吉林省实验中学2021-2022学年高二下学期线上质量检测化学试题（解析版）

吉林省实验中学2021—2022 学年高二下学期线上教学诊断检测 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100 分，考试时间90 分钟。第Ⅰ卷1 至4 页，第Ⅱ卷5 至6 页。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。并在规定位置粘贴考试用条 形码。 2.请认真阅读答题卡上的注意事项，在答题卡上与题号相对应的答题区域内答题，写在试卷、 草稿纸上或答题卡非题号对应答题区域的答案一律无效。不得在答题卡上做任何标记。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 4.考试结束后，答题卡要交回，试卷由考生自行保存。 可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；Al—27；Si—28；P—31；Cl—35.5；Ni —59 第Ⅰ卷 一、选择题：本题包括20 小题，1—10 题，每小题2 分；11—20 题，每小题3 分，共50 分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是 A. 可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦 B. 壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力 C. 汽油不易溶解于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同 D. “挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关 【答案】D 【解析】 【详解】A．每种元素在原子光谱中都有自己的特征谱线，用特征谱线可以确定元素组成，A 正确； B．壁虎足上有许多细毛，与墙壁之间存在范德华力，壁虎可以在天花板上自由爬行，B 正确； C．汽油为非极性分子，水为极性分子，根据相似相容原理，非极性物质不易溶于极性溶剂，C 正确； D．原子中电子收到能量，电子发生跃迁，当跃迁回基态时收到的能量以光的形式放出，因此可以看到不 同的颜色，D 错误； 故答案选D。 2. 下列有关说法不正确的是 A. 、 、 分子中的键角依次增大 B. 、 、 分子中共价键的键长依次增大 C. 、 、 分子中共价键的键能依次减小 D. 相同条件下， 的 酸性弱于 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH4、C2H4、CO2分别为正四面体型(109°28′)、平面三角型(120°)、直线型(180°)，所以分子中 的键角依次增大，故A 正确； B．原子半径越大，形成的共价键的键长越大，F、Cl、Br 的原子半径依次增大，所以与H 形成的共价键 的键长依次增大，故B 正确； C．非金属性越强，形成的共价键越稳定，共价键的键能越大，则H2O、H2S、H2Se 分子中的键能依次减小， 故C 正确； D．吸电子的能力-F＞-Cl＞-H，酸性FCH2COOH＞CH3COOH，故D 错误； 故选：D。 3. 下列化学用语的表达正确的是 A. 原子核内有10 个中子的 氧原子： B. 氯原子的结构示意图： C. Fe3＋的最外层电子排布式：3s23p63d5 D. 基态铜原子的价层电子排布图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子核内有10 个中子的氧原子： ，A 不正确； B．氯原子的结构示意图： ，B 不正确； C．Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5，C 正确； D．基态铜原子的价层电子排布图为 ，D 不正确； 故选C。 4. SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。下列判断正确的是（ ） A. 键长：Si-F>Si-Cl B. 键能：Si-F>Si-Cl C. 沸点：SiF4>SiCl4 D. 共用电子对偏移程度：Si-Cl>Si-F 【答案】B 【解析】 【详解】A.原子半径Cl>F，原子半径越大，则其形成的化学键的键长就越大，所以键长：Si-F<Si-Cl，A 错误； B.形成化学键的原子半径越小，原子之间的结合力就越强，键能就越大。由于原子半径：Cl>F，所以键能 Si-F>Si-Cl，B 正确； C.SiF4、SiCl4都是由分子构成的物质，结构相似，物质的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，克服 分子间作用力使物质气化需要的能量就越大，即物质的沸点越高。由于相对分子质量：SiF4<SiCl4，所以物 质的沸点：SiF4<SiCl4，C 错误； D.元素的非金属性越强，与同种元素的原子形成的共价键的极性就越强，共用电子对偏离程度就越大。由 于元素的非金属性：F>Cl，所以共用电子对偏移程度：Si-Cl<Si-F，D 错误； 故合理选项是B。 5. 下列化合物中含有手性碳原子的是 A. CCl2F2 B. C. CH3CH2OH D. 