题型二 实验中常考滴定计算 一、一次滴定 二、二次滴定(返滴定法) 三、间接滴定(滴定产物) 近年来，氧化还原滴定高频率出现在各地高考试题中，作为综合性的定量实验内容，在题目中 以新物质、新材料为载体进行考查。试题以“酸碱中和滴定”实验原理和操作为基础，考查学生获 取化学信息并分析和解决化学问题的能力。由于教材中没有氧化还原滴定的知识内容，对于陌生的 氧化还原反应原理学生难以理解，对 氧化还原反应原理学生难以理解，对于运用氧化还原反应的本质进行计算更是难以下手。只有理解 典型氧化还原滴定的原理并运用其本质进行计算，才能在高考中做到胸有成竹。 一、掌握两种计算方法 1．守恒法：是中学化学计算中的一种常用方法，它包括质量守恒、电荷守恒、电子守恒。它们都是 抓住有关变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量(如①某原子、离子或原子团不变；②溶液中 阴、阳离子所带电荷数相等；③氧化还原反应中得失电子数相 量”的关系，列比例式进行计算 滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，也可迁移应用于氧化还原反应，NaOH、Na2CO3混合溶液与盐酸 的反应及沉淀反应。 三、氧化还原滴定 1．滴定原理 以氧化剂(或还原剂)为滴定剂，直接滴定一些具有还原性(或氧化性)的物质。 2．滴定试剂 (1)常见的用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等； (2)常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C 等。

题型二 实验中常考滴定计算 一、一次滴定 二、二次滴定(返滴定法) 三、间接滴定(滴定产物) 近年来，氧化还原滴定高频率出现在各地高考试题中，作为综合性的定量实验内容，在题目 中以新物质、新材料为载体进行考查。试题以“酸碱中和滴定”实验原理和操作为基础，考查学 生获取化学信息并分析和解决化学问题的能力。由于教材中没有氧化还原滴定的知识内容，对于 陌生的氧化还原反应原理学生难以理解，对 陌生的氧化还原反应原理学生难以理解，对于运用氧化还原反应的本质进行计算更是难以下手。 只有理解典型氧化还原滴定的原理并运用其本质进行计算，才能在高考中做到胸有成竹。 一、掌握两种计算方法 1．守恒法：是中学化学计算中的一种常用方法，它包括质量守恒、电荷守恒、电子守恒。它们都是 抓住有关变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量(如①某原子、离子或原子团不变；②溶液中 阴、阳离子所带电荷数相等；③氧化还原反应中得失电子数相 量”的关系，列比例式进行计算 滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，也可迁移应用于氧化还原反应，NaOH、Na2CO3混合溶液与盐酸 的反应及沉淀反应。 三、氧化还原滴定 1．滴定原理 以氧化剂(或还原剂)为滴定剂，直接滴定一些具有还原性(或氧化性)的物质。 2．滴定试剂 (1)常见的用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等； (2)常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C 等。

题型二 实验中常考滴定计算 一、一次滴定 二、二次滴定(返滴定法) 三、间接滴定(滴定产物) 近年来，氧化还原滴定高频率出现在各地高考试题中，作为综合性的定量实验内容，在题目中 以新物质、新材料为载体进行考查。试题以“酸碱中和滴定”实验原理和操作为基础，考查学生获 取化学信息并分析和解决化学问题的能力。由于教材中没有氧化还原滴定的知识内容，对于陌生的 氧化还原反应原理学生难以理解，对 氧化还原反应原理学生难以理解，对于运用氧化还原反应的本质进行计算更是难以下手。只有理解 典型氧化还原滴定的原理并运用其本质进行计算，才能在高考中做到胸有成竹。 一、掌握两种计算方法 1．守恒法：是中学化学计算中的一种常用方法，它包括质量守恒、电荷守恒、电子守恒。它们都是 抓住有关变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量(如①某原子、离子或原子团不变；②溶液中 阴、阳离子所带电荷数相等；③氧化还原反应中得失电子数相 量”的关系，列比例式进行计算 滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，也可迁移应用于氧化还原反应，NaOH、Na2CO3混合溶液与盐酸 的反应及沉淀反应。 三、氧化还原滴定 1．滴定原理 以氧化剂(或还原剂)为滴定剂，直接滴定一些具有还原性(或氧化性)的物质。 2．滴定试剂 (1)常见的用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等； (2)常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C 等。

