从生成活动谈活动区的构建 活动区的创设与师的课程思想密切相关。在不同的课程模式中，活动区的内容、性质和发 挥的作用是不同的。在尝试瑞吉欧方学的过程中，我们逐步形成了活动区创设新思路。 一、针对的兴趣与需求，师共同构建活动区 1．了解的兴趣，构建活动区活动主题络。 为了解的兴趣与需求，我们和孩子一起制作了“小问号信箱”，通过它来捕捉的兴趣点、 关注点，并由此生成活动主题。我们了解到很多对军舰很感兴趣，就围绕“海军”构建了 一个主题活动，并确定了育目标：让初步了解有关海军生活、工作等方面的知识，并通过 制作、绘画、表演等形式培养的想象力、创造力及动手能力，培养的国防意识。育目标确 定后，我们和孩子一起构建了主题络，从孩子们最感兴趣的海军装备（武器）入手，生成 了系列活动。 2．围绕主题络，共同构建活动区。 仍以“海军”主题为例。为了进一步丰富的感性经验，我们带孩子参观海军基地。参观之 后，我们在认知区投放了各种有关海军的图片、VD 光盘及军舰模型，在图书区投放了有 在活动中会出现这样的情况，在交流中产生的一些好建议常常因为没有合适的区域可以尝 试、体验而只好放弃。针对这种情况，我们专门划出一个区域（还投入了一只“百宝 箱”），以满足他们创造的欲望。例如，在一次根据兴趣生成的“生日”活动中，小寿星 身着纸制大褂笑眯眯地接受大家的美好祝愿……活动到此似乎该告一段落了，但一个孩子 的提议又激活了大家的创造欲望：“我们来拍张照片吧！在家过生日还要拍照片呢！” “我也照了”“

生成课程与预成课程 生成课程最近在界非常受关注。多数老师是在“项目活动”过程中接触到“生成课程”这个概念的。比 如，我们常说：师要有育机智，要随时关注生活、关注孩子的兴趣，根据孩子的兴趣和生活中突然发生的、 有育意义的事件来调整学计划，这其实就是生成课程的思想。也有不少老师曾经把这种思想变成实际行动， 比如配合当时的社会主题（如抗洪救灾、申办奥运等）组织开展相应活动等，只是，我们没有及时地把这 绍， 生成课程的问题引起了大家的关注。不少在接受了生成课程的概念并尝试实践时，提出了这样一些问题： 是否课程都要随机生成？还应不应该预见先设计目标非常明确的课程？如何处理生成课程和预成课程之间 的关系？要解决这些问题，我们必须首先要深入了解一下生成课程。 一、什么是生成课程 美国太平洋橡树学院的约翰·尼莫授用排除的方式，即用说明生成课程不是什么的方式来说明生成课 程是什么。他强调，生成课程： 程是什么。他强调，生成课程： 1、不是“罐头式”的课程。罐头式课程好比一本由专家学者，或者有经验的师写的课程方，其中有 预先设计好的各种育活动。设计者们在制作这种罐头课程时考虑到了足够的细节，老师（不管她有什么样 的技能技巧与经验，对孩子有什么了解）只要打开罐头盖，取出其中的部分内容，就能依照详尽的设计说 明一步一步地把课程实现出来。 罐头式课程中也许是设计得很好的方，因为它们一

如何在生成式主题活动中发挥师的主导作用 人类已进入21 世纪，面对新世纪、新时代，提高人的整体素质已被大家认为是迫在眉睫 的任务。其中，“主体性”品质更是人的全面素质的重要组成部分。 主体性的主要表现是：积极主动、独立自主、富有创造精神，这也是21 世纪新人的最根 本特征。作为21 世纪的师，我们一方面要认真思考我们以往的育哪些是适宜主动发展的， 哪些是束缚了主动发展的，我们应如何针对传统的育模式扬长补短；另一方面要广泛汲取 孩子的主体性品质不能只是在一样的学模式中培养出来。因此，我们在实践中开始勇敢地 进行了生成式主题活动的探索。我们力图取百家之长，对传统学扬长避短，并结合我国国 情和我们乃至每个班的具体情况来做，尽可能让的主体性在活动中得以充分发挥。 我的生成式主题活动，主要包含两个方面的内容：一是指从感兴趣的事情、关心的焦点、 熟悉的社会生活入手，生成有育价值的主题活动。例如：对昆虫的兴趣；对风、雷、电的 兴趣；对社会新闻 普遍存 在的问题生成活动。例如：常规培养；社会交往能力的培养；责任感的培养等，以及在发 展过程中我们有计划进行的有育价值的主题活动，如：小衔接──大班毕业主题系列活动等。 在这里我要特别强调：在这种生成式主题活动中应充分发挥师的积极性和主导作用。这是 因为我们在实践过程中深深地感到：如果没有师的敏锐眼光和对孩子们发展水平的了解， 师就不可能及时捕捉到育的主题；如果没有对生成式活动的预估计划，师就很难为提前准

