河北省沧衡八校联盟2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题

第1 页/共14 页 （北京）股份有限公司 河北省沧衡八校联盟2022～2023 学年高一下学期期中考试 化学试题 本试卷满分100 分，考试用时75 分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应期目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第2 册专题6 至专题8 第一单元。 5.可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1. 氮氧化物是很重要的一类化合物，在生产生活中有重要应用，但排放时会对环境产生危害。下列有关氮 氧化物的描述中错误的是 A. 可利用反应 除去汽车尾气中的氮氧化物 B. 可与水反应，是酸性氧化物； 不溶于水，不是酸性氧化物 C. 的排放会形成硝酸型酸雨，对环境产生危害 第2 页/共14 页 （北京）股份有限公司 D. 将 、 或 液化收集的过程都不属于氦的固定 2. 下列化学用语对应正确的是 A. 乙炔的 空间填充模型： B. 苯的分子式： C. 乙烯的电子式 D. 甲烷的结构式： 3. 我国科学家研制得到了一种新型团体催化剂LDH，可以催化合成氨，该反应为吸热反应，其反应原理如 图1 所示，下列有关描述正确的是 A. 该过程属于生物固氮 B. 该反应过程中的能量变化：化学能→太阳能 C. 该反应中反应物与生成物的能量关系如图2 所示 D. 该反应可表示为 4. 绚丽多彩的有机化合物世界中，蕴藏着物质组成、性质、转化及应用的一系列重要规律，下列说法正确 的是 A. 将苯加入溴水中，振荡、静置后分层，水层颜色变浅，说明溴与苯发生了加成反应 B. 生产医用防护口罩的原料聚丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 除去乙烷中混有的少量乙烯：混合气体通过过量溴水并用浓硫酸干燥 D. 煤的气化、液化、干馏均为物理变化 5. 甲醛( ，g)与 在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应的能量-历程关系如图(部分原子及共价健类型 未区分)。下列说法正确的是 第3 页/共14 页 （北京）股份有限公司 A. 该反应中断裂反应物中化学键所吸收的总能量为 B. 该反应过程中，HAP 作催化剂 C. 由图可知 的能量高于 的能量 D. 中含有 电子 6. 下列结论与事实对应且正确的 是 选 项 事实 结论 A 氢气在氧气中完全燃烧生成 时，放出 热量 B C 在密闭容器中，足量的 与 充分反应放出 能量 D (s，灰) (s，白) 常温常压时，锡以灰锡状态存在 第4 页/共14 页 （北京）股份有限公司 A. A B. B C. C D. D 7. 布洛芬可用于缓解一般感冒或流行性感冒引起的高热，异丁基苯(结构如图)是合成布洛芬(结构如图)的一 种原料，下列说法正确的是 已知：甲苯 可表示为 A. 布洛芬和异丁基苯均属于芳香烃 B. 布洛芬的分子中含有碳碳双键 C. 异丁基苯具有可燃性，且在一定条件下能发生取代反应 D. 异丁基苯与 互为同分异构体 8. 下列有关电化学知识的叙述正确的是 A. 在将化学能转化为电能的装置中，正、负极材料可完全相同 B. 以反应 为原理可以设计原电池 C. 以 为电解质的乙醇燃料电池的负极的电极反应式为 D. 某原电池反应为 ，当正极质量增重 时，装置中流经电解质溶液的电子 为 9. 化学能可以与热能电能等相互转化，下列说法正确的是 第5 页/共14 页 （北京）股份有限公司 A. 图1： 和 完全反应生成 的过程中放出 能量 B. 图2：能将化学能转化为电能 C. 图3：电极a 为 负极，发生氧化反应 D. 图3：当电路中转移 电子时，电极a 消耗的 与电极b 消耗的 的物质的量之比为 10. 下列实验操作和现象能得出相应结论或达到相应目的的是 选项 实验操作、现象 结论或目的 A 向某样品溶液中加入 溶液并微热， 产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体 该样品中一定含 B 向某样品溶液中加入 溶液、生成白 色沉淀，再加入硝酸，沉淀不溶解 该样品中一定含 C 向饱和食盐水中先通入 ，再通入足量 制备 第6 页/共14 页 （北京）股份有限公司 ，析出白色固体 D 将某未知盐溶于少量水配成浓溶液后用盐 酸酸化，再加入铜片，产生红棕色气体 该未知盐为硝酸盐 A. A B. B C. C D. D 11. 