河北省名校联盟2021-2022学年高一下学期4月联考化学试题

河北省高一年级4 月联考 化学 本试卷满分100 分，考试用时75 分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷 上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章、第六章。 5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27 一、选择题：本题共9 小题，每小题3 分，共27 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1．下列生活用品中主要由无机硅酸盐材料制造的是 A．青花瓷大饭碗B．不锈钢炒菜锅C．桶装水水桶D．香樟砧板 2．飞船推进器中常装有肼（ 2 4 N H ）和过氧化氢，利用两种物质的反应可为飞船提供能源，其 反应为 2 4 2 2 2 2 N H 2H O 4H O N   。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为9 的氮原子：9 7 N B． 2 N 的电子式： C． 2 2 H O 的结构式：H-O-O-HD． 2 O 的结构示意图： 3．下列除杂试剂的选择和除杂操作都正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 除杂操作 A 2 SO （HCl）气体 饱和 2 3 Na SO 溶液 洗气 B 2 CuCl （ 3 FeCl ）溶液 NaOH 溶液 过滤 C 2 3 Fe O （ 2 3 Al O ） 盐酸 过滤 D 3 KNO （NaCl）b 固体 水 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 4．空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。当水汽凝结加 剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的 主要组成。下列说法错误的是 A． 2 SO 是无色、有毒的气体 B．在燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫的排放 C．由氮氧化物到硝酸盐的变化，属于氮的固定 D．雾霾天，汽车车灯照出“通路”的现象属于丁达尔效应 5．已知某反应    X g Y g 2Z g a b   的各物质的浓度数据如下表： 物质 X Y Z 起始浓度（ 1 mol L  ） 3.0 1.0 0 2s 末浓度（ 1 mol L  ） 1.8 0.6 0.8 据此可推算出上述化学方程式中X、Y、Z 三种物质的化学计量数之比是 A．3：1：2 B．3：2：1C．2：1：3D．9：3：4 6．部分含氮物质的分类与其相应化合价的关系如图所示，下列有关推断不合理的是 A．a 的化学性质稳定，可用于保存食品B．液态b 气化要吸收大量的热，可用作制冷剂 C．b→a 的过程属于氮的固定D．b、f 均易溶于水 7．下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．制备氯气 B．制备并检验 2 SO 气体的性质 C．检查装置的气密 性 D．收集NO 8．下列有关化学反应速率和限度的说法中错误的是 A．已知工业合成氨为放热反应，所以升高温度，合成氨的正反应速率减慢、逆反应速率加快 B．实验室用 2 2 H O 分解制备 2 O ，加入 2 MnO 后，反应速率明显加快 C．反应 2 2 3 2SO O 2SO   中， 2 SO 的转化率不能达到100% D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取 2 CO ，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快 9． 2 N （g）与 2 H （g）在一定条件下的反应历程如图，下列说法错误的是 A．Ⅰ中破坏了非极性共价键B．Ⅳ表示 2 NH 与 2 H 生成 3 NH C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D．    2 2 3 N g 3H g 2NH g   （g）是放热反应 二、选择题：本题共4 小题，每小题4 分，共16 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题 得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的 得4 分，但只要选错一个，该小题得0 分。 10．