石家庄实验中学 2021-2022-1 学期高二 10 月月考 化学试卷

石家庄实验中学2021-2022-1 学期期中考试 高二化学试卷 注意事项： 1．考试时间75 分钟，满分100 分 2．请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题(共9 小题，每小题3 分，共27 分） 1．我国毛笔的制作技艺属于国家非物质文化遗产，相传古人制作该毛笔的过程为“以枯木为管， 鹿毛为柱，羊毛为被(外衣)”，则下列说法错误的是( ) A．枯木的主要成分是纤维素 B．鹿毛、羊毛均只含有C、H、O 三种元素 C．枯木、鹿毛的主要成分的分子式不同 D．采用灼烧法可以区分枯木、毛笔的“外衣” 2．下列说法正确的是( ) A．高级脂肪酸甘油酯属于天然有机高分子 B．DNA 双螺旋结构的两条链中，碱基通过氢键互补配对 C．淀粉和纤维素的组成均为 ，两者互为同分异构体 D．蛋白质溶液中加入 溶液，出现盐析现象，可用于分离提纯蛋白质 3．下列关于化学反应中热量变化的说法，正确的是( ) A．需要加热才能发生的反应都是吸热反应 B．放热反应在常温下一定可以发生 C．甲烷作为燃料的优点，不仅是热值高，还易充分燃烧 D．煤制气的过程可以增加煤的热值 4．用 催化还原 ，可以消除氮氧化物的污染。例如：① ，② ，下列说法不正确的是( ) A．若用标准状况下 还原 生成 和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ B．由反应①可推知： C．若均有1 mol 甲烷反应时，反应①②转移的电子数相同 D．反应②中当 完全反应时转移电子的物质的量为1.60 mol 5．已知A 转化为C 和D 分步进行：①A(g) B(g)+2D(g)；②B(g) C(g)+D(g)，其反应过 程能量如图所示，下列说法正确的是( ) A．1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量 B．B(g) C(g)+D(g) C．断裂1molA(g)化学键吸收的热量小于形成1molC(g)和 3molD(g)化学键所放出的热量 D．反应过程中，由于 ，反应②速率大于反应①，气体B 很难大量积累 6．在 ℃、 下， 的白磷(化学式为 )完全燃烧放出的热量比 的红磷(化学式为 )完全燃烧放出的热量多。反应方程式分别为 ， 。由此判断，下列说法中正确的是( ) A．由红磷转化为白磷是吸热反应，红磷比白磷稳定 B．由红磷转化为白磷是放热反应，红磷比白磷稳定 C．由红磷转化为白磷是放热反应，白磷比红磷稳定 D．由红磷转化为白磷是吸热反应，白磷比红磷稳定 7．已知 ，反应速率分别用 、 、 、 表示， 正确的是( ) A． B． C． D． 8．可逆反应 达到平衡状态后，保持温度﹑容器容积不变，向容器中充 入一定量的O2，下列说法正确的是（K 为平衡常数，Q 为浓度商）（ ） A．Q 不变，K 变大，O2的转化率增大 B．Q 减小，K 不变，O2的转化率减小 C.平衡常数越大表示该反应速率越快 D．化学计量数变为二倍则ΔH 值和K 值也变为原来的二倍 9． 和 均为重要的化工原料，都满足电子稳定结构。 ① ② ③断裂 相关化学键所吸收的能量如下表所示： 化学键 能量 a b c 下列说法错误的是( ) A． 的结构式为 B． 的电子式： C． D． 二、多选题（共4 小题，每小题4 分，共16 分，每题有一个或两个正确答案） 10．在恒容条件下，发生反应 ，能使该反应的正反 应速率增大且活化分子的百分数增加的措施是( ) A．增大反应物浓度 B ．选择高效催化剂 C．增大体系压强 D．升高体系温度 11．在25℃、1.01×105Pa 下，将22gCO2通入750mL1mol/LNaOH 溶液中充分反应，测得反应放出 ykJ 的热量。已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol/LNaOH 溶液中充分反应放出xkJ 的热量，则 CO2与NaOH 溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是( ) A． B． C． D． 12．在恒温条件下，1molNO2和足量C 发生反应：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)。测得平衡 时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。则C 点时，该反应的压强平衡常数Kp 为( ) A．1MPa B．2MPa C．3MPa D．4MPa 13．在3 种不同条件下，分别向容积为2L 的恒容密闭容器中充入2 mol A 和1 mol B，发生反 应：2A(g) + B(g) 2D(g) △H=Q kJ·mol–1。相关条件和数据见下表： 实验编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 反应温度/℃ 700 700 750 达平衡时间/min 40 5 30 n(D)平衡/ mol 1.5 1.5 1 化学平衡常数 K1 K 2 K 3 下列说法正确的是( ) A．K 3＞K 2＝K 1 B．实验Ⅱ可能使用了催化剂 C．实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的 倍 D．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A 和1 mol D，平衡不移动 第II 卷（非选择题） 14．(12 分)现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质， 创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。请解决以下有关能源的问题： （1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于 未来新能源标准的是：_______ ①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ （2）①已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5kJmol-1 ②C 和CO 的燃烧热分别为393.5kJ/mol 和283kJ/mol 则表示CO 燃烧热的热化学方程式为：_______ 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=_______。 （3）25℃，101kPa 时，强酸与强碱的稀溶液反应时，每生成1molH2O(l)会放出57.3kJ 的热量， 写出表示氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的中和热的热化学方程式为：_______ （4）CO 与NO 在Rh 催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh 做 催化剂时该反应的过程示意图如下： ①过程Ⅰ为_______过程(填“吸热”或“放热”)。过程Ⅱ生成的化学键有_______(填“极性键”、“非极 性键”或“极性键和非极性键”) ②已知过程Ⅰ的焓变为akJ/mol，过程Ⅱ的焓变为bkJ/mol，则该反应的热化学方程式为_______。 15．(16 分)（Ⅰ）某温度下，在一个10L 的恒容密闭容 器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间的变化曲线 如图所示。根据图中数据回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为___________。 反应开始 至2min，以气体Y 表示的平均反应速率为____。 （2）将含a mol X 与b mol Y 的混合气体充入该容器发 生反应，某时刻测得容器中各物质的物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中 a∶b=___。 （3）对于上述反应，在不同时间段内所测反应速率如下，则表示该化学反应进行由快到慢顺序为 ___________(用字母表示)。 A．v(X)=1.2 mol·L-1·min-1 B．v(Y)=1.5 mol·L-1·min-1 C．v(Z)=0.6 mol·L-1·min-1 D．v(Z)=0.015 mol·L-1·s-1 （4）写出该反应平衡常数的表达式__________ 。 （Ⅱ）在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应： (甲)2X(g)⇌Y(g)Z(s) (乙)A(s)2B(g)⇌C(g)D(g) 当下列物理量不再发生变化时，其中能表明(甲)达到化学平衡状态是_______；能表明(乙)达到化 学平衡状态是_______。 ①混合气体的密度 ②反应容器中生成物的百分含量 ③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比 ④混合气体的压强 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥混合气体的总物质的量 （Ⅲ）在 催化下发生反应： 。假定未发生其他反 应， 时向 恒容密闭容器中充入 和 ，初始总压强为 ， 后反 应达到平衡， 和 的平衡分压分别为 和 。 平衡时 的转化率为_______。该温度下充入 和 ，则该反应的平衡常数 __ _____ 。 16．(14 分)Ⅰ.将 与 混合在一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3~4 滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。 (1)实验中玻璃棒的作用___________。 (2)写出有关反应的化学方程式：___________。 (3)实验中观察到的现象有___________，能闻到刺激性气味，反应混合物成糊状。 Ⅱ..中和热的测定：测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。 （1）仪器a 的名称为_________，实验中还需要用到的玻璃仪器是__ _______。 （2）取50mL0.50mol/L NaOH 溶液和30mL0.50mol/L 稀硫酸进行实 验，实验数据如表。 请填写表中的空白： 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 稀硫 酸 NaOH 溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①近似认为0.50mol/L NaOH 溶液和0.50mol/L 稀硫酸的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热 容c=4.18J/(g· ) ℃。则中和热为_____ (保留小数点后一位)。 ②上述实验数值结果与57.3kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因不可能是_____ (填字母序号)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．分多次把NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 C．用温度计测定NaOH 溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 D．用量筒量取NaOH 溶液的体积时仰视读数 . Ⅲ某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。 （1）向酸性KMnO4溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，当溶液中的KMnO4耗尽后，溶液紫色将 褪去。为确保能观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为 n(H2C2O4)∶n(KMnO4)_______。 （2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案： 实验序 号 反应温度/ ℃ H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 H2O V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL ① 25 8.0 0.20 5.0 0.010 0 ② 25 6.0 0.20 5.0 0.010 x 表格中，x=_______，除通过测定紫色褪去时间的长短来比较反应速率外，本实验还可通过测定__ _____来比较化学反应速率。 17．(15 分)化合物G 是某减肥药的重要中间体，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： (1)C 中的官能团的名称为_________。 (2)D→E 的反应方程式为_________，反应类型为________ __。 (3)F 的结构简式为___________。 (4)M 是D 的一种同分异构体，满足苯环上有两个取代基的结构有___________种，其中核磁共振 氢谱有四组峰且峰面积比为1∶1∶1∶1 的结构简式是___________。 (5)参照上述合成路线，设计以3-氯丙烯和氯苯为起始反应物制备 的合成路线__________ _(无机试剂任选)。