正定中学2022-2023学年高一第二次月考化学试题

高一化学 第1 页共10 页 河北正定中学高一上学期第二次月考 化 学 (时间：75 分钟 满分：100 分) 注意事项： 1.答题前，务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答题时使用0.5 毫米黑色签字笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持答题卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、单项选择题：本题共20 小题，每小题2 分，共40 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1．下列有关实验及安全的叙述中，正确的是 A．钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B．实验结束后，多余的钠块放回原试剂瓶中 C．碳酸钠是发酵粉的主要成分 D．用稀硫酸清洗焰色试验的铂丝并放在酒精灯外焰上灼烧 2．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是 A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质 B．明矾处理后的自来水不可以直接饮用 C．用pH 试纸检验氯水pH 等于5 D．在滴有酚酞的Na2CO3 溶液中，加入BaCl2 溶液后红色褪去，说明BaCl2 溶液具有酸性 3．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是 A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl － C．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱 D．向氯水中加入NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H ＋ 4．下列离子方程式正确的是 A．Ca(HCO3)2 溶液与澄清石灰水按溶质物质的量之比2∶3 混合： Ca2++ HCO3 －+ OH －＝CaCO3↓+H2O B．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式：Ca2++ClO －+ CO2 ＝CaCO3↓+ 2HClO C．将过量Cl2 通入到含FeBr2 溶液中：2Fe2+ +2Br －+2Cl2＝2Fe3+ +4Cl －+ Br2 D．用Na2CO3 溶液吸收过量Cl2：2CO32－+Cl2+H2O＝2HCO3 －+Cl －+ClO － 第2 页共10 页 5．设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．25 g 质量分数为46%的乙醇（C2H5OH）水溶液中含有的氢原子数为3 NA B．7.8 g Na2O2 与足量H2O 反应转移电子总数为0.1 NA C．物质的量浓度均为1 mol/L 的NaCl 和MgCl2 混合溶液中，含有Cl －的数目为3 NA D．常温常压下，16 g O2 和O3 混合气体含氧原子数为NA 6．利用图中有关实验装置进行相关实验，不能达到实验目的的是 A．用图甲所示装置检验金属钠与水反应的热效应 B．用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的NH3 C．用图丙所示装置制取漂白粉 D．用图丁所示装置检验氨气的水溶性 7．有X、Y 两密闭容器且X 容积小于Y，X 中充满CO 气体，Y 中充满CH4、O2、N2 混合气 体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中错误的是 A．两容器中所含气体质量一定不同 B．Y 容器中所含气体原子数更多 C．Y 容器中，CH4、O2 和N2 的质量比为1∶3∶3 D．Y 容器中所含CH4、O2 和N2 物质的量之比可能为1∶3∶6 8．下列各组物质中，能一步实现如图所示①～⑤转化关系的是 9．确定某无色溶液中含某离子，下列结论正确的是 A．加AgNO3 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl －存在 B．加BaCl2 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在 C．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有大量CO32－存在 D．通入Cl2 后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I －存在 X Y Z W A NaOH NaCl Na2CO3 NaHCO3 B Cl2 HCl HClO NaClO C CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaCl2 D CO CO2 CaCO3 CaCl2 高一化学 第3 页共10 页 10．在学习了氯及其化合物的知识后，某同学绘制了如图所示的价­类二维图，已知：e、f 的 阳离子均为Na+。下列叙述错误的是 A．f 为漂白液的有效成分 B．b 与NaOH 溶液反应时，b 既作氧化剂又作还原剂 C．