广东省肇庆市2022-2023学年高二上学期期末教学质量检测化学试题

第1 页/共30 页 （北京）股份有限公司 广东省肇庆市2022-2023 学年高二上学期期末教学质量检测 化学试题 一、选择题：本题共16 小题，共44 分。第1～10 小题，每小题2 分；第11～16 小题，每小 题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 绿水青山就是金山银山。下列做法符合该理念的是 A. 露天焚烧垃圾，进行火力发电 B. 填埋废旧电池，降低回收处理成本 C. 倡导植树造林，减少一次性木筷使用 D. 大力开采可燃冰，充分利用海洋资源 2. 下列设备工作时，有涉及化学能与电能之间转化的是 A.电动车蓄电池 B.太阳能集热器 C.电取暖器 D.水力发电器 A. A B. B C. C D. D 3. 化学与社会生产息息相关。下列生产活动与化学反应速率调控无关的是 A. 高炉炼铁时，适当增加炉的高度 B. 合成氨时，使用铁触媒作催化剂 C. 煅烧矿石时，向炉膛“鼓风”增强火势 D. 包装糕点时，在包装袋中放置一袋防腐剂 4. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目利用的化学原理解释正确的是 选 项 劳动项目 化学原理 A 用明矾净化生活用水 具有强氧化性，能杀菌消毒 B 铁闸门定期刷换油漆 避免钢铁与空气发生化学腐蚀而生锈 C 用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污 高温更有利于油脂溶解于纯碱溶液 第2 页/共30 页 （北京）股份有限公司 D 处理锅炉水垢中的 ，先用饱和 溶液浸 泡，再用盐酸除去 将 转化为 沉淀， 能溶于盐酸 第2 页/共30 页 （北京）股份有限公司 A. A B. B C. C D. D 5. 2022 年8 月30 日，我国科研团队荣获国际“镁未来技术奖”，镁-空气电池广泛应用于海洋探索等领域。 该电池在工作时，下列说法错误的是 A. Mg 在负极失去电子 B. 空气中的 在正极发生还原反应 C. 阳离子由正极移向负极 D. 电子的移动方向：镁电极→导线→正极 6. 25℃时，对于pH 相同的盐酸与醋酸溶液，下列说法正确的是 A. 水的电离程度：盐酸>醋酸 B. 加水稀释10 倍后pH 的 大小：盐酸>醋酸 C. 与等量Zn 粉反应，相同时间内产生 的量：盐酸>醋酸 D. 与足量NaOH 溶液反应，消耗NaOH 的量：盐酸>醋酸 7. 的催化氧化是生产硫酸的重要工艺之一，其反应为 ，下列 说法正确的是 A. 该反应在任何温度下均能自发进行 B. 加入催化剂，该反应的 保持不变 C. 压缩容器体积，活化分子百分数增大 D. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是 A. pH=7 的溶液中： 、 、 B. 使甲基橙变红的溶液中： 、 、 C. 使酚酞变红的溶液中： 、 、 D. 水电离出的 的溶液中： 、 、 9. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验装置或操作能达到实验目的的是 第3 页/共30 页 （北京）股份有限公司 第3 页/共30 页 （北京）股份有限公司 A.探究温度对化学平衡的 影响 B.测定NaClO 溶液的 pH C.测定中和热 D.验证铁钉的析氢腐 蚀 A. A B. B C. C D. D 10. 甲酸(HCOOH)是一种有机弱酸，通常存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中。下列关于甲酸溶液的 说法正确的是 A. 升高温度，溶液pH 增大 B. 加水稀释，溶液pH 增大 C. 加入少量NaOH 固体，溶液pH 减小 D. 加入少量HCOONa 固体，溶液pH 减小 11. 设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与 混合气体中所含的氧原子数目为 B. 的 溶液中所含的 数目为 C. 与足量 充分反应，形成的N-H 键数目为 D. 电解精炼铜时，阳极质量减少64g，转移电子数目为 12. 科学探究与创新意识是重要的化学学科核心素养。下列实验方案能达到实验目的的是 选 项 实验目的 实验方案 A 在铁制镀件的表面电镀铜 将铁制镀件与直流电源的 正极相连，铜片与直流电源的负极相连，电 解 溶液 B 比较 与 的 酸性强弱 测定相同浓度 溶液与 溶液的pH C 探究 与 对 分别向两支装有 溶液的试管中滴入2 滴 的 第4 页/共30 页 （北京）股份有限公司 分解的催化效果 溶液与 溶液 D 比较 与 向装有 溶液的试管中滴入2 滴 第4 页/共30 页 （北京）股份有限公司 的大小 溶液，振荡试管，再向其中滴入4 滴 溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 2022 年10 月5 日，诺贝尔化学奖授予了在“铜催化”领域贡献突出的卡罗琳等人。