在一个密闭容器中发生反应    2 3 2 2 5 N O g O g N O g   ，反应过程中某一时刻 2 3 N O 、 2 O 、 2 5 N O 的浓度分别为0.3 1 mol L  、0.2 1 mol L  、0.2 1 mol L  。当反应达到平衡时，不可 能的数据是 A．  1 2 5 N O 0.35mol L c    B．    1 2 3 2 5 N O N O 0.25mol L c c     C．  1 2 O 0.40mol L c    D．    1 2 3 2 5 N O N O 0.40mol L c c     11．设 A N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol 铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为3 A N B．常温下，22.4L 2 SO 与足量的 2 O 反应，生成的 3 SO 分子数为 A N C．常温下，将5.4g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3 A N D．0.1mol 2 FeI 与0.1mol 2 Cl 反应时，转移电子的数目为0.2 A N 12．硫元素的几种化合物存在如图转化关系，下列判断错误的是 NaOH 2 4 2 2 3 2 2 3 Cu S H SO SO Na S S O Na S O       稀 溶液 ① ② ③ ④ 硫酸 浓 溶液 A．反应①中浓硫酸被氧化生成 2 SO ，生成的 2 SO 具有漂白性 B．反应②中，当 2 SO 过量时，溶液中有 3 NaHSO 生成 C．可以用 2 CS 清洗实验③后附着在试管壁上的硫 D．反应④的离子方程式为 2 2 3 2 2 S O 2H S SO H O      13．根据原电池原理，可利用乙醇（ 3 2 CH CH OH ）的燃烧反应，以KOH 溶液为电解质溶液， 铂作电极设计出燃料电池。下列关于该燃料电池的说法中正确的是 A．负极上是 2 O 获得电子，电极反应式为 2 2 O 4e 2H O 4OH     B．电池放电过程中，溶液的pH 不发生改变 C．负极发生氧化反应，正极发生还原反应 D．电池总反应为 3 2 2 2 3 2 CH CH OH 3O 4KOH 2K CO 5H O    三、非选择题：本题共4 小题，共57 分。 14．（15 分） 根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ．下列变化中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是。（填标号） ①氧化钙与水反应； ②石灰石在高温下的分解反应； ③酸碱中和反应； ④二氧化碳通过炽热的炭发生的反应； ⑤食物因氧化而腐败发生的反应； ⑥   2 2 Ba OH 8H O  与 4 NH Cl 的反应； ⑦干冰汽化。 Ⅱ．为探究固体M 溶于水的热效应，选择如图所示装置进行实验（反应在甲中进行）。观察到烧 杯里产生气泡，则M 溶于水（填“一定”或“可能”）是放热反应。 Ⅲ．铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb 和 2 PbO ，电解液为稀硫酸。工作时， 该电池总反应式为 2 2 4 4 2 Pb PbO 2H SO 2PbSO 2H O    放电 充电      。 （1）铅蓄电池属于（填“一次”或“二次”）电池，该蓄电池放电时，负极材料是（填化学 式），放电时 2 PbO 被（填“氧化”或“还原”）。 （2）该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向（填“正”或“负”）极。 （3）充电时，以氢氧燃料电池（30%KOH 溶液为电解质溶液）为电源，则该氢氧燃料电池负极 上的电极反应式为。 15．（14 分） A、B、C、D 均为中学化学常见的纯净物且都含有一种相同元素，它们有如图所示转化关系。 （1）常温下，A、B、C、D 均为气体且A 是无色无味的气体单质；气体B 溶于水显碱性；在雷 雨天气，可发生反应②。则反应③的化学方程式为，其中被氧化的物质为（填化学式）。 （2）若A 是淡黄色固体单质，B 为氢化物，常温下，D 的浓溶液是一种无B③色黏稠油状液体， 则D 的化学式为。在加热条件下，D 的浓溶液能与木炭发生反应生成C，写出该反应的化学方 程式：。 （3）A 为单质，B 为氧化物，D 具有两性。 Ⅰ．若反应②③均在盐酸中完成，则C 的化学式为。 Ⅱ．若反应②③均在NaOH 溶液中完成，则C 的化学式为，反应②的离子方程式为。 16．