石家庄二中2022级高一年级10月份月考化学试题

石家庄二中2022 级高一年级10 月份月考化学试题 满分：100 分 考试时间：50 分钟 可能用到的相对原子质量：S 32 N 14 Na 23 I 127 一、选择题（每题只有一个选项符合题意。1-21 题每题2 分，22-25 题每题3 分，共54 分。） 1.下列体系不属于分散系的是( ) A．碘酒 B．冰水 C．泥浆 D．鸡蛋清 2．下列物质中，其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是( ) A．金属铁 B．SO2 C．酒精 D．硫酸钡晶体 3．下列装置工作原理与氧化还原反应无关的是( ) 4．下列电离方程式中，正确的是( ) A．Ca(OH)2=Ca2++OH- B．H2CO3 2H++CO3 2- C．Na2O2=2Na++2O2- D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO4 2- 5．某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作 “瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是( ) A．“水瓶”、冰水混合物、CuSO4•5H2O 都是混合物 B．金刚石、石墨和C60互称为同素异形体，具备相同的性质 C．磷酸钙可溶于水，水溶液能导电 D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应 6．下列关于胶体的认识正确的是( ) A．臭氧消毒柜 B．甲烷燃料电池 C．太阳能集热器 D．燃气灶 A．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1nm=10-9m)，因此纳米材料属于胶 体 B．丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应 C．将一束强光通过淀粉溶液，不能产生丁达尔效应 D．空气中PM2.5(2.5 微米以下的颗粒物)的存在能够形成丁达尔效应 7．一种制备 的流程如图所示，下列关于该流程的说法错误的是( ) A．该流程中可循环利用的物质有CaCO3 B．该流程不涉及氧化还原反应 C．生石灰和熟石灰都能溶于稀盐酸，均属于碱性氧化物 D．由制备流程可知，该流程中既含有化合反应，又含有分解反应 8．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( ) A．Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓ B．Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+Cu(OH)2=Fe(OH)2+Cu C．Ag++Cl-=AgCl↓ AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 D．CO2+2OH-=CO3 2-+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 9．氧气转炉炼钢工艺可以利用废氧化铁经过必要的造球、码垛堆集或烧结工艺处 理。将石灰与废氧化铁加工成适当的团状，然后用水雾进行水化，最后在铺满铁皮球的 填料床上通入CO2进行硬化。硬化后的铁皮球耐压、耐磨、下落强度都有很大的提高。 下面关于上述过程的说法错误的是( ) A．用水雾进行水化发生的离子反应方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2 B．通入CO2进行硬化发生的化学反应方程式为：Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O C．硬化后的铁皮球浸入盐酸溶液发生的离子反应方程式为：CaCO3+2H+= Ca2+ +CO2↑+H2O D．该方法用废氧化铁代替铁矿石，对金属资源进行了循环利用 10．实验室用Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH 溶液等试剂除去粗盐中含有的 Ca2+、Mg2+、SO4 2-，下列有关粗盐提纯正确的是( ) A．除去粗盐中的泥沙，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 B．除杂质离子时，应先加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液 C．加入NaOH 溶液的主要目的是除去溶液中的Ca2+ D．每加入一种除杂试剂，必须过滤除去产生的沉淀后，再在滤液中加入另一种除 杂试剂 11．Fe(OH)3胶体的胶团结构如图所示，下列说法错误的是( ) A．胶体粒子的直径介于1～100nm 之间 B．Fe(OH)3胶体带正电 C．胶体能够稳定存在是因为吸附层微粒(即胶粒)存在静电斥力 D．电泳现象出现的原因是：扩散层与吸附层分离，带正电的胶粒向阴极移动 12．反应6Fe2++Cr2O7 2-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 中，氧化剂是( ) A．Cr2O7 2- B．Fe2+ C．Cr3+ D．Fe3+ 13．下列离子方程式正确的是( ) A．氯化铜溶液中加少量氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ B．足量酸性KMnO4溶液与双氧水反应：2MnO4 -+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性： 2H++SO4 2-+ Ba2++2OH-=BaSO4↓+ 2H2O D．在NaHCO3溶液中滴加过量的澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3 -=CaCO3↓+CO3 2- +2H2O 14．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反 应制得2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。据此，下列说法不 正确的( ) A．KClO3发生还原反应 B．H2C2O4在反应中被氧化 C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性 15．食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在，可根据反应：IO3 -+5I-+6H+=3I2+3H2O 验 证食盐中存在IO3 -。根据上述反应，下列说法错误的是( ) A．IO3 -作氧化剂，发生还原反应 B．I2既是氧化产物又是还原产物 C．该条件下氧化性：IO3 - > I2 D．被氧化的I 原子和被还原的I 原子个数比1：5 16．某溶液中含有下表中的五种离子，且阳离子浓度均为a，阴离子浓度均为2a， 下列有关该溶液的离子组合正确的是( ) 阳离子 Fe3+、K+、Al3+、NH4 +、Na+、Mg2+、 阴离子 Cl−、SO4 2-、 、CO3 2-、NO3 -、OH- A．Al3+、Fe3+、Cl-、NO3 -、I- B．Na+、K+、Cl-、SO4 2-、OH- C．Na+、Mg2+、NH4 +、Cl-、NO3 - D．Na+、NH4 +、H+、K+、CO3 2- 17．关于反应Ⅰ：6NaOH+3S=2Na2S+ Na2SO3+3H2O 和反应Ⅱ： S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O，下列说法正确的是( ) A．Na2S 和NO2均为还原产物 B．反应Ⅰ中还原剂与氧化剂的个数之比为2：1 C．两反应中S 都只发生了氧化反应 D．两反应中消耗64gS 时，转移电子数目相同 18．