黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题(1)

第1页 哈师大附中2021 级高二学年上学期期中考试化学学科试题 本卷可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 Cd 112 第I 卷（选择题） 一、单选题（本题包含20 小题，每题有一个选项符合题意，每小题2 分，共40 分） 1．下列过程中，不需要外加电源就能进行的是 ①电解②电镀③电离④电化学腐蚀 A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 2．某实验小组利用0.1mol/LNa2S2O3 溶液与0.2mol/LH2SO4 溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影 响。设计实验如表： 实验编号 温度/℃ V(Na2S2O3)/mL V(H2SO4)/mL V(H2O)/mL 出现浑浊时间/s ① 20 5.0 10.0 0 t1 ② 20 5.0 5.0 a t2 ③ 50 5.0 10.0 0 t3 下列说法不正确的是 A．实验②中a=5.0 B．t2>t1>t3 C．实验①、②、③均应先将溶液混合好后再置于不同温度的水浴中 D．实验探究了浓度和温度对化学反应速率的影响 3．某温度时测得纯水中的  7 1 c H 2.4 10 mol L       ，则  OH c 为 A． 7 1 2.4 10 mol L     B． 14 1 1.0 10 mol L     C． 14 1 7 1.0 10 mol L 2.4 10       D．无法确定 4．下列事实不能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是 A．常温下NaNO2 溶液的pH＞7 B．亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 C．常温下0.1mol/L HNO2 溶液的pH 约为2 D．常温下pH=3 的HNO2 溶液稀释至100 倍，稀释后溶液的pH 约为4.5 5．镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(L 为小灯泡，K1、K2 为开关，a、b 为直流电源的两极) 下列说法不正确 ．．． 的是 A．断开K2、合上K1，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能 B．断开K1、合上K2，电极A 为阴极，发生还原反应 C．电极B 发生氧化反应过程中，溶液中KOH 浓度不变 D．镍镉二次电池的总反应式：Cd+ 2NiOOH+2H2O  放电 充电Cd(OH)2+2Ni(OH)2 6．下列事实不能用难溶电解质的溶解平衡原理来解释的是 A．碳酸钡不能用作“钡餐”而硫酸钡则能 B．铝粉溶于氢氧化钠溶液 C．用FeS 除去废水中含有的Cu2+ D．氢氧化铜悬浊液中加入浓氨水溶液变澄清 7．下列关于溶液酸碱性说法不正确的是 A．313K 时，Kw=2.9×10-14，则pH=7，溶液呈碱性 B．25℃1L pH=5 的氯化铵溶液，c(H+)=10-5mol/L，由水电离出n(OH-)=10-5mol C． 某温度下， VaL 0.01mol/L pH=11的NaOH溶液， 与VbL pH=1的H2SO4溶液混合呈中性， 则Va∶Vb=1∶1 D．100℃时，纯水的pH=6，呈中性 8．在温度T1时， 向一体积固定为2L 的密闭容器中通入1molCO2和3molH2 发生反应： CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，5min 后反应达到平衡，CO2 的转化率为20%。下列说法正确的是 A．前5min，平均反应速率v(H2)=0.06 mol(L·min) B．B．该温度下反应平衡常数的值为1 48 C．当v 正(CO2)=3v 逆(H2)时，说明反应已达到平衡状态 D．若平衡后升温，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移 第2页 9．某科学家发明了一种新型的制氢技术，其工作原理如图。在催化剂的作用下葡萄糖降解为小分子， 小分子在电解过程中转化为 2 CO ，下列说法正确的是 A．M 电极上小分子物质得电子发生还原反应 B．电解池中使用阴离子交换膜 C．N 极发生的电极反应式： 2 + - 2H +2e =H  D．当阴极生成 2 22.4L H 时，消耗15g 葡萄糖 10．某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是 A．图中甲池为原电池装置，Cu 电极发生还原反应 B．实验过程中，甲池左侧烧杯中 3 NO的浓度不变 C．若用铜制U 形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U 形物称量，质量不变 D． 