黑龙江省鹤岗市第一中学2021-2022学年高二上学期开学考试化学试题(1)

鹤岗一中高二上学期开学考试 选择题（每题只有一个选项符合题意） 1．铁镍蓄电池又称“爱迪生电池”，放电时的总反应为 。下列有关该电池的说法不正确的是（ ） A．电池的电解液为碱性溶液，正极为 ，负极为 B．电池放电时，负极反应为 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的 减小 D．电池充电时，阳极反应为 2．新型锂空气电池具有使用寿命长、可在自然空气环境下工作的优点。其原理如图所示（电解质为离子液体和二甲基亚砜），电池总反应为： 下列说法不正确的是 A．充电时电子由Li 电极经外电路流入Li2O2 B．放电时正极反应式为2Li++O2 +2e-=Li2O2 C．充电时Li 电极与电源的负极相连 D．碳酸锂涂层既可阻止锂电极的氧化又能让锂 离子进入电解质 3．为了使反应2HCl＋2Ag =2AgCl ＋H2↑能顺利 进行，某同学设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的是C 4．下列有关氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．氨气极易溶于水，可用作制冷剂 B．HNO3具有氧化性，可用于制造氮肥 C．常温下N2化学性质稳定，可用作保护气 D．NH4Cl 受热易分解，可用作实验室中制取少量氨气 5．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它的制备方法如下图所示，下列说法正确的是 SiO2 Si(粗) SiHCl 3Si(纯) A．步骤①的化学方程式为：SiO2+C Si+CO2↑ B．SiHCl3(沸点33.0 ) ℃中含有少量SiCl4(沸点67.6 ) ℃，可通过蒸馏(或分馏)提纯SiHCl3 C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应 D．灼烧熔融的Na2CO3固体，可用石英坩埚 6．下列说法错误的是 A．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH 溶液除去 B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物 C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3 7．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是 A．华为首款5G 手机搭载的智能7nm 制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅 B．国产飞机C919 用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一 D．Na2SiO3可用作黏合剂、木材防火剂的原料，实验室保存NaOH 溶液应用橡胶塞 8．50mL 0.50mol/L 盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是 A．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3 次 B．大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热△H 会偏大 C．用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热△H 会偏小 D．测定中和热的实验中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热△H < -57.3 kJ/mol 9．下图所示的实验，能达到实验目的的是 A B C D 验证化学能转化为电 能 制取和收集二氧化氮 制取纯净一氯甲烷 研究催化剂对化 学反应速率的影 响 10．合成氨原料中的H2可用甲烷在高温条件下与水蒸气反应制得。部分1 mol 物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的ΔH 数据如下表： 物质 ΔH/(kJ·mol－1) H2(g) －285.8 CO(g) －283.0 CH4(g) －890.3 已知1 mol H2O(g)转化生成1 mol H2O(l)时放出热量44.0 kJ。下列CH4和水蒸气在高温下反应得到H2和CO 的热化学方程式正确的是 A．CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋206.1 kJ·mol－1 B．CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) ΔH2＝－206.1 kJ·mol－1 C．CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) ΔH3＝＋365.5 kJ·mol－1 D．CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) ΔH4＝－365.5 kJ·mol－1 11．已知键能：Si- Si(176kJ/ mol) ，O= O(498.8k]/mol)。晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s) +O2 (g)= SiO2(s) △H= - 989.2kJ/mol，则Si-O 的键能(kJ/ mol)为 A．423.3 B．460 C．832 D．920 12．酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。某研究小组利用该反应来探究温度对反应速 率的影响，进行如下四组实验。每组实验分别在0℃和80℃条件下进行。试判断最能实现研究目的的一组实验是 组 别 KMnO4 H2SO4 H2C2O4 温度 ℃ 记录的数据 VmL Cmol·L-1 VmL Cmol·L-1 VmL Cmol·L-1 A 2 0.01 0.5 1 2 0.1 0 至气体不再产生 所需要的时间 80 B 2 0.1 0.5 1 2 0.01 0 至气体不再产生 所需要的时间 80 C 2 0.01 0.5 1 2 0.1 0 溶液完全褪色所 需要的时间 80 D 2 0.1 0.5 1 2 0.01 0 溶液完全褪色所 需要的时间 80 13．已知反应X(s)＋3Y(g)⇌Z(g)＋2W(g)在四种不同情况下的反应速率，其中反应最快的为 A．v(X)=1.0mol/(L·s) B．v(Y)=0.6mol/(L·s) C．v(Z)=5.0mol/(L·min) D．v(W)=0.5mol/(L·s) 14．某反应使用催化剂后，其反应过程中能量 变化如图所示，下列说法错误的是 A．总反应为放热反应 B．使用催化剂后，活化能改变 C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应 D．ΔH=ΔH2-ΔH1 15．下列化合物不属于天然有机高分子化合物 的是 （ ） A．淀粉 B．油脂 C．纤维素 D．蛋白质 16．氟利昂—12 是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为 ，下列有关叙述正确的是（ ） A．它有两种同分异构体 B．它是平面分子 C．它只有一种结构 D．它有4 种同分异构体 17．贮备电池具有下列特点：日常将电池的一种组成部分(如电解质溶液)与其他部分隔离备用；使用时电池可迅速被激活并提供足量电能。贮备电池主要用于应急 救援和武器系统等。Mg-AgCl 电池是一种可被海水激活的贮备电池。下列叙述中错误的是 A．正极反应式为Ag++e-= Ag B．负极反应式为Mg-2e-= Mg2+ C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应：Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2↑ 18．微生物电池是指在微生物的作用下将化学 能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错 误的是 A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 19、电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O7 2－)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O7 2–＋6Fe2＋＋14H＋ 2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以 Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是 A．