重庆市育才中学2021-2022学年高二下学期第一次月考 化学试题

重庆市育才中学2021-2022 学年高二下学期第一次月考(一) 化学试题(清北班) 本试卷为第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分，共100 分，考试时间75 分钟。 注意事项：1.答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Se 79 第I 卷 一、选择题(共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个最佳选项) 1. 下列有关化学用语，正确的是 A. 电石的电子式： B. 水分子的价层电子对互斥模型为V 形 C. 乙炔的球棍模型： D. 的名称为2－甲基－3－乙基丁烷 【1 题答案】 【答案】A 2. 下列说法正确的是 A. 2－甲基丙烷的一氯取代物有两种 B. 和 互为同系物 C. 顺－2－丁烯与反－2－丁烯与氢气加成的产物不相同 D. 的核磁共振氢谱有2 组峰 【2 题答案】 【答案】A 3. 下列实验装置图正确的是 A. 实验室用A 装置制备乙烯时，可用向上排空集气法收集乙烯 B. 可用B 装置分离甲烷与氯气发生取代反应的有机产物 C. 实验室可用C 装置(及相应条件)制取苯磺酸 D. 实验室制取乙炔时，饱和食盐水的作用是减缓反应速率 【3 题答案】 【答案】D 4. 下列有关微粒间的作用力和物质性质的说法正确的是 A. 分子晶体内一定有共价键 B. 甲烷中存在四个等性的s-p σ 键 C. 碱金属随原子序数的增大，阳离子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，所以熔沸点逐渐降低 D. 卤素随原子序数的增大，其简单氢化物的相对分子质量逐渐增大，所以稳定性逐渐增强 【4 题答案】 【答案】C 5. 下列有关烃的说法正确的是 A. CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上 B. 实验室制取乙炔，可以用启普发生器实现气体的随开随用、随关随停 C. 相同质量的不同烷烃，随碳原子数的增加，耗氧量逐渐减小 D. 用李比希燃烧法测定某烃的分子式时，可以用无水硫酸铜来测定生成的水的质量 【5 题答案】 【答案】C 6. 下列有关晶体的叙述中，正确的是 A. 晶体与非晶体的本质区别在于固体是否具有规则的几何外形 B. 红外光谱不仅可以用于晶体和非晶体的鉴别，还可测定分子中官能团和化学键的信息 C. SiO2属于共价晶体，其中Si 采取sp3杂化与4 个O 相连，形成正四面体结构单元 D. 第三周期主族元素形成的氧化物的晶体中，Na2O 是纯粹的离子晶体，SiO2是纯粹的共价晶体 【6 题答案】 【答案】C 7. 下列关于有机物的分离提纯方法，正确的是 A. 直接蒸馏乙醇和水的混合物，可以获得无水酒精 B. 甲烷中混有乙炔时，可用酸性高锰酸钾溶液洗气 C. 用饱和氢氧化钠溶液来除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸 D. 苯甲酸中混有NaCl 时，可用重结晶的方法提纯苯甲酸 【7 题答案】 【答案】D 8. 下列有关化合物的说法正确的是 A. [Cu(NH3)4]SO4中H-N-H 键的键角和NH3中H-N-H 键的键角一样大 B. 配离子[ 4]2-中各元素第一电离能由小到大的顺序为Co<N<O C. 八面体配合物[CoCl3(NH3)3]结构有4 种，其中极性分子有2 种 D. 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 【8 题答案】 【答案】D 9. 狄尔斯-阿德耳反应， 又称为双烯合成， 如： + → 。 将原料A 和B 两种有机物进行双烯合成后可得： 。则合成该物质的原料A 和B 分别是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【9 题答案】 【答案】D 10. 