内蒙古鄂尔多斯市第一中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题

市一中2021～2022 学年度第一学期第一次调研试题 高二化学 答题要求： 1.考试时间80 分钟，试卷满分100 分 2.考试结束只交答题纸 可能用到的相对原子质量：H－1；O－16；N－14；C－12；Cl－35.5；Na－23；Mg－ 24；Ba－137； Cu－64；Ag－108；S-32 第 Ⅰ 卷 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2 分，共48 分） 1．下物质分类组合正确的是( ) A B C D 强电解质：HBr FeCl3 H3PO4 Ca(OH)2 弱电解质：HF HCOOH BaSO4 HI 非电解质：CCl4 Cu H2O C2H5OH 2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A．使甲基橙变黄的溶液中：Na＋、Al3＋、SO4 2-、Cl－ B．＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：NH4 +、Ca2＋、Cl－、NO3 - C．与Al 反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3 -、SO4 2- D．由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2 -、CO3 2- 3．下列实验能达到预期目的是（ ） 实验内容 实验目的 A 室温下，用pH 试纸分别测定浓度为0.1mol·L−1NaClO 溶液和 0.1mol·L−1CH3COONa 溶液的pH 比较HClO 和CH3COOH 的酸性强 弱 B 常温下，测得饱和溶液的 ： 证明常温下的水解程度： C 白色悬浊液中滴加2 滴 稀溶液 出现黑色沉淀 D 在50mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL 后， 将剩余盐酸放入锥形瓶 量取20.00mL 盐酸 4．常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是( ) A．pH＝5 的NH4Cl 溶液 B．pH＝5 的NaHSO4溶液 C．pH＝8 的CH3COONa 溶液 D．pH＝8 的NaOH 溶液 5．水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n 个水分子只有一个分子发生电离，则n 值是( ) A．1×10-14 B．55.6×107 C．107 D．55.6 6．25℃时，关于某酸(用H2A 表示)下列说法中，不正确的是( ) A．pH=a 的Na2A 溶液中，由水电离产生的c(H+)≥10−a B．将pH=a 的H2A 稀释为pH=a+1的过程中，c(H2A)/c(H+)减小，则H2A 为弱酸 C．测NaHA 溶液的pH，若pH>7，则H2A 是弱酸；若pH<7，则H2A 是强酸 D．0.2 mol·L−1 H2A 溶液中的 c(H+)=a，0.1 mol·L−1 H2A 溶液中的 c(H+)=b，若a<2b， 则H2A 为弱酸 7．常温下，把V0mL 一定浓度的HA 溶液、HB 溶液和MOH 溶液分别加水稀释至VmL， 该过程中它们的pH 变化如图所示，下列叙述正确的是( ) A．水的电离程度：X=Y>Z B．X、Y 两点的溶液中：c(M+)=c(A-) C．取Q、Y 两点溶液同时升温，则c(A-)/c(B-)增大 D．若X、Y 两点的溶液混合后呈中性，则所需溶液体积MOH 更大 8．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH＝3 的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH ＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是( ) A．溶液的体积10V 甲<V 乙 B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙 C．若分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙 D．若分别与5 mL pH＝11 的NaOH 溶液反应，所得溶液的pH ：甲≤乙 9. 室温下，向20.00 mL 0.1000mol·L−1盐酸中滴加0.1000mol·L−1 NaOH 溶液，溶液的pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图。已知lg5＝0.7。下列说法不正确的是( ) A．NaOH 与盐酸恰好完全反应时，pH＝7 B．选择变色范围在pH 突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 D．V(NaOH)＝30.00 mL 时，pH＝12.3 10．下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是( ) 选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化 A NaOH 溶液 CH3COOH 溶液 酚酞 无色→浅红色 B HCl 溶液 氨水 酚酞 浅红色→无色 C 酸性KMnO4溶液 K2SO3溶液 无 无色→浅紫红色 D 碘水 亚硫酸溶液 淀粉 无色→蓝色 11. 用一定浓度的NaOH 溶液滴定未知浓度的HCl 溶液，下列操作使所测浓度偏高的是（ ） A．装待测液的酸式滴定管放液前有气泡，放液终了无气泡 B．装标准液的碱式滴定管滴定前无气泡，滴定终了有气泡 C．盛放标准液的滴定管在终点读数时，尖嘴处有一滴液体悬而未滴 D．配制标准溶液的NaOH 中混有Na2O 杂质 12．下列说法正确的是( ) A．常温下pH=2 的HA 溶液与pH=12 的BOH 等体积混合，溶液pH＞7，则BOH 为强 碱 B．pH=1 的盐酸和pH=12 的MOH 溶液等体积混合后，恰好完全反应，所用盐酸的浓 度等于MOH 溶液的浓度 C．升高温度，0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液pH 减小，碱性减弱 D．相同温度下，pH 相等的氨水和NaOH 溶液， 相等 13．下列比较中正确的是（ ） A．相同浓度的溶液：①(NH4)2S 溶液 ②Na2S 溶液 ③H2S 溶液 中c(S2-)：③> > ①② B．相同pH 的溶液：①NaClO 溶液 ②NaHCO3溶液 ③CH3COONa 溶液中c(Na+)：① > > ②③ C．同种溶液：①0.1 mol·L－1FeCl3溶液 ②0.01 mol·L－1FeCl3溶液③0.001 mol·L－ 1FeCl3溶液中pH：③> > ②① D．相同浓度的溶液：①氨水、②NaOH 溶液、③Ba(OH)2溶液中c(H+)：②> > ①③ 14．根据各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是( ) A．