山东省青岛第二中学2022-2023学年高一上学期1月期末考试化学试题

2022-2023 第一学期期末测试 高一化学 一、选择题；本题共20 小题，每小题3 分，共60 分．在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的． 1．下列说法错误的是 A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．水玻璃、双氧水、漂粉精、硅胶都是混合物 C．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理 D．“陶成雅器”的主要原料是黏土 2．宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列有关方程式与所述事实相符合的是 A．电解熔融MgCl2制取Mg：MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑ B．实验室制氨气：N2+3H2 2NH3 C．工业制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D．泡沫灭火器工作原理：2Al3++3 +3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 3．碳元素能形成多种氧化物，如 CO．CO2．C2O．C2O3，其中 C2O．C2O3 能燃烧生成 CO2，C2O3 能 与 H2O 反应生成二元酸(H2C2O4)，下列反应的化学方程式肯定错误的是 ( ) A．H2C2O4+Zn=ZnC2O4+H2↑ B．C2O3+CaO=CaC2O4 C．C2O+3CuO=3Cu+2CO2 D．C2O3+NaOH=NaC2O4+H2O 4．设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是 A．6.02 ×1023个H2CO3分子在水中可电离生成2NA个H+ B．在0℃、101kPa 时，22.4L 氦气中含有2NA个氦原子 C．62g Na2O 中含有的离子总数为3NA D．NA个一氧化碳分子和0.5mol 甲烷的质量比为7：4 5．下列物质中，不能与金属钠反应的是 A．氯气 B．水 C．CuSO4溶液 D．石蜡 6．A、X、Y、Z 是中学化学常见物质，它们之间在一定条件下可以发生如图所示的转 化关系(部分反应中的 没有标注)，其中A、X、Y、Z 均含有同一种元素。 下列有关叙述错误的是 A．若A 为碳单质，则Z 为碳酸 B．若A 为 ，Z 为硫酸，则X 可与A 反应生成单质S C．若A 为非金属单质或非金属氢化物，则Z 不一定能与金属铜反应生成Y D．若反应①②③都是氧化还原反应，则A、X、Y、Z 中含有的同一种元素一定呈现 四种化合价 7．下列说法正确的是 A．只用蒸馏水就可以清洗掉式管内壁附着的硫 B．常温下，冷的浓硝酸可以用铝质容器盛装 C．新制的氯水应保存在无色带橡胶塞的玻璃试剂瓶中 D．过滤时，为快过滤速度，应在漏斗内用玻璃棒不断搅拌 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A． B．1L 0.1mo/L 的KClO3溶液中所含 数为0.1NA C．1L 溶液完全转化可制得0.5NA个 胶粒 D．等物质的量的NO 和CO 气体，所含原子数目均为2NA 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN﹣、Cl﹣ B．c（H+）＝10﹣12 mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、CO3 2﹣、NO3 ﹣ C．c（Fe2+）＝1 mol•L﹣1的溶液中：K+、NH4 +、MnO4 ﹣、SO4 2﹣ D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4 +、SO4 2﹣、HCO3 ﹣ 10．下列离子方程式正确的是 A．向 溶液中滴加适量的 溶液恰好使 沉淀完全： B．过量 与 溶液反应： C．醋酸滴在石灰石上： D．铁和稀硫酸反应： 11．下列实验能达到预期目的是 A．向某无色溶液中加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中一定有SO4 2- B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中-定有CO3 2- C．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液 有Fe2+ D．配制一定物质的量的浓度溶液定容时，用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水， 到凹液 面恰好与刻线相切。 12．下列物质去除杂质所选试剂和反应方程式均正确的是 物质(杂质) 除杂试剂 反应方程式 A Cu(OH)2[Al(OH)3] 足量NaOH 溶液 Al(OH)3+OH-=AlO +2H2O B MgCl2(FeCl3) 过量MgO 2Fe3++MgO+3H2O=2Fe(OH)3+Mg2+ C CO2(SO2) 足量NaOH 溶液 SO2+2OH-=SO +H2O D CH3CH3(CH2=CH2) 足量溴水 CH2=CH2+4Br2→CBr2=CBr2+4HBr A．A B．B C．C D．D 13．某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH。下列叙述不合理的是(已 知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11) A．向该消毒液中滴入少量 FeSO4 溶液，会生成红褐色沉淀 B．该消毒液的 pH 约为 12 的原因：ClO-+H2O⇌HClO+OH- C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO- ===Cl2↑+H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO- ===HClO+CH3COO- 14． 具有热胀冷缩的特性，精密测量仪器中掺杂 来抵消仪器的热胀冷缩。 通入酸化的 溶液，过滤，得到 沉淀，已知 在有水存在时能被氧气等氧 化剂所氧化，生成 。装置如图所示： 下列对实验的分析正确的是 A．装置A 中的反应为 B．装置B 中盛放饱和硫化钠溶液用于除去 C．装置C 恒压滴液漏斗中的稀硫酸可以用稀硝酸代替 D．洗涤生成的 沉淀的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水。 15．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．常温常压下，8g O2含有的电子数目为4NA B．1mol 过氧化钠中含有的阴离子数目为2NA C．6.4g 金属铜与11mL 18.4mo1·L-1的浓硫酸反应转移电子数目为0.2NA D．60g 丙醇中存在的共价键总数为10NA 16．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中正确的是 A．