河南省豫南重点高中2021-2022学年高二上学期精英对抗赛化学试题

化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡上； 2.答选择题时选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮檫干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效； 3.答主观题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效； 4.考试结束后，将答题卡交回。 计算时可能用到的相对原子质量：C--12 H--1 O--16 N--14 一、选择题（共16 小题，每小题3 分，共48 分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列反应既是吸热反应，又是非氧化还原反应的是（ ） A．灼热的木炭与 反应 B． 和 (固体)混合 C．干冰气化 D．甲烷在氧气中的燃烧反应 2．反应C→A+B (反应放热)分两步进行：①C→X(反应吸热)；②X→A+B(反应放热)。能正确 表示总反应过程中能量变化的示意图是（ ）A． B． C． D． 3．肼(H2N－NH2)是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如表： 共价键 N－H N－N O=O O－H 键能/(kJ/mol) 391 161 498 463 热化学方程式 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-570kJ·mol-1 则2N(g)=N2(g)的ΔH 为（ ） A．+1882kJ·mol-1 B．-941kJ·mol-1 C．-483kJ·mol-1 D．-1882kJ·mol-1 4．一定条件下， 石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列 说法正确的是（ ） A．石墨比金刚石稳定 B．金刚石转化为石墨是吸热反应 C．金刚石在任何条件下都不可能转化为石墨 D．相同条件下 金刚石与 石墨分别完全燃烧释放的热量相同 5．下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是（ ） A．用铜丝代替环形玻璃搅拌棒，测得的△H 偏大 B．强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1mol H2O 的△H 均为-57.3kJ/mol C．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 D．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH 溶液反成1mol H2O 反应热 ，造 成这一结果的原因一定是用测量过稀盐酸温度的温度计直接测量稀NaOH 溶液的温度 6．反应速率(v)和反应物浓度(c)的关系可以用实验方法测定。化学反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的正反应速率可表示为 式中k 为常数，a、b 的值可用下表数据 确定。 由 此 推 出 a 、 b 的 值 正 确 的 是（ ） A． ，b=2 B．a=1， C．a=2，b=1 D． ， 7．在恒容密闭容器中充入一定量的 和 ，发生反应N2O4 （g) 2NO2 （g） ，体系中各物质的百分含量与温度的变化关系如图所示，下列说法错误的是 （ ） A．曲线①表示 的百分含量 B． 的键能总和大于 的键能总和 C．若 点为反应平衡点，此时平衡常数 D．反应达到平衡后，保持其他条件不变，往该容器中充入少量稀有气体， 反应速率不改变 8．某已达平衡的可逆反应，下列有关叙述正确的是（ ） A．使用合适的催化剂可以使平衡正向移动 B．升高温度，平衡一定正向移动 C．增加生成物的质量，平衡一定逆向移动， D．有气体参加的可逆反应，若减小体积来增大压强，则能够加快反应速率 9．已知 (设 、 不随温度而变化)，当 时反应能自发进行。关于反 应 ， 。下列说法正确的是（ ） A．低温下能自发进行 B．任意湿度下都不能自发进行 C．高温下能自发进行 D．任意温度下都能自发进行 10．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） ①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快 ②化学反应是活化分子有合适取向时的有效碰撞 ③普通分子有时也能发生有效碰撞 ④活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 ⑥有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分 数，从而使反应速率增大 ⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 ⑧催化剂参与反应，能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率 A．②⑤⑧ B．②⑤⑥⑦ C．①②⑤⑧ D．②④⑦ 11．下列方程式属于水解反应方程式的是（ ） A．H2CO3⇌HCO +H+ B．HCO +H2O⇌H3O++CO C．HCO +OH-=H2O+CO D．CO + H2O⇌HCO + OH- 12．