图1 表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L-1的NaOH 溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液的pH 变化曲线，则c 点有：c(CH3COOH)＋2c(H＋)=2c(OH-)＋c(CH3COO-) B．图2 中在b 点对应温度下，将pH=a 的H2SO4溶液与pH=b 的NaOH 溶液等体积混 合后，溶液显中性,则a+b=12 C．由图3 曲线，可确定Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI)，故用0.0100 mol·L-1 AgNO3 标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol·L-1 Cl-、Br-及I-的混合溶液时，首先沉淀的是I- D．图4 表示用水稀释pH 相同的盐酸和醋酸时溶液的pH 变化曲线，其中I 表示盐酸， Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：b＞a＞c 15．室温下，反应HCO3 -+H2O H 2CO3+OH−的平衡常数K=2.2×10−8。将NH4HCO3 溶 液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略， 室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( ) A．0.2mol·L−1氨水：c(NH3·H 2O)>c(NH4 +)>c(OH−)>c(H+) B．0.2mol·L−1NH4HCO3溶液：c(NH4 +)>c(HCO3 -)>c(NH3·H2O)>c(H2CO3) C．0.2mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合： c(NH4 +)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3 -)+c(CO3 2-) D．0.6mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合： c(NH3·H2O)+c(CO3 2-)+c(OH−)=0.3mol·L−1+c(H2CO3)+c(H+) 16．常温常压下，将a mol CO2气体通入1 L b mol/L 的NaOH 溶液中，下列对所得溶液的 描述不正确的是( ) A．当a＝2b 时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c(H＋)有如图变化关系 B．当a＝b 时，所得溶液中存在：c(OH－)＋c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3) C．当2a＝b 时，所得溶液中存在：c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋) D．当<<1 时，所得溶液中一定存在：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3) 17．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO+ H2O H2SO3 + OH- ① HSO H+ + SO ② 向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是( ) A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3 -)增大 B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO) + c(OH-) +c(SO) C．加入少量NaOH 溶液，、的值均增大 D．加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO)>c(H+) = c(OH-) 18．常温下a mol／L CH3COOH 稀溶液和b mol／L KOH 稀溶液等体积混合。下列判断一 定错误的是( ) A．若c(OH－)>c(H＋)，a=b B．若c(K＋)>c(CH3COO－)，a>b C．若c(OH－)= c(H＋)，a>b D．若c(K＋)< c(CH3COO－)，a<b 19．分别用浓度均为0.5 mol·L －1 的NH3·H2O 和NaOH 溶液，滴定20 mL 0.01 mol·L －1 Al2(SO4)3溶液，随滴定溶液体积的增大，溶液的导电能力变化曲线如图所示，下列说法中 正确的是( ) A．曲线2 代表滴加NH3·H2O 溶液的变化曲线 B．b 和d 点对应的溶液均显碱性 C．b 点溶液中c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－) D．df 段导电能力升高的原因是发生了反应Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 20．常温下，向二元弱酸H2Y 溶液中滴加KOH 溶液，所得混合溶液的pH 与离子浓度变化 的关系如图所示。下列有关说法错误的是( ) A．曲线M 表示pH 与lgc(HY－)/c(H2Y)的变化关系 B．Ka2(H2Y)的数量级为10－5 C．d 点溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋) D．交点e 的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)>c(OH －) 21．下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是( ) A．0.1 mol/L CH3COOH 溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合 B．向40 mL0.2 mol/L 的KOH 溶液中通入67.2 mL SO2(标准状况) C．在100 mL 1 mol/LNH4Cl 溶液中，投入3.9 gNa2O2 D．在20 mL 0.01 mol/L Mg(HCO3)2溶液中，投入0.2 g Mg(OH)2 22．常温下，将0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL 蒸馏水的烧杯中，然后烧杯中加入 Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离 子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是( ) A．相同温度时，Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3) B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大 C．反应BaSO4(s)＋CO3 2-(aq) BaCO3(s)＋SO4 2-(aq)的K2＜K1 D．若使0.1 mol BaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入2.6 mol Na2CO3 23．