设 为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 中N 原子总数为 B. 溶液中含有的 总数为 C. 标准状况下， 由 和 组成的混合气体中含有的原子总数为 D. 标准状况下， 中含有的原子总数为 12. 常温常压下，通过喷泉实验可以验证气体是否极易溶于水。设常温常压下气体摩尔体积的数值为 ， 装置中烧杯内的水均为足量，下列有关喷泉实验描述中错误的是 A. 若甲装置中收集满 或 ，则进行喷泉实验后所得溶液的浓度都为 B. 若甲装置中收集满 与 的混合气体，且 ，则进行喷泉实验后所得溶液的浓 度为 第7 页/共14 页 （北京）股份有限公司 C. 若甲装置中装满 ，则引发喷泉的操作为先挤压胶头滴管中的水，再打开止水夹引发喷泉 D. 若乙装置中装满 ，则引发喷泉的操作为打开止水夹并用热毛巾敷圆底烧瓶 13. 下列实验内容能达到相应实验目的的是 选项 实验内容 实验目的 A 向 溶液中加入 溶液，充分反应 后，加入 苯，充分振荡、静置，分 液后将水层分装于两支小试管中，向其中 一支小试管中滴加5～6 滴15％的 溶液，观察并比较两支试管中溶液的颜色 证明 与 之间的反应 属于可逆反应 B 室温时，将等体积、等物质的量浓度的 、 溶液分别加入等体积的 30％的 溶液中，观察并比较两支试 管中气泡产生的快慢 探究 、 催化效果 的优劣 C 取两支试管，分别加入 4％、 12％的 溶液，向其中一支试管中加 入少量 粉末，观察并比较两支试管 中气泡产生的快慢 探究浓度对反应速率的影响 D 将不同体积相同浓度的稀硫酸分别加入两 支试管中，再向两支试管中分别加入等体 探究温度对反应速率的影响 第8 页/共14 页 （北京）股份有限公司 积、等浓度的 溶液，将两支试管 分别放入盛有冷水和热水的烧杯中，观察 并比较两支试管中出现浑浊现象的快慢 A. A B. B C. C D. D 14. 用零价铁去除酸性水体中的 是地下水修复研究的热点之一，下列有关叙述中错误的是 铁粉还原水体中 的反应原 理(已知：形成了原电池)示意图 足量铁粉还原水体中 后，铁表面最终形态的示 意图 初始 的水体中，分别加入 、 (足量)、 (足量)和 对 的去除率(％)的对比图像 A. 甲图中 作原电池的负极 B. 甲图中正极上发生的电极反应： C. 零价铁去除 的反应速率会随时间推移而减慢 D. 零价铁去除 时加入的适量 能直接还原 ，从而提高 的去除率 二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。 15. 有机化合物是生命活动的物质基础，也是能源开发和新型合成材料研制的基础物质。 Ⅰ.现有下列几组物质： 第9 页/共14 页 （北京）股份有限公司 ① 和 ②干冰与二氧化碳 ③ 和 ④ 和 ⑤ 和 ⑥ 和 ⑦ 和 （1）上述组内物质间，互为同系物的是___________(填标号，下同)，互为同分异构体的是___________， 属于同一种物质的是___________。 Ⅱ.有机物的 世界缤纷多彩，有机化合物A 是重要的有机化工基础原料。A 可发生如图所示的一系列物质转 化，其中 在氧气中完全燃烧，生成 和 ，在标准状况下，A 的密度为 。回答下列问题， 第10 页/共14 页 （北京）股份有限公司 已知：D 的结构简式为 。 （2）反应③的反应类型为___________。 （3）下列关于图示有机物的说法正确的是___________(填标号)。 a．A 和E 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b．石油分馏可获取A c．等质量的A、B、E 在足量 中燃烧，B 消耗 的质量最多 （4）反应④的化学方程式为___________，反应类型为___________。 （5）E 与浓硝酸在浓硫酸作催化剂条件下反应的化学方程式为___________；煤的综合利用的主要方法有 煤的气化、液化和干馏，从煤的___________产物中可以分离出苯。 16. 