加热条件下，含有146 g a 的浓溶液与足量的 二氧化锰充分反应可以制取71 g b D．用洁净的铂丝分别蘸取d 的钠盐与e 的溶液灼烧， 火焰的颜色相同 11．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，已知NaH 与水反应可放出氢气，则下面叙述 正确的是 A．NaH 与水反应后溶液呈酸性 B．NaH 中氢离子被还原成H2 C．NaH 是还原剂 D．水既是氧化剂，又是还原剂 12．在甲乙两溶液中，分别含有下列离子（大量存在）中的三种：Cu2+、Na+、H+、CO32－、 SO42－、OH －。已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中存在的离子是 A．Cu2+、H+、SO42－ B．Na+、OH －、CO32－ C．CO32－、OH －、SO42－ D．Na+、H+、SO42－ 13．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题之一、将H2S 和空气的混合气体通 入FeCl3、FeCl2 和CuCl2 的混合溶液中可回收S，其转化如图所示（CuS 难溶于水）。下列说 法中错误是 A．过程①中，发生的是非氧化还原反应 B．过程②中，Fe3+作氧化剂 C．过程③中，若将O2 换为H2O2， 则发生的离子反应式为：Fe2++H2O2→Fe3++O2+H+（未配平） D．回收S 的总反应为2H2S+O2＝2H2O+2S↓ 14．某种混合气体可能含有N2、HCl 和CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3 溶液、浓硫 酸和灼热的CuO，气体体积都没有变化，经干燥后再通过足量的Na2O2 固体，气体体积减小， 最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减小，但还有剩余气体，以下对混合气体 成分的判断，正确的是 A．一定没有N2，CO 和HCl 中至少有一种 B．一定没有N2，CO 和HCl 都有 C．一定有N2，CO 和HCl 中至少有一种 D．一定有N2 和HCl，肯定没有CO 第4 页共10 页 15．某结晶水合物的化学式为R·xH2O，其相对分子质量为M。25 ℃时，a g 该晶体能够溶于 b g 水中形成V mL 饱和溶液。下列关系中错误的是 A．该溶液的密度为ρ＝ V b a ) ( 1000  g/L B．该溶液的物质的量浓度为c＝MV a 1000 mol/L C．该溶液中溶剂与溶质的质量比为m(水)∶m(溶质)＝ ) 18 ( b M xa  ∶ ) 18 ( M xa a  D．该溶液中溶质的质量分数为w＝ b a x aM  18 100 % 16．某学生用NaHCO3 和KHCO3 组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量 浓度相等），下列分析推理正确的是 100 mL 盐酸 100 mL 盐酸 100 mL 盐酸 m(混合物) 14.2 g 25 g 27.6 g V(CO2) 3.36 L 4.48 L 4.48 L A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L B．加入混合物14.2 g 时盐酸不足 C．加入25 g 混合物时盐酸过量 D．根据表中数据计算出混合物中NaHCO3 与KHCO3 的物质的量之比是1∶2 17．已知F 吸引电子的能力强于Br，有关3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2 反应的叙述正确 的是 A．还原剂与氧化剂物质的量之比为5∶3 B．生成l molO2，反应共转移4 mol 电子 C．若有5 mol 水做还原剂时，被BrF3 还原的BrF3 为3 5 mol D．若有5 mol 水参与反应时，被水还原的BrF3 为2 mol 18．取一定物质的量浓度的NaOH 溶液100 mL，然后向其通入一定量的CO2 气体，得到溶液 A，向A 中逐滴缓慢加入0.1 mol/L 的HCl 溶液，产生的CO2 气体体积（标准状况）与所加 HCl 溶液体积之间的关系如图所示。 下列有关说法正确的是 A．A 溶液中溶质为Na2CO3 和NaHCO3 B．BC 段对应离子方程式为OH －+H+＝H2O C．通入CO2 气体在标况下的体积为56 mL D．原NaOH 溶液物质的量浓度为0.065 mol/L 高一化学 第5 页共10 页 19．标准状况下，将3.36 L 的CO2 与一定量的Na2O2 粉末充分反应后，得到气体2.24 L。下 列说法一定正确的是 A．反应后得到的固体为混合物 B．反应前Na2O2 的物质的量为0.2 mol C．反应后固体增重4.4 g D．标准状况下，反应后生成1.12 L O2 20．Cl2O 能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备Cl2O 的原理为 HgO+2Cl2＝HgCl2+Cl2O，装置如图所示。 已知：①Cl2O 的熔点为-116℃、沸点为3.8℃，具有强烈刺激性气味、易溶于水； ②Cl2O 与有机物、还原剂接触或浓度过大时会发生燃烧并爆炸。 下列说法中正确的是 A．装置③中盛装的试剂是饱和食盐水 B．装置④与⑤之间可用橡胶管连接 C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O D．