【典例2】(2023·内蒙古呼和浩特·统考中考)如图是向稀HCl和稀H2SO4的混合液中，滴加Ba (OH)2溶液 的图像关系，下列说法不正确的是 ．a1点的溶液pH<7 B．a2点的溶液中溶质可能有BaCl2 ．b1点和b2点的溶液pH=7 D．c2点的溶液能使酚酞试液变红 2．(2023·四川眉山·中考)实验小组用传感器探究稀溶液与稀盐酸反应过程中温度和p 的变化。测定结果 如图所示。下列说法错误的是 度变化图，图是微观粒子结合过程的示意图。 根据以上图示，回答下列问题： (1)依据图、图B 可知，该实验是将 滴加到另一种溶液中。 (2)图B 中b 点溶液中溶质是 。 (3)向pH=7的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为 。 (4)写出图中方框内乙粒子的符号 。 【解题必备】 中和反应过程中溶液p 变化 图1 图2 1 向碱溶液中滴加酸溶液，如图1 雨水中因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性,显酸性的雨水不一定是酸雨。人们通常把p<56 的降水称为 酸雨。 【变式练3-1】(2023·辽宁·校联考模拟预测)生活中一些物质的pH范围如表：蚊虫叮咬时会排放出蚁酸， 被蛟虫叮咬后，适合涂抺的是 物 质 汽水 自来水 肥皂水 炉具清洁剂 pH 3∼4 6∼7 10∼11 12∼13 ．汽水 B．自来水 ．肥皂水 D．炉具清洁剂 【变式练3-2】(2023·湖北十堰·校考模拟预测)下列推理正确的是

【典例2】(2023·内蒙古呼和浩特·统考中考)如图是向稀HCl和稀H2SO4的混合液中，滴加Ba (OH)2溶液 的图像关系，下列说法不正确的是 ．a1点的溶液pH<7 B．a2点的溶液中溶质可能有BaCl2 ．b1点和b2点的溶液pH=7 D．c2点的溶液能使酚酞试液变红 【答】 【详解】、由图可知，1 点时，还在继续产生沉淀，说明此时硫酸还未完全反应，故此时溶液显酸性，p＜ 7，不符合题意； 点溶液中溶质是 。 (3)向pH=7的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为 。 (4)写出图中方框内乙粒子的符号 。 【答】(1)硫酸/H 2SO4 (2)NaOH、Na2SO4 (3)Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl (4)SO4 2- 【详解】(1)分析图、图B，可知图像中pH的变化是从大于7 逐渐减小到小于7，可知原溶液显碱性，然 逐渐减小到小于7，可知原溶液显碱性，然 后不断的加入酸性溶液，使溶液pH减小，说明是把硫酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中；故填：硫酸或 H 2SO4； (2)由图B 可知，b 点溶液的pH >7，溶液显碱性，说明滴加的硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氢氧 化钠过量，所得溶液中的溶质为NaOH、Na2SO4，故填：NaOH、Na2SO4； (3)当溶液pH=7时，说明硫酸与氢氧化钠恰好反应生成硫酸钠和水，此时溶液中的溶质为硫酸钠，滴加

题型二 工艺流程中Ksp 的相关计算 1．已知pH 值判断是否析出沉淀： 解题思路： 已知pH 值⃗ pH=-lgc(H+)c(H +)=10 −pH⃗ K W=c(H +)⋅c(OH −)c(OH −) →求出Qc⃗ 比较Qc K 与 sp大小判断是否析出沉淀 2．求离子浓度或pH 值及调控范围： 对于：M(OH)n(s) Mn+(aq)+nOH-(aq) 解题思路： 已知c(M 已知c(M n+)⃗ K sp=c(Mn+)⋅cn(OH−)求出c(OH −)⃗ K W=c(H +)⋅c(OH −) 求出c(H+)→pH=−lgc(H+) 一. 难溶电解质的溶解平衡 1．溶解度和溶解性：难溶电解质和易溶电解质之间并无严格的界限，溶解度小于0.01g 的称为难溶电 解质，离子相互反应生成难溶电解质，可以认为是完全反应。 溶度积常数反映了难溶电解质在水中的溶解能 考试题中溶度积常数的考查常结合化工流 程题，在化工流程题中考查溶度积常数是近年高考的热点，化工流程中常常需要控制条件进行离子 的分离或除杂，通过溶度积常数计算溶液中金属离子的浓度、离子完全沉淀时的pH、判断废水排 放是否符合标准、沉淀完全转化时所需离子浓度。 在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下： 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 >10g[ 1-10g 1-0.1g <0.01g

