吉林省实验中学2021-2022学年高二下学期线上质量检测化学试题（原卷版）

吉林省实验中学2021—2022 学年高二下学期线上教学诊断检测 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100 分，考试时间90 分钟。第Ⅰ卷1 至4 页，第Ⅱ卷5 至6 页。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。并在规定位置粘贴考试用条 形码。 2.请认真阅读答题卡上的注意事项，在答题卡上与题号相对应的答题区域内答题，写在试卷、 草稿纸上或答题卡非题号对应答题区域的答案一律无效。不得在答题卡上做任何标记。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 4.考试结束后，答题卡要交回，试卷由考生自行保存。 可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；Al—27；Si—28；P—31；Cl—35.5；Ni —59 第Ⅰ卷 一、选择题：本题包括20 小题，1—10 题，每小题2 分；11—20 题，每小题3 分，共50 分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是 A. 可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦 B. 壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力 C. 汽油不易溶解于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同 D. “挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关 2. 下列有关说法不正确的是 A. 、 、 分子中的键角依次增大 B. 、 、 分子中共价键的键长依次增大 C. 、 、 分子中共价键的键能依次减小 D. 相同条件下， 的酸性弱于 3. 下列化学用语的表达正确的是 A. 原子核内有10 个中子的氧原子： B. 氯原子的结构示意图： C. Fe3＋的最外层电子排布式：3s23p63d5 D. 基态铜原子的价层电子排布图： 4. SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。下列判断正确的是（ ） A. 键长：Si-F>Si-Cl B. 键能：Si-F>Si-Cl C. 沸点：SiF4>SiCl4 D. 共用电子对偏移程度：Si-Cl>Si-F 5. 下列化合物中含有手性碳原子的是 A. CCl2F2 B. C. CH3CH2OH D. 6. 分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是 A. 只含非极性键的分子一定是非极性分子 B. 含有极性键的分子一定是极性分子 C. 非极性分子一定含有非极性键 D. O2是非极性分子 7. 在BrCH=CHBr 分子中，C—Br 键采用的成键轨道是 A. sp—p B. sp2—s C. sp2—p D. sp3—p 8. 徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如 、 、 、 等。下列 说法正确的是 A. 分子中的O 为 杂化 B. 分子中的C 原子为sp 杂化 C. 分子中的B 原子为 杂化 D. 分子中的 C 原子均为 杂化 9. 根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物( )。关于其 组成成分的两种分子，下列说法正确的是 A. 可燃冰属于分子晶体 B. 分子通过氢键与 分子结合在一起 C. 分子与 分子都是极性键构成的极性分子 D. 分子与 分子的立体结构相同 10. 下列现象与氢键有关的是： ①HF 的熔、沸点比HCl 的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④HF、 都极易溶于水 ⑤接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量的测定值比按化学式 计算出来的相对分子质量大一些 ⑥水分子高温下也很稳定 A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ①②③④ D. ①②③ 11. 最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性，因这三种元素都是常见元素，从而引 起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如上图所示，则该晶体的化学式为（ ） A. Mg2CNi3 B. MgCNi2 C. MgCNi3 D. MgC2Ni 12. 下列各组表述中，两种微粒不属于同种元素原子的是 A. 3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p2的原子 B. 2p 能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和最外层电子排布式为2s22p5的原子 C. M 层全充满而N 层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子 D. 最外层电子数是核外电子总数的1/5 的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子 13. 短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的原子序数是Z 的原子序数的一半，W、X、 Y 三种元素形成的化合物M 结构如图所示。下列叙述正确的是 A. 原子半径： B. 简单气态氢化物的稳定性： C. 与 均为分子晶体 D. 化合物M 中所有原子的最外层均满足8 电子稳定结构 14. 短周期主族元素A、B 可形成AB3分子，下列有关叙述正确的是 A. 若A、B 为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形 B. 若AB3分子中的价电子个数为24 个，则AB3分子可能为平面正三角形 C. 若为A、B 为同一主族元素，则AB3分子一定为三角锥形 D. 若AB3分子为三角形锥形，则AB3分子一定为NH3 15. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 晶体 中含有 键的数目为2NA B. 白磷( )晶体中含有 键的数目为4NA C. 冰中含有的氢键数目为4NA D. 晶体中含有 键的数目为2NA 16. 下列对一些实验事实的理论解释，错误的是 选 项 实验事实 理论解释 A 金刚石比晶体硅熔点高 碳原子半径比硅原子半径小 B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P—P 键的键角是109°28′ C I2在H2O 中的溶解能力比I2在CCl4中的 溶解能力小 “相似相溶”原理” D 对羟基苯甲醛( )比邻羟基苯 甲醛( )的沸点高 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟 基苯甲醛形成分子内氢键 A. A B. B C. C D. D 17. 在20 世纪90 年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、 C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21 世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关说法错误 的是 A. 熔点比较：C60<C70<C90<金刚石 B. 已知C(石墨)=C(金刚石) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定 C. C60晶体结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有10 个 D. 金刚石、C60、C70、管状碳和洋葱状碳一定条件下都能燃烧 18. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 该分子中所有N 原子都为 杂化 B. 该分子中 键的键能大于 键的键能 C. 该分子中N、O、F 的第一电离能由大到小的顺序为 D. 该分子中σ 键与π 键数目之比为 19. 已知NaCl 的摩尔质量为 ，食盐晶体的密度为 ，若如图中 与最邻近 的核间 距离为acm，那么阿伏加德罗常数可表示为 A. B. C. D. 20. 氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的 构型和阳离子中氮的杂化方式为（ ） A. 平面三角形 sp2杂化 B. V 形 sp2杂化 C. 三角锥形 sp3杂化 D. 直线形 sp 杂化 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4 题，共50 分。 21. 根据已学知识，请回答下列问题： （1）最外层电子排布为 的基态原子的核电荷数为_______。 （2）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其基态原子的外围电子排布式为 ，该 元素的名称是_______。 （3） 的空间构型为：_______。 （4）周期表中电负性最大的元素基态原子的轨道表示式为_______。 （5）某元素基态原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的 ，写出该元素原子的电子排 布是_______。 22. 现有五种元素，其中Y、Z、W 为同周期主族元素，Q 为第四周期元素，这五种元素的原子序数依次增 大。请根据下列相关信息，回答问题。 X 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中含量最丰富的元素 Y 元素基态原子的最外层中p 能级的电子数等于前一能层中电子总数 Z 元素基态原子的未成对电子数目是同周期中最多的 W 元素基态原子最外能层的p 能级中有一个轨道填充2 个电子 Q 在周期表的第七列 （1）Q 位于第_______族，它位于周期表的_______区。 （2）离子 的空间构型为：_______；化合物2W 的价层电子对互斥模型为_______。 （3）比较 和 的键角 的大小： _______(填“>”或“<”) ，请用价层电子对互斥理 论解释：_______。 （4）化合物 中，Y 元素原子的杂化形式有_______，该化合物中σ 键和π 键的个数之比为__ _____。 23. 中国科学技术大学俞书宏教授团队和高敏锐教授课题组通过室温过饱和溶液共沉积法，实现了无定形 氧化物纳米材料的宏量制备，该方法简便快捷，反应几分钟即可一次性生产多达515 克的产物， 制备的无定形 氧化物在碱性条件下展示出优异的OER 催化活性，明显优于结晶型 氧化 物。根据所学知识回答下列问题： （1）区别结晶型 氧化物和无定形 氧化物最可靠的科学方法为_______，结晶型 氧化物能自发呈现多面体外形，这种性质称为晶体的_______。 （2） 为第五周期元素与 同族，则 的基态原子价层电子排布式为_______。 （3）配合物 常温下为液态，易溶于 、苯等有机溶剂，是获得高纯度纳米镍的原料， 是_______(填“极性”或“非极性”分子。 （4）下列状态的铁中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是_______(填编号)。 A. B. C. D. （5）立方 (氧化镍)晶体的 结构如图所示，其晶胞边长为apm，则NiO 晶体的密度为_______g/cm3 (填 计算式，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 24. N、P、As、Sb 均是第VA 族的元素。 （1）上述元素的氢化物的沸点关系如图所示，沸点： ，其原因是：_______；沸点： ，其原因是_______。 （2）某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为_______。 （3）磷化铝熔点为2000℃，它与晶体硅的 晶体类型相同，磷化铝晶胞结构如图所示。 ①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为_______。 ②图中A 点和B 点的原子坐标参数如图所示，则C 点的原子坐标参数为_______。 ③磷化铝晶体的密度为 ，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞中距离最近的两个铝原子 之间的距离为_______cm(填计算式)。