吉林省实验中学2021-2022学年高一下学期线上质量检测化学试题（原卷版）

吉林省实验中学 2021~2022 学年度下学期高一年级线上教学诊断检测 化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100 分，考试时间75 分钟。第Ⅰ卷1 至5 页，第Ⅱ卷5 至6 页。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。并在规定位置粘贴考试用条 形码。 2.请认真阅读答题卡上的注意事项，在答题卡上与题号相对应的答题区域内答题，写在试卷、 草稿纸上或答题卡非题号对应答题区域的答案一律无效。不得在答题卡上做任何标记。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 4.考试结束后，答题卡要交回，试卷由考生自行保存。 第Ⅰ卷 可能用到的相对原子质量：Cu-64 S-32 H-1 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题包括20 小题，1-10 每小题3 分，11-20 每小题4 分。在每小题给出的四个 选项中，只有一项符合题目要求。 1. 酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。下列说法正确的是 A. 酸雨不会对动植物产生任何影响 B. 使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果 C. 酸雨指的是pH 小于7 的雨水 D. NO2和SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因 2. 有些科学家提出硅是“21 世纪的能源”，下列说法正确的是 A. 晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维 B. 玻璃中含有的SiO2可与NaOH 溶液反应，故常用NaOH 溶液雕刻玻璃纹饰 C. 碳化硅(SiC)俗称金刚砂，类似金刚石结构，是一种耐高温的半导体材料 D. 陶瓷、水泥、石英玻璃都属于硅酸盐材料 3. 下列说法错误的是 A. 化学反应中形成化学键会放出能量 B. 化学反应中放出或吸收的热量与反应物或生成物的状态无关 C. 化学反应中拆开反应物的化学键需要吸收能量 D. 化学反应中若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应是放热反应 4. 下列关于硫的叙述中不正确的是 A. 硫是一种难溶于水的黄色固体 B. 硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在 C. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 D. 疏的燃烧产物二氧化硫是大气污染物之一 5. 下列化学反应中起固氮作用的是 A. 由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨 B. 一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 C. 氨气经催化氧化生成一氧化氮 D. 雷电使氮气和氧气反应生成了一氧化氮气体 6. 查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2说法正确的是 A. SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥 B. SO2不能作食品添加剂，不该添加到葡萄酒中 C. SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 D. SO2可以使酸性 KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性 7. 下列叙述或操作中正确的 是 A. 浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的脱水性 B. 浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现 C. 浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性 D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上稀NaOH 溶液 8. 下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气 C. 用装置丙检验浓氨水的挥发性： D. 用装置丁吸收尾气 9. 最近，科学家用巨型计算机进行模拟后确认，由60 个N 原子可结合成N60分子，N60变成N2时放出巨大 能量，下列说法中不正确的是 A. N60与N2都是氮的同素异形体 B. N60转化为N2属化学变化 C. N60的总能量高于N2的总能量 D. N60变为N2的反应是放热反应，说明N60比N2更稳定 10. 关于铵盐的 叙述：①绝大多数铵盐易溶于水；②铵盐中氮元素均为 价；③绝大多数铵盐受热易分解； ④铵盐都只能跟碱反应，不能跟酸反应；⑤常用的铵态氮肥有碳酸氢铵、硫酸铵等。其中正确的是 A. ①②③④⑤ B. ③④⑤ C. ①③⑤ D. ①②④ 11. 实验装置不能达到实验目的的是 A B C D 稀释浓硫酸 制备并检验 气体 用该装置制备少量白色的 沉淀 吸收 A. A B. B C. C D. D 12. 类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的 结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类 推的结论中正确的是： A. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气 C. 铁与Cl2反应生成FeCl3 ，故铁与I2反应生成FeI3 D. 常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化 13. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系，下列 有关物质的推断不正确的是 A. 若甲为 ，则丁可能是 B. 若甲为 溶液，则丁可能是 C. 若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D. 若甲为 ，则丁可能是NaOH 溶液 14. 芯片是中美经贸摩擦的焦点之一、制造芯片的高纯硅(Si)可以用下述方法制取(反应条件略)。下列说法 不正确的是 A. SiO2和SiCl4中Si 的化合价均为+4 B. 反应①、②、③均为氧化还原反应 C. SiO2和CO 都属于酸性氧化物，均能与NaOH 溶液反应 D. 利用产物的沸点不同实现由粗硅到高纯硅的提纯 15. 某混合酸中， 为 ， 为 。向其中加入 铜粉， 待充分反应后，下列说法正确的是 A. 反应生成的气体是 、 混合气 B. 反应后铜有剩余，加盐酸铜不会溶解 C. 反应中转移 电子 D. 溶液中 物质的量浓度为 16. 某反应由两步反应A→B→C 构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种物质中B 最稳定 C. A 与C 的能量差为 D. A→B 的反应不一定需要加热 17. 对于某些离子的检验及结论正确的是 A. 加稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有 B. 加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定有 C. 某溶液中先加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，原溶液中含有 D. 某溶液中加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，则该溶液中一定有 18. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水： B. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的 溶液： C. 用过量氨水吸收工业尾气中的 ： D. 氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸： 19. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C. 烧杯中溶液的 ：甲增大，乙不变 D. 产生气泡的速度甲比乙快 20. 已知 ， 氢气和 气态溴完全反应生成 溴化氢气体时会放出 热量，其它相关数据如下表： 分子中的 化学键断裂时需要吸收的能量( ) 436 a 369 则表中a 为 A. 404 B. 260 C. 230 D. 200 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共2 题，共30 分 21. 已知X 和Y 为中学化学中的常见元素，其最高价含氧酸均为强酸。根据如图所示转化关系(反应条件及 部分产物己略去)，回答下列问题。 （1）若A、B、C、D 均为含X 的化合物，且A 和F 的分子中均含有10 个电子，则： ①F 的化学式为_______，A 的电子式为_______。 ②将 铜粉与一定量的D 的浓溶液反应，当铜粉完全反应时收集到气体 (标准状况)，则反应消 耗的D 的物质的量为_______ 。 （2）若A、B、C、D 均为含Y 的化合物，其中A 由两种元素组成，且A 的摩尔质量为 ，则： ①将铜粉与D 的浓溶液反应所得的溶液加热蒸干，得到的白色固体物质为_______(填化学式)。 ②将 溶液滴加到次氯酸钠溶液(溶液呈碱性)中，有黄色沉淀生成，请写出所发生反应的离子方程式： _______。在该反应中若有 被还原，则转移电子的物质的量为_______ 。 22. 根据化学能转化为电能的相关知识，回答下列问题： I.理论上，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+”设计一种化学 电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题： （1）该电池的负极材料是___(填化学式)，发生__(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是___(填化学式)溶 液。 （2）正极上发生的电极反应为___。 （3）若导线上转移的电子为1mol，则消耗的金属铜的质量为___。 II.甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将 电极放入稀硫酸中，乙同学将电极放入NaOH 溶液中，实验装置如图所示。 （4）写出甲中的现象：___。 （5）乙中作负极的是___，写出负极上的电极反应式：___。 （6）如果甲同学与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正 极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验得出的结论中，正确的是___(填标号)。 A. 镁的金属性不一定比铝的金属性强 B. 该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了 C. 利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质溶液 D. 该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析