若甲池中Ag 电极质量增加5.4g 时， 乙池某电极析出1.6g 金属， 则乙中的某盐溶液可能是足量 3 AgNO 溶液 11．一定温度下，在 2 5 N O 的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应： 2 5 2 2 2N O 4NO O   。在不同时刻 测量放出的 2 O 体积，换算成 2 5 N O 浓度如下表： t/s 0 600 1200 1710 2220 2820 x    1 2 5 N O / mol L c   1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12 下列说法正确的是 A．600～1200s，生成 2 NO 的平均速率为 4 1 1 5.0 10 mol L s       B．反应2220s 时，放出的 2 O 体积为11.8L C．反应达到平衡时，v 正( 2 5 N O )=2v 逆( 2 NO ) D．根据表格中数据规律，推测上表中的x 为3930 12．下列有关离子方程式不正确 ．．． 的是 A．1 L 1 mol•L-1 硫酸铝铵溶液滴加1 L 4 mol•L-1 氢氧化钠溶液： 3 4 NH Al 4OH        3 2 3 Al OH NH H O    B．  2 Mg OH 溶于足量浓 4 NH Cl溶液中：   2 4 3 2 2 Mg OH 2NH Mg 2NH H O       C．已知酸性H2SO3>HSO3->HClO 将少量SO2 通入足量的NaClO 溶液中： H2O+SO2+2ClO- =2HClO+SO32- D．将 2 2 H O 溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中： 2 2 2 4 2 5H O 2MnO 6H 2Mn 8H O         2 5O  13．室温下，通过下列实验探究NaCN 溶液的性质，下列说法正确的是 ①测量0.1mol/L NaCN 溶液的pH 约为12 ②向20mL 0.1 mol/L NaCN 溶液中加入10mL 0.1 mol/L HCl 溶液，溶液pH>7 ③将浓度均为0.01 mol/L 的NaCN 溶液和AgNO3 溶液等体积混合，有白色AgCN 沉淀生成 A．实验1 溶液中存在：      + - c HCN +2c H =c CN B．实验2 溶液中存在：      - - = HCN + c l c c CN C C．由实验2 可得：   2 a w K HCN >K D．由实验3 可得：   5 sp K AgCN <2.5 10  14．在一恒定容积的容器中充入4 mol A 和2 mol B 发生反应：2A(g)＋B(g) xC(g)。达到平衡后，C 的体积分数为w%。若维持容积和温度不变，按1.2 mol A、0.6 mol B 和2.8 mol C 为起始物质，达到平 衡后，C 的体积分数仍为w%，则x 的值为 第3页 A．只能为2 B．只能为3 C．可能为2，也可能为3 D．无法确定 15．下列有关化学反应原理的说法中，不正确的是 ①发生化学反应的碰撞一定为有效碰撞 ②难溶物的溶解度和Ksp 的大小都仅仅只受温度的影响 ③某反应正方向能自发进行，则逆方向一定不能自发进行 ④某溶液的pH 不受温度的影响，那么该溶液一定显强酸性 ⑤用盐酸滴定氨水，若选择酚酞做指示剂，则测定的结果会偏小 ⑥中和热的测定实验，若量取NaOH 溶液的量筒仰视读数，则所测的△H 偏大 A．②③ B．①③⑤⑥ C．①③④ D．②③⑥ 16．反应2NO+Cl2=2NOCl 在295K 时，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下： c(NO)/(mol·L-1) c(Cl2)/(mol·L-1) v(Cl2)/(mol·L-1·s-1) ① 0.100 0.100 8.0×10-3 ② 0.500 0.100 2.0×10-1 ③ 0.100 0.500 4.0×10-2 注：①反应物浓度与反应速率关系式为v(Cl2)=k·cm(NO)cn(Cl2)（式中速率常数k=Ae-Ea/RT，其中Ea 为活 化能， A、 R 为大于0 的常数， T 为温度） ； ②反应级数是反应的速率方程式中各反应物浓度的指数之和。 下列说法不正确的是 A．m=2，n=1，反应级数为3 级 B．当c(NO)=0.200mol·L-1，c(Cl2)=0.300mol·L-1，v(NO)=0.192mol·L-1·s-1 C．加入催化剂可以改变反应途径，也可以增大速率常数k，而加快反应速率 D．升高温度，可以增大反应的活化能Ea，从而使速率常数k 增大 17．常温下，下列有关溶液说法不正确的是 A．Na2CO3、NaHCO3 两种盐溶液中，离子种类相同 B．物质的量浓度相同的NH4Cl 和NH4HSO4 两种溶液中，c( + 4 NH )前者小于后者 C．某物质的水溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L，若a ＞7，则该溶液的pH 为a 或14-a D．