河北省石家庄市正定中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题

河北正定中学2022-2023 学年（上）第三次月考 高一化学 （试卷总分：100 分 考试时间：90 分钟 ） 注意事项： 1.答题时，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，用2B 铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后,再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5 毫米黑色黑色签字笔把答案写在答题卡规定的位 置上。答案如需改正，请先划掉原来的答案，再写上新答案，不准使用涂改液、 胶带纸、修正带。 4.考试结束后，只将答题卡交回。 一、选择题：（本题共14 小题，每题3 分，共42 分.在每小题给出的四 个选项中，只有一项是符合题目要求的）． 1．NaHSO4在水中的电离方程式 。对NaHSO4分类不正确的 是 A．酸 B．盐 C．钠盐 D．酸式盐 2．下列说法中正确的是 A．水玻璃和石英的主要成分都是SiO2 B．Si、SiO2和SiO3 2-等均可与NaOH 溶液反应 C．二氧化硅属于酸性氧化物，不溶于任何酸 D．高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4]可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O 3．某学生发现实验室中的一瓶无色气体，他想知道是何种气体。经实验测定此瓶气体 中只含有C、O 两种元素。通常情况下这瓶气体不可能是 A．一种化合物 B．单质和化合物的混合物 C．两种化合物 D．两种单质 4．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某钠盐溶于盐酸，产生了无色气体 该钠盐一定含有 B 用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧， 火焰呈黄色 该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素 C 验证某碱溶液中是否含有 ，先加稀盐酸除 去 ，再加 ，有白色沉淀出现 该溶液中一定含有 D 某气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝 该气体一定是 A．A B．B C．C D．D 5．下表中对离子方程式的评价不合理的是( ) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合：2HCO3 — ＋Ca2＋＋2OH— = CaCO3↓＋CO3 2—＋2H2O 错误，碳酸氢钠溶液少量， 书写的离子方程式中HCO3 — 的化学计量数应为1 B 向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H+ + CO3 2— =CO2↑ + H2O 错误，碳酸钙不应该写成 CO3 2— C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+ + SO4 2— = BaSO4↓ 正确 D 铁粉与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑ 错误，H+ 的氧化性较弱，只 能将铁单质氧化为Fe2+ A．A B．B C．C D．D 6．下列化学用语不正确的是 A．Na+的结构示意图： B．H2O 的分子结构模型： C．NH4NO3的电离方程式：NH4NO3=NH +NO D．用电子式表示HCl 的形成过程： 7．2020 年11 月10 日，我国载人潜水器“奋斗者”号成功坐底，地球海洋最深处 (10909 米)，28 日胜利返航。金属(Ti)在其中起到了重要作用，工业上由TiO2制金属钛 的化学方程式为①TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO，②TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2。下列 说法正确的是 A．反应①中TiO2是氧化剂 B．反应①中被还原的物质是Cl2 C．反应②中MgCl2是还原产物 D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量比为2：1 8．下列物质的用途正确的是 A．无水乙醇可用作医疗消毒剂 B．液NH3可用作制冷剂 C．SiO2可用作太阳能光电转换材料 D．NaClO 可用作食品的漂白剂 9．下列物质在空气中久置，不会变质的是 A．MgSO4 B．Na2O2 C．漂白粉 D．新制氯水 10．三氟化氮( )是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。它在潮湿的环境中能发生 反应： 。下列有关该反应的说法正确的是 A．NO 是还原产物， 是氧化产物 B．还原剂与氧化剂的分子数之比为2：1 C．若生成2mol ，则转移2mol 电子 D． 是氧化剂，HF 是还原产物 11．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A． 、 、 、 B． 、 、 、 C． 、 、 、 D． 、 、 、 12．下列属于电解质的是 A．盐酸 B．酒精 C．醋酸 D．蔗糖 13．下列属于碱性氧化物的是 A．Mn2O7 B． C． D． 14．下列说法不正确的是 A．实验室应将钠保存在煤油中 B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质 D．蒸发至只留下少量液体时，应停止加热，用余热将液体蒸干 二、填空题：58 分 15．