黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题

哈师大附中2021 级高一上学期期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 一．选择题（本题包括25 小题，每小题只有一个选项符合题意，共50 分） 1．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是 A. (NH4)2SO4 B. NaHCO3 C. BaCl2 D. CuSO4 2．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是 A．碱性氧化物 氧化铁 Fe3O4 B．酸性氧化物 碳酸气 CO C．酸 硫酸 H2SO4 D．碱 纯碱 Na2CO3 3．分别向下列物质的水溶液中加入少量Na2O2固体，出现沉淀后，再加入过量的盐酸，沉淀不消 失的 A．硫酸铝溶液 B．亚硫酸氢钡溶液 C．碳酸氢钠溶液 D．硫酸亚铁溶液 4．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量 5．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A．CH3COOH B．Cl2 C．NaCl D．NH3 6．漂白粉是生产、生活中常用的消毒剂。下列有关漂白粉的说法中，错误的是 ①漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙 ② 制备漂白粉的过程中，Cl2既作氧化剂又作还原剂 ③漂白粉性质稳定，可以敞口存放 ④漂白粉能与少量CO2、 H2O 反应成Ca(HCO3)2和HClO A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 7．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液所含的Cl－浓度相同的是 A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B．100 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液 C．50 mL 0.5 mol/L HCl 溶液 D．50 mL 1 mol/L KCl 溶液 8．下列电离方程式书写正确的是 A．H2SO4 === H2 ＋+ SO4 2－ B．CH3COONH4 === CH3COO－+NH4 ＋ C．H2CO3 2H＋+ CO3 2－ D．NaHCO3 === Na＋+H＋+CO3 2－ 9．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 A． SO2→S B． SO3 2－→SO2 C． I－→I2 D． HCO3 －→CO3 2－ 10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．在沸水中加入0.1 mL 5 mol/L 的FeCl3制得胶体，Fe(OH)3胶体粒子数目为5×10－4 NA B．0.5 mol/L Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为NA C．标准状况下，5.6 L H2O 含有的电子数目为2.5 NA D．13.2 g CO2和N2O 形成的混合物含有的原子数目为0.9 NA 11．下列离子方程式正确的是 A．向氢氧化钙溶液中通入足量二氧化碳：OH－+ CO2 === HCO3 － B．足量锌粉与硫酸铁溶液反应：Zn + 2Fe3+=== Zn2+ + 2Fe2+ C．向盐酸中投入碳酸钙：CO3 2－+ 2H+ === H2O +CO2 ↑ D．向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe + 6H+ ===2Fe3+ + 3H2↑ 12．下列说法中正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应； ②使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固(利用胶体的性质)而减少失血 ③氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子； ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物； ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来； A．2 个 B．3 个 C．4 个 D．5 个 13．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是 A． Na+、Ag+、CO3 2－、Cl－ B． K+、 Ba2+ 、 SO4 2－、Cl－ C． Na+、K+、HCO3 －、NO3 － D． Na+、K+ 、CH3COO－、SO4 2－ 14．下列有关物质组成的说法正确的是 A．物质均是由分子构成，分子均是由原子构成 B．只由一种元素组成的物质一定是单质 C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物 D．硫酸是纯净物，盐酸是混合物 15．氢化钙中氢元素呈－1 价，可作制氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑。 该反应中，水的作用是 A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．还原剂 C．氧化剂 D．既是还原剂又是氧化剂 16．下列各组在溶液中的反应，不管反应物的用量多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是 A．NaOH 与CO2 B．Ca(OH)2与Ca(HCO3)2 C．HCl 与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH 17．向醋酸溶液中通入氨直至过量，溶液导电性发生变化，下列图示中电流(I)随氨通入量(m)的变 化趋势正确的是 18．标准状况下，烧瓶甲盛满HCl，烧瓶乙盛有用排空气法收集的HCl（HCl 占烧瓶体积的 75%），将两支烧瓶倒置于水槽中，则甲乙两烧瓶中溶液的物质的量浓度关系为（不考虑扩散） A．3:4 B． 1:1 C．4:3 D．无法判断 19．300 mL 0.2 mol/L SO3 2－溶液恰好被0.04 mol XO4 －氧化，则X 元素在还原产物中的化合价是 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 20．下列离子的检验方法正确的是 A．加入稀盐酸生成无色气体，将该气体导入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中一定含CO3 2－ B．加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，原溶液中一定含SO4 2－ C．加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液后生成白色沉淀，原溶液中一定含Cl－ D．加入碳酸钠溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失，原溶液中一定含Ba2＋ 21．NaNO2是一种食品添加剂，具有致癌性。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为： MnO4 －＋NO2 －＋ — Mn2＋＋NO3 －＋H2O(未配平)。下列叙述中正确的是 A．该反应中NO2 －被还原 B．