相同温度下，0.2mol/L 的氨水与0.1mol/L 的氨水中c(OH －)之比大于2:1 18．难溶物在水溶液中存在沉淀溶解平衡，已知Ksp(CaSO4)=9.0×10-6，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，离子浓度 与物质常温下的溶解度关系如图所示，下列说法正确的是 A．L1 为CaSO4 曲线，L2 为CaCO3 曲线 B．c1 的数量级为10-4，c2=3.0×10-3mol/L C．常温下L1 溶解度：a>d，a>e D．降低温度a 点可移动至c 点 19．用于潜航器的镁-过氧化氢燃料电池系统工作原理如图所示。以下说法中错误的是 A．电池的负极反应为：Mg-2e-=Mg2＋ B．电池工作时，H ＋向正极移动 C．电池工作一段时间后，溶液的pH 减小 D．电池总反应式是Mg＋H2O2＋2H ＋=Mg2＋＋2H2O 20． 用0.100mol·L-1的NaOH 溶液分别滴定体积均为10.00mL、 浓度均为0.100mol·L-1的HCl 和CH3COOH 溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所示。下列 说法正确的是 第4页 A．曲线①代表向HCl 中滴加NaOH B．A 点溶液的pH 小于C 点溶液的pH C．A、B 两点水的电离程度：A>B D．C→D 发生了反应：H++OH-=H2O 二、多选题（本题包含5 小题，每题有1～2 个答案符合题意，每题3 分，共15 分） 21．下列实验不能达到预期实验目的的是 选项 实验 实验目的 A 室温下，用pH 计测定浓度均为0.1 mol•L-1 的 NaHCO3 溶液和CH3COONa 溶液的pH 比较 2 3 H CO 和 3 CH COOH 的酸性强弱 B 向盛有1 mL 0.2 mol•L-1 NaOH 溶液的试管中滴 加2 滴0.1 mol•L-1 的MgCl2 溶液，产生白色沉 淀后，再滴加2 滴0.1 mol•L-1 的FeCl3 溶液， 又产生红褐色沉淀 验证该温度下：     sp sp 2 3 Mg OH Fe OH K K         C 少量Zn 粉加入1.0 mol•L-1 Fe2(SO4)3 溶液中 比较Zn、Fe 的金属性强弱 D 室温下，分别向2 支试管中加入相同体积、相 同浓度的Na2S2O3 溶液，再分别加入相同体积、 不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 22．用0.1000 mol•L-1 盐酸滴定20.00 mL Na2A 溶液，溶液中H2A、HA-、A2-的分布分数δ随pH 变化曲 线及滴定曲线如图。下列说法正确的是 [如 2 A 分布分数：          2 2- 2 2 A δ A = H A HA A c c c c     A． 2 H A 的 a1 K 为 10.25 10 B．c 点：      2 2 HA H A A c c c     C．第一次突变，可选酚酞作指示剂 D．  1 2 Na A 0.2000mol L c    23． 1， 3-丁二烯与HBr 发生加成反应分两步： 第一步H+进攻1， 3-丁二烯生成碳正离子( )； 第二步Br -进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0℃ 和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70:30 和15:85。下列说法正确的是 A．1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定 B．与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率增大 C．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率减小 第5页 D．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度 24．利用光能源可以将CO2 转化为重要的化工原料C2H4(电解质溶液为稀硫酸)，同时可为制备次磷酸 (H3PO2)提供电能，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．Y 极为阳极 B．标准状况下，当Z 极产生11.2LO2 时，可生成 3 2 H PO 的数目为1NA C．a、b、d 为阳离子交换膜，c 为阴离子交换膜 D．W 极的电极反应式为 + - 2 2 4 2 2CO +12H +12e =C H +4H O 25．以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol·L-1 的NaOH 溶液滴定10.00 mL 未知浓度的二元酸H2A 溶液，溶 液pH 和温度随加入NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示(忽略滴定过程中的热量损失)。下列有关说法 正确的是 A．