唐山一中2021—2022学年度第一学期第二次化学月考(2)(1)

高二化学试卷 第1页 共6 页 高二年级2021 年12 月考试 化学试卷 命题人：徐海东杜威 说明：1.考试时间75 分钟，满分100 分。2.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名填写在答题卡，贴好 条形码。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选 择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 卷Ⅰ（选择题 共50 分） 一、选择题（共10 小题，每小题3 分，计30 分。在每小题给出的四个选项中，每个小题只有一个选项正 确，选错或不答的得0 分） 1．下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是 A．能电离出氢离子的化合物叫做酸 B．碱性氧化物一定是金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 D．根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电分为电解质和非电解质 2．下列溶液，在空气中受热蒸发结晶、再灼烧，所得到的物质正确的是 A．KHCO3 溶液→KHCO3 B．FeCl2 溶液→FeO C．Mg(NO3)2 溶液→Mg(NO3)2 D．Na2SO3 溶液→Na2SO4 3．下列物质的分类组合中正确的是 4．下列描述与盐类的水解无关 ．． 的是 A．使用泡沫灭火器时将内筒与外筒的Al2(SO4)3 溶液和NaHCO3 溶液倒立混合 B．1 mol·L-1 的醋酸加水稀释，溶液的pH 增大，导电能力减弱 C．氮肥NH4HCO3 与钾肥K2CO3 混施可能会降低肥效 D．用FeCl3 晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中 5．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H ＋＋OH － ΔH＞0，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH －)减小 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H ＋)增大，Kw 不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H ＋)增大 D．将水加热，Kw 增大，pH 不变 6．下列离子组在由水电离出的氢离子浓度为10 －12 mol·L －1 的溶液中，一定不能大量存在的是 A．Na+、SO42－、Cl －、K+ B．Na+、Cl －、S2－、SO42－ C．K+、Cu2+、Cl －、Na+ D．Na+、SO32－、NO3 －、NH4+ 7．下列事实能证明HNO2 是弱电解质的有几项 ①滴入酚酞，NaNO2 溶液显红色 ②用HNO2 溶液做导电实验，灯泡很暗 A B C D 强电解质 NaOH NaCl CaCO3 HCl 弱电解质 BaSO4 NH3·H2O CH3COOH H2O 非电解质 SO2 金刚石 CH3CH2OH NH3 导电物质 石墨 稀H2SO4 铜 固体KCl 高二化学试卷 第2页 共6 页 ③等pH、等体积的盐酸和HNO2 溶液中和碱时，HNO2 消耗碱的量更多 ④25℃时0.1 mol·L －1HNO2 溶液的pH = 2 ⑤HNO2 与CaCO3 反应放出CO2 气体 ⑥25℃时0.1 mol·L －1 的HNO2 溶液稀释至1000 倍，pH ＞4 A．2 B．3 C．4 D．5 8．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A． 工业制取金属钾Na(1)+KCl(1)⇌NaCl(l)+K(g)， 选取适宜的温度使K 变成蒸气从反应混合物中分离出来 有利于制取金属反应进行 B．反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g) △H<0，达到平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深 C．工业上SO2 催化氧化生成SO3，常通入过量的空气来提高SO2 的平衡转化率 D．向含酚酞的Na2CO3 溶液中滴加BaCl2 溶液，红色变浅 9．下列实验操作、现象、结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 取室温下少量 0.5mol·L-1CH3COONa 溶液，加热 至60℃，并测定溶液的pH pH 增大 CH3COONa 的水解是吸 热反应 B 用pH 试纸测84 消毒液的pH pH=10 NaClO 水解使溶液显碱 性 C 向K2Cr2O7 溶液中滴入稀H2SO4 溶液橙色变浅 Cr2O72-(橙色)转化为 CrO42-(黄色) D 测某浓度CH3COONa 溶液和某浓度 NaNO2 溶液的pH CH3COONa 溶 液pH 大 NaNO2 电离出H+的能力 比CH3COONa 的强 10．已知25℃时，       2 2 4 3 3 4 RSO s CO aq RCO s SO aq         的平衡常数 4 K=1.75 10  ，   9 sp 3 K RCO =2.80 10  ，下列叙述中正确的是 A．25℃时，RSO4 的Ksp 的为4.9×10 －5 B．将浓度均为6×10 －5 mol·L －1 的RCl2、Na2CO3 溶液等体积混合后可得到RCO3 沉淀 C．向c(CO32－)=c(SO42－)的混合液中滴加RCl2 溶液，首先析出RSO4 沉淀 D．相同温度下，RCO3 在水中的Ksp 大于在Na2CO3 溶液中的Ksp 二、选择题（共5 小题，每小题4 分，计20 分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项正确。 