吉林省吉林市第一中学2021-2022学年高二下学期第一次月考化学试题

吉林一中20 年级高二下学期第一次质量检测化学学科 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Cl-35.5 Na-23 Br-80 Fe-56 F-19 B-11 Mg-24 Ga-70 一、单选题(每题2 分) 1. 锶(Sr)是人体不可缺少的一种微量元素，位于元素周期表中第五周期第IIA 族。下列关于38Sr 的 说法正确的是 A. 原子最外层有2 个电子 B. 中子数为52 的Sr 的核素符号为 52 38Sr C. 属于p 区元素 D. 最高价氧化物对应的 水化物的碱性：Ca(OH)2>Sr(OH)2 2. 下列说法不正确的是 A. 核糖核酸完全水解的产物为核糖、碱基和磷酸 B. 酒精可使细菌中的蛋白质变性，起到杀菌消毒的作用 C. 淀粉与纤维素的分子式均可表示为 (C6H10O5)n，二者互为同分异构体 D. 其他条件相同时，油脂在碱性条件下水解程度大于其在酸性条件下的水解程度 3. 下列关于原子和分子结构的说法中，正确的是 A. P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为109°28' B. 基态铝原子核外电子共有13 种不同空间运动状态 C. 电子填入能级的 顺序是np→(n+1)s，因此原子核外最外层电子数一般不超过8 D. H2O、BF3、NCl3三种分子中的原子的最外层电子都未满足8 电子稳定结构 4. 维生素B5的结构如图所示，下列有关维生素B5的说法正确的是 A. 分子内不存在 手性碳原子 B. 一定条件下能发生缩聚反应 C. 不能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 分子内有5 种官能团 5. CsCl 晶体结构如图所示，对相距最近的两个Cs+与它们最近的Cl-之间夹角的判断正确的是 A. 120° B. 90° C. 109°28' D. 以上均不正 确 6. 关于氢键，下列说法正确的是 A. 氨基氰(NH2CN)分子内σ 键与π 键数目之比为3：2 B. 氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键 C. DNA 中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D. H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 7. 下列各项叙述中，正确的是 A. N、P、As 的电负性随原子序数的增大而增大 B. 价电子排布为3d54s2的元素位于第四周期VA 族，是p 区元素 C. 2p 和3p 轨道形状均为哑铃形，能量也相等 D. 氮原子的最外层电子排布图： 8. 下列含有极性键的非极性分子是 ①CCl4 ②NH3③CH4④CO2⑤N2⑥H2S ⑦SO2⑧CS2⑨H2O ⑩HF A. ②③④⑥⑧ B. ①③④⑤⑦ C. ①③④⑧ D. 以上均不是 9. 石墨烯具有优异的光学、电学、力学特性，在材料学、微纳加工、能源和生物医学等方面具 有广阔的应用前景，石墨烯可采用化学方法制备，如以六氯苯、六溴苯为原料可制备石墨烯。 下表是六氯苯、六溴苯、苯六酸的熔点和水溶性： 物质 六氯苯 六溴苯 苯六酸 熔点/℃ 231 325 287 水溶性 不溶 不溶 易溶 下列说法正确的是 A. 苯六酸所含元素的电负性：C>O>H B. 从结构上看，六氯苯、六溴苯和苯六酸均为极性分子 C. 六氯苯、六溴苯和苯六酸分子中C 的杂化方式均为sp2杂化 D. 苯六酸与六氯苯、六溴苯的水溶性存在明显的差异是因为其分子结构庞大 10. 某兴趣小组为制备1－溴丙烷(沸点71℃，密度1.36g/cm3)，将浓硫酸缓慢加入正丙醇及水的 混合液中，冷却至室温后加入NaBr，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。将馏出液进行分液处 理，得粗产品。上述过程中涉及的装置或操作正确的是 A. B. C. D. 11. 有5 种元素X、Y、Z、Q、T，除Y 外均为短周期元素。X 原子M 层上有2 个未成对电子且无 空轨道；Y 原子的价电子排布式为3d64s2；Z 原子的L 电子层的p 能级上有一个空轨道；Q 原子的 L 电子层的p 能级上只有一对成对电子；T 原子的M 电子层上p 轨道半充满。下列叙述正确的是 A. 元素Y 和T 分别位于ds 区和p 区 B. T 的一种单质的空间构型为正四面体形，键角为109°28' C. 元素X 和Q 的简单氢化物沸点：H2X<H2Q D. ZQ2是极性键构成的极性分子 12. 下面二维平面晶体所表示的化学式为AX2的是（） A. B. C. D. 13. 一种治疗帕金森症的药品Z 的合成中涉及如下转化关系。下列说法正确的是 A. 1mol X 中存在 键的数目为19mol B. X 、Y 、Z 分子中均存在顺反异构现象 C. X Y  的反应包括取代和消去两步反应 D. Z 分子中所有碳原子不可能处于同一平面 14. 