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O 稀释，减小爆炸危险 二、不定项选择题：本题共5 小题，每小题3 分，共15 分。在每小题给出的四个选项中，有 一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答 案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得3 分，但只要选错一个， 该小题得0 分。 21． 用n(NaOH)为0.6 mol 的NaOH 浓溶液吸收一定量的氯气， 充分反应后溶液中只含有NaCl、 NaClO、NaClO3 三种溶质。下列判断正确的是 A．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为9∶3∶1 B．若反应中转移的电子的物质的量为n mol，则0.3<n<0.5 C．被吸收的氯气的物质的量为0.6 mol D．n(Na+)∶n(Cl －)可能为9∶5 第6 页共10 页 22．下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向KI—淀粉溶液中滴加氯水 溶液变成蓝色 氧化性：Cl2＜I2 B 向蒸馏水中滴入几滴酚酞溶液， 再加入过氧化钠观察现象 产生气泡， 且溶液变红 过氧化钠与水反应 生成O2 和NaOH C 将干燥的氯气通过盛有鲜花的 集气瓶 鲜花颜色褪去 氯气具有漂白性 D 向溶有SO2 的BaCl2 溶液中通入 气体x 产生白色沉淀 x 可能具有氧化性 23．标准状况下V L 氨气溶解在1 L 水中（水的密度近似为1 g/mL），所得溶液的密度为 ρ c 10 17 g/mL，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中正确的是 A． 17 +22400 = 22.4+22.4 V V  B． 17 =10 c   C． 17 =17 +22400 V V  D． 1000 =17 +22400 V c V  24． 通过测定混合气体中O2 的含量计算已变质的Na2O2 （含Na2CO3） 纯度的实验装置如图 （Q 为弹性良好的气囊）。下列分析错误的是 A．球形干燥管b 中装有氯化钙，用于除去气体中的水蒸气 B．测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3 C．量筒Ⅰ用于测二氧化碳的量，干燥管b 中装入碱石灰，量筒Ⅱ用于测氧气的量 D．读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1、K2；可观察到Q 气球慢慢缩小 高一化学 第7 页共10 页 25．室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成左、右两室，左室充入等物质 的量的氢气和氧气，右室充入一氧化碳和氧气的混合气。同时引燃左右两室的混合气，反应 后恢复到室温。反应前后活塞位置如图所示，则右室混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量 之比可能是(液态水的体积忽略不计) A．1∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．3∶1 三、非选择题：本题共4 小题，共45 分。 26．(12 分)请根据所学知识，回答下列问题： (1)NaNO2 有咸味，有毒。NaNO2 加热到，320℃以上会分解，生成一氧化氮、二氧化氮和氧化 钠，写出此反应的化学方程式 ，反应中被 氧化的元素和被还原的元素的物质的量之比为 。 (2)在两份相同体积相同浓度的Ba(OH)2 溶液中，分别逐滴滴入物质的量浓度相等的H2SO4、 NaHSO4 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 其中Ba(OH)2和H2SO4反应的曲线为 (填①或②)； b→d 反应的离子方程式为 。 (3)现有标准状况下CO 和CO2 混合气体6.72 L，其质量为11.7 g，则此混合气体中，CO2 和 CO 的物质的量之比是 。 (4)已知8 g A 能与32 g B 恰好完全反应，生成22 g C 和一定量D，现将16 g A 与70 g B 的混 合物充分反应后，生成2 mol D 和一定量C，则D 的摩尔质量为 。 (5)NO 和O2 发生反应：2NO+O2＝2NO2，现有a mol NO 和b mol O2 充分反应后氮原子与氧原 子的个数比为 。 (6)把500 mL NH4HCO3 和Na2CO3 的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol NaOH 的溶液 恰好完全反应； 另取一份加入含b mol HC1 的溶液恰好不再放出气体。 则该混合溶液中c(Na+) 为 。 第8 页共10 页 27．(10 分)Ⅰ．(1)配制100 mL 1.00 mol/L 碳酸钠溶液。下图是一些关键步骤和操作。 a b c d e f 配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。配制过程 的先后顺序是 (用字母a-f 填写)。 某同学改用Na2CO3·10H2O 晶体来配制溶液，但晶体已经部分失去结晶水，他配制的溶液的浓度会 (填“偏高”、 “偏低”、“不变”)。 