【答案】D 【解析】 【详解】A. CCl2F2中碳连了两个F 原子和两个Cl 原子，因此不含手性碳原子，故A 不符合题意； B. 中第1 个和第3 个碳原子连了两个氢原子，第2 个碳原子连了两个相同的原子团，因此不含 手性碳原子，故B 不符合题意； C. CH3CH2OH 中第一个碳连了三个氢原子，第二个碳原子连了两个氢原子，因此不含手性碳原子，故C 不 符合题意； D. 中间碳原子连的四个原子或原子团都不相同，是手性碳原子，故D 符合题意。 答案为D。 6. 分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是 A. 只含非极性键的分子一定是非极性分子 B. 含有极性键的分子一定是极性分子 C. 非极性分子一定含有非极性键 D. O2是非极性分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．空间构型不对称的分子为极性分子，如O3分子的结构如图 只含非极性键，空 间构型不对称，正负电荷重心不重合，是极性分子，故A 错误； B．含有极性键的分子不一定是极性分子，如CO2是非极性分子，故B 错误； C．非极性分子中可能只含极性键，如CH4，故C 错误； D．O2分子正负电荷重心重合，是非极性分子，故D 正确； 故选：D。 7. 在BrCH=CHBr 分子中，C—Br 键采用的成键轨道是 A. sp—p B. sp2—s C. sp2—p D. sp3—p 【答案】C 【解析】 【详解】首先Br 有7 个电子，与C 共用一个后有8 个，所以是sp3杂化，成键时提供一个P 轨道；而C 首 先有一个电子成π 键，所以只有3 个电子，是sp2杂化。所以选C。 【点睛】本题考查的 是杂化轨道理论，难度中等，判断中心原子的杂化轨道数是关键， 8. 徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如 、 、 、 等。下列 说法正确的是 A. 分子中的O 为 杂化 B. 分子中的C 原子为sp 杂化 C. 分子中的B 原子为 杂化 D. 分子中的C 原子均为 杂化 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O2分子中氧原子形成2 个σ 键，含有2 对孤电子对，所以O 为sp3杂化，故A 错误； B．CO2分子为直线型结构，C 原子为sp 杂化，故B 正确； C．BF3分子中B 与F 形成3 个σ 键，所以B 原子sp2杂化，故C 错误； D．CH3COOH 分子中羧基中C 原子形成3 个σ 键，没有孤对电子，采取sp2杂化，但甲基中碳原子形成4 个σ 键，没有孤对电子，采取sp3杂化，故D 错误， 故选：B。 9. 根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物( )。关于其 组成成分的两种分子，下列说法正确的是 A. 可燃冰属于分子晶体 B. 分子通过氢键与 分子结合在一起 C. 分子与 分子都是极性键构成的极性分子 D. 分子与 分子的立体结构相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．可燃冰由分子构成，属于分子晶体，A 正确； B．C 的电负性较弱，甲烷分子与水分子之间不存在氢键，B 错误； C．甲烷分子中含C-H 极性共价键，空间构型为正四面体形，正负电荷重心重合，为非极性分子，水分子 中含H-O 极性共价键，空间构型为V 形，正负电荷重心不重合，为极性分子，C 错误； D．甲烷分子的立体结构为正四面体形，水分子的立体结构为V 形，两者立体结构不相同，D 错误； 答案选A。 10. 下列现象与氢键有关的是： ①HF 的熔、沸点比HCl 的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④HF、 都极易溶于水 ⑤接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量的测定值比按化学式 计算出来的相对分子质量大一些 ⑥水分子高温下也很稳定 A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ①②③④ D. ①②③ 【答案】B 【解析】 【详解】①HF 中分子之间存在氢键，则HF 的熔、沸点比HCl 的高，故①与氢键有关； ②小分子的醇、羧酸与水分子之间能形成氢键，则可以和水以任意比互溶，故②与氢键有关； ③冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故③与氢键有关； ④HF、氨气与水分子都是极性分子，HF、氨气与水分子间存在氢键，所以HF、氨气极易溶于水，故④与 氢键有关； ⑤接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式H2O 计算出来的相对分子质量大一些，其主要 原因是接近水的沸点的水蒸气中水分子间因氢键而形成了“缔合分子”，故⑤与氢键有关； ⑥水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故⑥与氢键无关； 故选：B。 11. 