黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题

（北京）股份有限公司 哈师大附中2022-2023 学年度高一上学期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 1. 党的二十大报告在 “推动绿色发展，促进人与自然和谐共生” 中提到“尊重自然、顺应自然、保护自然， 是全面建设社会主义现代化国家的内在要求。必须牢固树立和践行绿水青山就是金山银山的理念，站在人与自 然和谐共生的高度谋划发展。”下面做法符合此精神的是 A．废旧电池要深埋地下 B．餐厅用餐时使用一次性餐具 C．大规模开采可燃冰作为新能源以快速实现碳中和 D．大力发展水利和太阳能发电 2. 10 月31 日15 时37 分，中国空间站梦天实验舱在海南文昌航天发射场由长征五号B 运载火箭发射升空。中科 院金属所钛合金氢泵涡轮、高温合金管材和锻件、镁合金表面处理技术应用于此次梦天实验舱任务中。下列关 于合金的说法中错误的是 A．合金具有许多优良的物理、化学和机械性能 B．一般来说，合金的熔点比它的成分金属的低 C．钛合金、镁合金硬度大，耐酸碱 D．钢是用量最大、用途最广的合金 3. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 A. “84”消毒液与盐酸混合使用以提高消毒效果 B. 温室气体是形成酸雨的主要物质 C. 可用食醋除去水垢中的硫酸钙 D. 干冰可用在舞台上制造“云雾” 4. 下列说法正确的是 A．Al2O3可与酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物 B．SO3溶于水可导电，所以SO3属于电解质 C．1mol NaHSO4在水溶液中可电离出1mol H+，所以是一元酸 D．置换反应中有元素化合价发生变化，所以一定是氧化还原反应 5. 等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是 A．体积之比为13∶13∶14 B．密度之比为14∶14∶13 C．质量之比为1∶1∶1 D．原子数之比为1∶1∶1 6. 下列离子方程式正确的是 A．Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO== BaSO4↓＋H2O B．FeCl3溶液中通入H2S 气体：2Fe3++S2 = 2Fe2++S↓ C．NH4HSO4溶液与少量NaOH 溶液混合： NH＋OH－== NH3·H2O D．Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH 溶液：Ca2++2HCO3+2OH ═ CaCO3↓+2H2O+CO3 2 7. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 L 1mol/LNaCl 溶液中含有NA个NaCl 分子 （北京）股份有限公司 B．标准状况下，22.4L SO3中含有的分子数为NA C．100mL 0.1mol/L NaOH 溶液中，氧原子数目为0.01NA D．0.1mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为0.1 NA 8. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．澄清透明的溶液：Cu2+、K+、SO 2 4 、Cl− B．滴加紫色石蕊显红色的溶液：Na+、Fe2+、I−、ClO− C．含0.01mol/L Fe2+的溶液：H+、K+、MnO  4 、SO 2 4 D．与Al 反应放出H2的溶液：Mg2+、Na+、HCO - 3 、NO  3 9. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用铜丝蘸取未知溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观 察火焰呈紫色 该溶液中含有K＋ B 取少量溶液X 加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石 灰水变浑浊的无色无味气体 该溶液中含有CO3 2－ C 取少量金属Na 放在坩埚中灼烧，产生淡黄色固体 该固体为Na2O2 D 向NaBr 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉─KI 溶液, 溶 液先变橙色，后变蓝色 氧化性： 10. 等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，相同条件下， 生成氢气的体积之比为5∶7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量 C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量 11. 关于11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应（Cu3P 中P 为─3 价）说法错误的是 A．生成1mol Cu3P 反应中转移6mol 电子 B．7.5molCuSO4可氧化的磷的物质的量是1.5 mol C．P 既是氧化剂又是还原剂 D．Cu3P 既是氧化产物又是还原产物 12. R2O 离子在酸性溶液中与MnO4 反应，反应产物为RO2、Mn2+、H2O。已知反应中氧化剂与还原剂的个数 之比为2：5，则x 的值为 A．1 B．2 C．3 D．4 13. “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的 工艺流程如图： （北京）股份有限公司 下列有关说法正确的是 A．A 气体是CO2，B 气体是NH3 B．第III 步过滤得到晶体是NaHCO3 C．第IV 步操作用到的主要仪器有蒸发皿、玻璃棒 D．在整个流程中可循环利用的物质只有NH3 14. 为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是 选项 物质 试剂 分离方法 A Cl2(HCl) 饱和碳酸钠溶液 洗气 B CO2(CO) O2 点燃 C FeCl2溶液(CuCl2) 足量铁粉 过滤 D CO2(HCl) NaOH 溶液 洗气 15. 配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中错误的是 A．“操作1”需将溶解的Na2CO3溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中 B．“操作3”中玻璃棒起引流作用 C．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 D．所配制的Na2CO3溶液中c(Na＋)为2 mol·L－1 16. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙含有相同的某种元素，它们之间有如下转化关系，则下列有关物质 的推断错误的是 A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2 C．若甲为铝盐溶液，则丁可能是NaOH 溶液 D．若甲为Fe，则丁可能是氯气 17. 将标准状况下的a L 氯化氢气体溶于1000 g 水中，得到的盐酸的密度为b g/mL，则该盐酸的物质的量浓度是 （北京）股份有限公司 A mol / L B mol / L ． ． a ab 22 4 22400 . 18. 取ag 某物质在氧气中完全燃烧，将产物与足量Na2O2混合，充分反应后固体增加了b g，且b>a，符合条件 的物质是 A．CH4O B． C2H4O3 C．C6H12O6 D． C12H22O11 19. 往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL 水， 固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是 A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙＝丙 C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙 20. 将一定质量的Mg 和Al 的混合物投入500 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得 溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是 A．Mg 和Al 的质量比为3：4 B．生成的H2的体积为10.08 L C．NaOH 溶液的物质的量浓度为5 mol/L D．硫酸的物质的量浓度为0.5 mol/L 21. (10 分)通常将 称作标准状况，标准状况下的气体摩尔体积约为 ，若标准状况下CO 和CO2 混合气体的密度为1.607g/L，则混合气体的平均摩尔质量为 ；其中CO 的物质的量分数为 ；若将 0.2mol 该混合气体通入含0.1molCa(OH)2 的澄清石灰水中，写出反应的离子方程式： 。 22.（24 分）市售浓盐酸的密度为1.180 g/mL，物质的量浓度为 11.64 mol/L，此浓盐酸的质量分数为 ； 若将100g 此盐酸加水稀释至5.82mol/L，则加入水的质量 100g。（填“大于”、“等于”或“小于”）； 某同学在实验室中用此浓盐酸与MnO2为原料制取纯净干燥的Cl2，装置如下图： （1）装置I 中盛装浓盐酸的仪器名称为 ；圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 ；此反应中 HCl 体现出性质有 和 。若生成标准状况下22.4L Cl2，被氧化的HCl 分子数是 。 C mol / L D mol / L ． ． ab a ab a 22400 365 1000 22400 365   . . （北京）股份有限公司 （2）II 和III 中盛装的试剂分别是 和 。 （3）氯气的水溶液为氯水，Cl2与H2O 反应的离子方程式为 ； 如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH 变化情况。对此，下列有关说法正确的是 A．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强 B．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 C．随着对氯水光照时间的延长，溶液中Cl－的浓度不断减小 D．随着对氯水光照时间的延长，氯水颜色逐渐变浅 （4）装置V 中NaOH 溶液的作用是吸收尾气，其中发生反应的化 学方程式为 。 23.（10 分）钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。请回答: （1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式是________________；可观察到的实验现象是________ ___________（填字母序号）。 a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动 d．有嘶嘶声 （2）钠在空气中的燃烧产物Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源， 11.6gCO2和H2O 的混合物与足量 Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g，则生成标准状况下O2的体积 L；原混合气体的中CO2和H2O 的 分子数比为 。 （3）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取a g 混合物充分加热，质量减少b g B. 取a g 混合物与足量NaOH 溶液充分反应，得到b g 溶液 C. 取a g 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g 固体 D. 取a g 混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g 24（10 分）某班同学用如下实验探究Fe2＋的性质。回答下列问题： （1 ）取氯化亚铁固体，配制成0.1 mol·L －1 的溶液。在FeCl2 溶液中需加入少量铁屑，其目的是 。 （2）甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入几滴 ，溶液变红，该组同学认为是Cl2将Fe2＋ 氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 。 （3）乙组同学取2 mL FeCl2溶液，向其中滴入NaOH 溶液，观察到的实验现象是 。 （4）丙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式 为 ； 25.（6 分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。 铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3和SiO2等（SiO2为酸性氧化物）。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下： 回答下列问题： (1)写出反应1 中Al2O3发生反应的化学方程式________________________________________。 （北京）股份有限公司 (2)滤液Ⅰ中加入CaO 生成的沉淀是CaSiO3，反应2 的离子方程式为 。 反应2 中不用盐酸(或H2SO4)的理由是 ________________ 。 （北京）股份有限公司