Ⅱ．某澄清透明溶液中可能含有K+、NH4+、Cu2+、Fe2+、SO32－、MnO4 －、CO32－、SO42－中的 若干种，取一定量待测液进行如下实验。回答下列问题： 已知：3Fe2++4H++NO3 －＝3Fe3++NO↑+2H2O (2)该待测液中一定含有的离子是NH4+、 SO42－和 ， 一定不含有的离子是 。 (3)沉淀A 的成分是 ， 沉淀B 的化学组成为 。 (4)气体X 与气体Y 可以在一定条件下反应转化为对环境无害的物质，若有1 mol 此混合气体 充分反应得到的氧化产物与还原产物的质量差为1.4 g，则气体X 与气体Y 的物质的量之比 为 。 28．(10 分)某兴趣小组为测定工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计 了下列三种实验方案进行探究。请填空： 方案一：测定纯碱样品加热后剩余的固体质量计算碳酸钠的质量分数。 (1)加热样品所选用的仪器是 (填标号)。 A． B． C． D． 高一化学 第9 页共10 页 方案二：测定纯碱样品加热分解得到的CO2 的质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图 如下： (2)装置B 中冰水的作用是 。 (3)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠 的质量分数偏高的是 。 A．样品分解不完全 B．装置B、C 之间缺少CO2 的干燥装置 C．产生CO2 气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收 D．反应完全后停止加热，通入过量的空气 方案三：将11.44 g 的样品与足量稀硫酸反应，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管A 的质 量，利用其质量差计算碳酸钠的质量分数。实验装置如图： 该实验的操作步骤： ①关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，称量干燥管A 质量15.66 g； ②取一定量样品装入广口瓶中； ③检查装置的气密性； ④打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管A 质量20.50 g； ⑤缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止； ⑥打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟。 (4)正确的操作顺序是 (填序号)。 (5)实验流程中有两次鼓入空气， 它们的作用分别为 、 。 (6)请计算该样品中碳酸钠的质量分数 (保留1 位小数) 第10 页共10 页 29．(13 分)实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。 资料：i．K2FeO4 为紫色固体，微溶于KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速 产生O2，在碱性溶液中较稳定。 ii．含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN 溶液时变成红色。 (1)制备K2FeO4(夹持装置略) ①A 为氯气发生装置。 ②将除杂装置B 补充完整并标明所用试剂 。 ③C 中得到紫色固体和溶液。 C 中Cl2 发生的反应有3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl ＋8H2O，另外还有 。 (2)探究K2FeO4 的性质 ①取C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证 明是否K2FeO4 氧化了Cl －而产生Cl2，设计以下方案： 方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN 溶液至过量，溶液呈红色 方案Ⅱ 用KOH 溶液充分洗涤C 中所得固体，再用KOH 溶液将K2FeO4 溶出，得到 紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2 产生 ⅰ． 由方案Ⅰ中溶液变红可知a 中含有 ， 但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4 将Cl-氧化，还可能由 产生(用离子方程式表示)。 ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4 氧化了Cl －。用KOH 溶液洗涤的目的是 。 ②根据K2FeO4 的制备实验得出：氧化性：Cl2 FeO42－(填“＞”或“＜”)，而方案Ⅱ实 验表明， Cl2和FeO42－的氧化性强弱关系相反， 原因是 。 ③资料表明，酸性溶液中的氧化性：FeO42－＞MnO4 －，验证实验如下：溶液b 滴入MnSO4 和 足量H2SO4 的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性：FeO42－＞MnO4 －。 若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。 理由或方案： 。