（14 分） 在催化剂作用下，氢气可以还原 2 CO ，其反应为     2 2 2 CO g 2H g C s 2H O g    一定 温度下，向容积为2L 的恒容密闭容器中加入1mol 2 CO 并充入一定量的氢气，反应过程中 2 H 和 水蒸气的浓度与时间的关系如图所示。 （1） 1 t min 时，正、逆反应速率的大小关系为   2 CO v正 （填“＞”、“＜”或“＝”）   2 CO v逆 。 （2）0～4min 内， 2 H 的转化率为___（保留3 位有效数字）； 2 CO 的平均反应速率  2 CO v 。 （3）上述反应达到平衡时，起始时的压强和平衡时的压强之比为。 （4）4min 末，容器内混合气体的平均摩尔质量为（保留3 位有效数字） 1 g mol  。 （5）仅改变下列条件，化学反应速率如何变化？（在短线上填上“增大”、“减小”或“不 变”） ①降低温度，则反应速率。 ②加入少量炭粉，则反应速率。 ③若保持容积不变，充入He 使体系压强增大，则反应速率。 ④若在将上述容器改为恒压容器的情况下，充入He 使容器的体积增大，则反应速率。 17．（14 分） 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。 （1）工业上以黄铁矿（ 2 FeS ）为原料制备硫酸的流程如下： 沸腾炉中发生反应的化学方程式为。 （2）浓硫酸有强氧化性，加热时浓硫酸与木炭反应生成含 2 SO 和 2 CO 的混合气体。检验该混 合气体组成的装置如图。 已知：C 中盛有足量酸性 4 KMnO 溶液。按要求回答下列问题： ①B 中加入的试剂是（填试剂名称），作用是。 ②C 中可观察到的现象是，发生反应的离子方程式为。 ③D 中加入的试剂是（填试剂名称），作用是。 （3）一定量Zn 与100mL18 1 mol L  浓硫酸充分反应，若锌完全溶解时产生0.8mol 气体，将反 应后的溶液稀释得400mL，测得  1 H 2mol L c     ，则产生的气体中 2 SO 在标准状况下的体积 为L。 河北省高一年级4 月联考 化学参考答案 1．A2．C3．D4．C5．A6．C7．B8．A9．B10．CD11．D12．A13．C 14． Ⅰ．①③⑤；②④⑥ Ⅱ．可能 Ⅲ． （1）二次；Pb；还原 （2）负 （3） 2 2 H 2e 2OH 2H O     15． （1） 3 2 2 4NH 5O 4NO 6H O   催化剂 △ ； 3 NH （2） 2 4 H SO ；   2 4 2 2 2 2H SO C 2SO CO 2H O     浓 （3） 3 AlCl ； 2 NaAlO ； 2 2 2 2Al 2OH 2H O 2AlO 3H       16． （1）＞ （2）71.4%；0.0625 1 1 mol L min     （3）24：19 （4）21.5 （5） ①减小 ②不变 ③不变 ④减小 【解析】 （1）因为 1 t min 时化学反应没有达到平衡，反应仍然向正反应方向进行，所以正反应速率大于 逆反应速率，即v v  正 逆 （2）根据图像分析，0～4min 内 2 H 的浓度变化量为 1 1 1 0.7mol L 0.2mol L 0.5mol L         转 化率为 1 1 0.5mol L 100% 71.4% 0.7mol L       ； 2 CO 在4min 内的浓度变化量为0.25 1 mol L  ，则4min 内 2 CO 的平均反应速率为  1 1 2 CO 0.0625mol L min v      （3）根据题意可知，起始时通入的氢气的物质的量为1.4mol，达到平衡时气体的总物质的量为 1.9mol，恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比。 （4 ）平衡时气体的总物质的量为 1.9mol ，平均摩尔质量     1 21.5g mol M m n      气体 气体 。 17． （1） 2 2 2 3 2 4FeS 11O 2Fe O 8SO   煅烧 （2） ①品红溶液；检验 2 SO ② 酸性 4 KMnO 溶液的颜色变浅但不成无色（或不褪色）； 2 2 2 4 2 4 5SO 2MnO 2H O 5SO 2Mn 4H         ③澄清石灰水；检验 2 CO （3）13.44 【解析】 （3）共发生两个反应，计量关系：反应① 2 4 2 Zn ~ 2H SO ~ SO ，反应② 2 4 2 Zn ~ H SO ~ H ， 设反应①中消耗 2 4 H SO 的物质的量为xmol ，反应②消耗 2 4 H SO 的物质的量为ymol ， 0.5 0.8 x y   ， 0.1 18 0.4 x y     2 2 1.4  ，解出 1.2 x  ， 0.2 y  ，计算出生成的 2 SO 的物质的量为0.6mol，其在标准状况下的体积为13.44L．