山东省青岛第二中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题

青岛二中教学质量检测 高二化学 一、单项选择题；本题共10 小题，共30 分． 1．农村地区处理植物秸秆有多种方法，下列提出的几种方法中，不恰当的是 A．通过发酵、氨化、固化成型等过程处理后用作牲畜饲料 B．把秸秆直接或堆积腐熟后施入土壤 C．就地燃烧，成为草木灰作为植物的钾肥 D．通过化学的有关原理将秸秆通过技术制成甲烷作燃料 2．某结晶水合物化学式X·nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，Ag 该结晶水合 物溶于Bg 水中即可达到饱和，形成密度为D g/cm3的饱和溶液VmL，下列表达式中不 正确的是( ) A．该饱和溶液的质量分数为 B．溶质X 在25℃时的溶解度为 克 C．该饱和溶液的密度为 D．该饱和溶液的物质的量浓度为 mol/L 3．电解硫酸铵的废水可制备硫酸和化肥，电解装置如图。下列说法错误的是 A．a 极为电源的负极 B． 通过阳膜移向N 室 C．电解过程中原料室溶液pH 升高 D．M 室电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+ 4．常温下，向一定浓度的Na2R 溶液中滴入稀硫酸，粒子浓度与混合溶液pH 的变化关 系如下图所示。已知：H2R 是二元弱酸，Y 表示 或 ，pY=-lg Y，题中 涉及浓度的单位为mol•L-1。下列叙述错误的是 A．曲线m 表示p 与混合溶液pH 的变化关系 B． =103.9 C．NaHR 溶液中存在：c(Na＋)＜c(HR-)＋2c(R2-) D．滴加稀硫酸的过程中， 保持不变 5．天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知Ksp(CaCO3)=10-8.7，某 溶洞水体中lgc(X)(X 为 、 或Ca2+)与pH 变化的关系如图所示。下列说法不 正确的是 A．曲线①代表HCO ，曲线③代表Ca2+ B．a=-4.35，b=-2.65 C．由图中的数据计算得Ka2(H2CO3)=10-10.3 D．pH=10.3 时，c(Ca2+)=10-6.5mol•L-1 6．下列有关 的说法错误的是 A． 的重要用途之一是制氮肥 B．由 制 属于氮的固定 C． 作制冷剂时发生了化学变化 D．实验室用向下排空气法来收集 7．用电解法处理酸性含铬废水(主要含有 时，以铁板作阴、阳极，处理过程中发生反应： ，最后 以 形式除去。下列说法 正确的是 A．电解过程中废水的pH 会减小 B．电解时H+在阴极得电子生成H2 C．电解后除 沉淀外，还有 沉淀生成 D．电路中每转移0.6 mol e-，最多有0.1 mol 被还原 8．已知:pK=-lgK，25℃时，二元酸H2A 的pK1= 1.85，pK2=7.19。25℃时,用0.1mol/ LNaOH 溶液滴定20mL0.1mol/LH2A 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a 点所得溶液中:Vo=10mL B．C 点所得溶液中:c(A2- )=c(HA-) C．b 点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-) D．d 点所得溶液中:A2-的水解平衡常数K1=1×10-7.19 9．500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO )=0.6mol•L-1，用石墨作电极电解此溶 液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L 气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积 仍为500mL，下列说法正确的是 A．原混合溶液中c(K+)为0.4mol•L-1 B．上述电解过程中共转移0.2mol 电子 C．电解得到的Cu 的物质的量为0.05mol D．电解后溶液中c(H+)为0.4mol•L-1 10．25℃时，向 的 中，以 的速度逐滴加入 的HCl 溶液。如图为 与时间(t)的关系图，其中一条线段为 ，另一条线段为 。已知电离平衡常数 ， 。下列说法不正确的是 A．该酸碱滴定实验最宜用甲基橙作为指示剂 B．由图可推知：M 点的pH 约为9.3 C．使HCl 溶液滴至1min 时，由 可推知： D．适当升高温度(忽略 的变化)，Q 点(与x 轴交点)将向右移动 二、多选题；本题共5 小题，共20 分． 11．N2O 既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O 的方法有很 多，例如： NH ① 4NO3=N2O↑+2H2O K ② 2SO3+2NO=K2SO4+N2O 2NH ③ 3+2O2=N2O+3H2O 2NaNO ④ 3+(NH4)2SO4=2N2O↑+Na2SO4+4H2O 下列说法中正确的是 A．反应①中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂 B．反应②中K2SO3是还原剂，N2O 是氧化产物 C．反应③中每生成1 个N2O，转移8 个电子 D．反应④中NaNO3是还原剂，N2O 既是氧化产物又是还原产物 12．化学上把由浓度相对较大的弱酸(弱碱)及其相应的盐组成的溶液，外加少量酸、碱 而pH 基本不变，称为缓冲溶液。弱酸及其盐组成的缓冲溶液的 。现 有25℃时，浓度均为0.10mol·L-1的CH3COOH 和CH3COONa 的缓冲溶液 。下列有关说法正确的是 A．将该缓冲溶液加水稀释100 倍，溶液的pH 基本不变 B．该缓冲溶液的pH=4.76 C．该缓冲溶液中离子浓度大小顺序是： D．人体血液存在H2CO3(CO2)和NaHCO3的缓冲溶液，可除掉人体代谢产生的酸、碱， 保持pH 基本不变 13．