全部选对的得4 分，选不全的得2 分，有选错或不答的得0 分） 11．下列说法中正确的是 A．室温下某溶液中水电离出的c(H+)为1.0×10 －10 mol·L －1，该溶液的pH 一定为10 B．某温度下，向氨水中通入CO2，随着CO2 的通入，  - 3 2 c(OH ) c NH H O  先不断减小后不变 C．冰醋酸加水稀释过程中，c(H+)先不断增大后减小 高二化学试卷 第3页 共6 页 D． 室温下pH=10 的NaOH 溶液和pH=12 的KOH 溶液等体积混合， 忽略溶液体积变化， 混合后溶液的c(H+) 约为5.0×10-11 mol·L －1 12．室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH 溶液与y mL pH=b 的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH 的 判断正确的是 A．若x=y，且a + b = 14，则pH＞7 B．若10x = y，且a + b = 13，则pH = 7 C．若ax=by，且a + b = 13，则pH=7 D．若x = 10y，且a + b = 14，则pH＞7 13．草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸， 在菠菜、 苋菜等植物中含量较高。 25℃时， 向H2C2O4 溶液中滴加NaOH 溶液，混合溶液中1 g X(X 表示    - 2 4 2 2 4 c HC O c H C O 或     2- 2 4 - 2 4 c C O c HC O )随pH 的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．直线ⅠⅠ中X 表示的是    - 2 4 2 2 4 c HC O c H C O B．当溶液pH=4.19 时，    + 2- 2 4 c Na <3c C O C．已知：25℃时，NH3·H2O 的电离常数为10-4.69，则(NH4)2C2O4 溶液呈碱性 D．0.1 mol/L NaHC2O4 溶液中：        + - 2- 2 4 2 4 2 2 4 c Na >c HC O >c C O >c H C O 14．常温下，向10 mL 0.10 mol·L －1 的HX 溶液中逐滴滴入0.20 mol·L －1 的YOH 溶液，混合溶液的pH 变 化情况如图所示(忽略溶液温度和体积变化)。下列说法不正确的是 A．HX 是强酸，YOH 是弱碱 B．常温下，pH=5 的YX 溶液中，由水电离的c(H+)=1.0×10-9 mol·L －1 C．M 点对应的溶液中，c(Y+)=c(X －) D．N 点对应的溶液中，c(Y+)+c(YOH)=2c(X －) 15．亚砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态。 室温下向25.00 mL 0.1000 mol·L －1 H3AsO3 溶液中逐滴加 入0.1000 mol·L －1 KOH 溶液，各种微粒物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。下列说法不正确的是 高二化学试卷 第4页 共6 页 A．H3AsO3 的电离平衡常数Ka1＝10 －9.3 B．M 点对应的溶液中：c(H3AsO3)＋2c(HAsO2－ 3 )＋c(AsO3－ 3 )＝0.1000 mol·L －1 C．c(K ＋)＝0.05000 mol·L －1的溶液中： c(H ＋)＋2c(H3AsO3)＝c(HAsO2－ 3 )＋c(AsO3－ 3 )＋c(OH －) D．pH＝12 的溶液中：c(K ＋)＞c(H2AsO － 3 )＞c(OH －)＞c(H ＋) 卷Ⅱ（非选择题 共50 分） 二、填空题（共4 小题） 16．(12 分) 滴定是分析化学中重要的分析方法之一，根据其原理回答下列问题： Ⅰ.酸碱中和滴定是最基本的滴定方法： （1）滴定管是酸碱中和滴定中重要的仪器，向25 mL 碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的 读数为00.00 mL， 将滴定管中的液体全部放出， 放出氢氧化钠溶液的体积为________(填“大于”“小于”或“等 于”)25.00 mL。 （2）向碱式滴定管中注入未知浓度氢氧化钠溶液之前的一步操作为__________________。 （3）用已知浓度盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液的过程中，眼睛应注视 。 （4）由下表可知，3 次滴定中，有一次滴定所用盐酸体积明显偏差，其可能的原因是 。 滴定次数 待测溶液 体积(mL) 标准酸体积 滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL) 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 2.10 24.20 第三次 10.00 4.10 24.00 a．锥形瓶用待测液润洗 b．滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外 c．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束气泡消失 d．滴定结束时，俯视读数 Ⅱ.氧化还原滴定也是分析化学中常用的分析手段，用氧化还原滴定方法测定粗品中Na2S2O3·5H2O 的 质量分数。 实验步骤： ①称取6 g 粗品配制250 mL 溶液待用。 ②用酸式滴定管取25.00 mL 0.01 mol·L －1 K2Cr2O7 溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI 溶液并酸化， 加几滴淀粉溶液。 ③立即用配制的Na2S2O3 溶液滴定至终点(反应为I2＋2S2O2 - 3 ===2I －＋S4O2 - 6 )，消耗Na2S2O3 溶液25.00 mL。回答下列问题： (1)向K2Cr2O7 溶液中加入过量的KI 溶液并酸化，Cr2O 2 - 7 被还原成Cr3 ＋，写出该反应的离子方程式 ________________________。 (2)用Na2S2O3 溶液滴定至终点的操作及现象为______________________________。 (3)粗品中Na2S2O3·5H2O 的质量分数为____________。 高二化学试卷 第5页 共6 页 17．(10 分) 某科研人员以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO)为原料回收镍，工艺流程如图： →2NiO(OH)·H2O→Ni2O3 已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH 如表： Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 1.5 6.5 7.7 3.7 9.7 9.2 回答下列问题： (1)浸出渣主要成分为________、________(填化学式)。 (2)“除铜”时，Fe3＋与H2S 反应的离子方程式为______________________。 (3)“氧化”的目的是将溶液中的Fe2＋氧化为Fe3＋，温度需控制在40～50 ℃之间，该步骤温度不能太高 的原因是__________________。 (4)“调pH”时，pH 的控制范围为________。 (5)“除钙”后， 若溶液中F －浓度为3×10 －3 mol·L －1， 则c(Ca ＋) : c(F －)＝________。 [已知常温下Ksp(CaF2) ＝2.7×10 －11] 18．（14 分） I．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下： CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8×10 －5 K1=4.3×10 －7 K2=5.6×10 －11 3.0×10 －8 回答下列问题： （1）一般情况下，当温度升高时，Ka___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是___________(填字母)。 a．CO 2 3  b．ClO － c．CH3COO － d．HCO 3  （3）下列反应不能发生的是___________(填字母)。 a．2ClO －＋CO2＋H2O=CO 2 3 ＋2HClO b．ClO －＋CH3COOH=CH3COO －＋HClO c．CO 2 3 ＋2HClO=CO2↑＋H2O＋2ClO － d．CO 2 3 ＋2CH3COOH=2CH3COO －＋CO2↑＋H2O （4）用蒸馏水稀释0.10mol·L －1 的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________。 a． 3 + c(CH COOH) c(H ) b． - 3 3 c(CH COO ) c(CH COOH) c． + c(H ) Ka d． + - c(H ) c(OH ) （5）体积均为10mL、pH 均为2 的醋酸溶液与HX 溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH 变化如 图所示。则醋酸的电离平衡常数___________(填“>”、“=”或“<”，下同)HX 的电离平衡常数；稀释后，醋酸 溶液中水电离出来的c(H ＋)___________HX 溶液中水电离出来的c(H ＋)；用同浓度的NaOH 溶液分别中和 上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH 溶液的体积：醋酸___________HX。 高二化学试卷 第6页 共6 页 （6）25℃时，若测得CH3COOH 与CH3COONa 的混合溶液的pH=6，则溶液中 c(CH3COO －)-c(Na ＋)=___________mol·L-1(填精确计算表达式)。 19．（14 分） 已知水在25 ℃和t1℃时，其电离平衡曲线如图所示。 (1)在t1℃下pH=10 的NaOH 溶液中，水电离产生的OH-浓度为___________。 (2) 在t1℃时， 0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中加入等物质的量浓度的NaHSO4溶液至沉淀刚好达最大量时(假 设溶液的体积变化忽略不计)，所得混合液的pH=______。 (3) 25 ℃时Ksp(AgCl)=1.8×10 －10， 若向50 mL 0.018 mol·L －1 的AgNO3 溶液中加入50 mL 0.020 mol·L －1 的盐 酸(假设溶液的体积变化忽略不计)，混合后溶液中Ag+的浓度为______ mol·L-1，pH 为______。 (4) 25 ℃时Ksp[Mn(OH)2]=1×10 －15，Ksp[Fe(OH)3]=1×10 －38。25 ℃时欲除去0.100 mol·L －1MnSO4 溶液中的 Fe3+(使其浓度小于或等于1×10-5 mol·L-1)，需调节溶液的pH 范围为______。 (5) 磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1=7.1×10 －3，Ka2=6.2×10 －8，Ka3=4.5×10 －13，常温下， Na2HPO4 的水溶液呈______(填“酸”“碱”或“中”)性，结合Ka 与Kh 的相对大小，给出判断理由：_________ _____________________________________________。