已知a、 b、 c 三种有机化合物的结构简式如图所示： 、 、 。 下 列说法不正确的是 A. a、b、c 互为同分异构体 B. a、b、c 均能与Br2发生反应 C. a、b、c 的一氯代物均有三种 D. a、b、c 中只有a 的所有碳原子处于同一平面 【10 题答案】 【答案】C 11. 对石油重油的加工利用是石化工业中非常重要的一种资源综合开发利用项目，不仅可以减少重油对环境 的危害，同时可以获得很多重要的化工原料。以下是利用重油合成一些有机物的基本合成路线： 下列说法错误的 是 A. A 为乙烯，①为加成反应 B. C 为草酸，②为加成反应 C. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别E 和苯 D. G 中含有的官能团为硝基和羧基 【11 题答案】 【答案】B 12. 下列有关物质的鉴别方法正确的是 实验目的 鉴别方法 A 鉴别己烯与苯 用溴的四氯化碳溶液 B 鉴别乙醇与乙酸 加入氢氧化钠观察现象 C 检验电石与饱和食盐水反应产生的气体中有乙 炔 将反应产生的气体通入溴水中观察颜色 变化 D 检验苯与液溴在溴化铁催化下发生反应有HBr 生成 将反应产生气体通入硝酸银溶液中 A. A B. B C. C D. D 【12 题答案】 【答案】A 13. 化合物Z 是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。 下列有关化合物X、Y 和Z 的说法正确的是 A. X 分子中不含手性碳原子 B. Y 分子中的碳原子一定处于同一平面 C. Z 在一定条件下可以和HBr 发生取代反应 D. 含-N=N-结构的炔类同分异构体有4 种 【13 题答案】 【答案】C 14. β—羧乙基锗倍半氧化钾(即Ge—132K)是与人体健康有关的最重要的有机锗化合物， 其属于片层结构(如 下图)。 六个锗原子(●代表Ge)和六个氧原子(○代表O)构成的十二元环； 每个锗原子除与三个氧原子相连结外， 还与一个羧乙基(每个“/”代表一个—CH2CH2COOH)相连， 形成片层延伸状结构； △代表钾原子， 其填充在部分 十二元环的中央。则该β—羧乙基锗倍半氧化钾的化学式为 A. Ge2O3K4(CH2CH2COOH)2 B. Ge2O3K6(CH2CH2COOH)2 C. Ge6O9K2(CH2CH2COOH)6 D. Ge4O6K(CH2CH2COOH)4 【14 题答案】 【答案】D 第II 卷 二、填空题(共4 小题，共58 分。) 15. 实验室模拟合成 和CH3CH2CH2Br 的方法如图1。 已知： 实验室模拟合成对溴甲苯和1－溴丙烷的流程和相关数据如表。 甲苯和液溴在有少量水存在时也能反 应。 物质 甲苯 1－丙醇 1－溴丙 烷 对溴甲苯 邻溴甲苯 沸点(℃) 110.8 97.2 71 184.3 181.7 （1）写出甲苯和液溴反应生成对溴甲苯的化学方程式：_______。 （2）反应装置如图所示。 ①图中玻璃仪器a 的名称是_______，b 为某玻璃仪器，其名称是_______。 ②三颈烧瓶中开始加入了甲苯、 铁粉和水。 加入的适量水的作用是： 易于控制温度和_______。 加热搅拌操作 中加入浓硫酸，完成1－丙醇的取代反应，浓硫酸的作用是_______。 （3）操作Ⅰ的名称是_______，操作Ⅱ的名称是_______。 【15~17 题答案】 【答案】（1） +Br2 3 FeBr   +HBr （2） ①. (球形)冷凝管 ②. 分液漏斗(滴液漏斗) ③. 吸收反应生成的HBr 气体 ④. 催化剂、吸水剂 （3） ①. 分液 ②. 蒸馏 16. 碳中和是指企业、 团体或个人在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量， 通过植树造林、 节能减 排等形式， 抵消自身产生的二氧化碳排放量， 实现二氧化碳“零排放” 。 