研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl 在青铜器腐蚀过程 中的催化作用，下列叙述正确的是________。 A．降低了反应的活化能 B．增大了反应的速率 C．降低了反应的焓变 D．增大了反应的平衡常数 14．H2A 为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)＝0.100mol•L﹣1的 H2A 和NaOH 的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化曲线如下图所 示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( ) A．H2A 的Ka1＝10﹣1.2 B．pH＝4.2 的溶液中：c(HA﹣)＝c(A2﹣)＝0.050 mol•L﹣1 C．pH＝7 的溶液中：c(Na+)＞2c(A2﹣)+c(H+) D．c(Na+)＝0.150 mol•L﹣1的溶液中：2c(OH﹣)+c(HA﹣)+3c(H2A)＝2c(H+)+c(A2﹣) 15．常温下，用HCl 或NaOH 调节0.100mol·L-1HCOONH4的pH，忽略NH3·H2O 分解 及溶液体积变化，溶液中c(HCOO-)、c(HCOOH)、c( )、c(NH3·H2O)四种微粒pX 与pH 关系如下图所示[pX=-lgc(X)]。 已知：①x、y 点的坐标：x(3.75，1.3)，y(9.25，1.3)；②Ka(HCOOH)>Kb(NH3·H2O)。 下列说法正确的是 A．曲线①表示pc(HCOO-)随pH 的变化 B．Kb(NH3·H2O)的数量级为10-10 C．z 点的横坐标为6.2 D．pH=7 时，溶液中离子浓度大小：c(HCOO-)>c( ) 三、非选择题：50 分 16．某研究学习小组要制备一种在水中溶解度很小的黄色化合物[Fex(C2O4)y·zH2O]，并 用滴定法测定其组成。已知H2C2O4在温度高于90℃时易发生分解。实验操作如下： 步骤一：将图甲分液漏斗中的草酸溶液滴入锥形瓶内，可生成黄色沉淀； 步嶸二：称取黄色产物0.841g 于锥形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加热至70~85℃。 待固体全部溶解后，用胶头滴管吸出一滴溶液点在点滴板上，用铁氰化钾溶液检验， 无蓝色沉淀产生； 步骤三：用0.080mol/ LKMnO4标准液滴定步骤二所得的溶液； 步骤四：向步骤三滴定后的溶液中加足量的Zn 粉和硫酸溶液，几分钟后用胶头滴管吸 出一滴点在点滴板上，用KSCN 溶浟检验，若不显红色，过滤除去Zn 粉，并用稀硫酸 洗涤Zn 粉，将洗涤液与滤液合并，用0.0800mol/ L KMnO4标准液滴定，用去高锰酸钾 标准液10.00mL。 (1)步骤一中将沉淀从反应混合物中分离出来的操作名称是__________________。 (2)步骤二中水浴加热并控制温度70~85℃的理由是__________________，加铁氰化钾 溶液无蓝色沉淀产生，此操作的目的是__________________。 (3)步骤三盛装KMnO4标准液的滴定管在滴定前后的液如图乙所示，则消耗KMnO4标 准液的体积为__________________，该滴定管为_________滴定管(填“酸式”或“碱 式”) (4)步骤四中滴定时发生反应的离子方程式为___________________________。若不合并 洗涤液，则消耗KMnO4标准液的体积将_________(填“增大”“减小”或“不变”)。 由以上数据计算黄色化合物的化学式为__________________。 17．二氧化铈（CeO2是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量 的废玻璃粉末（含SiO2、 Fe2O3、CeO2、FeO 等物质)。某课题组以此粉末为原料，设 计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。 已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH 溶液 (1)稀酸A 的分子式是_____________________。 (2)滤液1 中加入H2O2溶液的目的是____________________。滤渣1 中加入稀酸A 和 H2O2发生反应的离子方程是为______________________。 (3)某同学设计实验证明滤液1 中含有Fe2+，他所用的试剂的化学式为______________。 (4)已知溶液中的Fe2+可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，请书写该反应的离子 方程式__________。 (5)由滤液2 生成Ce(OH)4的离子方程式_____________________。 (6)硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理，请用离子方程式 解释其作用原理：_____________________。 18．废旧锡铬合金主要含Sn、Cr、SnO、Cr2O3，还有少量的Pb。采用如图工艺流程回 收锡并制备K2Cr2O7。 已知：“熔融氧化”反应的还原产物为NaNO2。 回答下列问題： (1)Cr 是24 号元素，它的价层电子排布式是____。 (2)“热熔”获得的熔渣主要是____(填化学式)。 (3)物相4 在转化为Cr2O3前需要洗涤干燥，检查是否洗涤干净的试剂是____。 (4)“熔融氧化”的化学方程式是____。 (5)Na2CrO4溶液“调pH”是将pH 调____(填“大”或“小”)，原因是____。 (6)“转化分离”中通过蒸发浓缩、降温至10℃，结晶过滤的方法分离得到产物，其原 因是____。 19．Ⅰ．