利用过滤的方法，无法将Z 中固体与液体分离 B．X、Z 烧杯中分散系的分散质相同 C．X、Z 中分散系均能产生丁达尔效应 D．Y 中反应的离子方程式为 17．下列化学反应的离子方程式正确的是 A．少量二氧化硫通入NaOH 溶液中：SO2＋2OH－= SO3 2－＋H2O B．用稀硝酸溶解硫化亚铁固体：FeS＋2H＋= Fe2＋＋H2S↑ C．Cu 与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3 －= Cu2+ + 2NO2↑+2H2O D．向FeCl3溶液中加入足量的铁粉：Fe + Fe3+ = 2Fe2+ 18．工业用铜矿石(主要成分为CuS、CuO)制取胆矾的主要流程如图所示。下列说法错 误的是 A．气体X 为SO2 B．操作a 为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C．流程中的反应有涉及氧化还原反应 D．用流程中的硫酸浸出铜渣，不需补充 硫酸 19．某混合溶液中含种离子，物质的量浓度如下表，则 的物质的量浓度以及离子 符号可能为(已知 具有强氧化性) 所含离子 物质的量浓度 ？ A． B． C． D． 20．向三份同浓度的25mL 盐酸中分别加入质量不等的NaHCO3、KHCO3的混合物， 测得产生气体的体积如下表所示（不考虑气体溶解） 编号 1 2 3 m(混合物）/g 4.6 7.2 7.9 V(CO2）(标准状 况）/L 1.12 1.68 1.68 下列分析推理正确的是A．根据实验1 中的数据可以计算出盐酸的浓度 B．混合物中NaHCO3的质量分数约为45.7% C．根据第2、3 组数据可以分析出第2 组中的混合物完全反应 D．盐酸的物质的量浓度为1.5mol.L-1 二、填空题:40 分 21．有以下几种物质① 干燥的食盐晶体 ② 液态氯化氢 ③ 水银 ④ 蔗糖 ⑤二氧化碳 ⑥ KNO3溶液 ⑦水 ⑧碳酸氢钠固体 填空回答（填序号）： （1）以上物质能导电的是 ； （2）以上物质中属于电解质的是 ； （3）以上物质中属于非电解质的是 ； 22．NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下 反应：___NaNO2+___HI ═___NO↑+___I2 +___NaI +___H2O. （1）配平上述化学方程式_______________。 （2）上述反应中氧化剂是____________；若有1mol 的还原剂被氧化，则反应中转移 电子的数目是_____________ （3）根据上述反应,可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl.， 可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋。进行试验， 下列选项合适的是：_____________(填字母). A．③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤ （4）某厂废液中,含有2%～5%的NaNO2,直接排放会造成污染,采用.NH4Cl ，能使 NaNO2转化为不引起二次污染的N2,反应的离子方程式为：______________________。 （5）请配平以下化学方程式：Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2↑+_______ ____________________________________________________________.若反应过程中转 移5mol e-,则生成标准状况下N2的体积为_____________L. 23．某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知： Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装 置略去)： ①连接A 与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A 中缓慢通入至反应结束； ②关闭a、c，打开b、d，向A 中鼓入足量热空气； ③进行步骤②的同时，向B 中通入足量SO2； ④关闭b，打开a，再通过A 向B 中缓慢通入足量Cl2； ⑤将B 中所得液体进行蒸馏，收集液溴。 请回答下列问题： (1)步骤②中鼓入热空气的作用为_____________________________。 (2)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为______________________________。 (3)此实验中尾气可用______(填字母)吸收处理。 a．水 b．浓硫酸 c．NaOH 溶液 d．饱和NaCl 溶液 (4)若直接连接A 与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经 步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C 中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学 方程式为____________。 (5)与B 装置相比，采用C 装置的优点为____________。 24．硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。 (1)自然界中有斜方硫和单斜硫，它们的关系是___________，二者转化属于__________ _变化。 (2)如图中属于酸性氧化物的物质是___________(用化学式表示)。 (3)不同价态的硫元素可以相互转化，请写出以下转化： ①反应前后存在3 种价态的硫元素，写出反应的方程式___________； ②反应前后存在4 种价态的硫元素，写出反应的化学方程式___________。 (4)如果有反应 ， ，M 是下列物质中的___________(填字母序号) a． b． c． d． 写出 生成N 的离子方程式为___________；Q 可以是___________(用化学式表示， 写出至少3 类物质)。 参考答案 1．C 2．A 3．D 4．C 5．D 6．D 7．B 8．D 9．B 10．B 11．C 12．A 13．B 14．D 15．A 16．D 17．A 18．D 19．C 20．B 21．（1） ③⑥⑦ ； （2） ①②⑦⑧ ； （3） ④⑤ ； 22． 2，4，2，1，2，2 NaNO2 NA C NH4 ＋＋NO2 －=N2↑＋2H2O 10,6，4， 10，3，2H2O 11.2L 23． 使A 中生成的Br2 随空气流进入B 中 Br2+SO2+2H2O===4H++2Br−+ C 3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2↑ 操作简单、污染小 24．(1) 同素异形体 化学 (2)SO2、SO3 (3) 3S+6OH- 2S2-+ +3H2O H2S+H2SO4(浓)=S+SO2↑+2H2O (4) b Cu2++H2S=CuS↓+2H+ Cu、CuO、Cu(OH)2