最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性，因这三种元素都是常见元素，从而引 起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如上图所示，则该晶体的化学式为（ ） A. Mg2CNi3 B. MgCNi2 C. MgCNi3 D. MgC2Ni 【答案】C 【解析】 【详解】碳原子位于该晶胞的体心上，所以该晶胞中含有一个碳原子；镁原子个数=8× =1，所以该晶胞 含有1 个镁原子；镍原子个数=6× =3，该晶胞中含有3 个镍原子，所以该晶胞的化学式为：MgCNi3，故 答案为C。 【点睛】均摊法确定立方晶胞中粒子数目的方法是：①顶点：每个顶点的原子被8 个晶胞共有，所以晶胞 对顶点原子只占 份额；②棱：每条棱的原子被4 个晶胞共有，所以晶胞对顶点原子只占 份额；③面上：每个面的原子被2 个晶胞共有，所以晶胞对顶点原子只占 份额；④内部：内部原子不与 其他晶胞分享，完全属于该晶胞。 12. 下列各组表述中，两种微粒不属于同种元素原子的是 A. 3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p2的原子 B. 2p 能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和最外层电子排布式为2s22p5的原子 C. M 层全充满而N 层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子 D. 最外层电子数是核外电子总数的1/5 的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．3p 能级有一个空轨道的基态原子，价电子排布只能为3s23p2,，故A 不符合题意； B．2p 能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子，则价电子排布只能为2s22p5，故B 不符合题意； C．M 层全充满而N 层为4s2，则其价电子排布为3d104s2，故C 符合题意； D．最外层电子数是核外电子总数的1/5 的原子，设最外层电子数为x，为正整数，小于等于8，若为第二 周期元素，则5x=2+x，x 无合适解，若为第三周期元素5x=10+x，x 无合适解，若为第四周期元素， 5x=28+x，x=7，为溴元素，最外层电子排布式为4s24p5，故D 不符合题意； 故答案为：C。 13. 短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的原子序数是Z 的原子序数的一半，W、X、 Y 三种元素形成的化合物M 结构如图所示。下列叙述正确的是 A. 原子半径： B. 简单气态氢化物的稳定性： C. 与 均为分子晶体 D. 化合物M 中所有原子的最外层均满足8 电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，根据M 的结构图，W 能形成2 个共价键， W 是O 元素，Y 能形成4 个共价键，Y 是Si 元素；W 的原子序数是Z 的原子序数的一半，Z 是S 元素； X 形成+1 价阳离子，X 是Na 元素。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径X(Na) >Z(S) > W(O)，故A 错误； B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性H2O> H2S >SiH4，故B 错误； C． 即SiO2为空间网状结构，属于共价晶体，故C 错误； D．Na+最外层有8 个电子，O 原子形成2 个共价键、Si 原子形成4 个共价键，所以M 中所有的原子均满足 8 电子稳定结构，故D 正确； 故选：D。 14. 短周期主族元素A、B 可形成AB3分子，下列有关叙述正确的是 A. 若A、B 为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形 B. 若AB3分子中的价电子个数为24 个，则AB3分子可能为平面正三角形 C. 若为A、B 为同一主族元素，则AB3分子一定为三角锥形 D. 若AB3分子为三角形锥形，则AB3分子一定为NH3 【答案】B 【解析】 【详解】A．若为PCl3，含有3 个 键和一对孤电子对，P 采取sp3杂化，则分子为三角锥形，故A 错误； B．BCl3满足要求，根据价层电子对互斥理论可知BCl3价层电子对为3，B 采取sp2杂化，其分子为平面正 三角形，故B 正确； C．若分子为SO3，根据价层电子对互斥理论可知SO3价层电子对为3，S 采取sp2杂化，则为平面正三角形， 故C 错误； D．分子不一定为NH3，也可能为NF3等，故D 错误； 故答案为B。 15. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 晶体 中含有 键的数目为2NA B. 白磷( )晶体中含有 键的数目为4NA C. 冰中含有的氢键数目为4NA D. 晶体中含有 键的数目为2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶体硅中每个硅原子连接4 个硅原子形成共价键，每个Si-Si 键被两个硅原子共有，所以每个 硅原子平均拥有两个Si-Si 键，28g 晶体硅中含有Si—Si 键的 个数为 =2NA，A 正 确； B．