二氧化碳和氢气按一定的体积比混合， 在一定条件下可以制得烯烃，该技术已经成为节能减碳实现“零排放”的有效途径之一。如图是合成橡胶和 TNT 的路线。 回答下列问题： （1）TNT 的名称为_______(系统命名法)； （2）写出反应①的化学方程式_______；烯烃B 与Cl2反应的化学反应方程式_______； （3）C8H9Cl 含有的官能团的名称为_______；E 的结构简式为_______；反应②反应类型_______； （4）D 在一定条件下与足量H2反应后的产物，其核磁共振氢谱有_______组峰。 【16~19 题答案】 【答案】（1）2，4，6－三硝基甲苯； （2） ①. +3HNO3 浓硫酸 Δ   +3H2O ②. CH2=CH2+Cl2→CH2Cl—CH2Cl （3） ①. 碳氯键 ②. CH2=CH-CH=CH2 ③. 取代反应 （4）6 17. 铁、铜及其化合物在生活中有着广泛的应用。 （1）铁铜都是生产中最常用的金属材料，高温炼铜的反应之一为：2CuFeS2+O2 高温 Cu2S+2FeS+SO2 ①Cu+基态价层电子的轨道表达式为_______。 ②Fe2+、Fe3+与CN-络合为某离子的结构如图所示。 该离子可形成铁蓝钾盐，其钾盐的化学式为_______。 （2） 一种以二茂铁为骨架的 新型手性膦氮配合物结构示意图如图所示， 其中Ph 表示苯基， Ir 为铱元素。 在图 中用“*”标出该结构中的手性碳原子_______；该分子中不含有的化学键类型是_______。(填标号)。 a.离子键 b.配位键 c.极性键 d.非极性键 e.σ 键 f.π 键 （3） Fe 催化芳香烃硝化反应时会产生亚硝酰正离子NO 2  。 试比较亚硝酰正离子NO 2  与亚硝酸根NO 2  的键 角大小： NO 2  _______NO 2  (选填“>”、 “＜”或“=”)， 并利用价层电子对互斥理论(VSEPR)简要解释原因______ _。 （4） 近期我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物， 其晶胞结构如图所示。 其中铜元素以Cu+和 Cu2+存在，其中①代表的是_______ (填“Cu+”或“Cu2+”)，该晶体的密度为_______g/cm3(用代数式表示，设 NA为阿伏伽德罗常数的值)。 【17~20 题答案】 【答案】（1） ①. ②. KFeFe(CN)6或KFe2(CN)6 （2） ①. ②. a （3） ①. > ②. 根据VSEPR 理论，NO 2  为直线形结构，键角180°，NO 2  为V 形结构，键角略小于120° （4） ①. Cu2+ ②. 2 -21 A 6 64+4 79 a cN 10    18. 某有机化合物A 经李比希法测得其中含碳元素为70.6%、含氢元素为5.9%，其余为氧元素。现用下列方 法测定该有机化合物的相对分子质量和确定分子结构。 方法一：用质谱法分析得知A 的质谱图如图所示。 方法二：核磁共振仪测出A 的核磁共振氢谱如图所示。 方法三：利用红外光谱仪测得A 分子的红外光谱，如图所示。 已知：A 分子中苯环上只有一个取代基，试回答下列问题。 （1）A 的相对分子质量是_______。其有_______种化学环境不同的氢原子。 （2）A 的分子式为_______。 （3）A 的结构简式为_______，与A 互为同分异构体，且含有相同官能团的芳香族化合物共有_______种。 （4）已知以下信息： a.苯在无水AlCl3作用下，与烯烃发生反应，可以在苯环上增加烷基：   3 3 2 无水A l C l C H C H = C H b.RCOOH+R’OH   一定条件 RCOOR’+H2O； 写出以苯和乙烯为原料(无机试剂任选)，制备 。合成反应流程图表示方法示例如下：A 反应物 反应条件  B 反应物 反应条件  C……→H。_______ 【18~21 题答案】 【答案】（1） ①. 136 ②. 4 （2）C8H8O2（3） ①. ②. 5 （4）