1．上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？ 属于，有沉淀生成。 2．酸碱中和反应是否属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？ 属于，水。 3．碳酸钠、碳酸钙等碳酸盐与盐酸发生复分解反应时，共同的现象是什么？ 有气泡产生。 【实验结 论】 复分解反应发生的条件是：两种化合物互相交换成分，有沉淀或有气体或有水生成。 01 实验梳理 02 产生蓝色沉淀 uS4＋2 = u()2 ↓＋2S4 uS4溶液＋ Bl2溶液 产生白色沉淀 uS4＋Bl2= BS4↓＋ul2 【探究】 1 复分解反应 (1)概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 (2)通式：B＋D → D ＋ B 。 (3)特点：双交换，价不变。 (4)类型： ①酸 + 碱 → 盐 + 水 ②酸 + 金属氧化物 或有水生成。 【注意】附加条件： 碱和盐反应、盐和盐反应，还需要满足二者都能溶于水的条件(口诀：无酸必可溶)。 2 复分解反应的其他规律 (1)酸和碱、酸和金属氧化物、酸和碳酸盐或碳酸氢盐，一定能发生复分解反应。 (2)gl、BS4不溶于水，也不溶于酸，不能发生复分解反应。 3 复分解反应的实质 (1)酸、碱、盐之间发生复分解反应的实质：离子之间的反应，两种离子结合如果能生成沉淀或气体或

2．从反应物和生成物的物质种类认识置换反应。 【实验仪 器】 试管、火柴、小木条 【实验试 剂】 镁、锌、铁、铜、稀盐酸、稀硫酸 【实验步 骤】 (1) 在试管里放入少量镁，加入5ml 稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口，观察现 象，并判断反应后生成了什么气体。 (2) 参照步骤(1)，分别在放有少量锌、铁、铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较 反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。 浅 绿色，燃着的小木条放在试管口，听到爆鸣声；铜的试管中加入稀盐酸：无明显现象。 （3）用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，现象和稀盐酸一样。 1 金属与酸的反应 (1)在能发生反应的实验中，反应后生成的气体都是氢气。 (2)根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气的金属有镁、锌、 铁，其中反应的剧烈程度从高到低的顺序是镁、锌、铁，不能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气的金属有铜。 （1）活泼金属能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气。金属与酸反应越剧烈，其金属活动性越强。 （2）铁与盐酸、稀硫酸反应，生成的是二价铁(亚铁)的化合物Fel2、FeS4，而不是三价铁的化合物。 (3)含有Fe2＋的溶液呈浅绿色。 2 置换反应 (1)定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 (2)置换反应属于基本反应类型之一。 (3)特征：单换单。 (4)通式：＋B→

复分解反应定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其特点是两种化合物互 相交换成分)。 2、通式：B + D = D + B 3、特征：“两交换，价不变，交换时，正价前，负价后” 发生在两种化合物间，反应前后元素或原子团互相交换, 各元素或原子团化合价不变。 4、复分解反应条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀 或 气体 或 水 生成。 5、四大基本反应 反应类型 定义 表达式 化合反应 两种或多种反应物生成一种生成物 + B+···= 分解反应 一种反应，我生成两种或以上生成物 =B + +··· 置换反应 一种单质和一种化合物反应 生成另一种单质和另一种化合物 + B=B + 复分解反应 两种化合物交换成分生成另外两种化合物 B + D=D + B 6、酸碱盐之间发生的复分解反应类型和条件 ①酸 + → 金属氧化物 应物必须都溶。生成物中有 沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 ⑴常见的沉淀有：盐酸盐中的gl，硫酸盐中的BS4，碳酸盐中的3、 B 3；碱中不溶物常见有u()2、 Fe()3、 Mg() 2，颜色分别是蓝色、红褐色、白色。 ⑵溶液中生成气体有两种，一是碳酸盐和酸，生成二氧化碳；另一个是碱和铵盐，生成氨气。 ⑶生成水的反应是酸和碱，该反应无现象，须借助酸碱指示剂或p