白磷为正四面体结构，1 个白磷分子中有6 个P-P 键，124g 白磷(P4)晶体中含有P—P 键的个数为 =6NA，B 错误； C．18g 冰物质的量为 ，1 个水分子形成2 个氢键，氢键数为2NA，C 错误； D． 物质的量为 ，1molSiO2晶体中硅原子可与氧原子形成4NA个Si— O 键，D 错误； 故答案为：A。 16. 下列对一些实验事实的理论解释，错误的是 选 项 实验事实 理论解释 A 金刚石比晶体硅熔点高 碳原子半径比硅原子半径小 B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P—P 键的键角是109°28′ C I2在H2O 中的溶解能力比I2在CCl4中的 溶解能力小 “相似相溶”原理” D 对羟基苯甲醛( )比邻羟基苯 甲醛( )的沸点高 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟 基苯甲醛形成分子内氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳原子半径比硅原子半径小，则C-C 键键长比Si-Si 键键长短，则键能更大，故金刚石比晶体硅熔点高，故A 正确； B． 白磷为正四面体分子，白磷分子中P-P 键的键角是60°，故B 错误； C． I2、CCl4均为非极性分子，H2O 为极性分子，根据“相似相溶”原理”可知，I2在H2O 中的溶解能力比I2 在CCl4中的溶解能力小，故C 正确； D． 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，形成分子间氢键可提高物质的熔沸点，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键， 形成分子内氢键会降低物质的熔沸点，则对羟基苯甲醛( )比邻羟基苯甲醛( )的沸点高， 故D 正确； 故选B。 17. 在20 世纪90 年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、 C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21 世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了 碳元素单质的家族。下列有关说法错误的是 A. 熔点比较：C60<C70<C90<金刚石 B. 已知C(石墨)=C(金刚石) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定 C. C60晶体结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有10 个 D. 金刚石、C60、C70、管状碳和洋葱状碳一定条件下都能燃烧 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点就越高，故熔点比较： C60＜C70＜ C90 ，故A 正确； B． 石墨转变为金刚石吸收能量，则石墨能量低，所以石墨比金刚石稳定，故B 正确； C．以晶胞顶点上的C60为例，与之距离最近的分子在经过该点的面的面心上，这样的面有12 个，所以这 样的分子也有12 个，故C 错误； D． C60 、 C70 、管状碳和洋葱状碳都是碳的单质，都能与 O2 发生反应，生成碳的氧化物，故D 正确； 故选C。 18. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 该分子中所有N 原子都为 杂化 B. 该分子中 键的键能大于 键的键能 C. 该分子中N、O、F 的第一电离能由大到小的顺序为 D. 该分子中σ 键与π 键数目之比为 【答案】A 【解析】 【详解】A．含有N=C 键的N 原子形成3 个σ 键，为sp2杂化，故A 错误； B．键长越小，键能越大，则C-H 键的键能大于C-F 键的键能，故B 正确； C．N 原子最外层为半充满结构，第一电离能大于相邻元素，同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋 势，则N、O、F 的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O，故C 正确； D．有机物含有1 个C=H、C=C、C-C、3 个C=N、2 个C=O、3 个N-H、3 个C-N、1 个C-F 键，其中双键 含有1 个σ 键、1 个π 键，则该分子中σ 键与π 键数目之比为15：4，故D 正确； 故选：A。 19. 已知NaCl 的摩尔质量为 ，食盐晶体的密度为 ，若如图中 与最邻近 的核间 距离为acm，那么阿伏加德罗常数可表示为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】一个NaCl 的晶胞中所包含的 为： ， 数目为： ，即1 个 NaCl 晶胞的体积实际上是4 个 和4 个 共同所占的体积，由NaCl 晶胞示意图可知1 个 与1 个 共同占有的体积为 ，由等式 ，可得 ， 故选：C。 20. 氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的 构型和阳离子中氮的杂化方式为（ ） A. 平面三角形 sp2杂化 B. V 形 sp2杂化 C. 三角锥形 sp3杂化 D. 直线