甲醇是人们开发和利用的一种新能源已知： 2H ① 2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.8 kJ/mol； CH ② 3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192.9 kJ/mol。 (1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为___________。 (2)反应②的能量变化如图所示，则△H2=___________(用E1、E2的代数式表示)。 (3)请你分析H2(g)作为能源与甲醇蒸气作为能源相比的优点：___________(写出两点即 可)。 Ⅱ．碳的单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。回答下列问题： (4)有机物M 经过太阳光照射可转化成N，转化过程如下： △H=+88.6 kJ/mol。则M、N 相比，较稳定的是___________。 (5)已知CH3OH(l)的燃烧热为-726.5 kJ/mol，CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=- a kJ/mol，则a___________(填“＞”“＜”或“=”)726.5。 (6)使Cl2和H2O(g)通过均热的碳层，生成HCl 气体和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时 释放出145 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：___________。 20．金属铁盐或其氧化物在生产生活和科学实验中应用广泛。 （1）一定条件下Fe2O3与甲烷反应制取纳米级铁，同时生成CO 和H2。 已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-27.6kJ/mol CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.4kJ/mol CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41.0kJ/mol ①反应Fe2O3(s)+3 CH4(g) 2Fe(s)+3CO(g) +6H2(g)的△H______0（填“>”、“<”或 “=”） ②若该反应在5L 的密闭容器中进行，1min 后达到平衡，测得体系中固体质量减少 0.96g。则该段时间内CO 的平均反应速率为__________。 ③若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是______(选填序 号) a．c(CH4)=c(CO) b．固体的总质量不变 c．v(CO)与v(H2)的比值不变 d．混合气体的平均相对分子质量不变 ④该反应的化学平衡常数的负对数pK 随反应温度T 的变化曲线如下图。试用平衡移 动原理解释该曲线的变化规律：______________________。若700℃时测得c 平衡 (H2)=1.0mol·L-1，则CH4的转化率为_________。 (2)菱铁矿的主要成分是：FeCO3，实验室中可以通过FeSO4与NaHCO3溶液混合制得 FeCO3，有关反应的离子方程式为：____________________。已知Ksp[FeCO3]=3.2×10- 11，H2CO3的Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.61×10-11。试通过以上数据简要计算说明该反应能进 行的原因_____________________。 (3)Na2FeO4是一种高效净水剂，工业上以Fe 为阳极，NaOH 为电解质溶液进行电解制 备， 写出阳极电极反应式：_____________________。 参考答案 1．C 2．D 3．A 4．C 5．D 6．C 7．B 8．B 9．D 10．D 11．AC 12．BD 13．AB 14．AC 15．AD 16． 过滤 加快固体溶解，同时防止草酸分解 铁氰化钾检验Fe2+的存在，防止Fe2+ 干扰草酸的测定 25.00mL 酸式 MnO4 -+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 减小 Fe4(C2O4)5·10H2O 17． H2SO4 使 Fe2+氧化为 Fe3+ 2CeO2 + H2O2+ 6H+=2Ce3++O2+4 H2O 铁氰化 钾溶液（或高锰酸钾溶液） Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+ 4Ce3++O2+12OH- +2H2O=4Ce(OH)4↓ Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 18．(1)3d54s1 (2)PbSO4 (3)BaCl2溶液和HCl 溶液 (4)Cr2O3+4NaOH+3NaNO3 2Na2CrO4+3NaNO2+2H2O (5) 小 增大c(H+)，使反应2CrO +2H+ Cr2O +H2O 平衡正向移动，增大产率 (6)K2Cr2O7的溶解度随温度降低而减小，在10℃时比溶液中其他物质的溶解度都小 19．(1)CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-764.7 kJ/mol (2)E1-E2 (3)热值高，不污染环境 (4)M (5)＜ (6)2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g) △H=-290.0 kJ/mol 20． ＞ 0.012mol·min-1 bd 该反应为吸热反应，温度越高反应进行的程度越大，K 越大，则pK 越小 50 % Fe2++2HCO3 -=FeCO3↓+CO2↑+H2O K=[H2CO3]/[Fe2+]·[HCO3 -] 2=Ka2/Ksp[FeCO3] ·Ka1=4.08×106>105，所以易发生 Fe-6e-+8OH-=FeO4 2-+4H2O