利用铜催化剂可实现 甲醇( )的催化制氢，反应机理如下图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. CO 属于反应过程中的中间产物 C. 反应过程中有非极性键的断裂与形成 D. 反应Ⅱ的正反应活化能为 14. 向某恒容密闭容器中通入一定量的气体X，发生反应：① ，② 。下列说 法错误的是 A. 曲线a 为Z 的浓度变化曲线 B. 反应进行2min 时， C. 反应进行10min 后，体系达到平衡状态 D. 反应②的平衡常数K=16.2 15. 2022 年11 月10 日，中国科学院成功开发出能量密度高、可逆性高的Cd-Mn 混合型液流电池。该电池 放电时的工作原理如下图所示，下列说法正确的是 第5 页/共30 页 （北京）股份有限公司 A. 放电时，a 极发生氧化反应 B. 放电时，b 极区电解质溶液中 减小 C. 充电时，a 极发生的电极反应为 D. 充电时，b 极区溶液减重20.8g 时，外电路理论上通过 个电子 16. 酸碱平衡是维持人体正常生理活动的重要条件。正常人血浆的pH 为7.35～7.45， 为决定血浆pH 的缓冲对之一，某兴趣小组制得了相应pH 范围的 缓冲溶液，下列说法正确的是 A. 加水稀释，缓冲溶液中 的值增大 B. 将缓冲溶液加热至80℃，溶液的 保持不变 C. 加入少量NaOH 固体，缓冲溶液的pH 无明显变化 D. 缓冲溶液中存在： 二、非选择题：本题共4 小题，全部为必考题，共56 分。 17. 白醋是生活中常见的调味剂之一，国家标准规定，酿造的白醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL。某 化学兴趣小组想要测定某品牌白醋中 的含量，请回答下列问题： （1）请写出 在水中电离的方程式：_______。 （2）甲同学准确量取10.00mL 该品牌白醋，用容量瓶配制成100mL 稀溶液，下列说法中正确的是_______ 第6 页/共30 页 （北京）股份有限公司 (填标号)。 A. 量取白醋所用的酸式滴定管要先用该白醋润洗 B. 加入白醋前，容量瓶必须保持干燥，以防产生误差 C. 定容时，为防止容量瓶中液体飞溅，胶头滴管应伸进容量瓶中 D. 摇匀后，发现容量瓶液面略低于刻度线时，无需进行其他操作 第6 页/共30 页 （北京）股份有限公司 （3）乙同学准确量取20.00mL 甲同学配制的白醋溶液于锥形瓶中，滴入2 滴酚酞溶液，再用 的NaOH 标准溶液进行滴定，进行3 次平行实验后的情况如下表： 实验序 号 量取的白醋体积/mL 消耗的NaOH 标准溶液体积/mL 1 20.00 19.98 2 20.00 20.00 3 20.00 20.02 ①滴定终点的现象：滴入最后半滴NaOH 标准溶液后，锥形瓶内溶液_______。 ②请在下图中画出该实验的pH-V(NaOH)曲线，并在曲线上用“·”标出滴定终点。__________ ③在滴定过程中，下列操作会使测得的白醋中 含量偏高的是_______(填标号)。 A.锥形瓶在使用前用待测的白醋润洗 B.滴定过程中，锥形瓶内有液体溅出 C.滴定前碱式滴定管内有气泡，滴定后气泡消失 D.碱式滴定管在滴定前平视读数，滴定后俯视读数 （4）由滴定结果可知，该品牌白醋中 的含量为_______g/100mL，_______(填“符合”或“不符 合”)国家标准。 18. 硫酸镍( )广泛用于电镀、镍电池、催化剂等领域，从含有 、 、 和 等杂 质的粗 电镀废液中回收 的流程如下图所示： 第7 页/共30 页 （北京）股份有限公司 已知25℃时， ， ， 。 第7 页/共30 页 （北京）股份有限公司 请回答下列问题： （1） 中As 元素的化合价为_______。 （2）“操作1”的名称是_______。 是一种无机弱酸，请写出加入 后生成 的离子方程 式：_______。 （3）在25℃下，调节pH 时，测得溶液中 ，若需使c(Fe3+)≤2.6×10-6mol/L， 则需控制溶液的pH 范围为_______。 （4）除 、 过程中，需控制溶液的 ，若pH 过低，则 、 的沉淀率会降低，原 因是_______。 （5）实验室进行“蒸发浓缩”时所需的硅酸盐仪器包括：酒精灯、_______。 （6）①在强碱性环境下，向 溶液中加入NaClO 溶液可制得镍电池的正极材料NiOOH，该过程中 无污染性气体生成，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 ②镍氢电池以NiOOH 电极为正极材料，储氢金属为负极材料，碱液(主要为KOH 溶液)为电解质溶液，放 电时的总反应为 ，则NiOOH 电极的反应式为_______。 19. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一： 。 