吸入人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧类物质，如O 等，这些活性 氧类物质能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物 Na2SeO3消除人体内的活性氧类物质，在此反应过程中，下列关于Na2SeO3的说法正确 的是( ) A．失去电子被氧化 B．得到电子被还原 C．既是氧化剂，又是还原剂 D．既不是氧化剂，又不是还原剂 19．下列反应中，氯元素被氧化的是( ) A．2KClO3 2KCl＋3O2↑ B．2P＋5Cl2=2PCl5 C. MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．H2＋Cl2=2HCl 20．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH 溶液得到KCrO2溶液，又能溶 于硫酸得到Cr2(SO4)3 溶液；②将K2Cr2O7 溶液滴加到淀粉KI 溶液中，溶液变蓝；③向 KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是( ) A．化合物KCrO2中Cr 为＋3 价 B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物 C．实验②证明氧化性：Cr2O＞I2 D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性 21．误服白磷(P4)，应立即用2%硫酸铜溶液洗胃，其反应是 11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P↓+24H3PO4+60 H2SO4，下列说法正确的是( ) A．白磷(P4)只发生了氧化反应 B．H2SO4是还原产物 C．氧化产物和还原产物的个数之比为 D．100 个 CuSO4能氧化5 个 P4 22．下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入 H2SO4 溶液后既有气体放出又有 沉淀生成的一组是（ ） A．Ba2+、NO3 -、NH4 +、Cl﹣ B．Ba2+、HCO3 -、NH4 +、NO3 - C．K+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣ D．Na+、CO3 2-、SO4 2-、K+ 23. 将蛋白质溶液放在半透膜上静置，溶液的成分通过半透膜的情况如图所示。下 列说法正确的是( ) A.能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和蛋白质溶液 B.该半透膜的孔径大小可能为 C.该半透膜可用来分离NaCl 溶液和淀粉溶液 D.该半透膜可用来分离泥沙和淀粉溶液 24. 硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物（NOx），将烟气与H2 的混合气体通入 Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3[Ce 元素名称为“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程 如图所示。下列说法正确的是( ) A.该转化过程的实质为NOx被H2还原 B. 时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数之比为2:1 C.处理过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+总数减少 D.过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2+Ce4+=2H++Ce3+ 25.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次 减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 二、填空题（共46 分） 26．（17 分）高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工 业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为 (1)上述反应中的x=_______，y=_______。 (2)上述反应中氧化剂为_______；还原产物为_______。 (3)由上述反应可知，氧化性强弱：ClO-_______(填“>”或“<”，下同) FeO4 2-；还原 性强弱： _______ 。 (4)请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：______________________________ _。 (5)已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为 ，进而 在水中 产生 胶体， 胶体具有吸附性。 ①Na2FeO4在处理饮用水的过程中_______(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反 应。 ②Fe(OH)3胶体为_______色，写出区分胶体与溶液的实验方法名称：____________ _。 27．（13 分）(1)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示： ①反应I 的离子方程式为________________________________。 ②反应II 属于____________反应。(填四种基本反应类型之一) (2)有A、B、C、D 四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中 的某一种，阴离子分别是NO3 -、SO4 2-、Cl-、CO3 2-中的一种(离子在物质中不重复出现)。 ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C 盐的溶液呈蓝色； ②若向四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成，D 盐的溶液有无色无味 的气体逸出。 请回答下列问题： ①A 的化学式为__________，B 的化学式为__________ ，C 的化学式为__________ __。 ②写出D 与足量CH3COOH 溶液反应的离子方程式_______________________。 ③写出A 溶液中阴离子的检验试剂_____________________________________。 28．（16 分）氢化钠（氢的化合价为-1）是一种离子型氢化物，熔融态能导电。 在化学反应中具有强烈失电子趋势。氢化钠与水作用比钠与水作用剧烈得多，常因剧烈 放出的热导致生成的氢气发生燃烧，是一种良好的储氢材料。 氢化钠的工业合成是通过钠与氢气直接化合来完成的。具体操作为在氮气氛围下将 钠熔融，熔融完毕后，将熔融钠分散到液体石蜡中(防止氢化钠在金属钠表面形成薄膜不 利于吸收)，高速搅拌，升温，通入氢气就可以得到氢化钠。 (1)根据氢化钠中氢元素的化合价，能预测其具有强的__________性。 (2)NaH 能与水剧烈反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应中的氧化剂是_________ _，还原剂是____________；氧化产物是___________，还原产物是____________。 (3)在无水条件下氢化钠(NaH)可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为 Fe2O3)，写出脱锈过程发生反应的化学方程式_____________________________________ ________。判断NaH 的还原性_________(填“>”或“<”)金属铁的还原性，判断的依据 是___________________________________________。