实验室中下列做法错误的是（ ） A．中和滴定时，滴定管用所盛装的溶液润洗2~3 次 0.5 4.0 1.0 4.0 B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体加入适量蒸馏水中，搅拌使其完全溶解 C．向容量瓶转移液体时，用于引流的玻璃棒接触容量瓶内壁刻度线以下 D．蒸馏完毕后，先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 13．下列说法正确的是（ ） A．用pH 相同的醋酸和盐酸中和等体积等浓度的NaOH 溶液，消耗盐酸的体积多 B．相同温度下，pH 相等的氨水和NaOH 溶液中，n(OH-)相等 C．物质的量浓度相同的醋酸溶液和盐酸分别与镁反应，开始瞬间醋酸产生H2快 D．c(H＋)=c(OH-)的溶液不一定呈中性 14．下列说法正确的是（ ） A．相同温度下，pH 相等的CH3COONa、NaOH 和Na2CO3三种溶液： c(NaOH) <c(CH3COONa)<c(Na2CO3) B．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小 C．保持温度不变条件下，纯水中加入盐酸或NaOH 溶液，Kw 均增大 D．含有CH3COOH 与CH3COONa 的混合液一定呈酸性 15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl-、CH3COO−、Fe2+ B．水电离的OH-浓度为10-12mol·L-1的溶液中：Mg2+、NH 、AlO 、SO C．无色溶液中：Al3+、NO 、Cl-、SO D．c(H2C2O4)=0.5mol·L−1溶液中：Na+、K+、MnO 、Cl- 16．常温下，向20mL0.2mol•L−1HN3(叠氮酸)溶液中逐滴滴加 0.2mol•L−1的NaOH 溶液，溶液pH 的变化曲线如图所示(常温 下，叠氮酸的Ka=10−4.7)。下列说法错误的是（ ） A．①点溶液中：c(N )+c(HN3)=2c(Na+) B．②点溶液中：c(N )=c(Na+) C．③点溶液pH 约为8.85 D．滴定过程中可能出现：c(HN3)＞c(N )＞c(Na+)＞c(OH−)＞c(H+) 二、填空题（共52 分） 17.（10 分）根据化学反应原理，解决以下问题： （1）用离子反应方程式表示工业上制烧碱的原理： 。 （2）写出工业上冶炼铝的化学反应方程式： 。 （3）氢氧碱性燃料电池负极的电极反应式为： 。 （4）若适量的NO 和O2完全反应，每生成92g NO2需要放出67.8kJ 热量，则表示该反应的 热化学方程式为 。 （5）已知：Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(s)＋3CO(g) ΔH1＝＋1344.1 kJ·mol－1 2AlCl3(g)=2Al(s)＋3Cl2(g) ΔH2＝＋1169.2 kJ·mol－1 由Al2O3、C 和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为 。 18.（12 分）某研究性学习小组利用草酸溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界 条件改变对化学反应速率的影响”，实验设计如下：(假设溶液混合时体积可以加和) 实验 序号 实验温 度(K) 酸性KMnO4溶液 草酸溶液 水 溶液褪色时间 c(mol/L) V(mL) c(mol/L) V(mL) V(mL) t(s) ① 298 0.02 2.0 0.10 4.0 0 t1 ② T 0.02 2.0 0.10 3.0 a 8.0 ③ 343 0.02 2.0 0.10 3.0 a t2 ④ 373 0 02 2.0 0.10 3.0 a t3 （1）乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则a=___________， T=___________。若t1＜8s，可以得出的结论是：_______________________________。 （2）在实验②的条件下，可以计算，从反应开始到结束，KMnO4消耗的平均反应速率是_ __________mol/(L·s)(保留两位有效数字)。 （3）通过比较实验②、③的结果，可以探究___________变化对化学反应速率的影响。 （4）丙同学在实验④条件下进行该反应，结果却发现反应产生了二组分混合气体。元素分 析测得该混合气体的含氧质量分数低于CO2，溶液完全褪色后发现体系中残余的草酸浓度 明显低于其他三组实验。丙同学猜测在实验④中出现了草酸分解的副反应。试写出实验④ 中草酸分解的化学方程式：____________________________________________。 (5)该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变 化的原因是反应体系中的某种粒子对 与 之间的反应有某种特殊的作用，则 该作用是___________，相应的粒子最有可能是___________。 19．（10 分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池探究氯碱工业原理的相关问题，其中 乙装置中X 为阳离子交换膜，请按要求回答相关问题： (1)石墨电极(C)作______极，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为______________________。 (2)若消耗2.24（标况）氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积（标况）为______ L。 (3)若丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质）的电解 精炼，下列说法正确的是_________ A．a 电极为纯铜 B．粗铜接电源正极，发生还原反应 C．CuSO4溶液的浓度保持不变 D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au 等金属 (4)若丙中以稀H2SO4为电解质溶液，电极材料b 为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化 膜，该电极反应式为___________________________________。 (5)若将乙装置中两电极用导线直接相连形成原电池，则石墨(C)电极上发生的电极反应为： _______________________________。 20．（10 分）“对酒当歌，人生几何” ，“劝君更进一杯酒，西出阳关无故人” ，“何 以 解忧，唯有杜康”等有关于酒的中国古诗词比比皆是，在历史长河中酒不仅是一种 具体的物质，而且成了一种文化的象征。酒的主要成分是一种常见的有机物乙醇。 （1）乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的_______。 （2）属于乙醇的同分异构体的是_______(填字母)。 A． B． C．甲醇 D．CH3—O—CH3 （3）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为： (不写反应条件)，反应类型 。 （4）乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为 。 21.（10 分）室温下，某同学进行CO2 与Na2O2 反应的探究实验，回答下列问题。 （1）用下图装置制备纯净的CO2①丙装置的名称是__________，乙、丙装置中盛装 的试剂分别是__________、_________。 ②若CO2 中混有HCl，则HCl 与Na2O2 反应的 化学方程式为 。 （2）按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。 先组装仪器，然后 ，再用注射器1 抽取100 mL 纯净的CO2，将其连接在K1 处，注射器2 的活塞推到底后连接在K2 处，具支U 形管中装入足量的Na2O2 粉末与玻璃珠。 化学答案 1-4 BCBA 5-8 ABCD 9-12 CADB 13-16 ABCD 二、填空题（共52 分） 17、（每空2 分，共10 分） 通电 通电 （1）2Cl— + 2H2O === Cl2↑ + H2↑ + 2OH— （2）2Al2O3===4Al+3O2↑ （3）H2—2e— + 2OH— = 2H2O （4）2NO(g) +O2(g) = 2NO2(g) ΔH=—67.8 kJ·mol-1 （5）Al2O3(s) + 3C(s) + 3Cl2(g) = 2AlCl3(g) + 3CO(g) △H= +174.9kJ/mol 18、（共12 分，除每空1 分之外的均为每空2 分） （1）1.0 (1 分) 298 (1 分) 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快 （2）0.00083 或8.3×10-4 （3）温度 （4）H2C2O4 H2O+CO↑+CO2↑ （5）催化作用 (1 分) Mn2+ (1 分) 19、（共10 分。除每空1 分之外的均为每空2 分） （1）阳 (1 分) CH4 —8e—+ 10 OH— CO ═ 3 2— + 7H2O （2）4.48 (1 分) （3） AD （4） 2Al + 3H2O—6e—= Al2O3 + 6H+ （5） O2 + 2H2O + 4e— = 4OH— 15.【答案】 （1）小 ； （2） D （3） CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH ； 加成反应 （4）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 【解析】 略 16. 【答案】 (1). ①球形干燥管 ; 饱和NaHCO3溶液 ; CaCl2或P2O5 ② 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑ (2). 检查装置气密性 【详解】（1）①丙装置的名称是球形干燥管，乙中装的是饱和NaHCO3溶液，除去二氧化 碳中的HCl，丙装置中盛装的是CaCl2或P2O5 ，干燥二氧化碳气体，②若CO2中混有 HCl，则HCl 与Na2O2 反应的化学方程式为2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑，故答案 为：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑。 （2）先组装仪器，然后检查装置的气密性，再用注射器1 抽取100 mL 纯净的CO2，将其 连接在K1处，注射器2 的活塞推到底后连接在K2处，具支U 形管中装入足量的Na2O2 粉 末与玻璃珠，故答案为：检查装置气密性。