请回答下列问题： （1）830℃时，向恒容密闭容器中充入一定量的 和 发生上述反应，起始浓度 ，测得 的浓度随时间(t)的变化如表所示： t/min 0 5 10 15 20 25 30 35 1.0 0 0.70 0.50 0.3 8 0.29 0.25 0.2 5 0.25 ①0～10min 内，用 表示该反应的平均速率为_______ 。 第8 页/共30 页 （北京）股份有限公司 ② 的平衡转化率为_______。 ③该温度下，计算该反应的平衡常数K=_______(写出计算过程并计算出结果)。 （2）查阅数据得知该反应的平衡常数K 与温度T 的关系如下表所示： T/ ℃ 70 0 800 1000 1200 第8 页/共30 页 （北京）股份有限公司 K 1.7 1.1 0.6 0.4 若700℃时，向该容器中投入四种物质的浓度如下表所示： 物质 0.30 0.30 0.60 0.60 该时刻，正、逆反应速率的大小关系为 _______ (填“>”“<”或“=”)，说明理由：_______。 （3）为提高氢气的产率，除适当控制反应温度外，还可以采取的措施是_______。 20. 我国将在2030 年前实现碳达峰、2060 年前实现碳中和。 的资源化利用能有效减少 排放，某 研究小组利用工业废气中的 在催化剂的作用下合成甲醇，发生反应： 已知：Ⅰ. . Ⅱ （1）根据以上化学反应方程式，计算反应热 _______。 （2）下列有关合成甲醇的说法中正确的是_______(填标号)。 A. 增大氢气的浓度，有利于提高甲醇的产率 B. 选择合适的催化剂，有利于平衡正向移动 C. 低温有利于平衡正向移动，因此实际生产中温度越低越好 D. 高压有利于平衡正向移动，因此实际生产中压强越高越好 （3）反应温度和催化剂组成与反应物 的转化率和产物甲醇的选择性高度相关。改变温度和催化剂组 成，控制其他条件相同进行四组实验，得到的实验数据如下表所示： 实验编 号 温度／℃ 催化剂组成 转化率/ % 甲醇选择性／％ 第9 页/共30 页 （北京）股份有限公司 甲 250 12.3 42.3 乙 250 30.3 87.2 丙 300 15.3 38.5 第9 页/共30 页 （北京）股份有限公司 丁 300 30.5 60.2 注：“甲醇选择性”是指生成甲醇的二氧化碳占所有参与反应的二氧化碳的百分比。 结合表中数据可知，用 生产甲醇的最优条件为_______(填实验编号)。 （4）下图为一定温度下， 时，氢气的转化率 与投料比 的关系图象， 请在图中画出相同温度下，压强为 时对应的变化曲线。_________ （5）某研究小组采用甲醇燃料电池，以石墨为电极材料进行电解饱和NaCl 溶液的实验，装置如图所示： ①甲醇燃料电池工作时，甲醇应由_______(填“a”或“b”)口通入。该燃料电池的正极反应式为_______。 ②电解一段时间后，c1、c2电极上均有气体产生，其中c2电极上得到的是_______，电解NaCl 溶液的离子 方程式为_______。 第10 页/共30 页 （北京）股份有限公司 广东省肇庆市2022-2023 学年高二上学期期末教学质量检测 化学试题 一、选择题：本题共16 小题，共44 分。第1～10 小题，每小题2 分；第11～16 小题，每小 题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1 题答案】 【答案】C 【2 题答案】 【答案】A 【3 题答案】 【答案】A 【4 题答案】 【答案】D 【5 题答案】 【答案】C 【6 题答案】 【答案】B 【7 题答案】 【答案】B 【8 题答案】 【答案】C 【9 题答案】 【答案】A 【10 题答案】 【答案】B 【11 题答案】 【答案】A 【12 题答案】 【答案】B 第11 页/共30 页 （北京）股份有限公司 【13 题答案】 【答案】B 第11 页/共30 页 （北京）股份有限公司 【14 题答案】 【答案】B 【15 题答案】 【答案】D 【16 题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4 小题，全部为必考题，共56 分。 【17 题答案】 【答案】（1） （2）AD （3） ①. 由无色变为浅红色，且30 秒内不褪色 ②. . ③AC （4） ①. 3.6 . ②符合 【18 题答案】 【答案】（1）+3 （2） ①. 过滤 ②. （3）3≤pH＜7 （4）pH 过低时，溶液中的 与 结合生成HF，导致 减小 （5）蒸发皿、玻璃棒 （6） ①. 1∶2 . ② 【19 题答案】 【答案】（1） ①. 0.05 . ②75% . ③1 （2） ①. < . ② ，反应向逆反应方向移动，故 （3）分离出 【20 题答案】 第12 页/共30 页 （北京）股份有限公司 【答案】（1）-48.97kJ/mol （2）A 第12 页/共30 页 （北京）股份有限公司 （3）乙 （4） （5） ①. a . ② . ③ . ④