氮是可持续发展不可或缺的一种元素，无论在肥料还是农药等领域都有着重要的应用，但在工业合成 氨、硝酸及其盐的过程中都需要除氮氧化物尾气。某实验小组利用下列实验装置在实验室模拟用氨去除氮 的氧化物。 已知：C 装置用于制备氨气。 （1）C 装置中发生反应的化学方程式为___________，干燥 可选用上述装置中的___________(填“B” 或“F”)装置；若在G 装置中盛装浓氨水和生石灰也可制得氨气，该方法利用了生石灰___________的特点。 （2）A 装置中盛装稀硝酸的仪器的名称为___________，A 装置中发生反应的化学方程式为___________， 该反应中硝酸表现出的性质是___________。 （3）在隔绝空气的条件下，通过E 装置将A、C 装置中产生的气体转化成参与大气循环的无污染物质，E 装置中n(氧化剂)∶n(还原剂)=___________。 （4）通常，收集氨气可以采用___________(填“向上”或“向下”)排空气法；下列可用于吸收氨气尾气的装 置为___________(填标号)。 第11 页/共14 页 （北京）股份有限公司 a． b． c． d． 17. 含氮化合物在农业、工业、国防等领域都有着广泛的应用。氮元素部分常见物种间的相互转化如图。 已知：常温下，稀硝酸可将铁氧化成 ；若铁过量，铁与 又会反应生成 。回答相关问题。 （1）常温常压下， 为___________色气体；过程Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的转化中，都存在氮元素___________(填 “被氧化”或“被还原”)的变化。 （2）图示中标示出了以氨为原料制备硝酸的全过程，写出过程Ⅱ的化学方程式：___________；过程Ⅳ不 断通入空气，理论上能使 最终完全吸收，则1.7 吨 理论上可以得到___________吨质量分数为 63％的硝酸。 （3）过程Ⅴ是工业生产中吸收 的一种方法，其产物除 外还有一种无污染气体和另一种盐， 且氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ，写出 与 溶液反应的离子方程式：__________ _。 （4）氮氧化物间的变化很多，上述图示中未标出的一种典型转化是 和 (无色)两种气体之间的转 化： 。 ①在恒温恒容容器中反应，下列能说明反应 达到化学平衡状态的是___________ (填标号)。 A．容器内气体的颜色不再变化 B． 第12 页/共14 页 （北京）股份有限公司 C．容器中 的质量分数不再变化 ②常温常压下，一定体积的 与 混合后被水完全吸收转化成 稀硝酸。 稀硝酸恰好将 铁完全溶解，测得反应后的溶液中 。稀硝酸与 铁反应生成 的离子方程式为___________，c=___________。 18. 我国力争2030 年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和，是党中央经过深思熟虑作出的重大战略决策， 事关中华民族永续发展和构建人类命运共同体。 Ⅰ.已知 可转化成有机物实现碳循环。 一定条件下在体积为 的恒容密闭容器中，充入 和 发生反应： 。测得 和 的浓度随时间的变 化如图1。 （1） 内， ___________ (保留两位有效数字)。 （2）为了加快该反应的速率，可以采取的措施为___________(任写一种)。 （3）由图可知。反应速率变化最大的时间段为 ，其可能的原因是___________(从该反应自身特 点角度分析)。 （4）能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填标号)；当上述反应达到平衡时， ___________ ； 的产率为___________(生成物产率为生成物的实际产量占 反应物完全转化所得生成物的产量的百分比)。 第13 页/共14 页 （北京）股份有限公司 A．反应中 B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 C．单位时间内消耗 ，同时消耗 Ⅱ.某科研小组用电化学方法将 转化为 实现再利用，转化的基本原理如图2 所示。 （5）当N 极有 转化时，有___________ 从左室穿过交换膜到达右室。 第14 页/共14 页 （北京）股份有限公司