题型二 工艺流程中Ksp 的相关计算 1．已知pH 值判断是否析出沉淀： 解题思路： 已知pH 值⃗ pH=-lgc(H+)c(H +)=10 −pH⃗ K W=c(H +)⋅c(OH −)c(OH −) →求出Qc⃗ 比较Qc K 与 sp大小判断是否析出沉淀 2．求离子浓度或pH 值及调控范围： 对于：M(OH)n(s) Mn+(aq)+nOH-(aq) 解题思路： 已知c(M 已知c(M n+)⃗ K sp=c(Mn+)⋅cn(OH−)求出c(OH −)⃗ K W=c(H +)⋅c(OH −) 求出c(H+)→pH=−lgc(H+) 一. 难溶电解质的溶解平衡 1．溶解度和溶解性：难溶电解质和易溶电解质之间并无严格的界限，溶解度小于0.01g 的称为难溶电 解质，离子相互反应生成难溶电解质，可以认为是完全反应。 溶度积常数反映了难溶电解质在水中的溶解能 考试题中溶度积常数的考查常结合化工流 程题，在化工流程题中考查溶度积常数是近年高考的热点，化工流程中常常需要控制条件进行离子 的分离或除杂，通过溶度积常数计算溶液中金属离子的浓度、离子完全沉淀时的pH、判断废水排 放是否符合标准、沉淀完全转化时所需离子浓度。 在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下： 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 >10g[ 1-10g 1-0.1g <0.01g

查的知识简明、直观、形象的寓于坐标曲线上。命题设计新颖灵活，综合性强，难度较大。 分析：加水稀释相同的倍数，醋酸的pH 大 分析：加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多 (2)相同体积、相同pH 的盐酸、醋酸 分析：加水稀释相同的倍数，盐酸的pH 大 分析：加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多 (3)pH 与稀释倍数的线性关系 分析：(1)HY 为强酸、HX 为弱酸 (2)a、b 两点的溶液中：c(X－)＝c(Y－) 反应(强酸与弱碱反应) 室温下pH＝7 不一定是终点：强碱与强酸反应时，终点是pH＝7；强碱与弱酸(强酸与弱碱) 反应时，终点不是pH＝7(强碱与弱酸反应终点是pH＞7，强酸与弱碱反应终点是pH＜7) (2)滴定曲线上的特殊点的分析 示例：常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH 溶液所得滴定 曲线如图。 ①pH—V 图 各特殊点对水电离程度的影响 CH3COONa、NaOH 抑制 根据图中pH 数据，图中A、B、C、D、E、F 各点对应的溶液中水的电离程度大小顺序图示： ②pH—V 图 各特殊点粒子大小关系及变化趋势 点 溶质 离子浓度大小比较 A CH3COOH c(H＋)＞c(Ac－)＞c(OH－) B(1∶1) CH3COOH、CH3COONa c(Ac－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) C(pH＝7) CH3COOH、CH3COONa

知识简明、直观、形象的寓于坐标曲线上。命题设计新颖灵活，综合性强，难度较大。 分析：加水稀释相同的倍数，醋酸的pH 大 分析：加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多 (2)相同体积、相同pH 的盐酸、醋酸 分析：加水稀释相同的倍数，盐酸的pH 大 分析：加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多 (3)pH 与稀释倍数的线性关系 分析：(1)HY 为强酸、HX 为弱酸 (2)a、b 两点的溶液中：c(X－)＝c(Y－) 反应(强酸与弱碱反应) 室温下pH＝7 不一定是终点：强碱与强酸反应时，终点是pH＝7；强碱与弱酸(强酸与弱碱) 反应时，终点不是pH＝7(强碱与弱酸反应终点是pH＞7，强酸与弱碱反应终点是pH＜7) (2)滴定曲线上的特殊点的分析 示例：常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH 溶液所得滴定 曲线如图。 ①pH—V 图 各特殊点对水电离程度的影响 CH3COONa、NaOH 抑制 根据图中pH 数据，图中A、B、C、D、E、F 各点对应的溶液中水的电离程度大小顺序图示： ②pH—V 图 各特殊点粒子大小关系及变化趋势 点 溶质 离子浓度大小比较 A CH3COOH c(H＋)＞c(Ac－)＞c(OH－) B(1∶1) CH3COOH、CH3COONa c(Ac－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) C(pH＝7) CH3COOH、CH3COONa

mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2 -、CO3 2- 3．下列实验能达到预期目的是（ ） 实验内容 实验目的 A 室温下，用pH 试纸分别测定浓度为0.1mol·L−1NaClO 溶液和 0.1mol·L−1CH3COONa 溶液的pH 比较HClO 和CH3COOH 的酸性强 弱 B 常温下，测得饱和溶液的 ： 证明常温下的水解程度： C 白色悬浊液中滴加2 滴 稀溶液 后， 将剩余盐酸放入锥形瓶 量取20.00mL 盐酸 4．常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是( ) A．pH＝5 的NH4Cl 溶液 B．pH＝5 的NaHSO4溶液 C．pH＝8 的CH3COONa 溶液 D．pH＝8 的NaOH 溶液 5．水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n 个水分子只有一个分子发生电离，则n 值是( ) A．1×10-14 6．25℃时，关于某酸(用H2A 表示)下列说法中，不正确的是( ) A．pH=a 的Na2A 溶液中，由水电离产生的c(H+)≥10−a B．将pH=a 的H2A 稀释为pH=a+1的过程中，c(H2A)/c(H+)减小，则H2A 为弱酸 C．测NaHA 溶液的pH，若pH>7，则H2A 是弱酸；若pH<7，则H2A 是强酸 D．0.2 mol·L−1 H2A 溶液中的 c(H+)=a，0

mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2 -、CO3 2- 3．下列实验能达到预期目的是（ ） 实验内容 实验目的 A 室温下，用pH 试纸分别测定浓度为0.1mol·L−1NaClO 溶液和 0.1mol·L−1CH3COONa 溶液的pH 比较HClO 和CH3COOH 的酸性强 弱 B 常温下，测得饱和溶液的 ： 证明常温下的水解程度： C 白色悬浊液中滴加2 滴 稀溶液 后， 将剩余盐酸放入锥形瓶 量取20.00mL 盐酸 4．常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是( ) A．pH＝5 的NH4Cl 溶液 B．pH＝5 的NaHSO4溶液 C．pH＝8 的CH3COONa 溶液 D．pH＝8 的NaOH 溶液 5．水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n 个水分子只有一个分子发生电离，则n 值是( ) A．1×10-14 6．25℃时，关于某酸(用H2A 表示)下列说法中，不正确的是( ) A．pH=a 的Na2A 溶液中，由水电离产生的c(H+)≥10−a B．将pH=a 的H2A 稀释为pH=a+1的过程中，c(H2A)/c(H+)减小，则H2A 为弱酸 C．测NaHA 溶液的pH，若pH>7，则H2A 是弱酸；若pH<7，则H2A 是强酸 D．0.2 mol·L−1 H2A 溶液中的 c(H+)=a，0

3．下列物质的分类组合中正确的是 4．下列描述与盐类的水解无关 ．． 的是 A．使用泡沫灭火器时将内筒与外筒的Al2(SO4)3 溶液和NaHCO3 溶液倒立混合 B．1 mol·L-1 的醋酸加水稀释，溶液的pH 增大，导电能力减弱 C．氮肥NH4HCO3 与钾肥K2CO3 混施可能会降低肥效 D．用FeCl3 晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中 5．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H ＋＋OH A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH －)减小 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H ＋)增大，Kw 不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H ＋)增大 D．将水加热，Kw 增大，pH 不变 6．下列离子组在由水电离出的氢离子浓度为10 －12 mol·L －1 的溶液中，一定不能大量存在的是 A．Na+、SO42－、Cl －、K+ B．Na+、Cl －、S2－、SO42－ 稀H2SO4 铜 固体KCl 高二化学试卷 第2页 共6 页 ③等pH、等体积的盐酸和HNO2 溶液中和碱时，HNO2 消耗碱的量更多 ④25℃时0.1 mol·L －1HNO2 溶液的pH = 2 ⑤HNO2 与CaCO3 反应放出CO2 气体 ⑥25℃时0.1 mol·L －1 的HNO2 溶液稀释至1000 倍，pH ＞4 A．2 B．3 C．4 D．5 8．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

－ C.BaSO4 在水溶液中电离：BaSO4 Ba2＋＋SO2－ 4 D.弱酸的酸式盐NaHB 在水溶液中水解：HB －＋H2O H3O ＋＋B2－ 3．下列说法正确的个数是( ) ①pH＝6 的溶液一定是酸性溶液 ②25 ℃时，水溶液中水电离出的c(H ＋)和水电离出的c(OH －)的乘积一定等于10 －14 ③0.2 mol·L －1 氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H ⑤强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离 ⑥离子化合物都是强电解质，弱电解质都是共价化合物 ⑦室温下用干燥、洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在pH 试纸上，测出其pH<7 ⑧弱酸电离平衡向右移动，其电离平衡常数一定增大 ⑨室温时,0.1 mol·L-1 某一元酸HA 溶液的pH=4,则该酸的电离度为0.1% ⑩酸度的计算公式是AG=lg[c(H+)/c(OH-)],常温下0.1 mol·L-1 盐酸的AG=12 的溶液中：Na+、Cl-、NH4 +、SO3 2- 5．一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,下列说法正确的是( ) A.a、b、c 三点溶液的pH:cpH 试纸测量a 处溶液的pH,测量结果偏小 C.a、b、c 三点CH3COOH 的电离程度:c

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