题型二 实验中常考滴定计算 一、一次滴定 二、二次滴定(返滴定法) 三、间接滴定(滴定产物) 近年来，氧化还原滴定高频率出现在各地高考试题中，作为综合性的定量实验内容，在题目 中以新物质、新材料为载体进行考查。试题以“酸碱中和滴定”实验原理和操作为基础，考查学 生获取化学信息并分析和解决化学问题的能力。由于教材中没有氧化还原滴定的知识内容，对于 陌生的氧化还原反应原理学生难以理解，对 陌生的氧化还原反应原理学生难以理解，对于运用氧化还原反应的本质进行计算更是难以下手。 只有理解典型氧化还原滴定的原理并运用其本质进行计算，才能在高考中做到胸有成竹。 一、掌握两种计算方法 1．守恒法：是中学化学计算中的一种常用方法，它包括质量守恒、电荷守恒、电子守恒。它们都是 抓住有关变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量(如①某原子、离子或原子团不变；②溶液中 阴、阳离子所带电荷数相等；③氧化还原反应中得失电子数相 量”的关系，列比例式进行计算 滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，也可迁移应用于氧化还原反应，NaOH、Na2CO3混合溶液与盐酸 的反应及沉淀反应。 三、氧化还原滴定 1．滴定原理 以氧化剂(或还原剂)为滴定剂，直接滴定一些具有还原性(或氧化性)的物质。 2．滴定试剂 (1)常见的用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等； (2)常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C 等。

的氨水溶液中通入氨气，氨水的电离度减小， 增大 C．相同温度下， 相等的氨水和 溶液中， 相等 D．相同温度下，等物质的量浓度、等体积的盐酸和 溶液与锌反应的起始速率 相等。 13．25℃时，用浓度为 的 溶液滴定 浓度为 的 溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）． A．应选用酚酞作指示剂 B． 点溶液中存在： C． D． 点溶液中存在： 14．研究表明 与 在 存在下发生反应，反应的能量变化与反应进程的关系 ，下列说法错误的是（ ） A． B． C． 能降低该反应的活化能 D．反应物总键能小于生成物总键能 15．用 （酸性）标准溶液滴定 未知浓度的 溶液。下 列说法或操作正确的是（ ） A．滴定前，用 溶液润洗锥形瓶 次 B． 标准溶液装于碱式滴定管中 C．该实验需加入淀粉碘化钾溶液作指示剂 D ．若平行实验后测得消耗 溶液体积为 ，则 16．下列溶液均为 ，下列关系正确的是（ ；⑤ ；⑥ A． ：③ ① ⑤ ④ ⑥ B．水电离出的 ：③ ① ④ ⑤ ⑥ C． ：⑥ ⑤ ④ ① ② ③ D．⑤溶液中： 17．已知25℃时，用 的盐酸滴定 氨水的滴定曲 线如图所示，下列正确的是（ ） A．滴定时，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B． 、 两点水电离出的 浓度之比为 C． 点溶液中离子浓度大小顺序为： D． 和体积均相等的氨水和 溶液消耗同浓度盐 18．常温下，向

为1 B. 用广泛 试纸测得某盐酸的 C. 将 的硫酸与 的 溶液等体积混合 为7 D. 的 溶液加水至 ， 为6 11. 下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是（ ） 提示： 、 选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化 A 溶液 溶液 酚酞 无色→浅红色 B 盐酸 氨水 甲基橙 黄色→橙色 C 酸性 溶液 溶液 无 无色→浅紫红色 D 18.（12 分）用 的标准 溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如 下几步： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入 的标准 溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数 ④量取 待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2 滴酚酞溶液 ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数 ⑥重复以上滴定操作2~3 次 请回答下列问题： 待测液应使用__________（填仪器名称）。 （3）步骤⑤滴定时眼睛应注视__________；判断到达滴定终点的依据是__________。 （4）以下是实验数据记录表 滴定次数 盐酸体积（ ） 溶液体积（ ） 滴定前 滴定后 1 20.00 0.00 18.10 2 20.00 2.20 18.40 3 20.00 2.00 18.16 从表中可以看出，其中1 次滴定记录的 溶液体积明显和另外两次的体积相差过大，