(3)若醇能被氧化为醛或羧酸：含CH2OH 结构；若醇能被氧化为酮：含 CHOH结构；若醇不能被催化 氧化：含 C OH结构 (4)由加氢或加溴后的碳骨架结构可确定 或—C≡C—的位置 (5)由有机物发生酯化反应能生成环酯或高聚酯，可确定该有机物中含—OH 和—COOH，并根据酯环 的大小，确定—OH 与—COOH 的相对位置 三、利用有机物的转化关系推断 1．一元转化路径 RCH CH2 HCl 一定条件 产物之一能发生此反应 G 中不含酚羟基，水解后的生成物中含有 酚羟基(极有可能是酚酯) (4) 某有机物能发生银镜反应 该有机物含有醛基或 (5) 某有机物若只含有一个官能团，既能发生银镜反 应，又能发生水解反应 该有机物可能为甲酸某酯 (6) 某有机物能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体 该有机物含有羧基 (7) 0.5 mol 某有机酸与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 g CO2 该有机酸是二元羧酸，一个分子中含有2 到醛或酮： 方程式 C C R1 R2 R3 H j k O3 Zn/H2O C R1 R2 ＋ C R3 H O O 机理解读 ＋ j k O3 Zn/H2O ，生成醛或酮 实例 j k O3 Zn/H2O ②酸性高锰酸钾溶液氧化 方程式 机理解读 酸性高锰酸钾溶液的氧化性更强，碳碳双键上的氢原子进一步氧化，形成羧酸(R″— COOH)，若R″为H

3．引入羟基的四种方法 烯烃与水加成生成醇 CH2==CH2＋H2O ⃗ 催化剂 加热、加压CH3CH2—OH 卤代烃的碱性水解成醇 CH3CH2—Br＋NaOH⃗ 水 Δ CH3CH2—OH＋NaBr 醛或酮与氢气加成生成醇 C H2 O CH3 H＋ 催化剂 CH3CH2 OH C O H2 CH3 CH3 ＋ CH OH CH3 CH3 催化剂 酯水解生成醇 CH3COOCH2CH3＋H2O CH3COOCH2CH3＋H2O CH3COOH＋CH3CH2OH 4．引入碳氧双键(醛基或羰基)的方法 醇的催化氧化生成醛(酮) 2CH3CH2CH2OH＋O2⃗ Cu Δ 2CH3CH2CHO＋2H2O 2CH3—CH—CH3 OH + O2 r 2CH3—C—CH3+ O 2H2O Cu 连在同一个碳上的两个羟 基脱水 CH3 C O H OH CH3 C H OH —H2O 2．通过消去、氧化或酯化反应等消除羟基 如：CH3CH2OH 消去生成CH2==CH2，CH3CH2OH 被氧化生成CH3CHO 3．通过加成或氧化反应等消除醛基 如：CH3CHO 被氧化生成CH3COOH，CH3CHO 被H2还原生成CH3CH2OH 4．通过水解反应消除酯基( )、肽键、卤素原子 如：CH3COOC2H5在酸性条件下水解生成CH3COOH 和C2H5OH 5．通过消去反应或水解反应消除卤素原子

会判断物理性质、化学性质。 自主梳理 一、物质的变化 目标任务 01 预习导学 02 1 物理变化：没有新物质生成的变化叫做物理变化。 举例： 挥发、溶解、扩散、粉碎、吸附、气球/轮胎/蒸汽锅炉爆炸、电灯发光、铁水铸锅、水果榨汁、石 油分馏。 2 化学变化：有新物质生成的变化叫做化学变化(化学反应)。 举例: 燃烧、分解、天燃气/火药/粉尘爆炸、冶炼金属、金属生锈、煤的干馏、粮食酿酒、煮熟食物、食物 两种变化的本质区别：是否有新物质生成 二、物质的性质 1 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。 举例：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性等。 实例:“难、易、能、可、会”木炭能燃烧，氧气不易溶于水 2 化学性质：通过化学变化表现出来的性质。 举例：可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性等 实例:“变成/生成了、在”木炭燃烧/在空气中燃烧，木炭燃烧生成了二氧化碳。 三、性质和变化的区别： ，化学变化又叫做 。 2．物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化，如：点燃蜡烛时，石蜡熔化是 变化， 而石蜡燃烧生成二氧化碳和水，却是 变化。 3．硫酸铜晶体(符号是uS4·52)，俗称胆矾或 ，是 色的晶体。 4．判断下列变化是物理变化还是化学变化：