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 C．反应过程中溶液的酸性增强 D． 中的粒子是OH－ 22．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3+ 1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反 应后溶液中SO4 2-的物质的量浓度为(忽略溶液体积变化) A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L 23．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2 A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－ C．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－ D．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 24．一只盛有CO、O2、N2混合气体的气球放在空气(空气平均摩尔质量为29 g/mol)中静止不动， 则混合气体中O2的体积分数是 A．25% B．50% C．75% D．无法计算 25．已知：2Fe2＋+ Br2===2Fe3＋+2Br－，2Br－+ Cl2===Br2+ 2Cl－ ， 2Fe3＋+2I－===2Fe2＋+ I2。向1000 mL FeI2和FeBr2组成的混合溶液中通入一定量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示（忽 略溶液体积变化）。下列有关说法中，不正确的是 A．还原性：I－＞Fe2＋＞Br－ B．当通入2 molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示 为：2Fe2＋+ 2I－+ 2Cl2===2Fe3＋+ I2 + 4Cl－ C．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)=2∶1∶3 D．图示中C 点表示的溶液中c(Cl－)= 4 mol/L 二．填空题(本题包括3 小题，共23 分) 26．(5 分)填空。 (1)CH4的摩尔质量为 ； (2)8 g CH4中约含有 个分子，含有电子物质的量为 ，在标准状况下所占的体积约为 ； (3)所含原子数相等的甲烷和氨(NH3)的质量之比为 。 27．(10 分) 如图中，A 为一种金属单质，B、C、D、E 是含有A 元素的常见化合物。进行焰色试 验，它们的火焰均呈黄色。 （1）写出下列物质的化学式：B_______； E_______。 （2）B→C 反应的化学方程式为： ； E→D 的化学方程式为： 。 （3）加热5.00gD 和E 的固体混合物，使E 完全分 解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物 中D 的质量为_______。 28．(8 分)写出下列反应的离子方程式。 (1)向醋酸钠溶液中加入稀盐酸 ； (2)向碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水 ； (3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性 ； (4)向NH4HSO4溶液中加入过量NaOH 溶液并微热 。 三．实验题(本题共18 分) 29．Ⅰ 利用纯净干燥的氯气和铜粉反应制备氯化铜。装置如图1 所示，将分液漏斗中浓盐酸滴加 到盛有固体二氧化锰的烧瓶A 中，微热后产生的气体依次通过装置B 和装置C，然后再通过加热 的石英玻璃D（玻璃管中预先放置铜粉）和球形干燥管E，试回答： （1）烧瓶A 中发生的化学反应方程式（若是离子反应写出离子反应方程式）：________________。 （2）装置B 中盛装的溶液为 ______________；其作用是 _____________________________。 装置C 中盛装的溶液为 ______________；其作用是 _____________________________。 （3）玻璃管D 中发生反应的化学方程式是 _________________________________________。 （4）干燥管E 中盛装的药品为 ____________；其作用是 _____________________________。 图1 图2 Ⅱ 甲、乙两位同学为探究Cl2是否有漂白性。在C 装置后连接如图2 装置 (1)通入Cl2一段时间后，观察到F 中布条 (填“褪色”或“不褪色”)，G 中布条 (填“褪 色”或“不褪色”)。说明干燥的Cl2 (填“有”或“无”)漂白性。 (2)甲同学查阅教材，得出结论： 有漂白性；乙同学认为甲的说法不严密。请你分析乙同学认 为不严密的原因 。为了使该实验更加严密，请设计出你的实 验方案 。 四．计算题(本题共9 分) 30． (1)已知反应：K2Cr2O7 + 14HCl(浓)===2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O，用“单线桥”表示电子 转移的方向和数目，并指出氧化产物和还原产物。 (2)Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏， 有关反应的化学方程式为：3Cl2(气)＋8NH3(气) ===6NH4Cl(固)＋N2(气)，若反应中消耗1.5 mol Cl2，求被氧化的NH3在标准状况下的体积。 哈师大附中2021 级高一上学期期中考试 化学试卷参考答案 一．选择题（本题包括25 小题，每小题只有一个选项符合题意，共50 分。） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D C B A D C C B C D A A C 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 D C B D B D C B A C A D 二．填空题(本题包括3 小题，共23 分。) 26．(每空1 分，共5 分) (1)16g/mol (2)3.01×1023 5mol 11.2L (3)64∶85 27．（每空2 分，共10 分） （1） Na2O2 NaHCO3 （2） （3）4.16g （2 分） 28．(每空2 分，共8 分) (1) CH3COO－ +H+ CH3COOH (2) HCO3 －+ OH－+ Ca2+ CaCO3↓+ H2O (3) 2H+ + SO4 2－+ 2OH－+ Ba2+ BaSO4↓ + 2H2O (4) NH4 + + H++ 2OH－ NH3↑+2 H2O 三．实验题(本题共18 分。) 29．（方程式各2 分，其余空每空1 分） Ⅰ（1）MnO2+4H++2Cl— Mn2++Cl2↑+2H2O （2）饱和食盐水；除HCl ；浓硫酸；除水或干燥氯气； （3）Cu+Cl2 CuCl2； （4）碱石灰 ；吸收未反应完的氯气，防止空气污染 。 Ⅱ (1 (2)不褪色 褪色 无；(3)HClO Cl2+H2O＝HCl+HClO，该实验并没有证明HCl 不能使布条褪色。(其他合理答案都给分)(2 分) 取一有色布条置于试管中，注入少量盐酸，观察有色布条是否褪色。(其他合理答案都给分)(2 分) 四．计算题（本题共9 分） 30. (1) K2Cr2O7 + 14HCl 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O 氧化产物：Cl2 还原产物：CrCl3 (2) 3Cl2 ~ 8NH3 ~2 NH3(还原剂) 3mol 2mol 1.5mol n(NH3) ∴n(NH3)=1mol ∴V(NH3)= 1mol ×22.4L/mol=22.4L 6e －