阳极反应为Fe－2e－ Fe2＋ B．电解过程中溶液中的H＋浓度不会变化 C．反应过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D．电路中每转移12 mol 电子，最多有1 mol Cr2O7 2－被还原 20、下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是( ) A．金属的腐蚀 B．食物的腐败 C．塑料的老化 D．氨的合成 21、正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（ ） A．具有相似的化学性质 B．具有相似的物理性质 C．相对分子质量相同，但分子的空间结构不同 D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同 22、由乙烯的性质推测丙烯(CH2===CH—CH3)的性质，错误的是（ ） A．能使酸性KMnO4溶液褪色 B．能在空气中燃烧 C．与溴发生加成反应的产物是CH2Br—CH2—CH2Br D．聚丙烯的结构可以表示为丙烯的结构为 23、广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。你认为下列判断错误的是（ ） A．糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用 B．这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑 C．不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用应慎重 D．不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生 24、氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30％以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的 电极未标出： 回答下列有关问题： (1)电解池的阴极反应式为________． (2)通入空气的电极的电极反应式为________，燃料电池中阳离子的移动方向________(“从左向右”或“从右向左”)． (3)电解池中产生2 mol Cl2，理论上燃料电池中消耗O2的物质的量为________． (4)a、b、c 的大小关系为：________． 25、右图是一个用铂丝作电极，电解稀的 MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。（指示 剂的pH 变色范围：6.8~8.0，酸色—红色，减 色—黄色） 回答下列问题： （1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色 变化的叙述正确的是（填编号）； ①A 管溶液由红变黄； ②B 管溶液由红 变黄； ③A 管溶液不变色； ④B 管溶液不变色； （2）写出A 管中发生反应的反应式： ； （3）写出B 管中发生反应的反应式： ； （4）检验a 管中气体的方法是 ； （5）检验b 管中气体的方法是 ； （6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是 。 26．丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种天然香料，也可以由乙烯和丙烯为原料合成。 （1）由乙烯生成有机物D 的化学反应类型为_________。 （2）有机物E 中的官能团的名称是_________。 （3）D 与E 反应生成丙烯酸乙酯的化学反应方程式为_________，该反应的类型为 （4）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。该聚合反应的化学方程式为 ______。 27．回答下列问题 （1）水煤气变换[CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。我国学者结合实验与计算机模拟结果， 研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用﹡标注。 可知水煤气变换的ΔH___________0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E 正=___________eV。 （2）已知： P(s，白磷)=P(s，黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol-1； P(s，白磷)=P(s，红磷) ΔH=-17.6 kJ·mol-1； 由此推知，其中最稳定的磷单质是___________。 （3）已知反应器中还存在如下反应： ⅰ．CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) ΔH1 ⅱ．CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH2 ⅲ．CH4(g)=C(s)＋2H2(g) ΔH3 …… ⅲ为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用___________反应的ΔH。 28．二氧化硫和亚硫酸在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对SO2和H2SO3的一些性质进行了探究。 I.探究SO2的性质 （1）关闭旋塞2，打开旋塞1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体。检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是_______。 （2）装置B 中试剂X 是_______，装置D 中NaOH 溶液的作用是_______。 （3）写出装置C 中发生反应的化学方程式：_______。 （4）关闭旋塞1 后，打开旋塞2，装置E 中的Na2S 溶液用于验证SO2的_______性，装置F 中的现象是_______。 II.探究H2SO3的酸性强于HClO(可能需要的装置和试剂如图所示) （5）所需装置的连接顺序：纯净的SO2→__(填字母)，装置K 中反应的离子方程式为___。 （6）能证明H2SO3的酸性强于HClO 的实验现象是____。 1-13 题每题2 分，14——23 题，每题3 分，共54 分 24（共8 分） (1)2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－(或2H+＋2e－ H2↑) 2 分 (2)O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 2 分 从左向右 1 分 (3)1 mol 1 分 (4)c ＞a ＞b 2 分 25（共14 分）（1）①④ 2 分 （2） 2 分 2 分 （3） 2 分 （4）用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰（2 分） （5）用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃（2 分） （6）溶液呈红色，白色沉淀溶解（或大部分溶解）（2 分） 略 26（共8 分）加成反应 1 分 碳碳双键、羧基 2 分 CH3CH2OH + CH2=CHCOOH CH2=CHCOOCH2CH3 + H2O 2 分 取代反应 1 分 nCH2=CH—COOC2H5 2 分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C A C B D A B D A B C 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 D D B C A A B D D C A 27 共5 分 （1） 小于 1 分 2.02 1 分 （2）黑磷 1 分 （3）C(s)＋2H2O(g)=CO2(g)＋2H2(g)或C(s)＋CO2(g)=2CO(g) 2 分 28、11 分 （1）将带火星的木条放在装置D 的试管口，观察木条是否复燃1 分 （2） 浓硫酸 1 分 吸收未反应的SO2气体，防止污染空气 1 分 （3）SO2＋Na2O2=Na2SO4 1 分 （4） 氧化 1 分 溶液红色变浅 1 分 （5） HJIK 1 分 Ca2＋＋2ClO-＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO 2 分 （6）装置I 中的品红溶液不褪色，装置K 中溶液中出现白色沉淀 2 分