向Cr2(SO4)3的水溶液中加入氢氧化钠溶液，当pH=4.6 时，开始出现Cr(OH)3沉淀。随 着pH 的升高沉淀增多，但当pH≥13 时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO2 -） 其平衡关系如下Cr3+(紫色)+3OH- Cr(OH)3(灰绿色) CrO2 -(亮绿色)+H++H2O，向 0.05mol/LCr2(SO4)3的溶液50ml 中加入50ml 1.0mol/L 的NaOH 溶液，充分反应后，溶液中 可观察到的现象为(已知：lg3=0.5 )( ) A．溶液为紫色 B．溶液中有灰绿色沉淀 C．溶液为亮绿色 D．无法判断 24．常温时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.1×10－11，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－ 12，Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10－3，下列叙述不正确的是( ) A．浓度均为0.2 mol·L －1 的AgNO3 溶液和CH3COONa 溶液等体积混合一定产生 CH3COOAg 沉淀 B．将0.001 mol·L －1 的AgNO3 溶液滴入0.001 mol·L －1 的KCl 和0.001 mol·L －1 的 K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀 C．c(Mg2＋)为0.11 mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH 要控制在9 以上 D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl 水溶液中加入NaCl 溶液，Ksp(AgCl)不变 第Ⅱ卷 二、填空题（共3 题，共52 分） 25.（共计15 分）有A、B、C、D 四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子： （每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复） 阳离子 Na+、Ba2+、NH4 +、K+ 阴离子 AlO2 ﹣、Cl﹣、OH﹣、SO4 2﹣ 已知：A、C 溶液呈碱性，浓度相同时C 溶液pH 大，B 溶液呈酸性，D 溶液焰色反应呈 黄色；C 溶液和D 溶液相遇时生成白色沉淀。 （1）A 的化学式是 ； （2）写出A 溶液和B 溶液反应的离子方程式： ； （3）25℃时，0.1mol•L 1 ﹣ B 溶液的pH＝a，则B 溶液中：c（H+）﹣c（OH﹣）＝ mol•L 1 ﹣（用含有a 的关系式表示）； （4）25℃时,1 mol·L－1的B 溶液中c(H＋)＝_______mol·L－1(已知:B 对应的酸/碱的电离常数 K＝1.8×10－5，≈2.36)； （5）25℃时在一定体积0.1mol•L 1 ﹣C 溶液中，加入一定体积的0.1mol•L 1 ﹣ 盐酸时，混合溶 液pH＝13，则C 溶液与盐酸的体积比是 ；（溶液混合时体积变化忽略不计） (6)常温，将1mLpH＝9 的C 溶液加水稀释至1000mL，所得溶液中 ＝ ； （7）将等体积、等物质的量浓度的B 溶液和C 溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由 大到小的顺序为 。 26．（共计20 分） . Ⅰ常温下，几种物质的溶度积常数见下表： 物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI Ksp 2.2×10－20 2.6×10－39 1.7×10－7 1.3×10－12 （1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净的CuCl2溶液，宜加入________（填 一种）调节溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。 （2）过滤后，将所得滤液经过 操作，可得到CuCl2·2H2O 晶体。 （3）由CuCl2·2H2O 晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是 。 （4）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O 晶体的试样(不含能与I－发生反应 的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取8.0 g 试样溶于水配成250 mL 溶液，取25.00 mL 溶 液，加入过量KI 固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴 定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－)。 CuCl ① 2溶液与KI 反应的离子方程式为________________________________。 ②该试样中CuCl2·2H2O 的质量百分数为 。(保留一位小数) Ⅱ．某实验小组采用沉淀滴定法测定碳酸氢钠样品中杂质Cl-的含量，实验步骤如下： ①用天平称取ag 碳酸氢钠样品，用蒸馏水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100mL 待测 液； ②用移液管移取20.00mL 待测液于锥形瓶中，并滴加1～2 滴指示剂； ③用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定Cl-，三次滴定结果如下： V(待测液)/mL 20.00 20.00 20.00 V(AgNO3)/mL 19.98 20.00 20.02 已知： 银盐性质 AgCl AgI AgCN Ag2CrO4 AgSCN 颜色 白 黄 白 砖红 白 Ksp 2.0×10-10 8.3×10-17 1.2×10-16 1.0×10-12 1.0×10-12 (1)滴定时可选为滴定指示剂的是_______(填编号)； A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN (2)到达滴定终点的标志是 ； (3)当Cl-恰好完全沉淀，则此时溶液中的c( )为_______mol·L-1； (4)根据上述数据计算碳酸氢钠样品中杂质Cl-的质量分数为_______； 27．（共计17 分） . Ⅰ金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金 属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH 下的溶解度(S/mol·L－1)如下图所示。 (1)pH＝3 时溶液中铜元素的主要存在形式是________(写化学式)。 (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH 为______。 A．3 左右 B．4 左右 C．2 左右 (3) 在Ni(NO3)2 溶液中含有少量的Co2 ＋杂质