mL 该盐酸于锥形瓶中,用0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定,下列说法正确的是（ ） A．滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH 溶液进行滴定 B．用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液出现红色时立即停止滴定,开始读数 C．用25 mL 酸式滴定管量取20.00 mL 待测溶液于锥形瓶中 D．滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分悬有一滴溶液,则测定结果偏小 5．常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ NaOH 溶液滴定20.00 mL 醋酸溶液和20.00 mL 盐酸，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．用甲基橙做指示剂达到滴定终点时，曲线Ⅱ溶液pH 小于7 B．初始时盐酸的浓度为0.10 mol/L C．曲线Ⅰ表示醋酸的滴定曲线，且Ka≈10-6 D．滴定醋酸溶液、盐酸时，均可选择酚酞溶液做指示剂 13．某温度下，0.100 mol/L NaOH 滴定50.0mL0 A．根据曲线数据计算可知该温度下水的离子积Kw为1×10-13 B．曲线上各点的溶液满足关系式c(H+)·c(OH-)=Kw C．其它条件相同，若降温，反应终点b 向c 方向移动 D．相同实验条件下，若改为滴定0.0200 mol/L H2SO4，反应终点b 移到a 14．浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的MOH 和ROH 溶液，分别加水 稀释至体积V，pH 随lg 的变化如图所示。下列叙述错误的是（

mL 该盐酸于锥形瓶中,用0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定,下列说法正确的是（ ） A．滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH 溶液进行滴定 B．用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液出现红色时立即停止滴定,开始读数 C．用25 mL 酸式滴定管量取20.00 mL 待测溶液于锥形瓶中 D．滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分悬有一滴溶液,则测定结果偏小 5．常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ NaOH 溶液滴定20.00 mL 醋酸溶液和20.00 mL 盐酸，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．用甲基橙做指示剂达到滴定终点时，曲线Ⅱ溶液pH 小于7 B．初始时盐酸的浓度为0.10 mol/L C．曲线Ⅰ表示醋酸的滴定曲线，且Ka≈10-6 D．滴定醋酸溶液、盐酸时，均可选择酚酞溶液做指示剂 13．某温度下，0.100 mol/L NaOH 滴定50.0mL0 A．根据曲线数据计算可知该温度下水的离子积Kw为1×10-13 B．曲线上各点的溶液满足关系式c(H+)·c(OH-)=Kw C．其它条件相同，若降温，反应终点b 向c 方向移动 D．相同实验条件下，若改为滴定0.0200 mol/L H2SO4，反应终点b 移到a 14．浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的MOH 和ROH 溶液，分别加水 稀释至体积V，pH 随lg 的变化如图所示。下列叙述错误的是（

理进行分 析。） 18．(14 分)如图是用0.1000mol/L 的盐酸滴定某未知浓度的NaOH 溶液的示意图和某次滴定前、 后的盛放盐酸滴定管中液面的位置．请回答： （1）仪器A 的名称是___________________________； （2）盐酸的体积读数：滴定前读数为________mL，滴定后读数为__________mL； （3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如 的体积（mL） 滴定前盐酸的 体积读数（mL） 滴定后盐酸的 体积读数（mL） 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 2.21 24.21 3 20.00 1.50 23.48 （4）滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）： A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL 待测NaOH 溶液，并加入2～3 滴酚酞； B．用标准溶液润洗酸式滴定管2～3 次； 次； C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡； D．取标准盐酸注入酸式滴定管至刻度0 以上2～3cm； E．调节液面至0 或0 以下刻度，记下读数； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 最佳的操作步骤的顺序是______________________（用序号字母填写）； （5）判断到达滴定终点的实验现象是_______

析。） 18．(14 分)如图是用0.1000mol/L 的盐酸滴定某未知浓度的NaOH 溶液的示意图和某次滴定前、 后的盛放盐酸滴定管中液面的位置．请回答： （1）仪器A 的名称是___________________________； （4）图 7 （2）盐酸的体积读数：滴定前读数为________mL，滴定后读数为__________mL； （3）某实验小组同学的三次实验的 的体积（mL） 滴定前盐酸的 体积读数（mL） 滴定后盐酸的 体积读数（mL） 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 2.21 24.21 3 20.00 1.50 23.48 （4）滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）： A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL 待测NaOH 溶液，并加入2～3 滴酚酞； B．用标准溶液润洗酸式滴定管2～3 次； 次； C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡； D．取标准盐酸注入酸式滴定管至刻度0 以上2～3cm； E．调节液面至0 或0 以下刻度，记下读数； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 最佳的操作步骤的顺序是______________________（用序号字母填写）； （5）判断到达滴定终点的实验现象是_______