H2A 溶液的浓度为0.200 0 mol·L-1 B．a、c、d 三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：d＞c＞a C．滴定终点时，溶液中c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-) D．b 点对应的温度下：Ka(HA-)=1.0×10-2 三、填空题（本题包含3 小题，共45 分） 26． （21 分）已知常温下，0.1mol·L−1HA 溶液pH 约为3，则： (1)HA 的电离平衡常数约为_______，0.1mol·L−1HA 溶液中HA 的电离度约为_______。 (2)向上述HA 溶液中加入等浓度的NaOH 溶液， ①若两者体积相等，溶液呈_______性，原因为(离子方程式)_______，此时溶液中离子浓度由大到小的 顺序为_______，若所得溶液pH=a，则c(Na+) -c(A-)=_______mol·L−1。 ②若混合溶液呈中性，加入的NaOH 溶液的体积_______（填> < 或= ）原HA 溶液的体积。 ③若两者以体积比2：1 混合，溶液呈_______性，此时溶液中各分子、离子浓度(不考虑H2O)由大到小 的顺序为_______。 ④上述①②③所得混合液中水的电离程度最大的是_______。 (3)用0.1mol·L−1NaOH 标准溶液滴定未知浓度的HA 溶液， 应选用_______作为指示剂， 若滴定前未用标 准液洗涤滴定管，则测定出待测液浓度_____（偏大，偏小，不变） 27． （16 分）I．我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过 1 0.005mg L  。处理 含镉废水可采用化学沉淀法。 (1)写出磷酸镉[   3 4 2 Cd PO ]沉淀溶解平衡常数的表达式：   4 sp 3 2 Cd PO K     _______。 (2)一定温度下， 3 CdCO 的 12 sp 4.0 10 K    ， 2 Cd(OH) 的 14 sp 3.2 10 K    ，该温度下_______[填“ 3 CdCO ” 或“ 2 Cd(OH) ”]的饱和溶液中 2 Cd 浓度较大。 (3)向某含镉废水中加入 2 Na S， 当 2 S 浓度达到 8 1 7.9 10 mol L     时， 废水中 2 Cd 的浓度为____ 1 mol L   [已 知：   27 sp CdS 7.9 10 K    ]，此时____(填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》 。 II．根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题： (4)已知25℃时，   12 sp 2 K Mg(OH) 5.6 10   ；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH 范围如下： 第6页 pH 8.0  8.0~9.6 9.6  颜色 黄色 绿色 蓝色 25℃时，向 2 Mg(OH) 饱和溶液中滴加2 滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为_______。 (5)常温下，向50mL 0.018 mol•L-1 的 3 AgNO 溶液中加入50mL 0.020 mol•L-1 的盐酸，生成沉淀。已知该 温度下，   10 sp AgCl 1.8 10 K    ，忽略溶液体积的变化。 ①反应后，溶液中  Ag c _______ 1 mol L   。 ②反应后，溶液的pH _______。 ③如果向反应后的溶液中继续加入50mL 1 0.001mol L  的盐酸，____(填“有”或“无”)白色沉淀生成。 28． （8 分）以废干电池[主要含MnO2、MnOOH、Zn、Zn(OH)2、Fe、KOH]和钛白厂废酸(含H2SO4， 还有少量Ti3+、Fe2+、Ca2+、Mg2+等)为原料制备锰锌铁氧体[MnxZn1-xFe2O4]的流程如下： 已知：①25°C 时，Ka(HF) =3.53×10-4，Ksp(MgF2)=7.5×10-11，Ksp(CaF2)=1.5×10-10；酸性较弱时，MgF2、 CaF2 均易溶解形成[MFn]2-n 配离子(M 代表金属元素)； ②在Ag+催化下可发生反应2Mn2++5S2O 2 8 +8H2O=2MnO 4 +10SO 2 4 +16H+ ③(NH4)2S2O8 在煮沸时易分解。 (1)酸浸过程中含锰物质被溶液中的FeSO4 还原为Mn2+，其中MnO2 参与反应的离子方程式为 ___________。 (2)氧化时加入H2O2 将Ti3+、Fe2+氧化，再加入Na2CO3 调节溶液pH 为1~2，生成偏钛酸(H2TiO3)和黄钾 铁矾[K2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，使得钛、钾得以脱除。 ①加入Na2CO3 除去钾生成黄钾铁矾的