g。 23．某学习小组设计实验探究NO 与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持 装置略)，已知在溶液中： (棕色)，该反应可用于检验NO。 (1)实验开始前，向装置中通入一段时间的 ，目的是_______。 (2)请写出装置E 中反应的离子方程式：_______。 (3)装置F 中盛放的是水，作用是_______；装置Ⅰ中盛放的试剂是_______。 (4)若观察到装置H 中红色粉末变黑色，则NO 与Cu 发生了反应，同时生成一种单质， 请写出该反应的化学方程式：_______。 24．已知A、B、C、D 是中学化学的常见物质，且A、B、C 均含有同一种元素。在一 定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O 已略去)。请回答下列 问题： (1)若A 可用于自来水消毒，D 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热 蒸干B 的溶液不能得到B，则B 的化学式是___________；工业上制取A 的离子方程式 为___________。 (2)若A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，B 是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应 ①的化学方程式为___________。将B、C 的混合气体溶于氢氧化钠溶液中的化学方程 式___________。 (3)若D 是氯碱工业的主要产品之一，B 物质具有两性，则反应②的离子方程式是_____ ______。 (4)若A、C、D 都是常见气体，C 是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为__ _________。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨 的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH 呈减小趋势，用离子方程式解释原因：___ ________。 参考答案 1．C 2．A 3．D 4．A 5．C 6．B 7．C 8．C 9．D 10．A 11．A 12．B 13．A 14．C 15．B 16．D 17．B 18．C 19．C 20．C 21． ③⑥⑧ ①②⑥ ④⑤⑦⑨ ①②⑥⑦⑨ 22． A CD 5 不能 84.8 23．(1)排除装置中的空气，防止生成的NO 被氧气氧化 (2) (3) 除去挥发出的硝酸蒸气 溶液 (4) 24． FeCl3 2Cl-＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH- 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O NO＋ NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O Al(OH)3＋OH－=AlO ＋2H2O 2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O 2H2SO3＋O2=4H＋＋2SO