某烃的分子式为C9H12，它不能使溴水通过化学反应褪色，可使酸性KMnO4溶液褪色，符合上 述条件的烃有（） A. 8 种 B. 7 种 C. 6 种 D. 5 种 15. 下列各组物质只用一种试剂（可加热）不能全部检验出来的是（） A. 甲苯、氯仿、己烯、乙醇 B. 乙醇、乙醛、乙酸、甘油 C. 乙醇、环己烷、四氯化碳、苯 D. 溴乙烷、苯、硝基苯、乙醇 16. 青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝，是人类使用历史悠久的染料之一，传统制备靛蓝的过 程如图： 下列说法错误的是 A. 靛蓝的分子式为C16H11N2O2 B. 吲哚酮不属于酰胺类有机物 C. “浸泡发酵”过程发生取代反应 D. 1mol 吲哚酚与H2完全加成时可消耗 4molH2 17. 下列说法错误的是 A. σ 键和π 键比例为9：1 B. 某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ•mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、 17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+ C. C 2 2  与O 2+ 2 互为等电子体，1molO 2+ 2 中含有的π 键数目为2NA，O 2+ 2 的电子式为 D. H2O2的分子立体构型为 ，由此可知H2O2为非极性分子 18. 下列叙述正确的个数是（ ） ①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 ②s-s σ 键与s-p σ 键的电 子云形状相同 ③Ge 是ⅣA 族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24p2，属于 P 区元素 ④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子 ⑤ 冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用 ⑥Cu(OH)2是一种蓝色的沉淀，既溶于硝酸、 浓硫酸，也能溶于氨水中 ⑦熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且 可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐 ⑧中心原子采 取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体形 ⑨键长：C-H＜N-H＜O-H ⑩第一电离 能：Si＜C＜N＜O＜F A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 二、不定项选择题(每题3 分) 19. 甲烷与两种气态烃所组成的混合物，其平均相对分子质量为25.33。取该气体混合物1L， 完全燃烧需相同条件下的O2 3L。则两种气态烃可能为 A. C2H4 与C2H6 B. C2H6与C3H8 C. C3H4与C3H6 D. C3H6与C4H8 20. 下列各组物质除杂和分离方法正确的是 被提纯物质 除杂试剂 分离方法 A 苯(苯甲酸) 生石灰 蒸馏 B 乙酸乙酯(乙酸) 氢氧化钠溶液 分液 C 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 D 苯(苯酚) 浓溴水 过滤 A. A B. B C. C D. D 21. 某深蓝色溶液是纤维素的优良溶剂，其制备反应如下图所示。X、Y、Z 三种元素原子序数依 次增大，基态Y 原子的电子填充了3 个能级，其中有2 个未成对电子，Y、Z 均位于X 的下一周期， W 的焰色为绿色。下列说法错误的是 A. Y 元素的最高价氧化物分子中化学键的极性的向量和等于零 B. 最简单氢化物的稳定性：Y＜Z C. W 的价层电子排布图为 D. 1 个生成物离子中含有4 条配位键 22. 研究低温超导体材料的性能对解决能源危机有重要意义。金属K 与C60形成的一种低温超导材 料的立方晶胞结构如图所示，晶胞边长都为apm，K 原子位于晶胞的棱上与内部。下列说法正确 的是 A. 该材料的化学式为KC60 B. C60周围等距且最近的C60的个数为4 个 C. 棱上K 原子处在C60构成的八面体空隙中 D. C60与C60的最短距离是 2 2 apm 三、填空题 23. 已知X、Y、Z、W、Q 是前四周期的核电荷数依次增大的元素，X 的价电子层中有3 个未成对 电子，X 与Z 同主族；Y 与W 同主族，W 元素原子M 层有两对成对电子；Q 的最外层只有1 个电 子，但次外层有18 个电子。 （1）X、Y、W 的第一电离能由大到小的顺序是_______(填字母对应的元素符号)。 （2）已知元素Z 的某钾盐(KH2ZO4)是其酸(H3ZO2)的正盐，则酸H3ZO2的结构式为_______(元素Z 用对应的元素符号书写)。 （3）某同学画出基态碳原子的核外电子排布图： ，该电子排布图违背了 _______； （4）元素W 的含氧酸根离子(WO 2 4  )的空间构型为_______，与之互为等电子体的阴离子有____ ___(写出一种离子符号；等电子体指化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子)。 （5）对于基态Q 原子，下列叙述正确的是_______(填标号)。 A. 遵循能量最低原理，核外电子排布应为[Ar]3d94s2 B. 排布在外层的电子总是比排布在内层的电子离核更远 C. 电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大 D. 电子先排入4s 轨道，再排进3d 轨道，故3d 轨道的电子能量比4s 高 （6）配合物CrCl3·6H2O 中心离子Cr3+ 的 配位数为6，向含0.1molCrCl3·6H2O 的溶液中滴加 2mol·L-1AgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50mL，则配合物的化学式应该写为_______。 24. 甲氧苄啶(G)是磺胺类抗菌药物的增效剂，其合成路线如图： 回答下列问题： （1）E 中的官能团名称是___、___。 （2）B→C 的反应类型为___；试剂X 的结构简式为___。 （3）若每分子F 的碳碳双键加上了一分子Br2，产物中手性碳个数为___。 （4）B 的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有___种(不考虑立体异构)。 ①属于A 的同系物；②苯环上有4 个取代基；③苯环上一氯代物只有一种。 （5）以异烟醛( )和乙醇为原料，制备抗结核杆菌药异烟肼的合成路线如图：   2 O 催化剂 Y  3 2 4 C H C H O H 浓H SO，Δ 2 2 2 H N-NH H O    异烟肼 写出生成Y 的化学反应方程式___；异烟肼的结构简式为___。 25. 第IIIA 主族元素有着广泛的应用，B 可用作特种玻璃，Al 可用作火箭和飞机外壳，In 可用于 电子仪器中，Tl 可用于红外技术。回答下列问题： （1）B 能形成很多类似于烃类的物质，B 与N 元素可形成无机苯B3N3H6，它与苯的结构很相似， 该分子中N 的杂化方式是_______。 （2）电解氧化铝需要添加冰晶石Na3AlF6，它的阴离子的空间结构为_______，它可通过以下反 应制备：Al(OH)3+3NaOH+6HF=Na3AlF6+6H2O，该反应涉及的5 种元素电负性最大的是_______。 （3）AlF3、AlCl3熔点分别为1290°C 和192°C，熔点呈现如此变化的原因是_______。 （4）H3BO3晶体形成层状结构，每一层的结构如下图所示，层与层之间距离为318pm(大于氢键 的长度)，硼酸晶体属于_______晶体，晶体中含有的作用力有_______，则1molH3BO3的晶体中 有_______mol 氢键。 （5）GaN 是二元III-VA 族的直接带隙半导体，非常适合制造光电器件，GaN 具有六方纤锌矿结 构，晶胞示意图如下图所示，该晶胞的边长a=318pm，c=517pm。该GaN 晶体的密度 ρ=_______g·cm-3。(只列计算式，NA表示阿伏伽德罗常数) 【1 题答案】 【答案】A 【2 题答案】 【答案】C 【3 题答案】 【答案】C 【4 题答案】 【答案】B 【5 题答案】 【答案】D 【6 题答案】 【答案】C 【7 题答案】 【答案】D 【8 题答案】 【答案】C 【9 题答案】 【答案】C 【10 题答案】 【答案】C 【11 题答案】 【答案】C 【12 题答案】 【答案】C 【13 题答案】 【答案】D 【14 题答案】 【答案】A 【15 题答案】 【答案】C 【16 题答案】 【答案】A 【17 题答案】 【答案】D 【18 题答案】 【答案】B 【19 题答案】 【答案】B 【20 题答案】 【答案】A 【21 题答案】 【答案】C 【22 题答案】 【答案】CD 23【答案】（1）N＞O＞S （2） （3）洪特规则 （4） ①. 正四面体形 ②. PO 3 4  或ClO 4  （5）CD （6） 2 4 2 2 [Cr(H O) Cl ]Cl 2H O  24【答案】（1） ①. 醛基 ②. 醚键 （2） ①. 酯化反应或取代反应 ②. CH3OH （3）2（4）10 （5） ①. 2 +O2 催化剂   2 ②. 25【答案】（1）sp2（2） ①. 正八面体 ②. F （3）因为F 和Al 电负性差别很大，AlF3为离子晶体，Cl 和Al 电负性差别小，AlCl3为分子晶体， 离子晶体的熔点大于分子晶体的熔点 （4） ①. 分子 ②. 极性共价键，氢键，范德华力 ③. 3 （5）   30 2 A 2 14 70 10 3 318 517 2 N      