现有以下物质：①NaOH 溶液；②液氨；③明矾；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶 体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩冰水混合物 (1)以上物质中属于混合物的是_______(填序号)，以上物质中属于电解质的是_______ (填序号)；以上纯净物中能导电的是_______(填序号)。 (2)写出制备物质⑤的化学方程式_______，在小烧杯中加入20 mL 蒸馏水，加热至沸 腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_______色，即制得 Fe(OH)3胶体。如何用最简单的方法判断是否成功制备出胶体_______？ (3)写出①的电离方程式_______。 (4)写出④的电离方程式_______。 16．亚硝酸钠(NaNO2)是肉制品加工中常用的发色剂。有毒，使用时必须严格控制用量。 请按要求回答下列各小题。 (1)若要预测NaNO2的化学性质和变化，依据所学知识我们一般先从_______和_______ 两个角度进行预测。 (2)NaNO2中N 元素的化合价为_______。在酸性条件下，可将KI 转变为I2，自身转化 为NO，该过程的离子反应方程式为______，该实验事实证明NaNO2具有_____性。 (3)已知NaNO2在空气中暴露会生成硝酸钠，反应的化学方程式为_______，该事实证 明NaNO2具有________性。 (4)实验室常用NaNO2溶液与NH4Cl 溶液反应来制取N2。反应原理为：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O，请选择合适的制气装置________(填序号)。 A B C D (5)误食NaNO2会导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒，依据所学化学知识，写出一 条合理的解毒方案______。 17．某同学拟用50 mL NaOH 溶液吸收CO2气体制备Na2CO3溶液。为了防止通入的 CO2气体过量生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤，制得了纯净的Na2CO3溶液。 ①用25 mL NaOH 溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解； ②小火煮沸溶液1~2 min； ③在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH 溶液，使溶液充分混合。 (1)按他的设计，第①步实验装置如图所示。检验装置A 部分气密性的方法__________ ___。装置A 中的试剂是石灰石和盐酸溶液。则装置A 中发反应的离子方程式是_____ _________。装置B 使用的试剂是_______________。 a.饱和食盐水b.饱和Na2CO3溶液c.浓硫酸d.饱和NaHCO3溶液e.NaOH 溶液 (2)步骤②中小火煮沸的目的是__________________________。 (3)步骤③反应的离子方程式___________________________。 18．二氯化二硫( )是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热 发黏、遇冷变硬的性质。查阅资料可知 具有下列性质： 物理性质 毒性 色态 挥发性 熔点 沸点 剧毒 琥珀色液 易挥发 体 化学性质 . ⅰ 以上完全分解； . ⅱ ； . ⅲ遇高热或与明火接触，易燃烧； . ⅳ受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气。 (1)制取少量 ：实验室可利用硫与少量氯气在 反应制得 粗品，氯 气过量则会生成 ，其中仪器m 为冷凝装置。 ①装置D 的名称为_______，装置F 中试剂的作用是_______。 ②装置的连接顺序为_______。 ③装置A 中发生反应的离子方程式为_______。 ④实验前打开 ，通入一段时间的 排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通 入一段时间的 ，其目的是_______。 ⑤为了提高 的纯度，实验的关键是控制好温度和_______。 (2) 遇水会生成 、 两种气体以及一种淡黄色固体，某同学设计了如1 下实 验方案来测定生成的两种混合气体中 的体积分数。 ① 与水反应的化学方程式为_______。 W ② 溶液可以是_______(填标号)。 a. 溶液 b.硫酸酸化的 溶液 c.氯水 ③该混合气体中 的体积分数为_______(用含V、m 的式子表示)。 参考答案 1．A 2．D 3．D 4．B 5．C 6．D 7．B 8．B 9．A 10．A 11．C 12．C 13．D 14．C 15．(1) ①⑤ ③④⑧⑩ ④⑥ (2) FeCl3+3H2O Fe(OH)3 (胶体) +3HCl 红褐 利用丁达尔效应，用一束光照射所得的 液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现 (3)NaOH=Na++OH- (4)KHSO4=K++ HSO 16． 物质类别 元素价态 +3 2NO +4H++2I－=I2+2NO↑+2H2O 氧化 2NaNO2+O2=2NaNO3 还原 C 服用维生素C（答案合理即可） 17． 用止水夹夹住胶皮管，从长颈漏斗向下加水，若形成稳定的液柱说明气密性良 好 CaCO3+2H+=Ca2++CO 饱和的NaHCO3溶液 d HCO +OH−═CO +H2O 18．(1) 球形干燥管 除去Cl2中混有的HCl 杂质 A→F→C→B→E→D 2 +16H++10Cl-=5Cl2 ↑+2Mn2++8H2O 将装置内的氯气排入D 内吸收以免污染空气，并将B 中残留的S2Cl2排入E 中收集 ：滴入浓盐酸的速率(或B 中通入氯气的量) (2) S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2+3S ac ×100%